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安徽省淮北市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份安徽省淮北市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共34页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
安徽省淮北市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂 B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质 D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
2．（2023·安徽淮北·统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
3．（2023·安徽淮北·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
4．（2023·安徽淮北·统考一模）下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
5．（2023·安徽淮北·统考一模）含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．M可能是
B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化
C．N可用溶液检验
D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成
6．（2023·安徽淮北·统考一模）向含的废水中加入铁粉和可制备，反应如下，下列说法正确的是
A．的电子式为
B．加入的作用是提供和调节
C．电离方程式：
D．反应中每生成转移电子
7．（2023·安徽淮北·统考一模）高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
8．（2023·安徽淮北·统考一模）金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是
A．金元素显价 B．在液氨中会发生电离
C．在空气中不易被氧化 D．与水反应的化学方程式：
9．（2023·安徽淮北·统考一模）芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．起到催化作用
B．基元反应1的方程式为：
C．基元反应1的活化能比基元反应2的高
D．图示过程中，会发生变化
10．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
11．（2023·安徽淮北·统考一模）某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
12．（2023·安徽淮北·统考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
13．（2023·安徽淮北·统考一模）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I中的可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气
14．（2023·安徽淮北·统考一模）一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．镍钴电极反应：
B．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移
C．该装置工作时总反应：
D．该装置工作时还利用了中和能
15．（2023·安徽淮北·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物为两性氧化物 B．单质的熔点：
C．Z与W形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性：
16．（2023·安徽淮北·统考一模）是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
17．（2022·安徽淮北·统考一模）铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是
A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率
C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性
18．（2022·安徽淮北·统考一模）下列化学用语表达正确的是
A．N2的电子式： B．Pu和Pu互为同素异形体
C．CCl4的球棍模型： D．Cl-的结构示意图：
19．（2022·安徽淮北·统考一模）铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是
A．Be溶于NaOH溶液生成H2
B．BeO、Be(OH)2均难溶于水
C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2
D．BeSO4溶液呈酸性
20．（2022·安徽淮北·统考一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银
C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
21．（2022·安徽淮北·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
22．（2022·安徽淮北·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
23．（2022·安徽淮北·统考一模）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO
D．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
24．（2022·安徽淮北·统考一模）下列“类比”结果正确的是
A．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与NO2反应生成NaNO3与O2
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无现象
D．O2+2H2S=2S+2H2O，说明非金属性O>S，则2C+SiO22Si+2CO↑，非金属性C>Si
25．（2022·安徽淮北·统考一模）下列实验对应的实验现象错误的是
选项
实验
含氯物质
试剂a
现象
A
FeCl2溶液
KMnO4溶液
紫红色退去
B
新制氯水
NaHCO3溶液
产生无色气体
C
84消毒液
Na2SO3溶液
产生刺激性气味气体
D
稀盐酸
Na2S2O3溶液
产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·安徽淮北·统考一模）一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是
A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W达到8电子结构
C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
27．（2022·安徽淮北·统考一模）下列实验或事实的解释正确的是
选项
实验或事实
解释
A
用铝热反应来制备金属铁
还原性：Al>Fe
B
向澄清的CaSO4饱和溶液中加入等体积1mol•L-1Na2CO3溶液，产生了白色沉淀
Ksp：CaCO3>CaSO4
C
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>H2O2
D
氢氧化铝胶体净水
利用了胶体的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·安徽淮北·统考一模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是
A．NaCuO2中铜的化合价为+3价
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
29．（2022·安徽淮北·统考一模）向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是
30．（2022·安徽淮北·统考一模）一种以氨基钾(KNH2)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是
A．阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大
B．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
C．阴极上的反应式为：2NH3+2e-=H2↑+2NH
D．制得3molH2需要消耗液氨6mol
31．（2022·安徽淮北·统考一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是
A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．装置B中的药品为无水氯化钙
C．装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物
D．装置Ｅ的作用是吸收尾气，防止污染
32．（2022·安徽淮北·统考一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b
C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动
D．M点的纵坐标约为2a-1.47
33．（2021·安徽淮北·统考一模）活性炭纤维—纳米银抗菌材料可用于生产医用防护服和口罩。下列有关叙述错误的是
A．活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体
B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用
C．纳米银与片状银化学活性相同
D．活性炭纤维-纳米银抗菌材料属于复合材料
34．（2021·安徽淮北·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的比例模型： B．氢氰酸的电子式：
C．H-的离子结构示意图为： D．醋酸的结构式：
35．（2021·安徽淮北·统考一模）下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂
B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂
C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂
D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂
36．（2021·安徽淮北·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA
B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA
C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA
D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA
