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内蒙古呼和浩特2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份内蒙古呼和浩特2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古呼和浩特2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体
2．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA
3．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列说法不正确的是
A．蛋白质属于天然高分子有机化合物
B．芳香族化合物芘()的一氯代物有5种
C．H2NCH2COOH与H2NCH2CH2COOH互为同系物
D．中最多有13个碳原子共面
4．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制0.10mol·L-1NaCl溶液
制备并收集NH3
制备Fe(OH)3胶体
检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是
A．简单离子半径X>Y>Z
B．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点
C．W、X、Z可形成共价化合物
D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来
6．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-
B．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移
C．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+
D．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H2
7．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
8．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法不正确的是
A．三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点
B．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si
C．2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
D．2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
9．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）2021年诺贝尔化学奖授予List和MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，L-脯氨酸是一种不对称有机催化剂，结构简式为：，下列有关L-脯氨酸说法正确的是(已知：手性碳原子是连接4个不同的原子或者原子团的碳原子)
A．所有原子均可能共面
B．分子中含有手性碳原子
C．是CH3CH(NH2)COOH的同系物
D．1mol该物质与NaHCO3反应生成22.4L CO2
10．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径Z
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
11．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
干燥CO2
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是
A．是该反应的催化剂
B．过程①②④中反应的原子利用率为100%
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O
13．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基·OH(·OH氧化性仅次于F)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚( C6H5OH)为CO2，实现了对苯酚酸性废水的高效处理。下列有关说法不正确的是
A．电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极
B．阴极电极反应为2H+ + O2+ 2e-= H2O2
C．阳极处理苯酚的方程式为C6H5OH + 28·OH = 6CO2 +17H2O
D．当消耗14molO2时，理论上共氧化处理94g苯酚
14．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液
B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点
C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6
15．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于中和过多的胃酸
B．红葡萄酒中添加少量具有抗氧化的作用
C．“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
16．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．结构示意图为 B．与互为同素异形体
C．质量数为133、中子数为78的铯原子 D．的电子式
17．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出胶体
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液
18．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．7.8g 中阴离子数为0.1
B．1的溶液中含有的数目为2
C．0.01mol 溶于水，所得溶液中含氯的分子总数小于0.01
D．15g 晶体中含Si-O键数目为0.5
19．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项
化学试剂
制备的气体
A
氯酸钾与二氧化锰
B
浓氨水与生石灰
C
铜与浓硝酸
D
锌粒与稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径E＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E
D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子
21．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水的反应：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
D．向溶液中通入气体：
22．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来
与反应放热
C
向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色
证明氧化性
D
取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
证明溶液中无
