中考化学复习题组练 （四）含答案

这是一份中考化学复习题组练 （四）含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
题组练(四)(时间：45分钟　　满分：56分)可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Zn—65
一、选择题(本大题包括9个小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为＋4，则C的化合价为(　A　)A．－4          B．－3          C．－2          D．－12．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是(　B　)A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物B．钢、黄铜、硬铝属于合金C．钙、铁、锌属于人体必需微量元素D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　A　)A．CaO       B．NaHCO3        C．SiO2        D．CaCO34．NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某NH4HCO3溶液的pH＝8，侯氏制碱法中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述不正确的是(　D　)A．NH4HCO3可促进植物叶色浓绿B．有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色C．该反应符合复分解发生的条件D．反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO35．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是(　A　)A．石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯B．C60分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域C．金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上D．CO有还原性在冶金工业用于炼铁6．如图是工业上用CH4和CO2制取合成气(CO和H2)的微观示意图。有关说法正确的是(　D　)A．制取合成气的反应属于置换反应B．催化剂在反应前后性质不变C．反应前后分子种类和数目不变D．合成气可合成多种化工产品7．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是(　D　)A．A点可能是CH4B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质8．★向一定质量Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是(　C　)A．a点只发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClB．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质D．b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等9．★下列实验方案正确的是(　A　)选项实验设计实验目的A探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关B探究蜡烛中是否含有氧元素C配制一定溶质质量分数NaCl溶液D探究二氧化碳能否与水反应二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)10．(4分)根据要求回答下列问题：(1)用化学用语填空：2个亚铁离子  2Fe2＋  ；过氧化氢中氧元素的化合价  H22  。(2)化学实验小组从某地取了水样，观察到水样浑浊、 异味。他们进行了一系列的净化处理，请回答：①生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的方法是  煮沸  。②含氮化合物进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”指的是  A  (填序号)。A．元素       B．离子       C．分子       D．原子11．(4分)(2022·哈尔滨)目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的SO2会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题：(1)煤是  不可再生  (选填“可再生”或“不可再生”)能源，使其充分燃烧对于节约能源非常重要。(2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2＋O2＋2X2CaSO4，则X的化学式为  CaO  ，此反应中硫元素的化合价由  ＋4  变为＋6。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为  CaCO3CaO＋CO2↑  (用化学方程式表示)。12．(4分)在不同温度下，将两杯220 g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。(1)t1 ℃时，M的溶解度是  50 g  。(2)t1 ℃时，蒸发水前的溶液是  饱和  (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2 ℃时，蒸发50 g水时，剩余溶质质量为  80  g。(4)若t1>t2，则M的溶解度随温度升高而  降低  (选填“增加”或“降低”)。13．(4分)重庆西站通车，开启了重庆高铁时代。(1)下列车身组件中，由有机合成材料制成的是  CD  (填序号)。A．合金车身                      B．玻璃车窗  C．涤纶椅套                      D．塑料餐椅(2)高铁酸钠 (Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为  H2O  。(3)铁轨建设需要钢铁，工业上用赤铁矿来冶炼铁，该反应的化学方程式是  Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2  。(4)桥梁专用钢含有锰(Mn)元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到实验目的的有  BD  (填序号)。A．CuCl2溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉B．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入锰粉，最后加入铜粉D．向装有Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度稀盐酸14．(4分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：(1)分离出矿渣的操作是  过滤  。(2)若试剂b为铁粉，写出反应①的化学方程式  Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu  。(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，写出反应②的化学方程式  2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O  。(4)将硫酸铁溶液进行蒸发结晶可得到绿矾，实验室中进行该操作时，使用到的玻璃仪器除酒精灯外还有  玻璃棒  。三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)15．(6分)重庆一中学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。(1)实验室用装置B制取O2的化学方程式为  2KClO32KCl＋3O2↑ 。(2)实验室制取纯净的H2和O2，都能用到的发生和收集装置是  AC  (填序号)。(3)若用装置F收集CO2，则应在导管口  b  选填“a”或“b”)处验满。(4)小美利用装置  AC  制取一氧化碳(已知：HCOOHH2O＋CO↑)，则需要补充的仪器有石棉网和  酒精灯  。小美在检验CO的纯度时，听到了尖锐的爆鸣声，可能的原因是  ②  。(填序号)①用排水法收集的CO不干燥②装置C中导管口有气泡冒出时开始收集③反应过程中，分液漏斗下端未伸入到液面以下16．★(6分)下图是探究碳酸钠化学性质的实验。  (1)试管①中的现象是  溶液变红色  。(2)试管③中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。(3)将甲、乙烧杯内的反应混合物进行如下实验：由实验可知，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是  HCl、NaCl  。(4)把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是  沉淀部分溶解，有气体生成  。发生的反应属于复分解反应  (填基本反应类型)。(5)把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中一定有的阳离子是  Ca2＋、Na＋、H＋  。四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)17．(6分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要是ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比为  65∶32∶64  。(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)解：(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为x。100 g×1%＋x＝(100 g＋x)×10%，   解得x＝10 g。(3)设红锌矿中氧化锌的质量为y。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O81　　        161y　　        80.5 kg＝　　y＝40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数为×100%＝81%。答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为10 g；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数是81%。