37．（2021·安徽淮北·统考一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
38．（2021·安徽淮北·统考一模）下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
39．（2021·安徽淮北·统考一模）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
C．流程中，PH3属于还原产物
D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3
40．（2021·安徽淮北·统考一模）对下列反应的解释错误的是
反应
解释
A
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
反应体系中S2-浓度变小
B
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3•H2O的弱
C
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
生成HCl气体，熵增明显
D
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·安徽淮北·统考一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
42．（2021·安徽淮北·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态
B．原子半径：Y>Z>X>W
C．最高正价：X>Z>Y>W
D．Z的氧化物对应的水化物均为强电解质
43．（2021·安徽淮北·统考一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
44．（2021·安徽淮北·统考一模）化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是
A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
B．E为CO，物质的量为0.05mol
C．X为Fe(CO)4
D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染
45．（2021·安徽淮北·统考一模）普通电解水制氢气和氧气的缺点是温度高，能耗大。铈—钒液流电池在充电状态下产生的Ce4+和V2+离子可在低温催化条件下用于制备氢气和氧气，该装置示意图如图。下列说法错误的是
A．在催化剂作用下有利于降低分解水制氢的能耗
B．铈—钒液流电池在充电状态下总反应为：Ce3++V3+Ce4++V2+
C．工作时，H+通过质子交换膜由a往b移动
D．制氧气的离子方程式为：4Ce4++4OH-4Ce3++O2↑+2H2O
46．（2021·安徽淮北·统考一模）马里奥·莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误是
A．CFCl3是四面体结构
B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离
C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂
D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量
47．（2021·安徽淮北·统考一模）向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1
B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多
C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动
D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol
48．（2021·安徽淮北·统考一模）25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)
C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)
D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：
1．B
【详解】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A 错误；
B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；
C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；
D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正确；
B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；
C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C错误；
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产， D错误；
故本题选A。
3．B
【详解】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A错误；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C错误；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．M中Fe元素为+2价，且电荷数为0，可能是，故A正确；
B．R中Fe元素为0价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B正确；
C．N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2，为Fe2+，Fe2+不能用溶液检验，故C错误；
D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．中存在共价键，电子式为，A错误；
B．反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗，调节pH，B正确 ；
C．的电离方程式为：，C错误；
D．该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成1mol二氧化碳转移1mol电子，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，A错误；
B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；
C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；
D．衰变过程释放能量，双衰变放出能量，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．铯为碱金属，其金属性强于金，则金化铯()中金元素显价，A正确；
B．金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B正确；
C．金化铯()中金为-1价，具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和铯的化合物，在空气中易被氧化，C错误；
D．金化铯()与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铯、金和氢气，其化学方程式为，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．参与基元反应1，在基元反应2生成，起到催化作用，A正确；
B．由图可知，基元反应1的方程式为：，B正确；
C．基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的低，C错误；
D．由图可知，基元反应1的方程式为：，基元反应2的方程式为：，基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则图示过程中，会发生变化，D正确；
故选C。
10．D
【分析】污染物、通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce4+在吸收池2中反应生成、和Ce3+，氧化池中氧气氧化变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。
【详解】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：，故A正确；
B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成、和Ce3+，则生成等物质的量和，假设都生成1mol，则转移4mol电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：，故B正确；
C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：，故C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，故D错误；
综上所述，答案为D。
11．C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。
【详解】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确；
B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确；
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误；
D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确；
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误；
C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；
D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误；
故选A。
13．B
【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。
【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；
D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；
故选B。
14．C
【分析】由图可知，铂电极发生的电极反应为4H++4e-=2H2，得电子为原电池的正极，镍钴电极发生的电极反应为，失去电子为原电池的负极。
【详解】A．据分析可知，镍钴电极反应：，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，据分析可知，II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移，B正确；
C．据分析可知，正负极反应式相加得到总反应，则该装置工作时总反应：，C错误；
D．根据正负极反应式可知，该装置工作时还利用了中和能，D正确；
故选C。
15．D
【分析】短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可知X为Be、Z为Al。X、Y、Z、W的最外层电子数之和为18，可推知Y、W的最外层电子数之和为13。X、Y、Z、W可能为Be、O、Al、Cl；X、Y、Z、W可能为Be、F、Al、S。
