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2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题 含答案
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这是一份2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题 含答案，共1页。试卷主要包含了空气是一种宝贵的自然资源，2~92，245 0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1、下列古代技术中涉及化学变化的是
A.谷物酿酒 B.手工织布 C.海水晒盐 D．水车灌溉
2．锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是
A.该 电池体现了石墨、锌的导电性
B.黄钷（锌铜合金）的硬度比铜大
C.塑料属于有机合成材料
D. 二氧化锰属于金属材料
3，下列制作饼干的原料中富含油脂的是
A.精炼植物油 B.小麦粉 C.白砂糖 D.鲜鸡蛋
4．提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是
A.将水加入浓硫酸中配制稀硫酸
B.燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关
C.面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火"字样或图标
D. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上， 立即用大量水冲洗， 再涂上碳酸氢钠溶液
5. 硒是人体必需的微量元素， 其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。 下列说法正确的是
A.硒原子在化学反应中易得到电子变成
B.硒原子的核外电子分4层排布
C.硒的相对原子质量为78．96 g
D. 硒属于金属元素
6．下列有关水的说法不正确的是
A. 通过蒸馏可以降低水的硬度
B. 明矾用于自来水杀菌、消毒
C. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
D. 软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
7．2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧产生热能 B.发电量占比：火电>水电>风电>核电
C.水能、风能属于清洁能源 D.大力发展燃煤火力发电能减少碳排放
8．工业上用C压和C02制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中涉及分解反应、化合反应
B. 该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C.该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化
D.该反应有利于减缓温室效应
9．定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是
A. 醋酸 (CH3COOH) 由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C. 正丙醇（C3H80）中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：8：1
D. 过氧乙酸（C2H4O3）中氢元素的质量分数最小
10． 以N2和H2O为原料， 基于LDH 〈一种固体催化剂） 合成氨气 (NH3) ， 其原理如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化
C.该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27：17
D.产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
11 .对下列事实的解释不正确的是
12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是
A.对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B .对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C.对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D.对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
13，下列实验方案中，能达到目的的是
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. （6分）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1) 海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是 。
（2）2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。 海水属于 （“纯净物” 或 “混合物” ） ， 电解水制氢气是将 能转化为化学能。
（3）海水等天然水中微生物使有机物 （ 以C6H10O5表示， 相对分子质量为162） 转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量 (BOD, 单位为mg/L) ， 反应的化学方程式为：
20℃时， 测得 I L某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg, 则该水样的BOD值是 mg/L。
（4）南海发现有成片的矿产资源一一铁锰结核 （主要成分为铁锰氧化物） 。 锰单质可由MnO2与 Al在高温下发生置换反应制得， 该反应的化学方程式为 。
16.（6分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了 （填化学式）。
（2）下列说法不正确的是 （填标号）。
A. 实验室常采用加热KMnO4、分解H202的方法制取O2
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧
D. N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
（3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。
① 写出CO的一种常见用途： .
② SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前）反应的化学方程式为 。不断通入SO2，最终产物是 。
17. （5分）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
（1）锶元素在化合物中的常见化合价为 .
（2）结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？ （填标号）。
A．Na2CO3溶液B. BaCl2溶液C. 盐酸D，CO2
（3）设计金属锶转化为氧化锶的两种方案（写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化）。
①方案1： 。
②方案2： ，.
18．（9分）工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
（1）侯氏制碱法中的“碱”是指 （填化学式），NH4Cl在农业上的用途是 。
（2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为 。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和稀硫酸。
（3）将步骤Il、Ill产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：
反应I：H2O+CO2+NH3==NH4HCO3 ; 反应2：NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4CI
己知：NH4HCO3在40 ℃时受热易分解。
①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 （填标号）。
②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 ．（填一组实验序号即可）。若控制33 ℃时，反应120 min, 则NaHCO3产率（％）的合理范围是 。反应相同时间，40 ℃时NaHCO3产率比35 ℃时低的原因是 ．
〈4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
（11分）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
( l ) 观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。
（2）乙中反应的化学方程式为 。
〈3）你认为通过甲、乙实验 （填“能”或“不能”）比较三种金属的活动性强弱。
（4）丙中反应的化学方程式为 。
（5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是 。
②为了确认溶液a中是否存在OH-、CO32- ,设计如下实验进行验证：
③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1 g质量分数为7．3％的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。
（相对分子质量：CuSO4 160 HCI 36．5 NaOH 40 )
20 ( 11分）CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。
〖查阅资料〗
I．H2与钙加热可得CaH2。钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Il．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
探究一：H2的制备
（1）仪器F的名称是 。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A, 还有 （填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可）。
