江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28图形推断题

这是一份江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28图形推断题，共23页。试卷主要包含了推断题(共0分等内容，欢迎下载使用。
江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28图形推断题

一、推断题(共0分
1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）现有一包NaOH样品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：

(1)由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有_________。
(2)由实验Ⅲ可知，样品中一定含有_________，一定还不含有_________。
(3)根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有_________。
(4)实验Ⅱ发生反应的化学方程式_________。
2．（2021·江苏镇江·模拟预测）经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。

如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应的化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应的化学方程式：_____。
3．（2021·江苏镇江·三模）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
4．（2020·江苏镇江·统考一模）如图为某些物质间的转化关系（部分条件和生成物已略去）。甲、乙、丙、丁均为气体，甲能使稀高锰酸钾溶液褪色，乙是密度最小的气体，丙是最简单的有机物，丁有毒，B是红棕色固体，C、F是组成元素相同的液体。

（1）化学式：丙_____，G_____。
（2）A中一定含有的元素是_____。
（3）反应①、②的化学方程式：①_____；②_____。
（4）工业上可用乙和丁在一定条件下合成乙醇（C2H6O），反应中乙和丁的质量比为_____。
5．（2020·江苏·统考二模）下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用制作糕点的发酵粉。

请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：③__________，④__________。
（3）此种塑料__________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
（4）工业上用气体C和氢气合成醋酸（C2H4O2），反应中气体C和氢气的质量比为__________。
6．（2020·江苏镇江·校考一模）下图表示某些物质间的转化关系。M是一种不含金属元素的盐，A、C、X、Y是气体，其中C有刺激性气味且其水溶液显碱性，X、Y是单质且为空气的主要成分。D为黑色固体，E为有机物，F为蓝色固体，Z是红色金属（部分反应物、产物及条件未标出）。

（1）化学式：M_____________，F_____________。
（2）在自然界中普遍存在反应①，其名称为_____________。
（3）反应②的化学方程式：_____________。
（4）反应③在医学上可用于_____________病的检查。
（5）工业上可用A和C合成尿素【CO（NH2）2】，反应中A和C的质量比为_____________。
7．（2020·江苏镇江·统考二模）如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：

（1）写出化学式：A_____，G______
（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的_______不同。
（3） 反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E 的质量比为______
（4）反应③在常温下能发生的原因______
（5）写出反应④的化学方程式______
8．（2020·江苏镇江·统考一模）下图为某些物质间的转化关系。B、D、E、F、H均为无色气体，D和E均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G为一种化肥。部分反应条件和生成物已略去。

（1）化学式：H____，B ____。
（2）反应②___、③的化学方程式：___。
（3）农业上在施用化肥G时应注意_____。
（4）PE塑料填___（“能”或“不能”）用于食品包装。
9．（2020·江苏镇江·统考三模）下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。

(1)化学式:A___________，F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式：_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应④的化学方程式________________。
10．（2017·江苏镇江·统考二模）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可用作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见固体单质，D、F通常为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1。它们转化关系如图（部分产物略去）。回答下列问题：

(1)写出B、X的化学式：B________；X_______。
(2)写出X和H2O反应的化学方程式_________。
(3)鉴别D、F气体可选用的一种试剂________。
(4)此种塑料________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
11．（2015·江苏镇江·统考一模）已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B､C､D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X､Y､Z均为单质｡试解答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：C______；E______；Y______｡
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①______；反应③______｡
（3）说出单质Y的用途______（一条即可）｡
（4）反应④是Z和______（填试剂的名称）的反应｡
（5）反应③______（填“属于”或“不属于”）复分解反应｡
12．（2019·江苏镇江·统考一模）下图表示某些物质间的转化关系。F是有机物，H的水溶液呈蓝色，部分反应条件和生成物已略去。

