浙江省杭州市四校联考2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

这是一份浙江省杭州市四校联考2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，关于反应的说法不正确的是，下列离子方程式正确的是，已知在瞬间即可达成化学平衡等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期高二年级四校联考化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是（    ）A．        B．        C．        D．2．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（    ）A．半径大小：      B．电负性大小： C．电离能大小：        D．碱性强弱：3．下列化学用语表述正确的是（    ）A．的空间构型：平面三角形   B．的键的电子云图形：C．水晶的分子式：            D．基态铬原子的价电子轨道表示式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（    ）A．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件B．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料C．具有强氧化性，可用作净水剂D．熔点很高，可用于制作坩埚5．下列说法不正确的是（    ）A．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量B．通过晶体的x—射线衍射实验可以确定键长、键角和键能C．计可用于酸碱中和滴定终点的判断D．用红外光谱仪可区别与6．关于反应的说法不正确的是（    ）A．发生还原反应                 B．若设计成原电池，为负极产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比是      D．消耗时，转移电子7．下列离子方程式正确的是（    ）A．的水解方程：B．铜与稀硝酸反应：C．向含的溶液中加入含的溶液：D．溶液中吸收少量[已知：：8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A．的配位数为6          B．与距离最近的是C．该物质的化学式为    D．若换为，则晶胞棱长将改变9．已知在瞬间即可达成化学平衡。和混合气体体积由压缩至V2时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是（    ） 温度气体的总压强的物质的量浓度298311A．体积由压缩至时，的物质的量减少   B．正反应和逆反应的活化能均较低C．体积缩小后混合气体的颜色加深                 D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动10．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（    ）A．淀粉在稀硫酸作用下水解后，向其中加入氢氧化钠溶液使其呈碱性，再加入新制氢氧化铜溶液并加热，若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解完全B．利用石油中各组分沸点的不同进行石油分馏，可获得汽油、煤油、柴油等石油化工产品C．可通过溴的四氯化碳溶液洗气除去乙烷（）中混有的杂质气体乙烯（）D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可先加入氢氧化钠溶液，再通过分液获得乙酸乙酯11．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是（    ）A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂C．元素B与D的电负性的大小关系：D．元素C的氯化物晶体为分子晶体12．我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如图所示（已知）。均为过渡态。下列说法不正确的是（    ）A．过渡态比更稳定B．过程为化合物M生成化合物N的决速步骤C．化合物M催化氢化反应过程中一定有键的断裂D．该过程的热化学方程式为：13．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是（    ）A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B．正极反应为C．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是14．时，将气体缓慢通入的氨水中，溶液的、体系中粒子浓度的对数值（）与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是（    ）A．所示溶液： B．时， C．时，的电离平衡常数为D．所示溶液： 15．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。已知：①②，下，下列叙述正确的是（    ）A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在B．曲线II代表C．常温下，D．的平衡常数K为16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A探究常温下，和的大小关系将相同的溶液和溶液均稀释10倍若，则说明B探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率C测定常温下某溶液的用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照测得为13D检验电解法制备的氯气电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体若试纸变蓝色，则说明有氯气产生A．A         B．B         C．C          D．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（1）热的纯碱去除油污的原因（用离子方程式解释）（2）乙炔钠（）是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是__________。（3）向沉淀中加入足量溶液，固体黄色逐渐变为黑色，请写出该过程的离子方程式__________。（4）黄铜主要由和组成。第一电离能（）大于（）的原因是__________。（5）氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是__________（填a或b），用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据____________________。18．化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：气体A在标准状况下密度为；碱性溶液焰色试验呈黄色。请回答：（1）X的组成元素是__________（填写元素符号），X的化学式__________。（2）写出X与水反应的化学方程式为__________。（3）两种沉淀中加入的适量氨水，一种沉淀溶解请写出相应的化学方程式__________。（4）焰色试验的实验操作__________。19．第四周期的等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态的核外价电子排布式为__________（2）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则该配合物中含有配位键的数目为__________。（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。①下列对此现象的说法正确的是__________（填序号）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子C．在中含有离子键和共价键D．中的两个分子被两个取代，能得到两种不同结构的产物，所以的空间结构是对称的平面正方形②铜可以形成一种离子化合物，该化合物加热时首先失去的组分是，原因是__________。（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为，__________（表示阿伏加德罗常数，列出计算式）。20．氧钒（V）碱式碳酸铵晶体的化学式为个，实验室以为原料制备该晶体的流程如图：（1）若“还原”后其他产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式：____________________。（2）“转化”可在如图装置中进行（已知能被氧化）。①上述装置依次连接的合理顺序为__________（填字母）。②加入前需要进行的操作是______________________________。③装置2中将转化并得到产品，实验操作顺序为_____→_____→_____→_____→B→F→D→抽干称重（填字母）。A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶塞换成橡胶塞     B．用饱和溶液洗涤晶体3次C．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤         D．用乙瞇洗涤2次E．打开分液漏斗活塞，加入溶液         F．用无水乙醇洗涤2次G．打开活塞a④用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是____________________。（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份产品于三只锥形瓶中，每份分别用蒸馏水与稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示（）。序号滴定前读数滴定终点读数第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗产品中钒的质量分数为__________（假设V的相对原子质量为M）。21．以为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。（1）催化（固体催化剂）加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：主反应：副反应：①加氢制备的一种催化机理如图，下列说法正确的是__________（填字母）。A．催化过程使用的催化剂为和B．可以释放出（活化分子）C．经过活性中心断键裂解产生活化态的过程为放热过程D．加氢制备的过程需要和共同完成②保持温度不变，向密闭容器中充入和发生反应，若初始压强为p，后主、副反应都达到平衡状态，测得此时，体系压强变为，则主反应的平衡常数_________（用含p的式子表示）。[用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压（）=气体总压（）×体积分数]（2）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：I． II． 反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____________________。（3）己知：，据此可在一定条件下反应消除和的污染；某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见下表）下进行上述反应，反应体系的总压强（P）随时间变化情况如图所示：实验编号abc温度/K500500600催化剂的比表面积/（）82124124①曲线Ⅲ对应的实验编号是__________，曲线I中压强降低的原因是____________________。②用间接电化学法对大气污染物进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许和通过），电极I发生的电极反应为__________________________________________________________________。2022学年第二学期高二年级四校联考化学学科参考答案一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213141516CCACBDDBABADBCAB二、非选择题（本大题共6小题，共50分）17题（10分）（1）     （2）（3）（4）核外电子排布为全充满稳定结构，较难失去电子（5）a（1分）     （1分）18题（10分）（1）碳、溴、钠       （2）（3）（或）（4）取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取待测溶液灼烧，观察火焰的颜色19题（10分）（1）   （2）（3）①BD     ②O的电负性比N的大，对孤电子对吸引更强，与的配位键比与的配位键弱      （4）20题（12分）（1）（2）①adeb（c）    ②打开启普发生器的旋塞a，排尽装置内的空气③G  E  A  C④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净（3）21题（10分）（1）①BD     ②（2）加入催化剂（1分）（3）①b（1分）反应I正反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体分子数减少，压强减小②