中考化学复习题组练 （三）含答案

这是一份中考化学复习题组练 （三）含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
题组练(三)(时间：45分钟　　满分：56分)可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Si—28
一、选择题(本大题包括9个小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1．制造芯片的核心材料是硅，下列关于硅元素说法正确的是(　C　)A．硅是金属元素B．硅的相对原子质量是28 gC．硅是地壳中含量第二的元素D．硅原子中含有10个中子2．下列有关碳、硫、铁分别在氧气中燃烧实验的说法中正确的是(　B　)A．都需在瓶底加水B．都会放出热量C．都会发出火焰D．都能说明氧气具有可燃性3．食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是(　C　)A．用霉变花生制成的花生油烹调食品B．用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点D．用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中4. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍，其原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑。在该反应中表现出还原性的物质是(　A　)A．C          B．NiO          C．Ni          D．CO25．我国古代文献记载和诗词中蕴含丰富的科学知识。下列解释正确的是(　A　)A．“杯水车薪”——无法降低温度到着火点以下B．“千锤万凿出深山”——从矿山中开采出生石灰C．“点石成金”——化学反应改变元素种类D．“金入于猛火，色不夺精光”——黄金的熔点高6．★推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是(　B　)A．根据质量守恒定律，1 g氢气与9 g氧气混合点燃一定生成10 g水B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物7．★下列物质的检验、鉴别和除杂中两种方法都正确的是(　B　)选项实验目的方案一方案二A鉴别食盐和纯碱加水加食醋B区分稀硫酸、澄清石灰水滴入无色酚酞溶液滴入氯化钡溶液C检验二氧化碳通入澄清石灰水中燃着的木条D除去氯化钠溶液中的氯化钡滴加适量碳酸钾溶液，过滤滴入适量硝酸银溶液，过滤8.★下列四个图象中一定能正确反映实验变化关系的是(　C　)A．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn，反应后的上层清液中加入稀盐酸B．向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管中分别加入等浓度的H2O2溶液C．向稀硫酸中加入适量BaCl2固体D．向H2SO4和MgSO4混合溶液中逐渐加入过量Ba(OH)2溶液9．★小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(　D　)A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B．甲与碳反应后，固体总质量减小C．乙与碳反应的生成物难溶于水D．图中反应只涉及两种基本反应类型二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)10．(4分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。(1)地壳中含量最高的金属元素  Al  。(2)2个氮原子  2N  。(3)含有硫元素的空气污染物  SO2  。(4)标出氧化钙中钙元素的化合价  O  。11．(4分)2022年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊艳全球，我们为之骄傲！(1)轻便保暖防寒服——“石墨烯”制成，石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。金刚石和石墨烯的物理性质有很大差异，原因是碳原子的  排列方式  不同。(2)防疫消毒黑科技——AOP－KF固体碱，是一种独特的空气净化材料，对新冠病毒的灭活率能达到99.31%。它在消灭病毒的过程中，会释放出微量的二氧化氯(ClO2)，ClO2可与水反应，也具有杀菌消毒的功能，其反应方程式为2ClO2＋H2O===X＋HClO3 ，则X的化学式是  HClO2  。(3)冬奥火炬心“飞扬”——火炬外壳不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气中使用，奥秘就在于其所使用的新型材料。冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成了材料，这种材料属于 复合  (选填“合成”或“复合”)材料。(4)速滑场馆“冰丝带”——采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应。下列减少碳排放的措施可行的是 BC (填序号)。A．乘坐公共交通，禁止开私家车B．使用清洁能源替代化石能源C．离开教室时关闭空调和一体机12．(4分)随着社会发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。(1)煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中排放的二氧化硫等气体或这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 。(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，这样做的优点之一是  环保效用较好(或缓解石油资源压力等，合理即可)  。(3)天然气不仅可以用作燃料，而且还是一种重要的化工原料。天然气的主要成分与水在高温条件下可以反应，其反应的微观示意图如图。①该反应前后发生改变的粒子是  分子  (选填“分子”或“原子”)。②参加反应的两种物质的质量比为  8∶9(或9∶8)  。13．(4分)中国人民银行发行的2019年版第五套人民币，相比于第四套最大的改变在于5角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，其他一元硬币的材质仍是钢芯镀镍(Ni)，一角硬币的材质仍是铝合金或不锈钢材。请回答：(1)铸造硬币用到的材料是  金属材料  (选填“合成材料”或“金属材料”)。(2)用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有  ABD  (填字母序号)。A．耐磨                      B．光泽好C．导热性好                  D. 易加工(3)常温下，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为  铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以保护内部的铝，防止被氧化(或4Al＋3O2===2Al2O3)  。(4)某研究小组的同学为探究银、铜、铁三种金属的活动性顺序，设计了如图实验：上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验来达到实验目的，请写出该实验发生反应的化学方程式：  Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)  。14．(5分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体(NiSO4)。已知：Al2O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的溶液。(1)碱浸时，NaOH的作用是  BD  (填序号)。A．与镍反应  　              B．与氧化铝反应C．与氧化铁反应  　          D．与油污反应(2)请书写酸浸时发生置换反应的化学方程式：  Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑  。(3)上述流程中的操作是  蒸发  。(4)下列说法错误的是  B  。A．将滤饼①变为粉末状，可减少反应所需时间B．调pH值时可用pH试纸进行测定C．滤渣③为Fe(OH)3(5)将分离出硫酸镍固体后的母液收集、循环使用，其意义是  提高镍回收率  。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)15．(5分)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。(1)图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是  分别伸入燃着的木条  。(2)图二中，通过  a、c  (填字母)实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验中热水的作用是  隔绝氧气(或提高温度)  (写一点即可)。(3)图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈  紫红  色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。此实验说明同种物质在不同种溶剂里  溶解  性不同。16．★(6分)Na2CO3和NaHCO3是初中常见的两种盐，具有相似的化学性质。为鉴别两种物质，小帅和小美分别设计了以下三组实验。(已知：CaCl2溶液呈中性)(1)以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验  三  。(2)请写出试管E中发生反应的化学方程式：  Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl  。(3)对于试管D中出现的“异常”现象，小美查阅资料发现： Ca(OH)2少量时2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2过量时NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋2H2O【提出问题】可见，生成的沉淀为CaCO3，那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想：①Na2CO3、NaHCO3　         　②Na2CO3　③Na2CO3、NaOH　             ④NaOH　⑤  Ca(OH)2、NaOH  。【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验：(4)小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到  有气泡产生  的现象，证明猜想④⑤错误。(5)为了探究剩余猜想，小帅设计了以下实验方案：小美提出应将Ca(OH)2溶液换成  CaCl2  (填化学式)溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的  ac  (填序号)。a．CO2     b．Ca(OH)2     c．Na2CO3溶液     d．稀盐酸【实验结论】两位同学按修改后的方案进行实验，得出猜想③正确。四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)17．(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5 g石英砂粉末(其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的化学方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20 g，将滤渣洗涤、烘干，称量得质量为2 g。(1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为  23∶14∶24  。(2)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(3)若把20 g硅酸钠溶液稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量。解：参加反应的二氧化硅的质量为5 g－2 g＝3 g，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为20 g＋2 g－5 g＝17 g。设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硅酸钠的质量为y。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　80　　 60　　　122　x　　　3 g　　　y＝　　x＝4 g        ＝　　y＝6.1 g(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：×100%≈23.5%。(3)设需要加入水的质量为z。(20 g＋z)×10%＝6.1 g，解得z＝41 g答：(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为23.5%。(3)需加入水的质量为41 g。