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江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29流程题
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这是一份江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29流程题，共20页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。
江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29流程题
一、流程题
1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：
(1)“过量某酸”可以选择的是___________（选填序号）：
a.稀HCl b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、__________（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是___________。
2．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
(1)用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
(2)获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_______结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
3．（2022·江苏镇江·统考二模）以空气和CaCl2为原料制超细纯碳酸钙的流程如下：
(1)分解池中的物质为KHCO3溶液，吸收池中饱和K2CO3溶液中作用是_______。
(2)操作1中需用到的玻璃仪器有：_______、烧杯和玻璃棒。
(3)试剂A不可选用_______(选填序号)。
a.CaO b.Ca(OH)2 c.NaOH
(4)操作2中包括洗涤、干燥等，干燥时温度不能过高的原因是_______。
4．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
(1)试剂X不可选用_______(选填序号)。
a.CaO b.NaOH c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是_______。
(4)操作2为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。
5．（2022·江苏镇江·统考二模）医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
(1)步骤①的转化属于____________（填“化学”或“物理”）变化。
(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是____________。
6．（2022·江苏镇江·统考二模）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），请回答下列问题：
(1)试剂 X 可用 （选填序号）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3
(2)操作I中，所用的玻璃仪器有 ____________、玻璃棒、烧杯。
(3)操作 II 为蒸发浓缩、____________ 、过滤、洗涤干燥。
(4)洗涤时不可选用的试剂为 （选填序号）。
A．冰水 B．ZnSO4饱和溶液 C．热水
7．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下：
(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________。
(2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加___________溶液，无明显现象。
(3)溶液X可用____________（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_____________、过滤等。
8．（2022·江苏镇江·校考一模）硝酸钙晶体【Ca(NO3)2·4H2O】常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是_______。
(2)试剂X可用_______(选填序号)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.HNO3溶液
(3)一系列操作包含蒸发浓缩、__、过滤等过程。过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、___和烧杯。
9．（2021·江苏镇江·统考二模）用工业铝灰(含铝、氧化铝和氧化钙等)生产KA1(SO4)2·12H2O的主要流程如下：
(1)向工业铝灰中加入H2O将铝灰形成悬浊液，其目的是___________。
(2)操作I用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、玻璃棒。
(3)试剂B的主要目的是除去溶液中的硫酸钙，可以选择___________(填序号)。
a.碳酸钠 b.碳酸钾 c.稀盐酸
(4)操作II包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤等。
10．（2021·江苏镇江·校考二模）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。
（1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
（2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______，无明显现象，则固体已洗净。
11．（2021·江苏镇江·模拟预测）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O=CO2＋X，其中X的化学式为___________。
(4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3.上述流程中可以环利用的物质有___________。
12．（2021·江苏镇江·统考一模）从海水晒盐后的盐卤（主要成分为MgCl2、CaCl2和NaCl）中来提取镁，主要过程如下：
（1）试剂X应选用____________（选填序号）。
a 稀盐酸 b 稀硫酸 c 稀硝酸
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________。
（3）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等。
（4）电解熔融的MgCl2的过程中将电能转化为____________能。
13．（2021·江苏镇江·统考一模）下图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。
（1）CaSO3中硫元素的化合价为____________。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。（反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1）。
14．（2021·江苏镇江·统考一模）阅读下列短文进行填空。
乙醇（C2H6O）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的透明液体。可用于制造醋酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图。
乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。
