2022年新高考北京化学高考真题word版(无答案)

2022年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

化学

1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

A. A B. B C. C D. D

2. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正确的是

A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G

C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

3. 某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：

己知：

下列说法不正确的是

A. 气体温度升高后，不利于的固定

B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除

C. 制备的原理为：

D. 每制备，转移电子数约

4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是

A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B. ①中检测到，推测可能发生反应：

C. 随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

5. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A. 反应①为；反应②为

B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

D. 之后，生成速率为0，是因为反应②不再发生

6. 失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。

I.结构如图所示。

（1）价层电子排布式为___________。

（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：___________。

（3）与和的作用分别为___________。

II．晶胞为立方体，边长为，如图所示。

（4）①与紧邻的阴离子个数为___________。

②晶胞的密度为___________ 。

（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

7. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。

（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。

（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。

（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。

已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。

（5）条件控制和误差分析。

①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。

②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)

8. 碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。

已知：R-COOH+R’-COOH+H2O

（1）A可发生银镜反应，其官能团为___________。

（2）B无支链，B的名称为___________；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为___________。

（3）E是芳香族化合物，的方程式为___________。

（4）G中有乙基，则G的结构简式为___________。

（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为___________。

（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。

第一步  取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。

第二步  调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为___________。

9. 铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：

已知：

（1）煅烧白云石的化学方程式为___________。

（2）根据下表数据分析：

已知：i．对浸出率给出定义

ii．对给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为___________。

②浸出率远高于浸出率的原因为___________。

③不宜选用的“”数值为___________。

④实测值大于理论值的原因为___________。

⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为___________。

（3）滤渣C为___________。

（4）可循环利用的物质为___________。

10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（    ）

11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．F中含有2个酰胺基              B．高分子Y水解可得到E和G

C．高分子X中存在氢键             D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

12．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，

如图所示。

己知：

下列说法不正确的是（    ）

A．气体温度升高后，不利于的固定

B．被固定后，平衡正移，有利于的去除

C．制备的原理为：

D．每制备，转移电子数约为

13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是（    ）

A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：

C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①为；反应②为

B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生

15．失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。

Ⅰ．结构如图所示。

（1）价层电子排布式为______________。

（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________。

（3）与和的作用分别为______________。

Ⅱ．晶胞为立方体，边长为，如图所示。

（4）①与紧邻的阴离子个数为____________。

②晶胞的密度为____________ 。

（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________。

16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。

（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________。

（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。

（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。

已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。

（5）条件控制和误差分析。

测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________。

②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________。（填“偏大”或“偏小”）

17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。

已知：

（1）A可发生银镜反应，其官能团为________________。

（2）B无支链，B的名称为__________。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________。

（3）E是芳香族化合物，的方程式为_______________。

（4）G中有乙基，则G的结构简式为_____________。

（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为____________________。

（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。

第一步  取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。

第二步  调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________。

18．铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：

已知：

（1）煅烧白云石的化学方程式为_______________。

（2）根据下表数据分析

已知：ⅰ．对浸出率给出定义

ⅱ．对给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为______________。

②浸出率远高于浸出率的原因为______________。

③不宜选用的“”数值为______________。

④实测值大于理论值的原因为______________。

⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________。

（3）滤渣C为_______________。

（4）可循环利用的物质为_______________。

19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：ⅰ．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。

ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。

ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

（1）B中试剂是_____________。

（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。

（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。

（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量

③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_____________