（1）化学式: A____________，F_____________。
（2）反应①、②的化学方程式:①______________② ____________。
（3）反应③在医学上可用于_____________病的检查。
（4）工业上可用B和G合成乙醇（C2H6O）， 反应中B和G的质量比为______。
13．（2019·江苏镇江·统考二模）下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有毒，F是常见金属。A是大理石的主要成分，反应①是自然界中普遍存在的反应，I是黑色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：D______，H______。
（2）反应③、⑤的化学方程式：③___________，  ⑤______。
（3）反应②在医学上可用于_____病的检查。
（4）生活中防止反应④发生，可采取的措施是_________。
14．（2018·江苏镇江·扬中市第一中学校考二模）下图表示某些物质间的转化关系。A、D是元素组成相同的液体，B、C是难溶固体，M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物。甲、乙、丙和N是常见气体（部分反应条件已省略）。

（1）化学式：M _____
（2）反应①、②的化学方程式：① _____ ，② _____ 。
（3）有关反应③、④的说法错误的是 _____ （选填序号）。
A 反应③为光合作用
B 反应④中分子个数保持不变
C M比N多5个碳原子
D 反应③、④体现无机物与有机物可相互转化
（4）反应⑤中甲、乙的体积比为 _____ 。
（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为 _____ 。
15．（2019·江苏镇江·一模）下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式B： _____ ；E： _____ 。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为 _____ 。
（3）反应③在医学上曾用于检验 _____ 病。
（4）写出下列化学反应方程式：① _____ ；④ _____ 。
16．（2019·江苏镇江·统考一模）如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：

（1）D为_____；G为_____。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为_____。
17．（2018·江苏镇江·校考一模）如图表示某些物质间转化关系。G为常见金属，E为赤铁矿的主要成分；C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。请回答下列问题：

（1）B的化学式为_____。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，I的名称为_____。
（4）反应①的化学方程式为_____，反应②的化学方程式为_____。
（5）“绿色”特点之一是“零排放”。一定条件下，C和D两种气体可按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的是_____（填字母）。
A　CH4O        B　C2H6O        C　C2H4O
18．（2021·江苏镇江·统考二模）下图表示某些物质间转化关系。通常情况下，A是一种无色液体，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）。回答问题：

（1）写物质化学式：G_________、X______________。
（2）写出化学方程式：
①____________________。
②____________________。
（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。
（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的质量比为______。
19．（2023春·天津西青·九年级校考阶段练习）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
20．（2023春·江苏镇江·九年级统考阶段练习）研究表明，雾霾的形成与化石燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫和大气中的氨有关（如图所示）。

（1）以上雾的形成主要属于______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）化石燃料包括煤、______和天然气，人类使用的能量大部分来源于绿色植物通过______把太阳能转化成的化学能。
（3）NH4NO3和（NH4）2SO4属于______（选填化肥种类），施肥时应注意______。
（4）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再通入氧气充分反应生成（NH4）2SO4，反应的化学方程式为______。

参考答案：
1．(1)硫酸铜/CuSO4
(2) 碳酸钠/Na2CO3 硫酸钠、氯化钡
(3)氯化钠/NaCl
(4)


【分析】将样品加足量水，溶解，得到无色澄清溶液，说明样品中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，向无色澄清溶液A中加入过量硝酸钡溶液，得到白色沉淀B和无色滤液C，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，向白色沉淀B中，加入足量稀盐酸，得到无色气体D和无色溶液E，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀B为碳酸钡，样品中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠和氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，不能共存，向无色滤液C中加入足量稀硝酸和少量硝酸银，得到白色沉淀F，说明含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
(1)
由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
(2)
由分析可知，实验Ⅲ可得出样品中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠和氯化钡；
(3)
根据实验Ⅳ可知，样品中一定含有氯化钠，因为氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠；
(4)
实验Ⅱ发生反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。
2． 苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【分析】H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】（1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。
（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3． H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【详解】（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。
4． CH4 FeSO4 Fe、S