（1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是_____________。
（2）乙醇属于____________再生能源（填“可”或“不可”）。
（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了____________变化（选填“物理”或“化学”）。
（4）酿酒时，熟米饭中的淀粉在淀粉酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是____________溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成CO2，该反应的化学方程式为____________。
（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的____________不同而进行分离。
15．（2021·江苏镇江·统考二模）某小组利用废铜屑[含Cu、Cu2(OH)2CO3]为原料制备氯化铜晶体的流程如下：
（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是_________
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____
（3）为提高产率，下列做法合理的是___（选填序号）。
a “浸取”时不断搅拌
b “转化”时升高温度至100℃
c 将滤液与“转化”后的溶液合并
（4）操作2包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等。
16．（2021·江苏镇江·统考二模）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择______溶液（填序号）。
aNaOH bCa(OH)2cBaCl2
（2）操作1所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。
（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是______（填序号）。
a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。
17．（2020·江苏镇江·统考一模）利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时回收Cu的流程如图所示：
（1）试剂X可用_____（选填序号）。
a．Zn
b．Cu
（2）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有_____、玻璃棒和烧杯。
（3）操作3为蒸发浓缩、_____、过滤等。
（4）操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____（选填序号）。
a．冰水
b．热水
c．饱和ZnSO4溶液
18．（2020·江苏·统考二模）目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸。
请问答：
（1）酸浸时加入的X可用_______。（选填序号）
a.稀盐酸
b.稀硫酸
c.氯化钡溶液
（2）酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和_________。
（3）经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
19．（2020·江苏镇江·校考一模）工业制备KClO3的流程如下：
（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、___________和玻璃棒。
（2）加入的KC1和___________（填物质化学式）发生复分解反应，产生KC1O3。
（3）“干燥”时温度不宜过高的原因是__________________。
（4）用Ca(OH)2悬浊液而不用石灰水的原因是__________（选填序号）。
a 充分吸收C12 b 提高KC1O3产率
20．（2020·江苏镇江·统考二模）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌，______
（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式______
（3）过滤时玻璃棒的作用是______
（4）“氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3，“沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填离子符号）不产生沉淀。
21．（2020·江苏镇江·统考一模）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）制取氢气的反应过程为：；；
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______ （填化学式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂（浓硫酸和碱石灰）的先后顺序为______。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式____ 。
（5）该流程中产生可循环使用的物质是_____。
22．（2020·江苏镇江·统考三模）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 ________________ 。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有 ____ 、烧杯、玻璃棒；滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 ____ （填化学式）。
（3）“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 ________________ 。
参考答案：
1．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长
【解析】(1)
过量某酸的作用是将锌转化到溶液中，过滤除去，稀盐酸、稀硫酸分别与锌反应生成氯化锌溶液，硫酸锌溶液，而不和铜反应，都符合要求，故选：a、b；
(2)
“操作”中分理出溶液与铜，需要的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶或冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)
“转化”中发生的反应是铜、过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶质质量分数太低，不能彻底与铜反应完全，反应（转化）速度慢，耗时长。
2．(1) 碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2) 升高 产生有毒气体 CO2 NH4Cl
【解析】(1)
①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为：
(2)
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用不充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NH3和X，因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进NH4Cl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
3．(1)吸收空气中的CO2
(2)漏斗
(3)c
(4)防止CaCO3 受热分解
【解析】（1）
吸收池中饱和K2CO3溶液可与水、空气中的二氧化碳反应生成KHCO3，故吸收池中饱和K2CO3溶液中作用是吸收空气中的CO2并反应生成KHCO3。
（2）