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是
A．、、均只含有极性共价键
B．该过程中为中间产物
C．总反应
D．还原性
24．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯
B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液
25．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化不合理的是
A．海水提溴淡化海水
B．制硫酸
C．制铝铝土矿
D．制纯碱饱和
26．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列除杂方法不合理的是
A．除去溶液中的：加过量铜粉，过滤
B．除去固体中的：加热到固体质量不变
C．除去中混有的HCl：依次用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气
D．除去Mg粉中混有的Al粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
27．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关反应热说法不正确的是
A．石墨的稳定性比金刚石高
B．
C．C(石墨，s)
D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
28．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）用原电池原理可以除去酸性废水中的，，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。下列说法不正确的是
A．纳米铁发生氧化反应
B．正极电极反应式：
C．在溶液中，失去的电子总数等于获得的电子总数
D．工作一段时间后，废水的pH将增大
29．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）向27.2g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和的混合气体及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是
A．Cu与的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4
C．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol
D．标况下，产生的体积为6.72L
30．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）某固体X，可能含有、、、中的一种或几种，进行如下实验：
①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有和
C．溶液C不能与溶液反应产生沉淀
D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜和黄铜都不是单质铜，是铜的合金，故A错误；
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，故B正确；
C．食品袋中放置的CaO用作干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C为质子数相同、中子数不同的碳原子，二者互为同位素，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．25°C、101kPa下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故A错误；
B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA，故B错误；
C．，1个水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A. 蛋白质属于天然高分子有机化合物，A正确；
B. 芳香族化合物芘具有对称性，如图，其一氯代物有3种，B错误；
C. H2NCH2COOH与H2NCH2CH2COOH结构相似，在分子组成上相差一个“CH2”，互为同系物，C正确；
D. 中2个苯环通过饱和碳原子连接，碳碳单键可以旋转，使2个苯环和中间的碳原子处于同一平面，此时-CCl3中的碳原子不可能处于该平面，所以最多有13个碳原子共面，D正确；
故答案选B。
4．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；
故选D。
5．A
【分析】根据“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”与“W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大”，根据“最外层电子数之和为19”，经枚举分析，四种元素所在主族序数：Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ，因此W、X、Y、Z分别是碳、氧、镁、氯。
【详解】A．X、Y的简单离子分别是、，具有相同的电子层结构，Z的简单离子是，比X、Y多一个电子层，根据同一周期内的阴离子半径大于阳离子半径，电子层结构相同时，核电荷数大，离子半径小，离子半径大小关系为：Z>X>Y，A错误；
B．W的简单氢化物是，X的简单氢化物是，分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的沸点小于，B正确；
C．W、X、Z可形成共价化合物碳酰氯，C正确；
D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，D正确；
故选A。
6．C
【分析】由图可知，该装置目的为制备氧气和氢气，中间的电解池为反应器Ⅰ、Ⅱ提供反应原料，电极a处[Fe(CN)6]4-变为[Fe(CN)6]3-，铁的化合价升，则电极a为阳极，电极b为阴极，反应器Ⅰ中铁的化合价降低做氧化剂，因此反应器Ⅰ中产生的气体M为氧气，反应器Ⅱ中产生的气体N为氢气，两种参与电极反应的物质循环使用，并不消耗，总反应为电解水的反应。据此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-，A正确；
B．由上述分析可知，电极a为阳极，发生氧化反应，消耗氢氧根，电极b为阴极，发生还原反应，生成氢氧根，为维持碱溶液的浓度，保持电池的持续工作，隔膜应为阴离子交换膜，氢氧根由右室往左室移动，B正确；
C．由图可知，装置中的反应皆在碱性环境中发生，故不可能有氢离子的生成，正确的反应方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，C错误；
D．由上述分析可知，气体N为氢气，该反应整体为电解水的反应，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A错误；
B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B正确；
C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C正确；
D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D正确；
故合理选项为A。
9．B
【详解】A．如图结构中有C连4个单键呈四面体，故不可能所有原子共平面，A选项错误；
B．如图结构中与羧基C原子相连的五元环上的C原子是手性碳原子，B选项正确；
C．两分子中含N基团分别为氨基-NH2和亚氨基=NH，类别不同，碳链结构也不同，不是同系物，C选项错误；