1：7
【分析】根据甲、乙、丙、丁均为气体，甲能使稀高锰酸钾溶液褪色，所以甲是二氧化硫，乙是密度最小的气体，所以乙是氢气，丙是最简单的有机物，所以丙是甲烷，丁有毒，所以丁是一氧化碳，B是红棕色固体，所以B是氧化铁，C、F是组成元素相同的液体，氢气和氧化铁高温生成E和F，所以F是水，E是铁，C为过氧化氢，甲与C能转化为D，D能与E反应生成G和乙，可推出D为硫酸，G为硫酸亚铁，A在空气中灼烧反应生成甲和B，故A中含有铁、硫元素，然后将推出的物质进行验证即可
【详解】（1）由分析可知，丙为甲烷，化学式为：CH4；G为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；

（2）A中一定含有的元素是Fe、S；
（3）反应①是二氧化硫和过氧化氢溶液反应生成硫酸，化学方程式为：；
反应②是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：
（4）工业上可用乙和丁反应生成乙醇和B，即一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，乙是氢气，丁是一氧化碳，反应中乙和丁的质量比为（2×4）：（28×2）＝1：7。
5． CaCO3 CaC2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能 11：1
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，C是气体，则B是氧化钙，C是二氧化碳；D是一种黑色的固态非金属单质，则D是碳单质；B（氧化钙）与D（碳）反应生成碳化钙，则E为碳化钙；E（碳化钙）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，即F为氢氧化钙；M常用制作糕点的发酵粉，则M为碳酸氢钠；H是一种有刺激性气味的气体，且能够与氯化钠和C（二氧化碳）反应生成M（碳酸氢钠），所以H为氨气，则G为氯化铵。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
E为碳化钙，其化学式为CaC2，故填CaC2。
（2）由分析可知，C为二氧化碳，H为氨气，则反应③是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；F为氢氧化钙，G为氯化铵，则反应④是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）由质量守恒定律可知，乙炔与氯化氢反应生成的塑料中含有氯元素，含氯的塑料有毒性，所以生成的这种塑料不能用于食品包装，故填：不能。
（4）C为二氧化碳，二氧化碳与氢气反应生成醋酸，反应的化学方程式为2CO2+4H2=C2H4O2+2H2O，该反应中C（二氧化碳）与氢气的质量比=（44×2）：（2×4）=11：1，故填11：1。
6． NH4HCO3 Cu(OH)2 光合作用 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 糖尿 22:17
【分析】C有刺激性气味且其水溶液显碱性，则C为氨气；X、Y是单质且为空气的主要成分，说明是X、Y是氮气和氧气中一种，E为有机物，结合在自然界中普遍存在反应①，反应①是植物光合作用生成氧气和有机物，则X是氮气，Y是氧气，E可以是葡萄糖；Z是红色金属，与氧气、硫酸反应生成硫酸铜，Z是铜；氨气与黑色固体D反应，生成铜、氮气和B，则D是氧化铜，B是水，A是二氧化碳，M分解生成氨气、水和二氧化碳，则M是碳酸氢铵；F为蓝色固体，则F是氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜、水，则红色固体为氧化亚铜，代入验证，推断合理。
【详解】（1）M是碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，F是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
故填：NH4HCO3、Cu(OH)2
（2）自然界中普遍存在反应①，反应①是绿色植物的光合作用；
故填：光合作用
（3）反应②是氧化铜与氨气，生成铜、水和氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
故填：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）葡萄糖和氢氧化铜在碱性溶液中加热会生成砖红色的氧化亚铜，所以加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察是否有砖红色的沉淀生成，可以检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖；