流程中操作1实现了不溶性固体和液体分离，为过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要漏斗。
（3）
a、氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应后不会引入新的杂质，故可选用CaO，此选项不正确；
b、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应后不会引入新的杂质，故可选用Ca(OH)2，此选项不正确；
c、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，反应后会引入杂质离子Na+，故不可选用NaOH，此选项正确。
故选c。
（4）
碳酸钙在高温下会分解，干燥时温度不能过高是为了防止CaCO3 受热分解。
4．(1)b
(2)漏斗
(3)取样，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生
(4)降温结晶
【详解】（1）最终是制取CaC12·6H2O，所以要加入含钙的氧化钙、氢氧化钙，不能选择氢氧化钠，因为会引入钠离子无法除去；故选c；
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，是减少氯化钙的损失，则判断洗净的方法是：取适量最后一次清洗液加入碳酸钠溶液，则没有沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠），则已经洗净；
（4）氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大，所以蒸发浓缩后要降温结晶，然后过滤、洗涤、烘干。
5．(1)化学
(2)H2O
【解析】(1)
A的主要成分化学式为 C8H18的，而生成物乙烯化学式为C2H4，有新物质生成，属于化学变化。
(2)
步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，有质量守恒定律可知，B中所含元素是氢元素和氧元素，该物质为水，化学式为H2O。
6．(1)B
(2)漏斗
(3)降温结晶
(4)C
【解析】(1)
该某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），需要将锌铜混合物中的锌转化为硫酸锌，则试剂X是稀硫酸，故选B。
(2)
操作I是过滤操作，则还需要使用的玻璃仪器为漏斗。
(3)
操作 II 要将硫酸锌溶液转化为硫酸锌晶体，操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。
(4)
洗涤时不能使用热水，否则硫酸锌晶体会溶解在水中，故选C。
7．(1)玻璃棒
(2)硝酸银/
(3)a
(4)冷却结晶
【解析】(1)
过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)
向卤水中加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以氢氧化镁沉淀表面可能附着氯化钠和氯化钙，取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤后的滤液中不含氯离子，说明洗涤干净；
(3)
氢氧化镁是白色的沉淀，只能与酸反应，由于最后得到的是氯化镁，所以X溶液为稀HCl；
(4)
氯化镁溶液变为氯化镁晶体，操作过程为蒸发浓缩，使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氯化镁的溶解度随温度变化比较大，再采用降温结晶的方法得到氯化镁晶体，最后再过滤。
8．(1)石灰浆的悬浊液中含氢氧化钙相对较多，使反应更充分，可提高产率
(2)c
(3) 冷却结晶 漏斗
【解析】(1)
在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是氢氧化钙微溶于水，石灰水中含氢氧化钙较少，用氧化钙和水制浆生成石灰浆参与反应，可以提高硝酸钙晶体的产量；故填：石灰浆的悬浊液中含氢氧化钙相对较多，使反应更充分，可提高产率。
(2)
加入试剂X是为了进行酸化，同时需要制取的物质的硝酸钙晶体，为了不引入新的杂质，因此需要加入的试剂X是稀硝酸；故填：c。
(3)
从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩形成硝酸钙的饱和溶液、然后冷却结晶、过滤等过程，过滤时需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；故填：冷却结晶；漏斗。
9． 与氧化钙反应 漏斗 b 结晶
【详解】(1)水能与氧化钙反应，便于将钙除去。
(2)操作I是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)除去溶液中的硫酸钙，又不能引入新的杂质，所以选择碳酸钾，和硫酸钙反应产生碳酸钙沉淀和硫酸钾，故选b；
(4)操作II是从溶液中获得晶体，步骤为：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤等。
10． 防止过氧化氢受热分解 酸性 漏斗 氯化钡溶液
【详解】（1）过氧化氢受热易分解生成氧气，反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是防止过氧化氢分解。
（2）酸和碳酸根离子能生成二氧化碳气体和水，反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈酸性。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。反应2中有硫酸钙生成，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，检验石青已洗净的方法就是检验洗涤液中没有硫酸根离子，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象，则固体己洗净。
11． 物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 H2O、N2、H2
【详解】（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变；反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。
（4）由流程可知生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有
。
12． a 玻璃棒 降温结晶 化学
【详解】（1）盐卤的主要成分为氯化镁、氯化钙、氯化钠，加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入试剂X的目的是为了得到氯化镁，故应加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入稀硫酸和稀硝酸会引入新的杂质。
故选a；
（2）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）操作Ⅱ将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等；
（4）电解熔融的MgCl2的过程中将电能转化为化学能。
13． +4
【详解】1）CaSO3中中钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x=+4；
（2）化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品；可知反应釜Ⅱ中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1，故化学方程式为。
14． 75%的酒精能使病毒体内的蛋白质变性 可 物理 碘酒或碘水或碘 沸点
【详解】（1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是75%的酒精能使病毒体内的蛋白质变性。
（2）乙醇属于可再生能源。
（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时没有新物质生成，发生了物理变化。