【详解】A．由分析可知，Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，A正确；
B．单质的熔点可能为：或者，B正确；
C．Z与W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共价化合物，C正确；
D．简单氢化物的稳定性可能为：或者，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B．当时，，，则，B正确；
C．向溶液中通入，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D．，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．醋酸铅属于弱电解质，故A错误；
B．把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；
C．铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确；
D．分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；
故答案为A
18．D
【详解】A．N原子有5个价电子，N2的电子式为：，故A错误；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，Pu和Pu互为同位素，故B错误；
C．氯原子的半径比碳原子半径大，故C错误；
D．Cl-有18个电子，Cl-的结构示意图：，故D正确；
故答案为D
19．C
【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质，
【详解】A．Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，生成H2，故A正确；
B．BeO、Be(OH)2类似Al2O3和Al(OH)3，均难溶于水，故B正确；
C．AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故C错误；
D．Al2(SO4)3溶液呈酸性，，则BeSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
20．B
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；
故选：B。
21．A
【详解】A．PCl5中共用电子对数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5NA，故A错误；
B．标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；
C．46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；
故选：A。
22．C
【详解】A．由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；
B．标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；
C．e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；
D．化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；
故答案选C。
23．D
【详解】A．碳酸镁与醋酸反应：MgCO3+2CH3COOH=2Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO，C错误；
D．高锰酸根具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，高锰酸根还原为锰离子，10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ，D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．Cu(OH)2溶于浓氨水形成配合物，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，Cu、Zn都含有空轨道，可与氨水结合形成配合物，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中，故A正确；
B．NO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成Na2NO3，没有氧气生成，故B错误；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸，则SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应生成白色沉淀，故C错误；
D．2C+SiO2Si+2CO↑中体现失去电子能力C＞Si，不能得出C的非金属性比Si强，故D错误；
故选：A。
25．C
【详解】A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确；
B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；
C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；
D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；
故选：C。
26．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素，Z形成1个共价键，则Z是第VIIA的元素，Y形成2个共价键则Y是第VIA元素，X形成4个共价键，说明Y最外层有4个电子的第IVA元素，结合该阴离子带一个单位负电荷，可知W与Y形成配位键，W原子最外层有3个电子，可推知W是B，X是C，Y是O，Z是F元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
【详解】A．XY2是CO2，CO2与水反应产生H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，A正确；
B．WZ3是BF3，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3对共用电子对，使B原子最外层电子数是6个，未达到8电子稳定结构，B错误；
C．X、Y形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比CH4高，所以最简单氢化物的沸点：Y＞X ，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W ，D正确；
故合理选项是B。
27．A
【详解】A．用铝热反应是金属铝和氧化铁反应置换出铁单质，故铝热反应可以制备金属铁，故A正确；
B．向澄清的CaSO4饱和溶液中加入等体积1mol•L-1Na2CO3溶液，产生了白色沉淀，说明CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4)，故B错误；
C．HNO2可与H2O2反应制得HNO3，N元素化合价从+3升高到+5价，HNO2为还原剂，H2O2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于还原剂，故氧化性：HNO2
故答案为A。
28．D
【详解】A．NaCuO2中Na为+1价、O为-2价，则铜的化合价为+3价，故A正确；
B．ClO-→Cl-，氯元素的化合价由+1下降到-1，所以1molClO-参加反应转移2mol电子，故B正确；
C．该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2：3，故C正确；
D．NaCuO2中铜的化合价为+3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为：CuO+4H+=Cu3+ +2H2O，故D错误；
故选：D。
29．C
【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确；
B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确；
C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；
D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确；
故选C。
30．D
【分析】由图可知，右侧Pt极生成氮气，氮元素由-3价升高为0价失电子，故为阳极，左侧为阴极，电极反应式为2NH3+2e-=H2↑+2NH，据此作答。
【详解】A．溶液中阴离子移向阳极，则阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大，故A正确；
B．液氨属于非电解质，不能电离出离子，加入氨基钾可提高液氨的导电能力，故B正确；
C．左侧为阴极，H元素得电子发生还原反应，电极反应式为2NH3+2e-=H2↑+2NH，故C正确；
D．总反应为2NH3=3H2+ N2，制得3molH2需要消耗液氨2mol，故D错误；
故选：D。
31．B
【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过已知③可知在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气；
【详解】A．装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，A正确；
B．装置B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学反应，氨气显碱性，则选择用碱石灰作干燥剂，B错误；
C．装置D中CS2不溶于水，NH3不溶于CS2，加入水的作用是溶解氨气，反应生成NH4SCN，加水可溶解产物，再加入KOH溶液反应生成KSCN，C正确；
D．装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，CS2被酸性重铬酸钾氧化为硫酸，则利用E装置可除去含有CS2和NH3的尾气，以免污染环境，D正确；
故选：B。
32．C
【详解】A．由图可知，pX=a或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故A正确；
B．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，(s)⇌Ag+(aq)+CrO (aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一般，因此滴定终点会向左平移，故C错误；
D．由曲线I可知，pX=a时达到滴定终点，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-2a，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=mol/L=30×10-2amol/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正确；
故选：C。
33．C
【详解】A.活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体，故A正确；
B.银离子是重金属，能使蛋白质变性，具有杀菌作用，故B正确；
C.二者颗粒大小不同，参与反应速率快慢不同，所以化学活性不同，故C错误；
D.复合材料是不同性质的材料经过高科技器材的组合和优化形成的一种全新材料，所以活性炭纤维纳米银抗菌材料属于复合材料，故D正确；
故正确答案为：C。
34．C
