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2022年四川省成都市中考化学真题（word原卷版+解析版）
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四川省成都市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·成都）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．蜡烛熔化 C．水汽凝结 D．产生白烟
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，属于化学变化。
B. 蜡烛熔化只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 水汽凝结是水蒸气液化成水，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D. 蜡烛熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，没有生成新物质，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·成都）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是（ ）
A．石油炼制 B．太阳能发电 C．燃煤脱硫 D．酒精作燃料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，故A不符合题意；
B. 太阳能发电，不会产生二氧化碳，故B符合题意；
C. 燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，故C不符合题意；
D. 酒精燃烧会产生二氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
3．（2022·成都）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B. 蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C. 过滤时玻璃棒的作用是引流；
D. 浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。
故答案为：C。
【分析】根据玻璃棒在溶解过程，蒸发操作、过滤操作、稀释浓硫酸操作中的作用分析。
4．（2022·成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. 夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，故正确，不符合题意；
C. 秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，故正确，不符合题意；
D. 冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
5．（2022·成都）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种 D．缺铁会引起骨质疏松
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，故符合题意；
B. 由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，故不符合题意；
C. 低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，故不符合题意。
D. 人体缺铁会引起缺铁性贫血，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图像，结合元素与人体健康的关系分析。
6．（2022·成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. NO2属于氧化物，故不符合题意；
B. NH3属于化合物，不属于盐，故不符合题意；
C. NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，故符合题意；
D. HNO3属于酸，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐的概念分析。
7．（2022·成都）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ ）
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。
B. 钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质。
C. 不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，属于物理性质。
D. 橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，属于物理性质。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
8．（2022·成都）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 西瓜汁的pH小于7，显酸性，故A不符合题意；
B. 橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，故B不符合题意；
C. 苏打水pH大于7，显碱性，故C不符合题意；
D. 柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．（2022·成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由分析中方程式可知，反应①是化合反应，故A符合题意；
B. 反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，故B不符合题意；
C. 尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=14×212+16+（14+2）×2×100%=46.7%，故C不符合题意；
D. 增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据转化图可知，二氧化碳与氨气在有毒条件下反应生成NH2COONH4，结合化合反应的特点分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
D、根据氮肥的作用分析。
10．（2022·成都）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故A不符合题意；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，故大气中氧气含量基本不变，故B不符合题意；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故C不符合题意；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据循环图，植物呼吸作用吸收氧气。
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气。
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化。
11．（2022·成都）下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．观察乳化现象
B．验证质量守恒定律
C．比较铁、铝金属活动性
D．测定空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C. 铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D. 测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
故答案为：B。
【分析】A、洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
B、有气体参加或者生成的化学反应，在验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
C、根据控制变量法，结合金属活动性分析。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
12．（2022·成都）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ）
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，故说法正确，不符合题意；
B. ①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，故说法正确，不符合题意；
C. 正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。故说法错误，符合题意。
D. 由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
13．（2022·成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，故A不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，故B不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；故C不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，会放热。
14．（2022·成都）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是37.3g100g×20g=7.46g，③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A不符合题意；
B. 由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数37.3g37.3g+100g×100%≈27.2%，故B符合题意；
C. 60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是110g100g×20g=22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是110g100g×15g=16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C不符合题意；
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据表格中物质的溶解度，结合实验流程，溶液中溶质的质量分数计算分析。
二、填空题
15．（2022·成都）根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于 (填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入 (填序号)垃圾桶。
a.厨余垃圾 b.可回收垃圾 c.其他垃圾 d.有害垃圾
（2）饼干配料中富含糖类的是 (写一种)，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 。
（3）添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ，碳酸氢钠的化学式为 。
（4）表中“营养素参考值%”最低的是 (填营养素名称，下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是 。
【答案】（1）合成；b
（2）小麦粉##白砂糖；能量
（3）+5价；NaHCO3
（4）蛋白质；碳水化合物
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾，则废弃的饼干袋应放入b垃圾桶中。
（2）饼干配料中，小麦粉、白砂糖等富含糖类；糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素的化合价为+2价、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，则2+1+x+（-2）×4=0，解得x=+5；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（4）由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质；由于营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，则该营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值%×100%，则蛋白质的推荐日摄入量为6.8g11%≈61.82g，脂肪的推荐日摄入量为 33.0g55%=60g，碳水化合物的推荐日摄入量为12.0g14%≈85.71g ，膳食纤维的推荐日摄入量为6.2g25%=24.8g，钠的推荐日摄入量为240mg12%=2g，则最大的是碳水化合物。
【分析】（1）塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾。