故填：糖尿
（5）二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，二氧化碳和氨气的质量比为（12+16×2）：（2×17）=22:17。
故填：22:17
7． CaO H2O 沸点 14：3 常温下NaHCO3溶解度较小 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】C是空气中含量最高的物质：C为氮气。
F有刺激性气味气体：F为氨气或二氧化硫。能由C制得，所以是氨气。
J是纯碱：J为碳酸钠。
G是一种无色液体，G通电可分解为E和D。E和氮气可制取氨气。所以G为水，D为氧气，E为氢气。
碳酸钙煅烧生成A和B，B与氯化钠、水、氨气可制取碳酸氢钠和H，所以A为氧化钙、B为二氧化碳，H为氯化铵。
A（氧化钙）与G（水）反应生成I，所以I为氢氧化钙。
碳酸氢钠加热可生成J，J与I（氢氧化钙）可生成碳酸钙，所以J为碳酸钠。
所以A为氧化钙，B为二氧化碳，C为氮气，D为氧气，E为氢气，F为氨气，G为水，H为氯化铵，I为氢氧化钙，J为碳酸钠。
带入条件验证。符合。
【详解】（1）A为氧化钙，化学式CaO，G为水，化学式H2O。
（2）空气分离得到氮气和氧气（分离液态空气），利用的是空气中各成份的沸点不同。
（3）氨气中氮元素全部来自于氮气，氢元素全部来自于氢气。所以消耗的氮气和氢气的质量比与氨气中氮元素与氢元素的质量比相同，为：14:3。
（4）反应③在常温下能发生的原因，常温下NaHCO3溶解度较小，生成的碳酸氢钠从溶液中析出。
（5）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
8． O2 CO2 防止与碱性物质混用 能
【分析】根据碳酸氢钙受热反应可以生成碳酸钙、水和二氧化碳，因为A在通电条件下反应，所以A是水，碳酸钙加热或者加入稀盐酸都可以生成二氧化碳，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙。水通电可以生成氢气和氧气，F和B在一定条件下反应可以生成乙烯（C2H4），二氧化碳与氢气在一定条件下可以生成乙烯和水，所以F是氢气，H为氧气。D和E均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G为一种化肥，氯化铵受热可以分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气都有刺激性气味，所以G为氯化铵，E为氨气，D为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与C碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。B二氧化碳与氯化钙溶液和E氨气反应可以生成碳酸钙和氯化铵。
【详解】（1）根据以上分析可得，H、B分别是氧气和二氧化碳。故填：O2；CO2。
（2）根据以上分析可得，C、D分别为碳酸钙和氯化氢，所以反应②是碳酸钙与D的水溶液稀盐酸的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；又因为B、E分别是二氧化碳和氨气，它们与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙和氯化铵，反应的方程式为。故填：；。
（3）根据以上分析，G为氯化铵，含有铵根离子的化肥在农业上在施用时应注意，避免与碱性物质混用，否则会生成氨气逸散到空气中，降低肥效。故填：防止与碱性物质混用。
（4）PE塑料是由乙烯分子聚合而成的，不含有害元素，可以用于食品包装。故填：能。
9． NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4
【详解】A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解的方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO2== CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17；(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应④的化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。
10．(1) CaO CaC2
(2)