【详解】A．二氧化碳分子的空间构型为直线形，分子中碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型为，故A错误；
B．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故B错误；
C．H—的核电荷数为1，核外电子层为1，核外电子数为2，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．醋酸的结构简式为CH3COOH，结构式为，故D错误；
故选C。
35．B
【详解】A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；
B．小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故C正确；
D．维生素C具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故D正确，
故答案选：B。
36．C
【详解】A．核聚变的方程式为H+H→He+，0.02gH和0.03gH的物质的量均为0.01mol，则核反应释放的数目为0.01NA，故A错误；
B．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为1mol×9×NA mol—1=9NA，故B错误；
C．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为×3×NA mol—1=3NA，故C正确；
D．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故D错误；
故选C。
37．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
38．A
【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
39．D
【详解】A．由流程分析白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：，A正确；
B．次磷酸钠分子式可得，次磷酸的分子式为H3PO2，由于氢氧化钠过量所以其属于一元酸，B正确；
C．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以次磷酸分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物；C正确；
D．根据图示可知发生的反应有、、，所以所以若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3，D错误；
故选D。
40．B
【详解】A．H2S属于二元弱酸，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入CuCl2，生成CuS沉淀，使体系中的S2-浓度减少，故A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH在水溶液中完全电离成[Ag(NH3)2]+和OH-，NH3·H2O为弱碱，部分电离，[Ag(NH3)2]OH的碱性强于NH3·H2O，该反应不是利用碱性强的制取碱性弱的，而是生成更稳定的络合物，故B符合题意；
C．该反应为固体+液体加热制备气体的反应，混乱度增大，即该反应属于熵增，故C不符合题意；
D．根据反应方程式，生成碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度，故D不符合题意；
答案为B。
41．C
【详解】A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
42．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟，则W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素；金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象，则Y为Al元素。
【详解】A．氯元素和铝元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；
B．不同周期的元素，电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为Al>Cl>N>H，故B正确；
C．氮元素的最高正化合价为+5价，氯元素的最高正化合价为+7价，则氯元素的最高正化合价大于氮元素，故C错误；
D．氯元素的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，次氯酸为弱酸，故D错误；
故选B。
43．A
【详解】A．FeOOH不能电离出酸根阴离子，不属于盐，A错误；
B．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，化学方程为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．聚合硫酸铁中Fe为+3价，溶于水产生Fe3+，Fe3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以杀菌、漂白，D正确；
综上所述答案为A。
44．C
【分析】由溶液C中加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液D可知，金属单质A为铁；由气体E能与足量氧化铜共热反应生成的气体F，F能与足量的氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀G可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，则化合物X中铁和一氧化碳的物质的量比为：0.05mol=1：5，化学式为Fe(CO)5。
【详解】A．溶液C到溶液D中发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，故A正确；
B．由分析可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，故B正确；
C．由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5，故C错误；
D．若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液氧化亚铁离子时，过量的盐酸会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确；
故选C。
45．D
【详解】A．催化剂能够改变反应途径降低反应的活化能，因而能够降低分解水制氢能耗，A正确；
B．由题干可知：充电状态下可产生Ce4+、V2+，因而根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：Ce3++V3+Ce4++V2+，B正确；
C．由图可知：在装置的右侧产生H2，因此H+会通过离子交换膜由a往b移动，C正确；
D．装置中含有质子交换膜，因此有H+参加反应，制备O2的反应方程式中不能有OH-，D错误；
故合理选项是D。
46．C
【分析】过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl
【详解】A． CH4是正四面体结构，CFCl3就相当于用F将一个H原子替代了，用3个Cl将一个3个H原子替代了，虽然键长、键角有变化，但是还是四面体结构，A正确；
B．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，故过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离B正确；
C．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，我们发现CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3不是催化剂，C错误；
D．由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl，断键需要吸收能量， D正确；
故选C。
47．D
【分析】据图可知T1温度下反应达到平衡所需时间较短，反应速率更快，所以T1＞T2，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析可知T1＞T2，该反应为吸热反应，温度越高，CO2的转化率越大，所以α(T1)＞α(T2)T1，A错误；
B．据图可知前3min，T1温度下反应速率更快，所以T1温度下容器内发生的有效碰撞次数更多，B错误；
C．T2温度下12min时，反应达到平衡，此时容器内CO的物质的量为0.5mol，初始投料为2molCO2(g)、2molH2(g)，根据反应方程式可知此时容器内CO2、H2、CO2、H2O的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K==，再充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，则浓度商为=＞，所以此时平衡逆向移动，C错误；
D．据图可知非绝热条件T1温度达到平衡时n(CO)=1.0mol，该反应为吸热反应，绝热条件下进行反应容器内温度降低，则新平衡会在原平衡的基础上逆向移动，则平衡时n(CO)<1mol，D正确；
综上所述答案为D。
48．B
【详解】A．当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05mol/LBCl，此时溶液中存在B+的水解，BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，则B+的水解平衡常数为Kh==10-9；则此时溶液中满足Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)≈c(H+)c(BOH)/0.05mol·L−1，c(H+)=c(BOH)，解得c(H+)=×10-5.5mol/L，所以此时溶液的pH＞5，即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；
B．a点时，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时pH=9，则c(OH-)=10-5mol/L，BOH的电离平衡常数Kb==1.0×10-5，所以此时c(BOH)=c(B+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B正确；
C．当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b点时盐酸过量，所加入的盐酸中存在c′(Cl-)=c′(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制B+，所以c(Cl-)＞c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C错误；
D．V=20mL时，溶液中溶质为BCl，溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；
综上所述答案为B。
安徽省淮北市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂 B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质 D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
2．（2023·安徽淮北·统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