D．未标明标准状况，气体体积不一定为22.4L，D选项错误；
答案选B。
10．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数为K层的一半，其最外层含有1个电子，结合原子序数可知W为Na；X与Y可形成原子个数比为3：1的10电子分子，该分子为氨气，则X为H，Y为N；Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Z的原子序数为1+7=8，则Z为O元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A．核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径 W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性：N＜O，则简单气态氢化物的稳定性Z＞Y，故B错误；
C．W与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，如硝酸、亚硝酸、硝酸铵呈酸性，但一水合氨呈碱性，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；
C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．过程①和过氧化氢反应，在反应④中生成 ，则为催化剂，故A正确；
B．反应②中有水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．过程①中H2O2转化为-H和-OOH，有氢氧键的断裂和形成，过程②中有氢氧键的断裂，则该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．由图可知，每次循环的反应物有H2O、H+、H2O2和Cl-，生成物有HOCl和H2O，所以整个反应体系中每次循环的净反应为H++H2O2+Cl-=HOCl+H2O，故D正确；
故选：B。
13．D
【分析】电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+，阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2═6CO2↑+17H2O；
【详解】A．电流从正极经导线流向负极，即从a极Ti基废水不锈钢b极，A正确；
B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+， B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O，C正确；
D．阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，1个水失一个电子生成1个•OH，2个•OH可看作1个H2O2，即阴阳极各产生一个H2O2，消耗14molO2即产生28molH2O2，由C6H5OH~14H2O2，可知消耗2molC6H5OH，质量为m=nM=2mol×94g/mol=188g，D错误；
故选：D。
14．B
【分析】由图可知，m、p点分别表示AgNO3溶液与两种盐的恰好完全反应点，结合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗AgNO3溶液多，则曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，由m点数值计算Ksp(AgX)=c(Ag+)•c(X-)=10-9.8，由p点数值计算Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)•c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，故A错误；
B．将c(NaX)改为0.2mol/L，平衡时-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸银为原来的2倍，溶液体积变为原来的2倍，仍为AgX的饱和溶液，pX=4.9，即m点可平移至n点，故B正确；
C．m点c(Ag+)=10-4.9mol/L，p点c(Ag+)=2×10-4.0mol/L，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)•c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，w点Na2Y过量，10mL0.1mol/LNa2Y溶液与10mL0.1mol/LAgNO3溶液混合时c(Y2-)=0.025mol/L，此时c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则溶液中c(Ag+)：p＞w＞m，故C错误；
D．Ag2Y(s)+2X-(aq)2AgX(s)+Y2-( aq)的平衡常数K==4×107.6，故D错误；
故选：B。
15．A
【详解】A．中和过多的胃酸用碳酸氢钠或氢氧化铝，故A错误；
B．红葡萄酒中有少量氧化性物质，因此添加少量具有抗氧化的作用，故B正确；
C．次氯酸根具有强氧化性，因此“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热过程，利用该性质将硝酸铵制成的医用速冷冰袋，故D正确；
答案为A。
16．C
【详解】A．是S的原子结构示意图，不是的结构示意图，故A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与都是氧元素形成的氧气单质，因此不互为同素异形体，故B错误；
C．质量数为133、中子数为78的铯原子，其质子数＝质量数−中子数＝133−78＝55，因此其符号为，故C正确；
D．的电子式，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．D
【详解】A．胶体能穿过滤纸，不能用过滤方法分离，只能用渗析的方法将从红褐色溶液中分离出胶体，故A不符合题意；
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热，还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该先在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故C不符合题意；
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液，先将碘水加入到分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，再分液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
18．C
【详解】A．过氧化钠含有过氧根离子，7.8g 物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1，故A正确；
B．1的溶液，溶液体积未知，因此溶液中含有的数目无法计算，故B错误；
C．0.01mol 溶于水，氯气和水可逆反应生成HCl和HClO，HCl全部电离，HClO部分电离，因此所得溶液中含氯的分子总数小于0.01，故C正确；
D．1mol二氧化硅含有4mol硅氧键，因此15g 晶体即0.25mol含Si−O键数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．D
【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A不合理；
B．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，故C不合理；
D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，故D合理；
故选D。
