中考化学复习题组练 （二）含答案

题组练(二)

(时间：45分钟　　满分：56分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5

一、选择题(本大题包括9个小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)

1．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是(　A　)

A．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打

B．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

C．为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用

D．为预防生长迟缓，可食用含铁的食物

2．下列有关燃烧与灭火的分析正确的是(　B　)

A．釜底抽薪：降低着火点

B．钻木取火：提高温度，使可燃物温度达到着火点

C．吹灭蜡烛：隔绝氧气

D．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积

3．物质种类繁多，下列分类正确的是(　A　)

A．液氧是纯净物                  B．纯碱是碱

C．含有冰的水是混合物            D．KMnO4是氧化物

4．洋葱中含有的正丙硫醇(C3H7SH)具有强烈的刺激性气味。下列有关叙述错误的是(　C　)

A．切洋葱时人会流眼泪，是因为正丙硫醇分子在不断运动

B．正丙硫醇是有机化合物

C．1个正丙硫醇分子中碳原子与氢原子的个数比为3∶7

D．正丙硫醇中碳元素的质量分数最大

5．对于下列各选项中两种“水”的说法不正确的是(　A　)

A．食盐水和蒸馏水中氢元素与氧元素的质量比不同

B．矿泉水和蒸馏水所属的物质类别不同

C．硬水与软水中可溶性钙镁化合物的含量不同

D．石灰水和蒸馏水的酸碱性不同

6．芯片是信息产业的基础与核心。研究高性能“中国芯”是我国的当务之急。芯片核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO。下列说法正确的是(　C　)

A．硅是地壳中含量最多非金属元素

B．该反应的基本类型为复分解反应

C．硅元素和碳元素的化合价都发生了变化

D．该反应体现了碳单质的氧化性

7．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观反应示意图，下列说法错误的是(　A　)

A．该反应为置换反应

B．反应中有元素的化合价发生改变

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．参加反应的甲、乙两物质分子个数比为1∶2

8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　A　)

A．P点表示t2 ℃时甲、乙两种物质溶解度相等

B．甲中混有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲

C．t1 ℃时，取质量相等的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量是乙大于甲

D．将相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃，溶液质量甲大于乙

9．★下列四个图象能正确反映实验变化关系的是(　C　)

A．甲：高温煅烧一定质量的大理石

B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

C．丙：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸

D．丁：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)

10．(4分)请用化学用语填空。

(1)构成氢气的微粒  H2  ；

(2)苛性钠  NaOH  ；

(3)氨水中能使指示剂变色的粒子  OH－  ；

(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价  H22  。

11．(4分)文明交通、绿色出行，重庆市政府提倡市民选择公共交通出行。

(1)下列属于空气污染物的是  ACD  (填字母序号)。

A．臭氧      B．二氧化碳      C．PM2.5       D．一氧化碳

(2)轿车大多使用汽油，汽油来自于化石燃料中的  石油  。

(3)公交车用到了多种材料，下列装备中用到合成材料的是  AC  (填序号)。

A．塑料扶手                      B．铝合金车身

C．轮胎                          D．纯棉坐垫

(4)玻璃车窗属于无机非金属材料，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3，它是以纯碱、石英砂(主要成分是SiO2)在高温条件下制得的，同时生成一种无污染的气体，写出其化学反应方程式  Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 。

12．(4分)酸碱盐与我们的生产、生活息息相关。

(1)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。X的化学式是  CO2  。

(2)生石灰广泛应用于建筑业中，写出石灰石转化为生石灰的化学方程式  CaCO3CaO＋CO2↑  ，生石灰作干燥剂时发生的变化属于

  化学  (选填“化学”或“物理”)变化。

(3)10%的氢氧化钠溶液可以用于制叶脉书签，实验室100 mL 50%的氢氧化钠溶液(ρ＝1.5 g/cm3)稀释成10%的氢氧化钠溶液，则需要加水的质量为  600  g。

13．(4分)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与

  氧气和水(或O2和H2O)  同时接触。工业上常用稀盐酸清除铁锈，反应的化学方程式为  Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O  。

(2)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

①将一定量的锌粉加入到FeSO4、CuSO4和MgSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则下列叙述正确的有  BD  。

A．滤渣中一定含有锌

B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌

C．滤液的颜色不可能为浅绿色

D．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

E．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

②为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，该同学将足量的三种金属片依次放入盛有少量稀盐酸的一支试管中使其充分反应，则加入金属的顺序是  Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)  (填化学式)。

14．(5分)某化学小组在参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，根据流程图回答下列问题。

(1)若不将氯化铵作为目标产物，则通入氨气在制碱过程中的作用是

  增大二氧化碳的吸收量  。

(2)操作b包括降温结晶等，由此判断氯化铵的溶解度随温度的升高而

  增大  ，写出其在农业中的一种用途  作氮肥(合理即可)  。

(3)反应Ⅰ的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。

(4)该流程中可循环利用的物质是  CO2  。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

15．★(5分)学习化学离不开实验，请根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器①的名称是  长颈漏斗  ，实验室选用A装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为  2KClO32KCl＋3O2↑  __。

(2)若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合  BFD  (从装置A～F中选择)。

(3)二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从  a  (选填“a”或“b”)端导入。已知二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，请写出用氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化学方程式：  SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O  。

16．★(6分)定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。

【定性检测】

为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：

(1)能达到实验目的的是试管  2、3  (填试管序号)中的实验。

(2)若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。

【定量测定】

为了测定a g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：

【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为b g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为c g。

【实验分析】

(3)利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为  ×100%  (用含字母的式子表示)。

(4)完全反应后通入N2的目的是  将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收  ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将  偏大  (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

四、计算题(本大题包括1小题，共6分)

17．(6分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为  280  g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(2)反应中消耗的氯化氢质量为36.5 g×10%＝3.65 g，设样品中氢氧化钠质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　   36.5　　58.5

x　　 3.65 g　　y

＝　　x＝4 g       ＝　　y＝5.85 g

样品氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%。

(3)反应后溶液中的溶质的质量分数为

×100%＝10%。

答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%；(3)反应后溶液中溶质的质量分数为10%。