（4）淀粉遇碘单质变蓝，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是碘酒或碘水或碘溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的沸点不同而进行分离。
15． 增大接触面积，使反应更充分 漏斗 ac 降温结晶
【详解】（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎，可以增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作1是将固体和液体分离，为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）a、“浸取”时不断搅拌，能使物质充分反应，提高氯化铜的产率，故正确；
b、“转化”时升高温度至100℃，会使盐酸挥发，降低了酸的浓度，不利于提高氯化铜的含产率，故错误；
c、将滤液与“转化”后的溶液合并，可以回收氯化铜溶液，可以提高产率，故正确；
（4）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作。
16． a 漏斗 b BaCl2
【详解】（1）a、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，后面，加适量稀硫酸，过量的氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能将氢氧化铜转化为沉淀，且没有引入新的杂质，符合题意；
b、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，引入了新的杂质硫酸钙，不符合题意；
c、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能达到分离硫酸钠和硫酸铜的目的，不符合题意。
故选a；
（2）由图可知，操作1实现了固液分离，故操作1是过滤，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由以上分析可知，过量的试剂A为氢氧化钠，故溶液2中含有氢氧化钠，加入适量的稀硫酸，是为了中和氢氧化钠，判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法：
a、溶液2中预先滴入石蕊，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，当恰好完全反应时，溶液变为紫色，可以判断所加硫酸适量，但是该步骤是为了得到硫酸钠，石蕊的颜色变化界限不明显，而且加入石蕊试剂，会引入杂质，不符合题意；
b、氢氧化钠显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故加入稀硫酸时用传感器测溶液pH，可以判断溶液2中所加稀硫酸为适量，且没有引入新的杂质，符合题意。
故选b；
（4）固体混合物为硫酸铜和硫酸钠，加水溶解，加入过量氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，如果固体未洗净，会残留有硫酸钠，故可加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，如果出现白色沉淀，则说明没有洗净，如果无现象，说明已经洗净，故填：BaCl2。
17． a 漏斗 降温结晶 b
【详解】（1）利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时回收Cu，可以先向溶液中加入过量的锌，利用锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；故填：a；
（2）实验室中进行操作1、2时，都是分离难溶性固体和液体，所以该操作为过滤，缺少的玻璃仪器为漏斗；故填：漏斗；
（3）操作3为冷却热饱和溶液的具体操作，先蒸发浓缩，得到高温下的浓溶液，再降温结晶，随着温度降低，大量的硫酸锌晶体析出，最后过滤；故填：降温结晶；
（4）由于冰水温度低，硫酸锌在冰水中溶解度较小，不会造成过多的损耗，而硫酸锌不溶于饱和硫酸锌溶液，故也可以用来洗涤，而硫酸锌在热水中溶解度较大，会造成硫酸锌大量损耗，故不能用来做洗涤剂；故填：b。
18． a 氯化铁（FeCl3） ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 漏斗
【详解】（1）该过程为酸浸，X应该为一种酸，后得到氯化锌，所以X为稀盐酸。故选a。
（2）稀盐酸与氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化锰反应分别可得到氯化锌、氯化铁、氯化铜、氯化锰。故填：氯化铁（FeCl3）。
（3）反应物有ZnCl2，（NH4）2C2O4，生成物有ZnC2O4·2H2O。通过分析反应物与生成物，该反应为复分解反应，且有水参与，与生成的ZnC2O4形成ZnC2O4·2H2O，故反应的化学方程式是：ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 。
（4）②使固体与液体分离，所以是过滤。使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
19． 漏斗 Ca(C1O3)2 温度过高KC1O3会分解 ab
【详解】（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
故填：漏斗
（2）复分解反应是两种化合物互相成分，生成另外两种化合物的反应，反应生成KC1O3，参加反应的物质一定含有氯酸根，故参加复分解反应的物质是氯化钾和氯酸钙；
故填：Ca(C1O3)2
（3）“干燥”时温度不宜过高的原因是温度过高KC1O3会分解；
故填：温度过高KC1O3会分解
（4）由于氢氧化钙的溶解度极小，所以使用澄清石灰水不如石灰乳有更多的氢氧化钙进入反应，反应中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是石灰浆中氢氧化钙多，有利于生成更多的生成物，另外氯气有毒，也可用石灰浆充分吸收氯气。
故填：ab
20． 适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间（合理即可） （或） 引流 Mg2+
【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。
（2）碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需控制溶液的pH值，即严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀，使镁离子（Mg2+）不产生沉淀。
【点睛】理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键。
21． 78% 物理 碱石灰、浓硫酸 N2、H2
【详解】（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用沸点不同，过程没有新物质生成，该方法属于物理变化。
（2）制取氢气的反应过程为：；；
上述两个化学方程式中，水中氢元素化合价降低，表现氧化性，故填：。
（3）先除去二氧化碳，再干燥，净化过程中所用两种试剂（浓硫酸和碱石灰）的先后顺序为碱石灰、浓硫酸。
（4）高温高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成NH3反应的化学方程式为。
（5）该流程中，N2、H2不能完全转化为氨气，可循环使用。
【点睛】本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件。
22． Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 漏斗 SiO2 取最后一次洗涤后的过滤液，滴加BaCl2溶液，无现象（合理的答案均给分）。
【分析】硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。
【详解】（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和未反应的SiO2。