3．（2023·安徽淮北·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
4．（2023·安徽淮北·统考一模）下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
5．（2023·安徽淮北·统考一模）含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．M可能是
B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化
C．N可用溶液检验
D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成
6．（2023·安徽淮北·统考一模）向含的废水中加入铁粉和可制备，反应如下，下列说法正确的是
A．的电子式为
B．加入的作用是提供和调节
C．电离方程式：
D．反应中每生成转移电子
7．（2023·安徽淮北·统考一模）高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
8．（2023·安徽淮北·统考一模）金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是
A．金元素显价 B．在液氨中会发生电离
C．在空气中不易被氧化 D．与水反应的化学方程式：
9．（2023·安徽淮北·统考一模）芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．起到催化作用
B．基元反应1的方程式为：
C．基元反应1的活化能比基元反应2的高
D．图示过程中，会发生变化
10．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
11．（2023·安徽淮北·统考一模）某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
12．（2023·安徽淮北·统考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
13．（2023·安徽淮北·统考一模）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I中的可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气
14．（2023·安徽淮北·统考一模）一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．镍钴电极反应：
B．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移
C．该装置工作时总反应：
D．该装置工作时还利用了中和能
15．（2023·安徽淮北·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物为两性氧化物 B．单质的熔点：
C．Z与W形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性：
16．（2023·安徽淮北·统考一模）是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
17．（2022·安徽淮北·统考一模）铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是
A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率
C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性
18．（2022·安徽淮北·统考一模）下列化学用语表达正确的是
A．N2的电子式： B．Pu和Pu互为同素异形体
C．CCl4的球棍模型： D．Cl-的结构示意图：
19．（2022·安徽淮北·统考一模）铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是
A．Be溶于NaOH溶液生成H2
B．BeO、Be(OH)2均难溶于水
C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2
D．BeSO4溶液呈酸性
20．（2022·安徽淮北·统考一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银
C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
21．（2022·安徽淮北·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
22．（2022·安徽淮北·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
23．（2022·安徽淮北·统考一模）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO
D．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
24．（2022·安徽淮北·统考一模）下列“类比”结果正确的是
A．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与NO2反应生成NaNO3与O2
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无现象
D．O2+2H2S=2S+2H2O，说明非金属性O>S，则2C+SiO22Si+2CO↑，非金属性C>Si
25．（2022·安徽淮北·统考一模）下列实验对应的实验现象错误的是
选项
实验
含氯物质
试剂a
现象
A
FeCl2溶液
KMnO4溶液
紫红色退去
B
新制氯水
NaHCO3溶液
产生无色气体
C
84消毒液
Na2SO3溶液
产生刺激性气味气体
D
稀盐酸
Na2S2O3溶液
产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·安徽淮北·统考一模）一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是
A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W达到8电子结构
C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
27．（2022·安徽淮北·统考一模）下列实验或事实的解释正确的是
选项
实验或事实
解释
A
用铝热反应来制备金属铁
还原性：Al>Fe
B
向澄清的CaSO4饱和溶液中加入等体积1mol•L-1Na2CO3溶液，产生了白色沉淀
Ksp：CaCO3>CaSO4
C
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>H2O2
D
氢氧化铝胶体净水
利用了胶体的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·安徽淮北·统考一模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是
A．NaCuO2中铜的化合价为+3价
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
29．（2022·安徽淮北·统考一模）向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是
30．（2022·安徽淮北·统考一模）一种以氨基钾(KNH2)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是
A．阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大
B．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
C．阴极上的反应式为：2NH3+2e-=H2↑+2NH
D．制得3molH2需要消耗液氨6mol
31．（2022·安徽淮北·统考一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是
A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．装置B中的药品为无水氯化钙
C．装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物
D．装置Ｅ的作用是吸收尾气，防止污染
32．（2022·安徽淮北·统考一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b
C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动
D．M点的纵坐标约为2a-1.47
33．（2021·安徽淮北·统考一模）活性炭纤维—纳米银抗菌材料可用于生产医用防护服和口罩。下列有关叙述错误的是
A．活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体
B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用
C．纳米银与片状银化学活性相同
D．活性炭纤维-纳米银抗菌材料属于复合材料
34．（2021·安徽淮北·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的比例模型： B．氢氰酸的电子式：
C．H-的离子结构示意图为： D．醋酸的结构式：
35．（2021·安徽淮北·统考一模）下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂
B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂
C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂
D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂
36．（2021·安徽淮北·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA
B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA
C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA
D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA
37．（2021·安徽淮北·统考一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
B．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
38．（2021·安徽淮北·统考一模）下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
39．（2021·安徽淮北·统考一模）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
C．流程中，PH3属于还原产物
D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3
40．（2021·安徽淮北·统考一模）对下列反应的解释错误的是
反应
解释
A
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
反应体系中S2-浓度变小
B
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3•H2O的弱