20．C
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个价键，说明是F，Y有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，则Z为O，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径Cl＞C＞O，故A正确；
B．H2O、HF都存在氢键，且H2O中氢键比HF多，因此简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，故B正确；
C．F不存在最高价氧化物对应水化物，Cl最高价氧化物对应水化物的酸性是强酸，故C错误；
D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)与X(H)形成18电子分子分别为乙烷、过氧化氢、氯化氢，故D正确。
综上所述，答案为C。
21．C
【详解】A．金属钠与水的反应：，故A错误；
B．向溶液中滴加少量溶液，氯化铁起催化作用，双氧水分解生成水和氧气：，故B错误；
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，根据 “少定多变”思想来分析，将小苏打定为“1mol”分析：，故C正确；
D．向溶液中通入气体，两者不发生反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
22．B
【详解】A．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明待测液中含有钠元素，故A错误；
B．将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来，说明与反应放热达到棉花着火点，故B正确；
C．向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，碘离子、亚铁离子都与溴单质反应，不能证明氧化性，应该加少量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色，说明还原性，故C错误；
D．验证溶液中有无，应该先取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，再加热，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则证明无，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．B
【详解】A．含有氮氧键、氧氢键，含有氮氧键，含有氢氧键，三者都只含有极性共价键，故A正确；
B．反应中第一个阶段是，第二个阶段是，两个阶段总反应，因此为反应产物，不是中间产物，故B错误；
C．根据B选项的分析的总反应为，故C正确；
D．根据第二个阶段反应，得到还原性，故D正确。
综上所述，答案为B。
24．D
【详解】A．图①装置Zn化合价升高，失去电子，作原电池负极，根据“同性相吸”原则，盐桥中KCl的移向甲烧杯，故A正确；
B．根据外接电源的阴极保护法，得到图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，故B正确；
C．图③装置中开关由M置于N时，Zn作负极，Cu−Zn合金作正极，因此Cu−Zn合金的腐蚀速率减小，故C正确；
D．图④装置精炼铜，根据电流移动方向，得到a为阳极，b为阴极，因此a极为粗铜，b为纯铜，电解质溶液为溶液，故D错误。
综上所述，答案为D。
25．B
【详解】A．淡化海水中通入氯气将Br-氧化为Br2，还原为Br-后又被氯气氧化为Br2，实现溴的富集，故A正确；
B．二氧化硫和水生成亚硫酸，不能生成硫酸，故B错误；
C．铝土矿中的氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到铝单质，故C正确；
D．向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
26．A
【详解】A．除去溶液中的：加过量铜粉，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，引入了亚铁离子新杂质，因此不能用铜除掉，应将混合物中加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等，利用铁离子水解原理生成氢氧化铁沉淀，再过滤，因此除杂方法不合理，故A符合题意；
B．除去固体中的：加热到固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，方法合理，故B不符合题意；
C．除去中混有的HCl：依次用饱和碳酸氢钠溶液、碳酸氢钠和HCl反应生成二氧化碳气体，再利用浓硫酸洗气干燥，除杂方法合理，故C不符合题意；
D．除去Mg粉中混有的Al粉：加入过量烧碱溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体镁，除杂方法合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
27．C
【详解】A．根据石墨转化为金刚石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越稳定，则石墨的能量低，故A正确；
B．因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，故B正确；
C．由①C(石墨，s)，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，①-2②可得C(石墨，s)，故C错误；
D．因由C可知，石墨转化为CO需要吸收能量，故1mol石墨完全燃烧放出的热量多，故D正确；
故选C。
28．C
【详解】A．根据图中信息四氧化三铁起导电作用，而铁变为亚铁离子，因此纳米铁发生氧化反应，故A正确；
B．根据图中信息，左边变化，碳化合价降低，发生还原反应，在正极反应，因此正极电极反应式：，故B正确；
C．根据图中信息As化合价发生了变化，因此在溶液中，失去的电子总数等于、获得的电子总数，故C错误；
D．工作一段时间后，根据，溶液中氢离子浓度不断消耗，因此废水的pH将增大，故D正确。
综上所述，答案为C。
29．B
【详解】A．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至中性，得到n()=0.4mol+ n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，则硝酸的物质的量浓度为2.8，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒得到消耗的硝酸物质的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，根据B选项得到总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol，故C正确；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为amol，物质的量为bmol，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此标况下，产生的体积为6.72L，故D正确。
综上所述，答案为B。
30．C
【详解】A．固体A若只有氢氧化铝，则氢氧化铝溶于NaOH溶液，因此固体A可能溶于NaOH溶液，故A正确；
B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡，因此X中必定有和，故B正确；
C．若固体A含有氢氧化铝，溶液C含有铝离子，因此溶液C与溶液反应产生氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，说明含有铁离子，则混合物X一定含，故D正确。