（3）铁黄表面附着的离子为硫酸根离子，若洗液中没有硫酸根离子，说明已经洗净，则其操作为取最后一次洗涤后的过滤液，滴加BaCl2溶液，无现象。
江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29流程题
一、流程题
1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：
(1)“过量某酸”可以选择的是___________（选填序号）：
a.稀HCl b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、__________（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是___________。
2．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
(1)用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
(2)获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_______结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
3．（2022·江苏镇江·统考二模）以空气和CaCl2为原料制超细纯碳酸钙的流程如下：
(1)分解池中的物质为KHCO3溶液，吸收池中饱和K2CO3溶液中作用是_______。
(2)操作1中需用到的玻璃仪器有：_______、烧杯和玻璃棒。
(3)试剂A不可选用_______(选填序号)。
a.CaO b.Ca(OH)2 c.NaOH
(4)操作2中包括洗涤、干燥等，干燥时温度不能过高的原因是_______。
4．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
(1)试剂X不可选用_______(选填序号)。
a.CaO b.NaOH c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是_______。
(4)操作2为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。
5．（2022·江苏镇江·统考二模）医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
(1)步骤①的转化属于____________（填“化学”或“物理”）变化。
(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是____________。
6．（2022·江苏镇江·统考二模）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），请回答下列问题：
(1)试剂 X 可用 （选填序号）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3
(2)操作I中，所用的玻璃仪器有 ____________、玻璃棒、烧杯。
(3)操作 II 为蒸发浓缩、____________ 、过滤、洗涤干燥。
(4)洗涤时不可选用的试剂为 （选填序号）。
A．冰水 B．ZnSO4饱和溶液 C．热水
7．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下：
(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________。
(2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加___________溶液，无明显现象。
(3)溶液X可用____________（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_____________、过滤等。
8．（2022·江苏镇江·校考一模）硝酸钙晶体【Ca(NO3)2·4H2O】常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是_______。
(2)试剂X可用_______(选填序号)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.HNO3溶液
(3)一系列操作包含蒸发浓缩、__、过滤等过程。过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、___和烧杯。
9．（2021·江苏镇江·统考二模）用工业铝灰(含铝、氧化铝和氧化钙等)生产KA1(SO4)2·12H2O的主要流程如下：
(1)向工业铝灰中加入H2O将铝灰形成悬浊液，其目的是___________。
(2)操作I用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、玻璃棒。
(3)试剂B的主要目的是除去溶液中的硫酸钙，可以选择___________(填序号)。
a.碳酸钠 b.碳酸钾 c.稀盐酸
(4)操作II包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤等。
10．（2021·江苏镇江·校考二模）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。
（1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
（2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______，无明显现象，则固体已洗净。
11．（2021·江苏镇江·模拟预测）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O=CO2＋X，其中X的化学式为___________。
(4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3.上述流程中可以环利用的物质有___________。
12．（2021·江苏镇江·统考一模）从海水晒盐后的盐卤（主要成分为MgCl2、CaCl2和NaCl）中来提取镁，主要过程如下：
（1）试剂X应选用____________（选填序号）。
a 稀盐酸 b 稀硫酸 c 稀硝酸
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________。
（3）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等。
（4）电解熔融的MgCl2的过程中将电能转化为____________能。
13．（2021·江苏镇江·统考一模）下图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。
（1）CaSO3中硫元素的化合价为____________。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。（反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1）。
14．（2021·江苏镇江·统考一模）阅读下列短文进行填空。
乙醇（C2H6O）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的透明液体。可用于制造醋酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图。
乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。
（1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是_____________。
（2）乙醇属于____________再生能源（填“可”或“不可”）。
（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了____________变化（选填“物理”或“化学”）。