C
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
生成HCl气体，熵增明显
D
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小
A．A B．B C．C D．D
41．（2021·安徽淮北·统考一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
42．（2021·安徽淮北·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态
B．原子半径：Y>Z>X>W
C．最高正价：X>Z>Y>W
D．Z的氧化物对应的水化物均为强电解质
43．（2021·安徽淮北·统考一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐
B．铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]产生的原因是2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用
44．（2021·安徽淮北·统考一模）化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是
A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
B．E为CO，物质的量为0.05mol
C．X为Fe(CO)4
D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染
45．（2021·安徽淮北·统考一模）普通电解水制氢气和氧气的缺点是温度高，能耗大。铈—钒液流电池在充电状态下产生的Ce4+和V2+离子可在低温催化条件下用于制备氢气和氧气，该装置示意图如图。下列说法错误的是
A．在催化剂作用下有利于降低分解水制氢的能耗
B．铈—钒液流电池在充电状态下总反应为：Ce3++V3+Ce4++V2+
C．工作时，H+通过质子交换膜由a往b移动
D．制氧气的离子方程式为：4Ce4++4OH-4Ce3++O2↑+2H2O
46．（2021·安徽淮北·统考一模）马里奥·莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误是
A．CFCl3是四面体结构
B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离
C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂
D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量
47．（2021·安徽淮北·统考一模）向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1
B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多
C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动
D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol
48．（2021·安徽淮北·统考一模）25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)
C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)
D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：
1．B
【详解】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A 错误；
B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；
C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；
D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正确；
B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；
C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C错误；
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产， D错误；
故本题选A。
3．B
【详解】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A错误；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C错误；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．M中Fe元素为+2价，且电荷数为0，可能是，故A正确；
B．R中Fe元素为0价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B正确；
C．N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2，为Fe2+，Fe2+不能用溶液检验，故C错误；
D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．中存在共价键，电子式为，A错误；
B．反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗，调节pH，B正确 ；
C．的电离方程式为：，C错误；
D．该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成1mol二氧化碳转移1mol电子，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，A错误；
B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；
C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；
D．衰变过程释放能量，双衰变放出能量，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．铯为碱金属，其金属性强于金，则金化铯()中金元素显价，A正确；
B．金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B正确；
C．金化铯()中金为-1价，具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和铯的化合物，在空气中易被氧化，C错误；
D．金化铯()与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铯、金和氢气，其化学方程式为，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．参与基元反应1，在基元反应2生成，起到催化作用，A正确；
B．由图可知，基元反应1的方程式为：，B正确；
C．基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的低，C错误；
D．由图可知，基元反应1的方程式为：，基元反应2的方程式为：，基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则图示过程中，会发生变化，D正确；
故选C。
10．D
【分析】污染物、通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce4+在吸收池2中反应生成、和Ce3+，氧化池中氧气氧化变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。
【详解】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：，故A正确；
B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成、和Ce3+，则生成等物质的量和，假设都生成1mol，则转移4mol电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：，故B正确；
C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：，故C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，故D错误；
综上所述，答案为D。
11．C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。
【详解】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确；
B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确；
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误；
D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确；
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误；
C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；
D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误；
故选A。
13．B
【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。
【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；
D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；
故选B。
14．C
【分析】由图可知，铂电极发生的电极反应为4H++4e-=2H2，得电子为原电池的正极，镍钴电极发生的电极反应为，失去电子为原电池的负极。
【详解】A．据分析可知，镍钴电极反应：，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，据分析可知，II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移，B正确；
C．据分析可知，正负极反应式相加得到总反应，则该装置工作时总反应：，C错误；
D．根据正负极反应式可知，该装置工作时还利用了中和能，D正确；
故选C。
15．D
【分析】短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可知X为Be、Z为Al。X、Y、Z、W的最外层电子数之和为18，可推知Y、W的最外层电子数之和为13。X、Y、Z、W可能为Be、O、Al、Cl；X、Y、Z、W可能为Be、F、Al、S。
【详解】A．由分析可知，Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，A正确；
B．单质的熔点可能为：或者，B正确；
C．Z与W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共价化合物，C正确；
D．简单氢化物的稳定性可能为：或者，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B．当时，，，则，B正确；