综上所述，答案为C。
内蒙古呼和浩特2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体
2．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA
3．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列说法不正确的是
A．蛋白质属于天然高分子有机化合物
B．芳香族化合物芘()的一氯代物有5种
C．H2NCH2COOH与H2NCH2CH2COOH互为同系物
D．中最多有13个碳原子共面
4．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制0.10mol·L-1NaCl溶液
制备并收集NH3
制备Fe(OH)3胶体
检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是
A．简单离子半径X>Y>Z
B．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点
C．W、X、Z可形成共价化合物
D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来
6．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-
B．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移
C．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+
D．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H2
7．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
8．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法不正确的是
A．三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点
B．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si
C．2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
D．2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
9．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）2021年诺贝尔化学奖授予List和MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，L-脯氨酸是一种不对称有机催化剂，结构简式为：，下列有关L-脯氨酸说法正确的是(已知：手性碳原子是连接4个不同的原子或者原子团的碳原子)
A．所有原子均可能共面
B．分子中含有手性碳原子
C．是CH3CH(NH2)COOH的同系物
D．1mol该物质与NaHCO3反应生成22.4L CO2
10．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径Z
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
11．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
干燥CO2
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是
A．是该反应的催化剂
B．过程①②④中反应的原子利用率为100%
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O
13．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基·OH(·OH氧化性仅次于F)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚( C6H5OH)为CO2，实现了对苯酚酸性废水的高效处理。下列有关说法不正确的是
A．电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极
B．阴极电极反应为2H+ + O2+ 2e-= H2O2
C．阳极处理苯酚的方程式为C6H5OH + 28·OH = 6CO2 +17H2O
D．当消耗14molO2时，理论上共氧化处理94g苯酚
14．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液
B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点
C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6
15．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于中和过多的胃酸
B．红葡萄酒中添加少量具有抗氧化的作用
C．“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
16．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．结构示意图为 B．与互为同素异形体
C．质量数为133、中子数为78的铯原子 D．的电子式
17．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出胶体
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液
18．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．7.8g 中阴离子数为0.1
B．1的溶液中含有的数目为2
C．0.01mol 溶于水，所得溶液中含氯的分子总数小于0.01
D．15g 晶体中含Si-O键数目为0.5
19．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项
化学试剂
制备的气体
A
氯酸钾与二氧化锰
B
浓氨水与生石灰
C
铜与浓硝酸
D
锌粒与稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径E＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E
D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子
21．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水的反应：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
D．向溶液中通入气体：
22．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来
与反应放热
C
向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色
证明氧化性
D
取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
证明溶液中无
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是
A．、、均只含有极性共价键
B．该过程中为中间产物
C．总反应
D．还原性
24．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯
B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液
25．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化不合理的是
A．海水提溴淡化海水
B．制硫酸
C．制铝铝土矿
D．制纯碱饱和
26．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列除杂方法不合理的是
A．除去溶液中的：加过量铜粉，过滤
B．除去固体中的：加热到固体质量不变
C．除去中混有的HCl：依次用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气
D．除去Mg粉中混有的Al粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
27．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列有关反应热说法不正确的是
A．石墨的稳定性比金刚石高
B．
C．C(石墨，s)
D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
28．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）用原电池原理可以除去酸性废水中的，，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。下列说法不正确的是
A．纳米铁发生氧化反应
B．正极电极反应式：
C．在溶液中，失去的电子总数等于获得的电子总数
D．工作一段时间后，废水的pH将增大
29．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）向27.2g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和的混合气体及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是
A．Cu与的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4
C．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol
D．标况下，产生的体积为6.72L
30．（2021·内蒙古呼和浩特·统考一模）某固体X，可能含有、、、中的一种或几种，进行如下实验：
①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是
A．固体A可能溶于NaOH溶液
B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有和
C．溶液C不能与溶液反应产生沉淀
D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜和黄铜都不是单质铜，是铜的合金，故A错误；
B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，故B正确；
C．食品袋中放置的CaO用作干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；
D．14C可用于文物鉴定，14C与12C为质子数相同、中子数不同的碳原子，二者互为同位素，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．25°C、101kPa下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故A错误；
B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA，故B错误；
C．，1个水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A. 蛋白质属于天然高分子有机化合物，A正确；
B. 芳香族化合物芘具有对称性，如图，其一氯代物有3种，B错误；
C. H2NCH2COOH与H2NCH2CH2COOH结构相似，在分子组成上相差一个“CH2”，互为同系物，C正确；
D. 中2个苯环通过饱和碳原子连接，碳碳单键可以旋转，使2个苯环和中间的碳原子处于同一平面，此时-CCl3中的碳原子不可能处于该平面，所以最多有13个碳原子共面，D正确；
故答案选B。
4．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；
故选D。
5．A
【分析】根据“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”与“W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大”，根据“最外层电子数之和为19”，经枚举分析，四种元素所在主族序数：Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ，因此W、X、Y、Z分别是碳、氧、镁、氯。
【详解】A．X、Y的简单离子分别是、，具有相同的电子层结构，Z的简单离子是，比X、Y多一个电子层，根据同一周期内的阴离子半径大于阳离子半径，电子层结构相同时，核电荷数大，离子半径小，离子半径大小关系为：Z>X>Y，A错误；
B．W的简单氢化物是，X的简单氢化物是，分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的沸点小于，B正确；
C．W、X、Z可形成共价化合物碳酰氯，C正确；
D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，D正确；
故选A。
6．C
【分析】由图可知，该装置目的为制备氧气和氢气，中间的电解池为反应器Ⅰ、Ⅱ提供反应原料，电极a处[Fe(CN)6]4-变为[Fe(CN)6]3-，铁的化合价升，则电极a为阳极，电极b为阴极，反应器Ⅰ中铁的化合价降低做氧化剂，因此反应器Ⅰ中产生的气体M为氧气，反应器Ⅱ中产生的气体N为氢气，两种参与电极反应的物质循环使用，并不消耗，总反应为电解水的反应。据此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-，A正确；
B．由上述分析可知，电极a为阳极，发生氧化反应，消耗氢氧根，电极b为阴极，发生还原反应，生成氢氧根，为维持碱溶液的浓度，保持电池的持续工作，隔膜应为阴离子交换膜，氢氧根由右室往左室移动，B正确；
C．由图可知，装置中的反应皆在碱性环境中发生，故不可能有氢离子的生成，正确的反应方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，C错误；
D．由上述分析可知，气体N为氢气，该反应整体为电解水的反应，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A错误；
B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B正确；
C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C正确；
D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D正确；
故合理选项为A。
9．B
【详解】A．如图结构中有C连4个单键呈四面体，故不可能所有原子共平面，A选项错误；
B．如图结构中与羧基C原子相连的五元环上的C原子是手性碳原子，B选项正确；
C．两分子中含N基团分别为氨基-NH2和亚氨基=NH，类别不同，碳链结构也不同，不是同系物，C选项错误；
D．未标明标准状况，气体体积不一定为22.4L，D选项错误；
答案选B。