（4）酿酒时，熟米饭中的淀粉在淀粉酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是____________溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成CO2，该反应的化学方程式为____________。
（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的____________不同而进行分离。
15．（2021·江苏镇江·统考二模）某小组利用废铜屑[含Cu、Cu2(OH)2CO3]为原料制备氯化铜晶体的流程如下：
（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是_________
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____
（3）为提高产率，下列做法合理的是___（选填序号）。
a “浸取”时不断搅拌
b “转化”时升高温度至100℃
c 将滤液与“转化”后的溶液合并
（4）操作2包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等。
16．（2021·江苏镇江·统考二模）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择______溶液（填序号）。
aNaOH bCa(OH)2cBaCl2
（2）操作1所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。
（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是______（填序号）。
a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。
17．（2020·江苏镇江·统考一模）利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时回收Cu的流程如图所示：
（1）试剂X可用_____（选填序号）。
a．Zn
b．Cu
（2）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有_____、玻璃棒和烧杯。
（3）操作3为蒸发浓缩、_____、过滤等。
（4）操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____（选填序号）。
a．冰水
b．热水
c．饱和ZnSO4溶液
18．（2020·江苏·统考二模）目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸。
请问答：
（1）酸浸时加入的X可用_______。（选填序号）
a.稀盐酸
b.稀硫酸
c.氯化钡溶液
（2）酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和_________。
（3）经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
19．（2020·江苏镇江·校考一模）工业制备KClO3的流程如下：
（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、___________和玻璃棒。
（2）加入的KC1和___________（填物质化学式）发生复分解反应，产生KC1O3。
（3）“干燥”时温度不宜过高的原因是__________________。
（4）用Ca(OH)2悬浊液而不用石灰水的原因是__________（选填序号）。
a 充分吸收C12 b 提高KC1O3产率
20．（2020·江苏镇江·统考二模）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌，______
（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式______
（3）过滤时玻璃棒的作用是______
（4）“氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3，“沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填离子符号）不产生沉淀。
21．（2020·江苏镇江·统考一模）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）制取氢气的反应过程为：；；
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______ （填化学式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂（浓硫酸和碱石灰）的先后顺序为______。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式____ 。
（5）该流程中产生可循环使用的物质是_____。
22．（2020·江苏镇江·统考三模）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 ________________ 。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有 ____ 、烧杯、玻璃棒；滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 ____ （填化学式）。
（3）“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 ________________ 。
参考答案：
1．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长
【解析】(1)
过量某酸的作用是将锌转化到溶液中，过滤除去，稀盐酸、稀硫酸分别与锌反应生成氯化锌溶液，硫酸锌溶液，而不和铜反应，都符合要求，故选：a、b；
(2)
“操作”中分理出溶液与铜，需要的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶或冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)
“转化”中发生的反应是铜、过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶质质量分数太低，不能彻底与铜反应完全，反应（转化）速度慢，耗时长。
2．(1) 碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2) 升高 产生有毒气体 CO2 NH4Cl
【解析】(1)
①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为：
(2)
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用不充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NH3和X，因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进NH4Cl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
3．(1)吸收空气中的CO2
(2)漏斗
(3)c
(4)防止CaCO3 受热分解
【解析】（1）
吸收池中饱和K2CO3溶液可与水、空气中的二氧化碳反应生成KHCO3，故吸收池中饱和K2CO3溶液中作用是吸收空气中的CO2并反应生成KHCO3。
（2）
流程中操作1实现了不溶性固体和液体分离，为过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要漏斗。
（3）
a、氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应后不会引入新的杂质，故可选用CaO，此选项不正确；