C．向溶液中通入，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D．，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．醋酸铅属于弱电解质，故A错误；
B．把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；
C．铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故C正确；
D．分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；
故答案为A
18．D
【详解】A．N原子有5个价电子，N2的电子式为：，故A错误；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，Pu和Pu互为同位素，故B错误；
C．氯原子的半径比碳原子半径大，故C错误；
D．Cl-有18个电子，Cl-的结构示意图：，故D正确；
故答案为D
19．C
【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质，
【详解】A．Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，生成H2，故A正确；
B．BeO、Be(OH)2类似Al2O3和Al(OH)3，均难溶于水，故B正确；
C．AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故C错误；
D．Al2(SO4)3溶液呈酸性，，则BeSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
20．B
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；
故选：B。
21．A
【详解】A．PCl5中共用电子对数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol×5=2.5NA，故A错误；
B．标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；
C．46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；
故选：A。
22．C
【详解】A．由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；
B．标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；
C．e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；
D．化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；
故答案选C。
23．D
【详解】A．碳酸镁与醋酸反应：MgCO3+2CH3COOH=2Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO，C错误；
D．高锰酸根具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，高锰酸根还原为锰离子，10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ，D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．Cu(OH)2溶于浓氨水形成配合物，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，Cu、Zn都含有空轨道，可与氨水结合形成配合物，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中，故A正确；
B．NO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成Na2NO3，没有氧气生成，故B错误；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸，则SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应生成白色沉淀，故C错误；
D．2C+SiO2Si+2CO↑中体现失去电子能力C＞Si，不能得出C的非金属性比Si强，故D错误；
故选：A。
25．C
【详解】A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确；
B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；
C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；
D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；
故选：C。
26．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素，Z形成1个共价键，则Z是第VIIA的元素，Y形成2个共价键则Y是第VIA元素，X形成4个共价键，说明Y最外层有4个电子的第IVA元素，结合该阴离子带一个单位负电荷，可知W与Y形成配位键，W原子最外层有3个电子，可推知W是B，X是C，Y是O，Z是F元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
【详解】A．XY2是CO2，CO2与水反应产生H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，A正确；
B．WZ3是BF3，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3对共用电子对，使B原子最外层电子数是6个，未达到8电子稳定结构，B错误；
C．X、Y形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比CH4高，所以最简单氢化物的沸点：Y＞X ，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W ，D正确；
故合理选项是B。
27．A
【详解】A．用铝热反应是金属铝和氧化铁反应置换出铁单质，故铝热反应可以制备金属铁，故A正确；
B．向澄清的CaSO4饱和溶液中加入等体积1mol•L-1Na2CO3溶液，产生了白色沉淀，说明CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4)，故B错误；
C．HNO2可与H2O2反应制得HNO3，N元素化合价从+3升高到+5价，HNO2为还原剂，H2O2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于还原剂，故氧化性：HNO2
故答案为A。
28．D
【详解】A．NaCuO2中Na为+1价、O为-2价，则铜的化合价为+3价，故A正确；
B．ClO-→Cl-，氯元素的化合价由+1下降到-1，所以1molClO-参加反应转移2mol电子，故B正确；
C．该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2：3，故C正确；
D．NaCuO2中铜的化合价为+3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为：CuO+4H+=Cu3+ +2H2O，故D错误；
故选：D。
29．C
【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确；
B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确；
C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；
D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确；
故选C。
30．D
【分析】由图可知，右侧Pt极生成氮气，氮元素由-3价升高为0价失电子，故为阳极，左侧为阴极，电极反应式为2NH3+2e-=H2↑+2NH，据此作答。
【详解】A．溶液中阴离子移向阳极，则阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大，故A正确；
B．液氨属于非电解质，不能电离出离子，加入氨基钾可提高液氨的导电能力，故B正确；
C．左侧为阴极，H元素得电子发生还原反应，电极反应式为2NH3+2e-=H2↑+2NH，故C正确；
D．总反应为2NH3=3H2+ N2，制得3molH2需要消耗液氨2mol，故D错误；
故选：D。
31．B
【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过已知③可知在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气；
【详解】A．装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，A正确；
B．装置B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学反应，氨气显碱性，则选择用碱石灰作干燥剂，B错误；
C．装置D中CS2不溶于水，NH3不溶于CS2，加入水的作用是溶解氨气，反应生成NH4SCN，加水可溶解产物，再加入KOH溶液反应生成KSCN，C正确；
D．装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，CS2被酸性重铬酸钾氧化为硫酸，则利用E装置可除去含有CS2和NH3的尾气，以免污染环境，D正确；
故选：B。
32．C
【详解】A．由图可知，pX=a或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故A正确；
B．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，(s)⇌Ag+(aq)+CrO (aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一般，因此滴定终点会向左平移，故C错误；
D．由曲线I可知，pX=a时达到滴定终点，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-2a，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=mol/L=30×10-2amol/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正确；
故选：C。
33．C
【详解】A.活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体，故A正确；
B.银离子是重金属，能使蛋白质变性，具有杀菌作用，故B正确；
C.二者颗粒大小不同，参与反应速率快慢不同，所以化学活性不同，故C错误；
D.复合材料是不同性质的材料经过高科技器材的组合和优化形成的一种全新材料，所以活性炭纤维纳米银抗菌材料属于复合材料，故D正确；
故正确答案为：C。
34．C
【详解】A．二氧化碳分子的空间构型为直线形，分子中碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型为，故A错误；
B．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故B错误；
C．H—的核电荷数为1，核外电子层为1，核外电子数为2，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．醋酸的结构简式为CH3COOH，结构式为，故D错误；
故选C。