10．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数为K层的一半，其最外层含有1个电子，结合原子序数可知W为Na；X与Y可形成原子个数比为3：1的10电子分子，该分子为氨气，则X为H，Y为N；Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Z的原子序数为1+7=8，则Z为O元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A．核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径 W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性：N＜O，则简单气态氢化物的稳定性Z＞Y，故B错误；
C．W与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，如硝酸、亚硝酸、硝酸铵呈酸性，但一水合氨呈碱性，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；
C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．过程①和过氧化氢反应，在反应④中生成 ，则为催化剂，故A正确；
B．反应②中有水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．过程①中H2O2转化为-H和-OOH，有氢氧键的断裂和形成，过程②中有氢氧键的断裂，则该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．由图可知，每次循环的反应物有H2O、H+、H2O2和Cl-，生成物有HOCl和H2O，所以整个反应体系中每次循环的净反应为H++H2O2+Cl-=HOCl+H2O，故D正确；
故选：B。
13．D
【分析】电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+，阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2═6CO2↑+17H2O；
【详解】A．电流从正极经导线流向负极，即从a极Ti基废水不锈钢b极，A正确；
B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+， B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O，C正确；
D．阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，1个水失一个电子生成1个•OH，2个•OH可看作1个H2O2，即阴阳极各产生一个H2O2，消耗14molO2即产生28molH2O2，由C6H5OH~14H2O2，可知消耗2molC6H5OH，质量为m=nM=2mol×94g/mol=188g，D错误；
故选：D。
14．B
【分析】由图可知，m、p点分别表示AgNO3溶液与两种盐的恰好完全反应点，结合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗AgNO3溶液多，则曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，由m点数值计算Ksp(AgX)=c(Ag+)•c(X-)=10-9.8，由p点数值计算Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)•c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，故A错误；
B．将c(NaX)改为0.2mol/L，平衡时-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸银为原来的2倍，溶液体积变为原来的2倍，仍为AgX的饱和溶液，pX=4.9，即m点可平移至n点，故B正确；
C．m点c(Ag+)=10-4.9mol/L，p点c(Ag+)=2×10-4.0mol/L，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)•c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，w点Na2Y过量，10mL0.1mol/LNa2Y溶液与10mL0.1mol/LAgNO3溶液混合时c(Y2-)=0.025mol/L，此时c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则溶液中c(Ag+)：p＞w＞m，故C错误；
D．Ag2Y(s)+2X-(aq)2AgX(s)+Y2-( aq)的平衡常数K==4×107.6，故D错误；
故选：B。
15．A
【详解】A．中和过多的胃酸用碳酸氢钠或氢氧化铝，故A错误；
B．红葡萄酒中有少量氧化性物质，因此添加少量具有抗氧化的作用，故B正确；
C．次氯酸根具有强氧化性，因此“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热过程，利用该性质将硝酸铵制成的医用速冷冰袋，故D正确；
答案为A。
16．C
【详解】A．是S的原子结构示意图，不是的结构示意图，故A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与都是氧元素形成的氧气单质，因此不互为同素异形体，故B错误；
C．质量数为133、中子数为78的铯原子，其质子数＝质量数−中子数＝133−78＝55，因此其符号为，故C正确；
D．的电子式，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．D
【详解】A．胶体能穿过滤纸，不能用过滤方法分离，只能用渗析的方法将从红褐色溶液中分离出胶体，故A不符合题意；
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热，还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该先在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故C不符合题意；
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液，先将碘水加入到分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，再分液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
18．C
【详解】A．过氧化钠含有过氧根离子，7.8g 物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1，故A正确；
B．1的溶液，溶液体积未知，因此溶液中含有的数目无法计算，故B错误；
C．0.01mol 溶于水，氯气和水可逆反应生成HCl和HClO，HCl全部电离，HClO部分电离，因此所得溶液中含氯的分子总数小于0.01，故C正确；
D．1mol二氧化硅含有4mol硅氧键，因此15g 晶体即0.25mol含Si−O键数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．D
【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A不合理；
B．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，故C不合理；
D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，故D合理；
故选D。
20．C
