江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-20溶液的浓度

江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-20溶液的浓度

一、单选题

1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）下列有关图中实验的相关判断错误的是

A．T1<T2 B．固体X可能是CaO

C．锥形瓶③中的溶液为不饱和石灰水 D．锥形瓶①和③中Ca（OH）2的质量分数相等

2．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）某同学对粗盐（只含难溶性杂质）进行提纯，并用所得精盐配制50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．该同学需要取3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液

B．提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干

C．配制过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯

D．配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%

3．（2022·江苏泰州·统考一模）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g10%的稀硫酸，下列正确的是

A．实验步骤为：计算、称量、稀释、转移

B．量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大

C．稀释时，将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签

4．（2021·江苏泰州·统考二模）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是

①氯化钠不干燥

②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）

③所用砝码表面生锈

④用量筒量取水时仰视读数

⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出

A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④

5．（2021·江苏泰州·统考一模）如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是

A．称量 B．量取

C．溶解 D．测pH

6．（2022·江苏泰州·统考一模）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

A．称量 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

7．（2020·江苏泰州·统考二模）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

A．配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移

B．量水时视线与凹液面的最低处保持水平

C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率

D．把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签

8．（2020·江苏泰州·模拟预测）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

9．（2018·江苏泰州·统考三模）我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（    ）

A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水

B．本实验多次使用璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移

C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移

D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大

10．（2020·江苏泰州·统考二模）下图是利用Na2CO3和稀硫酸制得Na2SO4固体的部分操作。下列对应操作不规范的是

A．稀释 B．制取

C．蒸发 D．称量

11．（2020·江苏泰州·统考中考模拟）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A． B．

C． D．

12．（2020·江苏泰州·统考一模）用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是

A．称量：用天平称量氯化钠5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

13．（2020·江苏泰州·统考三模）溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是

A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移

B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

14．（2020·江苏泰州·统考一模）下列叙述正确的是

A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解 、转移

B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率

C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大

D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解

15．（2020·江苏泰州·统考一模）配制500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（  ）

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿

二、多选题

16．（2021·江苏泰州·统考一模）下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

17．（2020·江苏泰州·统考模拟预测）下列有关实验设计和评价说法错误的是

A．鉴别蚕丝线与羊毛线可用点燃的方法

B．除去CO2中的CO可将混合气体通过常温下足量的Fe2O3

C．用FeSO4溶液Cu片和AgNO3溶液比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

D．配制50g5%的氯化钠溶液时若氯化钠不纯会导致所配溶液溶质质量分数偏小

18．（2020·江苏泰州·模拟预测）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

A．t2℃时，B物质的溶解度数值大于t1℃时A物质的溶解度数值

B．图中阴影部分表示A、B两溶液都是饱和溶液

C．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温至t1℃时析出溶质的质量相同

参考答案：

1．C

【详解】A. 石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低，②变浑浊说明溶解度降低有氢氧化钙析出，则温度升高。所以T1<T2。正确。

B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，会使温度升高。所以X可能是氧化钙。正确。

C. 温度不变，氢氧化钙的溶解度不变。因①是饱和石灰水，所以③也为饱和石灰水。错误。

D. 锥形瓶①和③都是T1℃时氢氧化钙的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。

故选:C。

2．B

【详解】A、配制50g 6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，粗盐中还含有其它杂质，取3g粗盐进行提纯，得到精盐的质量小于3g，无法配制溶液，不符合题意；

B、蒸发时，当蒸发皿中出现大部分固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；

C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需加热，无需酒精灯，不符合题意；

D、配制过程中量水时俯视量筒刻度，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于6%，不符合题意。

故选B。

3．D

【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶，无需称量，不符合题意；

B、量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

D、把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数，符合题意。

故选D。

4．A

【详解】①氯化钠不干燥，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；

②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码），左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；