（2）糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）根据该营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值%×100%计算。
16．（2022·成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为 。基本反应类型是 。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 (填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
（2）向下排空气法
（3）检验其纯度；氢元素和氧元素
（4）bc或cb
（5）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；
故答案为：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。
【分析】（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
根据置换反应的特点分析。
（2）根据氢气的密度比空气小，且不溶于水，分析收集方法。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（4）根据图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量。
（5）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系分析。
17．（2022·成都）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是 。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
（4）撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）
（2）提高炉温
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2)
（4）除杂；碳或C
（5）低
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
【分析】（1）根据常见的铁矿石分析。
（2）根据不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分分析。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳。
四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳。
（4）根据潮泥灰的主要成分是碳酸钙；不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，降低碳元素含量的目的分析。
（5）根据合金的性质分析。
三、综合题
18．（2022·成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是 ？
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（3）④①③②
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x2KMnO4316xΔ__K2MnO4+MnO2+O2↑320.96g31632=x0.96gx=9.48g答：至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；
（3）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（4）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；
【分析】（1）根据加热高锰酸钾会分解成粉末状，随着气体会堵在试管口，气体排出不畅分析。
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木复燃分析。
（3）根据硫在氧气中燃烧现象分析。
（4）根据制取氧气时操作步骤分析。
（5）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
19．（2022·成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦杆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
（2）【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
（4）实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
（6）【数据与解释】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
（7）【反思与评价】
我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。
【答案】（1）向日葵杆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
（3）500；20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6）43.28；bc
（7）资源综合利用
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑13844x0.92g
13844=x0.92g
解得x=2.885g
则草木灰中碳酸钾的质量分数为2.885g20g×3.3g/9.9g×100%=43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
故答案为：bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
【分析】（1）根据表格中的数据分析。
（2）根据碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析。
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线分析。
（4）根据实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳被吸收分析。
（5）根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，装置B中应该为浓硫酸溶液用来吸收气体中的水蒸气分析。
（6）根据称量图3中反应前后烧杯的增重量=生成二氧化碳的质量。
先设未知数，正确写出碳酸钾与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量；列比例式计算。
（7）根据资源综合利用，减少污染分析。
四川省成都市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·成都）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．蜡烛熔化 C．水汽凝结 D．产生白烟
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，属于化学变化。
B. 蜡烛熔化只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 水汽凝结是水蒸气液化成水，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D. 蜡烛熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，没有生成新物质，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·成都）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是（ ）
A．石油炼制 B．太阳能发电 C．燃煤脱硫 D．酒精作燃料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，故A不符合题意；
B. 太阳能发电，不会产生二氧化碳，故B符合题意；
C. 燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，故C不符合题意；
D. 酒精燃烧会产生二氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
3．（2022·成都）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B. 蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C. 过滤时玻璃棒的作用是引流；
D. 浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。
故答案为：C。
【分析】根据玻璃棒在溶解过程，蒸发操作、过滤操作、稀释浓硫酸操作中的作用分析。
4．（2022·成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. 夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，故正确，不符合题意；
C. 秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，故正确，不符合题意；
D. 冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
5．（2022·成都）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种 D．缺铁会引起骨质疏松
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，故符合题意；
B. 由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，故不符合题意；
C. 低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，故不符合题意。
D. 人体缺铁会引起缺铁性贫血，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图像，结合元素与人体健康的关系分析。
6．（2022·成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. NO2属于氧化物，故不符合题意；
B. NH3属于化合物，不属于盐，故不符合题意；
C. NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，故符合题意；
D. HNO3属于酸，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐的概念分析。
7．（2022·成都）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ ）
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。
B. 钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质。
C. 不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，属于物理性质。
D. 橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，属于物理性质。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
8．（2022·成都）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 西瓜汁的pH小于7，显酸性，故A不符合题意；
B. 橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，故B不符合题意；
C. 苏打水pH大于7，显碱性，故C不符合题意；
D. 柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．（2022·成都）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由分析中方程式可知，反应①是化合反应，故A符合题意；
B. 反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，故B不符合题意；
C. 尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=14×212+16+（14+2）×2×100%=46.7%，故C不符合题意；
D. 增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据转化图可知，二氧化碳与氨气在有毒条件下反应生成NH2COONH4，结合化合反应的特点分析。
B、根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
C、在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
D、根据氮肥的作用分析。