b、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应后不会引入新的杂质，故可选用Ca(OH)2，此选项不正确；
c、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，反应后会引入杂质离子Na+，故不可选用NaOH，此选项正确。
故选c。
（4）
碳酸钙在高温下会分解，干燥时温度不能过高是为了防止CaCO3 受热分解。
4．(1)b
(2)漏斗
(3)取样，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生
(4)降温结晶
【详解】（1）最终是制取CaC12·6H2O，所以要加入含钙的氧化钙、氢氧化钙，不能选择氢氧化钠，因为会引入钠离子无法除去；故选c；
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，是减少氯化钙的损失，则判断洗净的方法是：取适量最后一次清洗液加入碳酸钠溶液，则没有沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠），则已经洗净；
（4）氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大，所以蒸发浓缩后要降温结晶，然后过滤、洗涤、烘干。
5．(1)化学
(2)H2O
【解析】(1)
A的主要成分化学式为 C8H18的，而生成物乙烯化学式为C2H4，有新物质生成，属于化学变化。
(2)
步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，有质量守恒定律可知，B中所含元素是氢元素和氧元素，该物质为水，化学式为H2O。
6．(1)B
(2)漏斗
(3)降温结晶
(4)C
【解析】(1)
该某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），需要将锌铜混合物中的锌转化为硫酸锌，则试剂X是稀硫酸，故选B。
(2)
操作I是过滤操作，则还需要使用的玻璃仪器为漏斗。
(3)
操作 II 要将硫酸锌溶液转化为硫酸锌晶体，操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。
(4)
洗涤时不能使用热水，否则硫酸锌晶体会溶解在水中，故选C。
7．(1)玻璃棒
(2)硝酸银/
(3)a
(4)冷却结晶
【解析】(1)
过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)
向卤水中加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以氢氧化镁沉淀表面可能附着氯化钠和氯化钙，取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤后的滤液中不含氯离子，说明洗涤干净；
(3)
氢氧化镁是白色的沉淀，只能与酸反应，由于最后得到的是氯化镁，所以X溶液为稀HCl；
(4)
氯化镁溶液变为氯化镁晶体，操作过程为蒸发浓缩，使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氯化镁的溶解度随温度变化比较大，再采用降温结晶的方法得到氯化镁晶体，最后再过滤。
8．(1)石灰浆的悬浊液中含氢氧化钙相对较多，使反应更充分，可提高产率
(2)c
(3) 冷却结晶 漏斗
【解析】(1)
在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是氢氧化钙微溶于水，石灰水中含氢氧化钙较少，用氧化钙和水制浆生成石灰浆参与反应，可以提高硝酸钙晶体的产量；故填：石灰浆的悬浊液中含氢氧化钙相对较多，使反应更充分，可提高产率。
(2)
加入试剂X是为了进行酸化，同时需要制取的物质的硝酸钙晶体，为了不引入新的杂质，因此需要加入的试剂X是稀硝酸；故填：c。
(3)
从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩形成硝酸钙的饱和溶液、然后冷却结晶、过滤等过程，过滤时需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；故填：冷却结晶；漏斗。
9． 与氧化钙反应 漏斗 b 结晶
【详解】(1)水能与氧化钙反应，便于将钙除去。
(2)操作I是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)除去溶液中的硫酸钙，又不能引入新的杂质，所以选择碳酸钾，和硫酸钙反应产生碳酸钙沉淀和硫酸钾，故选b；
(4)操作II是从溶液中获得晶体，步骤为：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤等。
10． 防止过氧化氢受热分解 酸性 漏斗 氯化钡溶液
【详解】（1）过氧化氢受热易分解生成氧气，反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是防止过氧化氢分解。
（2）酸和碳酸根离子能生成二氧化碳气体和水，反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈酸性。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。反应2中有硫酸钙生成，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，检验石青已洗净的方法就是检验洗涤液中没有硫酸根离子，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象，则固体己洗净。
11． 物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 H2O、N2、H2
【详解】（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变；反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。
（4）由流程可知生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有
。
12． a 玻璃棒 降温结晶 化学
【详解】（1）盐卤的主要成分为氯化镁、氯化钙、氯化钠，加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入试剂X的目的是为了得到氯化镁，故应加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入稀硫酸和稀硝酸会引入新的杂质。
故选a；
（2）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）操作Ⅱ将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等；
（4）电解熔融的MgCl2的过程中将电能转化为化学能。
13． +4
【详解】1）CaSO3中中钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x=+4；
（2）化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品；可知反应釜Ⅱ中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1，故化学方程式为。
14． 75%的酒精能使病毒体内的蛋白质变性 可 物理 碘酒或碘水或碘 沸点
【详解】（1）75%的酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是75%的酒精能使病毒体内的蛋白质变性。
（2）乙醇属于可再生能源。
（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时没有新物质生成，发生了物理变化。
（4）淀粉遇碘单质变蓝，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是碘酒或碘水或碘溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的沸点不同而进行分离。
15． 增大接触面积，使反应更充分 漏斗 ac 降温结晶