35．B
【详解】A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；
B．小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故C正确；
D．维生素C具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故D正确，
故答案选：B。
36．C
【详解】A．核聚变的方程式为H+H→He+，0.02gH和0.03gH的物质的量均为0.01mol，则核反应释放的数目为0.01NA，故A错误；
B．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为1mol×9×NA mol—1=9NA，故B错误；
C．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为×3×NA mol—1=3NA，故C正确；
D．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故D错误；
故选C。
37．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体中的结晶水被吸收，所以胆矾由蓝色变为无色，故A错误；
B．Fe加入FeCl3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，故B错误；
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：，故C错误；
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正确；
故答案为D。
38．A
【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；
B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；
C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；
故选A。
39．D
【详解】A．由流程分析白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：，A正确；
B．次磷酸钠分子式可得，次磷酸的分子式为H3PO2，由于氢氧化钠过量所以其属于一元酸，B正确；
C．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以次磷酸分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物；C正确；
D．根据图示可知发生的反应有、、，所以所以若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3，D错误；
故选D。
40．B
【详解】A．H2S属于二元弱酸，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入CuCl2，生成CuS沉淀，使体系中的S2-浓度减少，故A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH在水溶液中完全电离成[Ag(NH3)2]+和OH-，NH3·H2O为弱碱，部分电离，[Ag(NH3)2]OH的碱性强于NH3·H2O，该反应不是利用碱性强的制取碱性弱的，而是生成更稳定的络合物，故B符合题意；
C．该反应为固体+液体加热制备气体的反应，混乱度增大，即该反应属于熵增，故C不符合题意；
D．根据反应方程式，生成碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度，故D不符合题意；
答案为B。
41．C
【详解】A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
42．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟，则W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素；金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象，则Y为Al元素。
【详解】A．氯元素和铝元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；
B．不同周期的元素，电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为Al>Cl>N>H，故B正确；
C．氮元素的最高正化合价为+5价，氯元素的最高正化合价为+7价，则氯元素的最高正化合价大于氮元素，故C错误；
D．氯元素的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，次氯酸为弱酸，故D错误；
故选B。
43．A
【详解】A．FeOOH不能电离出酸根阴离子，不属于盐，A错误；
B．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，化学方程为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．聚合硫酸铁中Fe为+3价，溶于水产生Fe3+，Fe3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；
D．Mg2(OH)3ClO•H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以杀菌、漂白，D正确；
综上所述答案为A。
44．C
【分析】由溶液C中加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液D可知，金属单质A为铁；由气体E能与足量氧化铜共热反应生成的气体F，F能与足量的氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀G可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，则化合物X中铁和一氧化碳的物质的量比为：0.05mol=1：5，化学式为Fe(CO)5。
【详解】A．溶液C到溶液D中发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，故A正确；
B．由分析可知，气体E为一氧化碳；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为0.05mol，故B正确；
C．由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5，故C错误；
D．若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液氧化亚铁离子时，过量的盐酸会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确；
故选C。
45．D
【详解】A．催化剂能够改变反应途径降低反应的活化能，因而能够降低分解水制氢能耗，A正确；
B．由题干可知：充电状态下可产生Ce4+、V2+，因而根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：Ce3++V3+Ce4++V2+，B正确；
C．由图可知：在装置的右侧产生H2，因此H+会通过离子交换膜由a往b移动，C正确；
D．装置中含有质子交换膜，因此有H+参加反应，制备O2的反应方程式中不能有OH-，D错误；
故合理选项是D。
46．C
【分析】过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl
【详解】A． CH4是正四面体结构，CFCl3就相当于用F将一个H原子替代了，用3个Cl将一个3个H原子替代了，虽然键长、键角有变化，但是还是四面体结构，A正确；
B．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，故过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离B正确；
C．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，我们发现CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3不是催化剂，C错误；
D．由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl，断键需要吸收能量， D正确；
故选C。
47．D
【分析】据图可知T1温度下反应达到平衡所需时间较短，反应速率更快，所以T1＞T2，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析可知T1＞T2，该反应为吸热反应，温度越高，CO2的转化率越大，所以α(T1)＞α(T2)T1，A错误；
B．据图可知前3min，T1温度下反应速率更快，所以T1温度下容器内发生的有效碰撞次数更多，B错误；
C．T2温度下12min时，反应达到平衡，此时容器内CO的物质的量为0.5mol，初始投料为2molCO2(g)、2molH2(g)，根据反应方程式可知此时容器内CO2、H2、CO2、H2O的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K==，再充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，则浓度商为=＞，所以此时平衡逆向移动，C错误；
D．据图可知非绝热条件T1温度达到平衡时n(CO)=1.0mol，该反应为吸热反应，绝热条件下进行反应容器内温度降低，则新平衡会在原平衡的基础上逆向移动，则平衡时n(CO)<1mol，D正确；
综上所述答案为D。
48．B
【详解】A．当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05mol/LBCl，此时溶液中存在B+的水解，BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，则B+的水解平衡常数为Kh==10-9；则此时溶液中满足Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)≈c(H+)c(BOH)/0.05mol·L−1，c(H+)=c(BOH)，解得c(H+)=×10-5.5mol/L，所以此时溶液的pH＞5，即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；
B．a点时，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时pH=9，则c(OH-)=10-5mol/L，BOH的电离平衡常数Kb==1.0×10-5，所以此时c(BOH)=c(B+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B正确；
C．当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b点时盐酸过量，所加入的盐酸中存在c′(Cl-)=c′(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但盐酸的电离会抑制B+，所以c(Cl-)＞c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C错误；
D．V=20mL时，溶液中溶质为BCl，溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；
综上所述答案为B。
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