2022年全国乙卷理综化学高考真题

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2022 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷） 化学生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ） A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂  C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:
化 合 物 1 化 合 物 2  下列叙述正确的是（ ）  化合物 1 分子中的所有原子共平面  化合物 1 与乙醇互为同系物  化合物 2 分子中含有羟基和酯基  化合物 2 可以发生开环聚合反应  某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 和Na2CO3 取少量样品进行如下实验：                ①溶于水，得到无色透明溶液  ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸、溶液变浑浊，有刺激性气体逸出， 离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（ ） A.Na2SO4 、 Na2S2O3                    B.Na2SO3 、 Na2S2O3 C.Na2SO4 、 Na2CO3                             D.Na2SO3 、Na2CO3                10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )                 化合物(YW4X5Z8 - 4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、 Z 为短周期元素，原了序数依次增加，且加和为 21。YZ2 分子的总电子数为奇数, 常温下为气体，该化合物的曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是(   ) A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体- B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X C.100〜200℃阶段热分解失去 4 个W2Z D.50℃热分解后生成固体化合物 X2W3
Li—O2 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电 Li-O2 电池（如图所示）。光照时， 光催化电极产生电子 (e-) 和空穴（h+）,驱动阴极反应（Li+ + e- = Li）和阳极反应（Li O + 2h+ =2Li+ + O ）对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）   A.充电时，电池的总反应 Li2O2  = 2Li + O2 B.充电效率与光照产生的电户和空穴量有关 C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应 0 + 2Li+ + 2e- = Li 0常温下,一元酸 HA 的 K (HA)= 16╳10-3,在某体系中,H 与A-离子不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。      设溶液中 c （HA) = c(HA) + c(A-)当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( ) A.溶液I 中 c(H+) = c(OH-  ) + c(A-) 溶液II 中的HA 的电离度( c(A−) )为 1
c 总（HA)溶液I 和II 中的c(HA)不相等  溶液I 和H 中的 c (HA)之比为 10-4
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 26.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb,还有少量 Ba、Fe、
Al 的盐或氧化物，为了保护环境，充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。


Na2CO3 HAc、H2O2 NaOH 铅膏 PbO   滤液 滤渣 滤液  一些难溶电解质的溶度积常数如下表：  难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：  金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开时沉淀的 pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）    在“脱硫”中 PbSO4 转化反应的离子方程式为      ，用沉淀溶解平衡原理解释选择 Na2CO3 的原因              。 （2）    在“脱硫”中，加入 Na2CO3 不能使铅膏中 BaSO4 完全转化，原因是   。 （3）    (3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，还要加入 H2O2. (i)能被 H2O2 氧化的离子是              ； (ii)H2O2 促进了金属Pb 在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为      ;  (iii) H2O2 也能使 PbO2,转化为 Pb(Ac)2, H2O2 的作用是              。 （4）    “酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是               。 （5）    “沉铅”的滤液中，金属离子有                              。27.二草酸合铜(II)酸钾(K2[Cu(C2O4)2]可用于无机合成,功能材料制备。实验室制 备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤： 取己知浓度的 CuSO4 溶液。搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量 K2CO3,固体，制得 KHC2O4 和 K2C2O4 混合溶液。III.将 II 的混合溶液加热至 80~85℃，加入 I 中的黑色沉淀，全部溶解后，趁热过滤。 IV.将 III 的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II) 酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)  由 CuSO4 ・ 5H2O 配制 I 中的 CuSO4 溶液, 下列仪器中不需要的是             (填仪器名称)。   (2) 长期存放的 CuSO4・5H2O 会出现少量白色固体，原因是             。(3) I 中的黑色沉淀是              (写化学式)。 ⑷II 中原料配比为 n(H2C204:n(K2CO3)=1.5:1,写出反应的化学方程式       。(5)II 中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 K2CO3 就采取              的方法。(6) III 中就采用              进行加热。 (7) IV 中“一系列操作”包括                                   。  28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用，回答下列问题： （1）    已知下列反应的热化学方程式：  ○1 2H S(g) + 3O (g)=2SO (g)+2H O(g)      ΔH =-1036kJ.mol-1  ○2 4H S(g) + 2SO (g)=3S (g)+4H2O(g)      ΔH =94kJ.mol-1   ○3 2H (g)  + O (g) =2H O(g)              ΔH =-484kJ.mol-1 计算 H S 热分解反应的 2H S(g)= 2H (g)+S (g) 的ΔH =          kJ.mol-1 （2）    较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺，即利用反应○1 和○2 生成单质硫，另一种方法是，利用反应○4 高温热分解 H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解
的优点是       ，缺点是     。 （3）    在 1470K、100kPa 反应条件下，将 n（H2S）：n（Ar）=1：4 的混合气体进行 H2S 热分解反应。平衡时混合气体中 H2S 和 H2 分压相等，H2S 平衡转化率              ，平衡常数 Kp=              kPa。 （4）    在 1373K、lOOkPa 反应条件下，对于 n（H2S）：n（Ar）分别为 4:1、1:1、 1：4、1：9、1：19 的 H2S-Ar 混合气，热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如下图所示。  ① n（H2S）：n（Ar）越小，H2S 平衡转化率        理由是          。 ②n（H2S）：n（Ar）=1：9 对应图中曲线      ，计算其在 O-O.ls 之间，H S 分压的平均变化率为            kPa•S-1 【化学—选修 3：物质结构与性质】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）  氟原子激发态的电子排布式有         ，其中能量较高的是      。（填标号） 
a．1s22s22p43s1
b．1s22s22p43d2
c．1s22s12ps
d．1s22s22p33p2
 （2）   ①一氯乙烯C2H3Cl 分子中，C 的一个        杂化轨道与 Cl 的 3px 轨道形成CCl      键，并且Cl 的3p  轨道与C 的 2p  轨道形成3 中心4 电子的大π 键4  ．②一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl 分子中，CCl 键长的顺序是   ，理由：（ⅰ）C  的杂化轨道中 s  成分越多，形成的CCl 键越强：（ⅱ）         。（3）  卤化物CsICl2 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为         ．解释 X 的熔点比 Y 高的原因         。
（4）    AgI 晶体中I 离子作体心立方堆积（如图所示）， Ag 主要分布在由I 构成的四面体、八面体等空隙中．在电场作用下，Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移．因此，  AgI 晶体在电池中可作为     。已知阿伏加德罗常数为 NA ，则 α  Agl 晶体的摩尔体积V        m3 mol1 （列出算式）。 【化学一选修 5：有机化学基础】  
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物 K)的一种合成路线(部分反应条件己简化，忽略立体化学)： 己知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题： (1)A 的化学名称是            。(2)C 的结构简式为   。 (3)写出由E 生成 F 反应的化学方程式             。(4)E 中含氧官能团的名称为              。
(5)由G 生成H 的反应类型为                       。(6)I 是一种有机物形成的盐，结构简式为              。 (7)在E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为                            种。a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢 原子数址比为 6:3 :2:1)的结构简式为              。