【详解】（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎，可以增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作1是将固体和液体分离，为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）a、“浸取”时不断搅拌，能使物质充分反应，提高氯化铜的产率，故正确；
b、“转化”时升高温度至100℃，会使盐酸挥发，降低了酸的浓度，不利于提高氯化铜的含产率，故错误；
c、将滤液与“转化”后的溶液合并，可以回收氯化铜溶液，可以提高产率，故正确；
（4）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作。
16． a 漏斗 b BaCl2
【详解】（1）a、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，后面，加适量稀硫酸，过量的氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能将氢氧化铜转化为沉淀，且没有引入新的杂质，符合题意；
b、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，引入了新的杂质硫酸钙，不符合题意；
c、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能达到分离硫酸钠和硫酸铜的目的，不符合题意。
故选a；
（2）由图可知，操作1实现了固液分离，故操作1是过滤，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由以上分析可知，过量的试剂A为氢氧化钠，故溶液2中含有氢氧化钠，加入适量的稀硫酸，是为了中和氢氧化钠，判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法：
a、溶液2中预先滴入石蕊，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，当恰好完全反应时，溶液变为紫色，可以判断所加硫酸适量，但是该步骤是为了得到硫酸钠，石蕊的颜色变化界限不明显，而且加入石蕊试剂，会引入杂质，不符合题意；
b、氢氧化钠显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故加入稀硫酸时用传感器测溶液pH，可以判断溶液2中所加稀硫酸为适量，且没有引入新的杂质，符合题意。
故选b；
（4）固体混合物为硫酸铜和硫酸钠，加水溶解，加入过量氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，如果固体未洗净，会残留有硫酸钠，故可加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，如果出现白色沉淀，则说明没有洗净，如果无现象，说明已经洗净，故填：BaCl2。
17． a 漏斗 降温结晶 b
【详解】（1）利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时回收Cu，可以先向溶液中加入过量的锌，利用锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；故填：a；
（2）实验室中进行操作1、2时，都是分离难溶性固体和液体，所以该操作为过滤，缺少的玻璃仪器为漏斗；故填：漏斗；
（3）操作3为冷却热饱和溶液的具体操作，先蒸发浓缩，得到高温下的浓溶液，再降温结晶，随着温度降低，大量的硫酸锌晶体析出，最后过滤；故填：降温结晶；
（4）由于冰水温度低，硫酸锌在冰水中溶解度较小，不会造成过多的损耗，而硫酸锌不溶于饱和硫酸锌溶液，故也可以用来洗涤，而硫酸锌在热水中溶解度较大，会造成硫酸锌大量损耗，故不能用来做洗涤剂；故填：b。
18． a 氯化铁（FeCl3） ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 漏斗
【详解】（1）该过程为酸浸，X应该为一种酸，后得到氯化锌，所以X为稀盐酸。故选a。
（2）稀盐酸与氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化锰反应分别可得到氯化锌、氯化铁、氯化铜、氯化锰。故填：氯化铁（FeCl3）。
（3）反应物有ZnCl2，（NH4）2C2O4，生成物有ZnC2O4·2H2O。通过分析反应物与生成物，该反应为复分解反应，且有水参与，与生成的ZnC2O4形成ZnC2O4·2H2O，故反应的化学方程式是：ZnCl2 +（NH4）2C2O4 +2H2O =ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl 。
（4）②使固体与液体分离，所以是过滤。使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
19． 漏斗 Ca(C1O3)2 温度过高KC1O3会分解 ab
【详解】（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
故填：漏斗
（2）复分解反应是两种化合物互相成分，生成另外两种化合物的反应，反应生成KC1O3，参加反应的物质一定含有氯酸根，故参加复分解反应的物质是氯化钾和氯酸钙；
故填：Ca(C1O3)2
（3）“干燥”时温度不宜过高的原因是温度过高KC1O3会分解；
故填：温度过高KC1O3会分解
（4）由于氢氧化钙的溶解度极小，所以使用澄清石灰水不如石灰乳有更多的氢氧化钙进入反应，反应中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是石灰浆中氢氧化钙多，有利于生成更多的生成物，另外氯气有毒，也可用石灰浆充分吸收氯气。
故填：ab
20． 适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间（合理即可） （或） 引流 Mg2+
【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。
（2）碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需控制溶液的pH值，即严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀，使镁离子（Mg2+）不产生沉淀。
【点睛】理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键。
21． 78% 物理 碱石灰、浓硫酸 N2、H2
【详解】（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用沸点不同，过程没有新物质生成，该方法属于物理变化。
（2）制取氢气的反应过程为：；；
上述两个化学方程式中，水中氢元素化合价降低，表现氧化性，故填：。
（3）先除去二氧化碳，再干燥，净化过程中所用两种试剂（浓硫酸和碱石灰）的先后顺序为碱石灰、浓硫酸。
（4）高温高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成NH3反应的化学方程式为。
（5）该流程中，N2、H2不能完全转化为氨气，可循环使用。
【点睛】本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件。
22． Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 漏斗 SiO2 取最后一次洗涤后的过滤液，滴加BaCl2溶液，无现象（合理的答案均给分）。
【分析】硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。
【详解】（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和未反应的SiO2。
（3）铁黄表面附着的离子为硫酸根离子，若洗液中没有硫酸根离子，说明已经洗净，则其操作为取最后一次洗涤后的过滤液，滴加BaCl2溶液，无现象。
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