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个价键，说明是F，Y有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，则Z为O，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径Cl＞C＞O，故A正确；
B．H2O、HF都存在氢键，且H2O中氢键比HF多，因此简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，故B正确；
C．F不存在最高价氧化物对应水化物，Cl最高价氧化物对应水化物的酸性是强酸，故C错误；
D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)与X(H)形成18电子分子分别为乙烷、过氧化氢、氯化氢，故D正确。
综上所述，答案为C。
21．C
【详解】A．金属钠与水的反应：，故A错误；
B．向溶液中滴加少量溶液，氯化铁起催化作用，双氧水分解生成水和氧气：，故B错误；
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，根据 “少定多变”思想来分析，将小苏打定为“1mol”分析：，故C正确；
D．向溶液中通入气体，两者不发生反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
22．B
【详解】A．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明待测液中含有钠元素，故A错误；
B．将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来，说明与反应放热达到棉花着火点，故B正确；
C．向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，碘离子、亚铁离子都与溴单质反应，不能证明氧化性，应该加少量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色，说明还原性，故C错误；
D．验证溶液中有无，应该先取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，再加热，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则证明无，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．B
【详解】A．含有氮氧键、氧氢键，含有氮氧键，含有氢氧键，三者都只含有极性共价键，故A正确；
B．反应中第一个阶段是，第二个阶段是，两个阶段总反应，因此为反应产物，不是中间产物，故B错误；
C．根据B选项的分析的总反应为，故C正确；
D．根据第二个阶段反应，得到还原性，故D正确。
综上所述，答案为B。
24．D
【详解】A．图①装置Zn化合价升高，失去电子，作原电池负极，根据“同性相吸”原则，盐桥中KCl的移向甲烧杯，故A正确；
B．根据外接电源的阴极保护法，得到图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，故B正确；
C．图③装置中开关由M置于N时，Zn作负极，Cu−Zn合金作正极，因此Cu−Zn合金的腐蚀速率减小，故C正确；
D．图④装置精炼铜，根据电流移动方向，得到a为阳极，b为阴极，因此a极为粗铜，b为纯铜，电解质溶液为溶液，故D错误。
综上所述，答案为D。
25．B
【详解】A．淡化海水中通入氯气将Br-氧化为Br2，还原为Br-后又被氯气氧化为Br2，实现溴的富集，故A正确；
B．二氧化硫和水生成亚硫酸，不能生成硫酸，故B错误；
C．铝土矿中的氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到铝单质，故C正确；
D．向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
26．A
【详解】A．除去溶液中的：加过量铜粉，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，引入了亚铁离子新杂质，因此不能用铜除掉，应将混合物中加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等，利用铁离子水解原理生成氢氧化铁沉淀，再过滤，因此除杂方法不合理，故A符合题意；
B．除去固体中的：加热到固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，方法合理，故B不符合题意；
C．除去中混有的HCl：依次用饱和碳酸氢钠溶液、碳酸氢钠和HCl反应生成二氧化碳气体，再利用浓硫酸洗气干燥，除杂方法合理，故C不符合题意；
D．除去Mg粉中混有的Al粉：加入过量烧碱溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体镁，除杂方法合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
27．C
【详解】A．根据石墨转化为金刚石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越稳定，则石墨的能量低，故A正确；
B．因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，故B正确；
C．由①C(石墨，s)，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，①-2②可得C(石墨，s)，故C错误；
D．因由C可知，石墨转化为CO需要吸收能量，故1mol石墨完全燃烧放出的热量多，故D正确；
故选C。
28．C
【详解】A．根据图中信息四氧化三铁起导电作用，而铁变为亚铁离子，因此纳米铁发生氧化反应，故A正确；
B．根据图中信息，左边变化，碳化合价降低，发生还原反应，在正极反应，因此正极电极反应式：，故B正确；
C．根据图中信息As化合价发生了变化，因此在溶液中，失去的电子总数等于、获得的电子总数，故C错误；
D．工作一段时间后，根据，溶液中氢离子浓度不断消耗，因此废水的pH将增大，故D正确。
综上所述，答案为C。
29．B
【详解】A．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至中性，得到n()=0.4mol+ n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，则硝酸的物质的量浓度为2.8，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒得到消耗的硝酸物质的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，根据B选项得到总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol，故C正确；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为amol，物质的量为bmol，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此标况下，产生的体积为6.72L，故D正确。
综上所述，答案为B。
30．C
【详解】A．固体A若只有氢氧化铝，则氢氧化铝溶于NaOH溶液，因此固体A可能溶于NaOH溶液，故A正确；
B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡，因此X中必定有和，故B正确；
C．若固体A含有氢氧化铝，溶液C含有铝离子，因此溶液C与溶液反应产生氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，说明含有铁离子，则混合物X一定含，故D正确。
综上所述，答案为C。
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