③所用砝码表面生锈，会使称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；

④用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；

⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。

故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①②④。

故选A。

5．D

【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作正确。

B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。

C、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

故选D。

6．A

【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。

故选：A。

7．D

【详解】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移，故选项A说法正确；

B、量水时视线与凹液面的最低处保持水平，故选项B说法正确；

C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故选项C说法正确；

D、氯化钠溶液是液体试剂。把配制好的氯化钠溶液倒入细口瓶中，并贴上标签，故选项D说法错误。

故选D。

【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

8．B

【详解】A. 操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；C. 甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；D. 乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。故选B。

9．D

【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL），故选项说法正确。

B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；转移；配制溶液时溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故选项说法正确。

C、根据C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液10g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。

D、本实验提纯的氯化钠若不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。

故选D。

【点睛】掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量或量取、溶解、转移）、注意事项等是正确解答本题的关键。

10．A

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误；

B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

故选A。

11．B

【详解】用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。

12．C

【分析】配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解。用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g，需要的溶质氯化钠的质量=，需要溶剂水的质量=50g-5g=45g，那么水的体积为45ml。

【详解】A、需要氯化钠的质量为5g，正确，不符合题意；

B、需要水的体积为45ml，正确，不符合题意；

C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，应将氯化钠倒入烧杯中溶解，错误，符合题意；

D、将配好的溶液转移至试剂瓶，并贴好标签，正确，不符合题意。

故选C。

13．C

【详解】A、配制5%的医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，转移；故正确；

B、溶液导电的原因是溶液中具有自由移动的离子，则氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子；故正确；

C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL，故错误；

D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化；故正确。

故选C。

14．A

【详解】A、配制溶液的一般方法是：计算、称量、溶解 、装瓶，正确；B、粗盐提纯实验中，蒸发时要不断的搅拌，目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，错误；C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会导致溶剂的体积偏大，即溶液的质量偏大，那么所配溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，边加水边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，不能加过多的水，错误。故选A。

15．D

【详解】配制500 g 0.9%的生理盐水，需要的仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒。

故选：D。

【点睛】考点：溶液的配制。

16．AC

【详解】A、浓盐酸是HCl的水溶液，由于浓盐酸中含有水分，7.3g浓盐酸中溶质的质量小于7.3g，故将7.3g浓盐酸加入到92.7g水中，根据可知，充分搅拌，得到稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，不能达到实验目的；

B、氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度下降，故可以通过加水溶解来鉴别，可以达到实验目的；

C、单质碘遇淀粉变蓝，加碘食盐中含有的是碘酸钾，碘元素以化合物的形式存在，故加碘食盐水遇淀粉不变蓝色，不能达到实验目的；

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾结晶析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾晶体，可以达到实验目的。

故选AC。

17．AB

【详解】A、蚕丝线与羊毛线主要成分均为蛋白质，点燃后均有烧焦羽毛气味，二者无法依靠点燃的方法鉴别，故A选项错误；

B、CO常温下不与Fe2O3，二者反应需在高温下进行，故B选项错误；

C、将铜放入硝酸银溶液中，铜能将硝酸银中的银从硝酸银中置换出来，说明了铜比银活泼。而将铜片放入硫酸亚铁溶液中，不会发生反应，说明了铁比铜活泼，可得出Fe、Cu和Ag的金属活动性为，故C选项正确；

D、配制50g5%的氯化钠溶液时若氯化钠不纯则溶质质量偏小，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，故D选项正确；

故选AB。

18．AC

【详解】A、由图可知，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，且B物质的溶解度随温度升高而增大，则t2℃时B物质的溶解度大于t1 ℃时A物质的溶解度，故正确；

B、由图可知，阴影部分位于A物质的溶解度曲线之上， B物质的溶解度曲线之下，则阴影部分表示A物质的溶液是饱和溶液，B物质的溶液是不饱和溶液，故错误；

C、由图可知，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，则A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；

D、由图可知，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，A物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，B物质的溶解度曲线受温度变化影响较小，则t2 ℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温至t1 ℃时析出溶质的质量A＞B，故错误。

故选AC。