10．（2022·成都）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故A不符合题意；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，故大气中氧气含量基本不变，故B不符合题意；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故C不符合题意；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据循环图，植物呼吸作用吸收氧气。
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气。
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化。
11．（2022·成都）下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．观察乳化现象
B．验证质量守恒定律
C．比较铁、铝金属活动性
D．测定空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C. 铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D. 测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
故答案为：B。
【分析】A、洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
B、有气体参加或者生成的化学反应，在验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
C、根据控制变量法，结合金属活动性分析。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
12．（2022·成都）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（ ）
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，故说法正确，不符合题意；
B. ①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，故说法正确，不符合题意；
C. 正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。故说法错误，符合题意。
D. 由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
13．（2022·成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，故A不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，故B不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；故C不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，会放热。
14．（2022·成都）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是37.3g100g×20g=7.46g，③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A不符合题意；
B. 由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数37.3g37.3g+100g×100%≈27.2%，故B符合题意；
C. 60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是110g100g×20g=22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是110g100g×15g=16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C不符合题意；
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据表格中物质的溶解度，结合实验流程，溶液中溶质的质量分数计算分析。
二、填空题
15．（2022·成都）根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于 (填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入 (填序号)垃圾桶。
a.厨余垃圾 b.可回收垃圾 c.其他垃圾 d.有害垃圾
（2）饼干配料中富含糖类的是 (写一种)，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 。
（3）添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ，碳酸氢钠的化学式为 。
（4）表中“营养素参考值%”最低的是 (填营养素名称，下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是 。
【答案】（1）合成；b
（2）小麦粉##白砂糖；能量
（3）+5价；NaHCO3
（4）蛋白质；碳水化合物
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾，则废弃的饼干袋应放入b垃圾桶中。
（2）饼干配料中，小麦粉、白砂糖等富含糖类；糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素的化合价为+2价、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，则2+1+x+（-2）×4=0，解得x=+5；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（4）由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质；由于营养素参考值%=食品中某营养素的含量该营养素的推荐日摄入量×100%，则该营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值%×100%，则蛋白质的推荐日摄入量为6.8g11%≈61.82g，脂肪的推荐日摄入量为 33.0g55%=60g，碳水化合物的推荐日摄入量为12.0g14%≈85.71g ，膳食纤维的推荐日摄入量为6.2g25%=24.8g，钠的推荐日摄入量为240mg12%=2g，则最大的是碳水化合物。
【分析】（1）塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾。
（2）糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）根据该营养素的推荐日摄入量=食品中某营养素的含量营养素参考值%×100%计算。
16．（2022·成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为 。基本反应类型是 。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 (填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
（2）向下排空气法
（3）检验其纯度；氢元素和氧元素
（4）bc或cb
（5）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；
故答案为：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。
【分析】（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
根据置换反应的特点分析。
（2）根据氢气的密度比空气小，且不溶于水，分析收集方法。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（4）根据图3实验测得V(a)：V(b)=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量。
（5）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系分析。
17．（2022·成都）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是 。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
（4）撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）
（2）提高炉温
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2)
（4）除杂；碳或C
（5）低
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
【分析】（1）根据常见的铁矿石分析。
（2）根据不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分分析。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳。
四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳。
（4）根据潮泥灰的主要成分是碳酸钙；不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，降低碳元素含量的目的分析。
（5）根据合金的性质分析。
三、综合题
18．（2022·成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是 ？
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（3）④①③②
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x2KMnO4316xΔ__K2MnO4+MnO2+O2↑320.96g31632=x0.96gx=9.48g答：至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；
（3）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（4）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；
【分析】（1）根据加热高锰酸钾会分解成粉末状，随着气体会堵在试管口，气体排出不畅分析。
（2）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木复燃分析。
（3）根据硫在氧气中燃烧现象分析。
（4）根据制取氧气时操作步骤分析。
（5）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
19．（2022·成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦杆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
（2）【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
（4）实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
（6）【数据与解释】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
（7）【反思与评价】
我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。
【答案】（1）向日葵杆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
（3）500；20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6）43.28；bc
（7）资源综合利用
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑13844x0.92g
13844=x0.92g
解得x=2.885g
则草木灰中碳酸钾的质量分数为2.885g20g×3.3g/9.9g×100%=43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
故答案为：bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
【分析】（1）根据表格中的数据分析。
（2）根据碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析。
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线分析。
（4）根据实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳被吸收分析。
（5）根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，装置B中应该为浓硫酸溶液用来吸收气体中的水蒸气分析。
（6）根据称量图3中反应前后烧杯的增重量=生成二氧化碳的质量。
先设未知数，正确写出碳酸钾与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量；列比例式计算。
（7）根据资源综合利用，减少污染分析。
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