(3)澄清石灰水
(4)不能

【分析】由于B是一种氧化物，且可用作干燥剂，所以B为CaO；根据A、B、C三种固体中都含有金属元素Ca，及三者之间的转化关系，且A难溶于水，推断A为CaCO3，C为Ca(OH)2；
由于气体D是A(CaCO3)生成的，所以D为CO2，同时由于D、E、F含有相同非金属元素，且E是固体，所以共有的非金属元素为碳元素，则E为碳，F为CO气体；
E（碳）能够和B(CaO)反应生成X，且X与水反应生成乙炔和Ca(OH)2 ，且X由两种元素组成，所以X一定是碳和钙形成的化合物，由于金属钙的化合价只有+2价，根据题干碳元素与钙元素原子个数之比为2：1，所以该化合物可能是CaC2，其中E（碳）元素的含量为，与题干给的含量一致，所以X就是CaC2。
【详解】（1）根据上述分析可知，B为氧化钙，其化学式为：CaO；X为碳化钙，其化学式为：CaC2；
故答案为：CaO；CaC2；
（2）X和H2O发生的反应为：碳化钙与水反应，生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）D为二氧化碳，F为一氧化碳，鉴别两种气体的方法是可将两种气体分别通入澄清石灰水中，变浑浊的为D二氧化碳，不变浑浊的为F一氧化碳；
故答案为：澄清石灰水；
（4）此种塑料是由乙炔和HCl反应，生成氯乙烯，其在一定条件下反应，生成聚氯乙烯塑料，有毒，所以不能用于食品包装。
故答案为：不能。
11． CO2 Fe2O3 O2 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 供呼吸（其它合理解答也可） 盐酸或稀硫酸 不属于
【分析】草酸在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B､C､D，由于E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，可推出E为氧化铁，D与E在高温下能反应生成单质Z，可推出D为一氧化碳，Z为铁，C为二氧化碳，则B为水，单质Z由反应④生成浅绿色的溶液和X，可推出X为氢气，Y为氧气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）经分析知C为CO2，E为Fe2O3，Y为O2，故①填：CO2；②填：Fe2O3；③填：O2；
（2）反应①为草酸在浓硫酸和受热的条件下分解为水、一氧化碳和二氧化碳，故④填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故⑤填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）单质Y为氧气，氧气能供给呼吸，支持燃料燃烧，还能用于钢铁的冶炼和金属焊接，故⑥填：供给呼吸（或支持燃料燃烧或钢铁的冶炼或金属焊接等）；
（4）反应④是铁与盐酸或稀硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，故⑦填：盐酸或稀硫酸；
（5）在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，由于反应后生成的是一种单质和一种化合物，所以不属于复分解反应，故⑧填：不属于。
12． CuO C6H12O6 糖尿病 22:3
【分析】碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜可与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出A为氧化铜、B为二氧化碳、C为水、D为铜，F是有机物，二氧化碳和水可通过光合作用转化为有机物葡萄糖和氧气，可推出F为葡萄糖，E为氧气，铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，H的水溶液呈蓝色，故H为硫酸铜，C为水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，可推出G为氢气，硫酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，I可与葡萄糖反应生成红色沉淀，氢氧化铜能与葡萄糖反应生成氧化亚铜红色沉淀，故I为氢氧化铜。
【详解】（1）A为氧化铜，化学式为：CuO；F为葡萄糖，化学式为：C6H12O6；
（2）反应①为水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
反应②为铜、氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为葡萄糖与氢氧化铜反应生成氧化亚铜红色沉淀，该反应在医学上可用于糖尿病的检查；
（4）工业上可用B和G合成乙醇（C2H6O），B为二氧化碳，G为氢气，该反应的化学方程式为：，反应中B和G的质量比为：（2×44）：12=22：3。
13． C Cu(OH)2 糖尿病 保持表面洁净干燥
【分析】甲、乙、丙均为气体，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化铜和二氧化碳，甲是二氧化碳，B是氧化钙，I是黑色固体，乙有毒，乙是一氧化碳，F是常见金属，二氧化碳和D会生成一氧化碳，D是碳，F和过氧化氢溶液、稀硫酸反应生成蓝色溶液，蓝色溶液是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙（氧化钙与溶液中的水反应生成）反应生成氢氧化铜沉淀，H是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热会生成氧化铜和水，I是氧化铜，一氧化碳和氧化铜高温生成红色沉淀，红色沉淀是氧化亚铜，铜、水、二氧化碳和氧气反应生成碱式碳酸铜，C是碱式碳酸铜，丙是氧气，甲是二氧化碳，E是水，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，G是葡萄糖。
【详解】（1）二氧化碳和D会生成一氧化碳，D是碳，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，H是氢氧化铜沉淀，故化学式D是C，H是Cu(OH)2。
（2）反应③铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，反应⑤是一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成氧化亚铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）G是葡萄糖和H是氢氧化铜沉淀加热生成氧化亚铜，反应②在医学上可用于糖尿病的检查。
（4）反应④是铜、水、二氧化碳和氧气反应生成碱式碳酸铜，生活中防止反应④发生，可采取的措施是保持表面洁净干燥。
14． （C6H10O5）n 2H2O22H2O+O2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O BC 1：2 11：1
