2023年高考第三次模拟考试卷-化学（天津A卷）（考试版） A4

2023年高考化学第三次模拟考试卷

高三化学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  Zn 65

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2

D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

2．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”

C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”

D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol Xe原子含有的中子数是5.4NA

B．13.6g邻甲基苯甲酸中含有C−H键的数目为0.8NA

C．0.5mol PCl5中所有P的价层电子对数之和为2.5NA

D．足量Cu与0.2L 10 mol∙L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，转移电子数为2NA

4．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是

A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)

B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O

5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是

A．W一定是元素周期表中d区元素 B．第一电离能：Y>Z

C．氢化物稳定性：Y＜Z D．X、Y形成的化合物有非极性分子

6．中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是    

A．可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应

B．与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br2

C．1 mol X最多与1 mol Na2CO3反应

D．X与 互为顺反异构体

7．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是

A．、中心原子的杂化方式相同          B．键长：

C．键角：    D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

8．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁

C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥

9．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是

A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．阴离子中存在配位键

C．第一电离能：Na<B<O 

D．硼砂的水溶液显碱性

10．水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．闭合时，右侧电极反应为

B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低

C．闭合时，从复合膜流向Zn电极

D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L

11．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：

I．CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)          II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)

723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l

B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大

C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高

D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119

12．室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示：

下列说法错误的是

A．酸性：

B．B．a点时，溶液中存在：

C．水的电离程度：        D．c→d的过程中逐渐增大

二、非选择题，共64分

13．（14分）锂离子电池广泛应用于电源领域。

(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。

①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_______________。

②PF中存在__________(填序号)。       a.共价键     b.离子键     c.金属键

③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是__________。

④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。

EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和_______(答一种)。

(2)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是__________。

②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。____________________

(3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是_________________________。

14．（18分）硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3+的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：

已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。

实验步骤如下：

I.检查装置的气密性。

(1)关闭K1、K3，打开K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 _______。(填“合理”或“不合理”)

II.制备NH4SCN溶液：CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。

检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1，关闭K2、K3，加热装置A、B．回答下列问题：

(2)装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ______________。( 填序号)

A．浓氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2     C．NH4HCO3 D．NH4Cl

(3)CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有 ______________、 _____________________。

III.制备KSCN晶体：

移去A处的酒精灯，关闭K1，将B与C或D连接，打开K3，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 °C，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2，缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。

(4)B应和_______(填C或 D)连接。

(5)写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________。

(6)酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式 ___________________________________。

(7)硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是 ___________________________________。

15．（18分）盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)芳香烃A的结构简式为______________，反应①选择的无机反应物和反应条件是______________；

(2)D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有_______种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式_____________________；

(3)E→F的转化需要加入环氧乙烷()，以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：

(i)

(ii)

试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣_____________________；

(4)H是最简单的胺类物质，G与H的反应发生在_______和_______之间(填官能团名称)；

(5)请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线________________________________________________________________________________________________ (其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

16．（14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：

①  

②  

③  

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。

(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于______________(忽略的二级电离和的电离，)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①0～20min时，_______。

②℃时反应的平衡常数_____________________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将___________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应  ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是______________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应为____________________________。