【分析】根据“A、D是元素组成相同的液体”，则推测A、D是双氧水、水；根据“B、C是难溶固体”，结合图可知，B为催化剂为二氧化锰；根据“M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物”，则推测M、N分别为淀粉、甲烷；根据“甲、乙、丙和N是常见气体”，结合图可知，则推测甲为氧气，乙为氢气，丙为二氧化碳，C为碳酸钙，E为氢氧化钙，代入检验，符合题意；
【详解】（1）根据分析，M为淀粉，化学式为（C6H10O5）n；
（2）反应①为双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
（3）反应③为光合作用，反应④为甲烷燃烧，反应③、④体现无机物与有机物可相互转化，根据分析M为淀粉，N为甲烷，故M比N多5个碳原子；化学反应中原子个数保持不变，故选BC。
（4）反应⑤为水通电生成氢气和氧气，甲为氧气，乙为氢气，故反应中甲、乙的体积比为1：2。
（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，反应的化学方程式为：2CO2+4H2=C2H4O2+2H2O，故反应中乙和丙的质量比为11：1。
15． NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【分析】根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。
（3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ；
反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为
（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
16． 氧化钙 氨气 3：1 正极 CuO+COCu+CO2 SiCl4+2H2Si+4HCl
【分析】由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。
【详解】（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；
G为氨气，故填氨气。
（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；
由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。
（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COCu+CO2。
（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
17． 保持铁制品表面清洁干燥 葡萄糖 A
【分析】G为常见金属，E为赤铁矿的主要成分，则E是氧化铁，C、F都是由相同元素组成的无色气体，且C有毒，则C是一氧化碳，F是二氧化碳，B通电生成D和H，B是水，甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气，D、H都是无色气体单质，D是氢气，H是氧气，一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，G和水生成E，则G是铁，二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，则I是葡萄糖。
【详解】（1）B通电生成D和H，B是水，B的化学式为。
（2）反应④是铁生锈的反应，生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是保持铁制品表面清洁干燥。
（3）反应⑤是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，则I是葡萄糖。
（4）反应①是甲烷和水高温生成一氧化碳和氢气，反应①的化学方程式为，反应②一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，反应②的化学方程式为。
（5）“绿色”特点之一是“零排放”。一定条件下，C和D两种气体可按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的是，故选A。
【点睛】G为常见金属，E为赤铁矿的主要成分，则E是氧化铁，B通电生成D和H，B是水，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，则I是葡萄糖。
18． Cu2(OH)2CO3 Ca(OH)2 H2O+CO=H2+CO2 CO2+ O2+2Cu+ 2H2O= Cu2(OH)2CO3 波尔多液 11∶1
【详解】（1）A是一种无色液体，在通电条件下发生反应，A是H2O，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，则D是CO，E是CO2，B是H2，C是O2，F是一种红色金属，F是 Cu，X用于改良性土壤，X是Ca(OH)2 ， Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成碱式碳酸铜，故G是碱式碳酸铜。
（1）G是Cu2(OH)2CO3 ，X是Ca(OH)2 ；
（2）①的化学方程式是：H2O+CO=H2+CO2 ②的化学方程式是：CO2+O2+2Cu+2H2O=Cu2(OH)2CO3 ；
（3）硫酸铜和熟石灰按一定比例可配成农药波尔多液。（4）B和E合成乙酸的化学方程式为4H2+2CO2=C2H4O2+ 2H2O，氢气与二氧化碳的质量比为：8:88=1:11。
点睛：熟知物质的性质以及与其它物质之间的相互转化。
19． 石蕊试剂 Fe 置换反应 产生白色沉淀
【详解】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；
（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；
（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。
20． 化学 石油 光合作用 氮肥 不能和碱性物质混用 2H2O+4NH3+O2+2SO2=2(NH4)2SO4
【详解】（1）根据示意图：雾霾的形成有新物质产生，主要属于化学变化。
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，人类使用的能量大部分来源于绿色植物通过光合作用把太阳能转化成的化学能。
（3）NH4NO3和（NH4）2SO4含有氮元素，所以属于氮肥，铵态氮肥不能和碱性物质混用，否则会损失氮元素。
（4）氨气和二氧化硫通入水中，再通入氧气充分反应生成（NH4）2SO4，反应的化学方程式为：2H2O+4NH3+O2+2SO2=2(NH4)2SO4。