探究二：CaH2的制备
（3）装置C的作用是 。
（4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成 色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是． （用化学方程式表示）。经检验，实验制得CaH2。
探究三：CaH2的性质
（5）CaH2与H2O反应
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
① 图2中段进行的操作是 。
② 由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为 。
③ 画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图〈忽略水的挥发）。
（6）CaH2与Na2CO3 溶液反应
取lg制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca） 加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2．4 g，则该样品中氢元素的质量分数为 。
参考答案
1-14 ADACB BDBDC ABDC
15. 蛋白质；混合物；电，9.6 ；3MnO2+4Al 高温 ----- 6CO2+5H20
16. HNO3、H2SO4 BD 炼钢 2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3
NaHSO3
17. +1、+2 CD 2Sr + O2△ ----- 2SrO
Sr(OH)2 + CO2 ==SrCO3↓+H20
18. Na2CO3 氮肥 CO+H2O Cu △ CO2+H2 C
a、b 92.2~92.4 NH4HCO3 在40℃时受热易分解 加热
19. 红 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2 +2 Ag 能
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 H+
滴加过量BaCl2, 无明显现象，溶液不褪色。 0.245 0.28
20. 酒精灯 BD 防止空气中的水蒸气进入装置B中与钙或生成的CaH2反应
红 Ca +2H2O==Ca(OH)2+H2↑
推注射器活塞到底 压强升高后期稍降低，瓶壁温度上升 4%
选项
事实
解释
A
测量体温时，水银温度计液柱升高
受热时汞原子的体积变大
B
居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
HC03-能与H+反应，消耗胃酸
D
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3和Na2SO4溶液
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
B
鉴别（NH4)2SO4和K2SO4固体
取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C
除去CuO中的少量碳
隔绝空气，高温加热
D
除去KNO3固体中的少量NaCl
溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
选项
实验
现象
结论
A
电解水
两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃
正极生成的是氢气
B
澄清石灰水变浑浊
甲烷中含有碳元素和氢元素
C
Ca（OH）2的性质实验
试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清
ca（OH）2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D
U型管中红墨水左低右高
生石灰与水反应吸收大量的热
物质
氢氧化锶
氯化锶
SrSO4
SrCO3
溶解性
微溶
易溶
难溶
难溶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液a于试管中， 。
。
含有OH-，没有CO32-
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1、下列古代技术中涉及化学变化的是
A.谷物酿酒 B.手工织布 C.海水晒盐 D．水车灌溉
2．锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是
A.该 电池体现了石墨、锌的导电性
B.黄钷（锌铜合金）的硬度比铜大
C.塑料属于有机合成材料
D. 二氧化锰属于金属材料
3，下列制作饼干的原料中富含油脂的是
A.精炼植物油 B.小麦粉 C.白砂糖 D.鲜鸡蛋
4．提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是
A.将水加入浓硫酸中配制稀硫酸
B.燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关
C.面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火"字样或图标
D. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上， 立即用大量水冲洗， 再涂上碳酸氢钠溶液
5. 硒是人体必需的微量元素， 其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。 下列说法正确的是
A.硒原子在化学反应中易得到电子变成
B.硒原子的核外电子分4层排布
C.硒的相对原子质量为78．96 g
D. 硒属于金属元素
6．下列有关水的说法不正确的是
A. 通过蒸馏可以降低水的硬度
B. 明矾用于自来水杀菌、消毒
C. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
D. 软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
7．2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧产生热能 B.发电量占比：火电>水电>风电>核电
C.水能、风能属于清洁能源 D.大力发展燃煤火力发电能减少碳排放
8．工业上用C压和C02制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应过程中涉及分解反应、化合反应
B. 该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C.该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化
D.该反应有利于减缓温室效应
9．定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是
A. 醋酸 (CH3COOH) 由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C. 正丙醇（C3H80）中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：8：1
D. 过氧乙酸（C2H4O3）中氢元素的质量分数最小
10． 以N2和H2O为原料， 基于LDH 〈一种固体催化剂） 合成氨气 (NH3) ， 其原理如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化
C.该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27：17
D.产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
11 .对下列事实的解释不正确的是
12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是
A.对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B .对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C.对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D.对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
13，下列实验方案中，能达到目的的是
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. （6分）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1) 海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是 。
（2）2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。 海水属于 （“纯净物” 或 “混合物” ） ， 电解水制氢气是将 能转化为化学能。
（3）海水等天然水中微生物使有机物 （ 以C6H10O5表示， 相对分子质量为162） 转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量 (BOD, 单位为mg/L) ， 反应的化学方程式为：
20℃时， 测得 I L某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg, 则该水样的BOD值是 mg/L。
（4）南海发现有成片的矿产资源一一铁锰结核 （主要成分为铁锰氧化物） 。 锰单质可由MnO2与 Al在高温下发生置换反应制得， 该反应的化学方程式为 。
16.（6分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了 （填化学式）。
（2）下列说法不正确的是 （填标号）。
A. 实验室常采用加热KMnO4、分解H202的方法制取O2
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧
D. N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
（3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。
① 写出CO的一种常见用途： .
② SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前）反应的化学方程式为 。不断通入SO2，最终产物是 。
17. （5分）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
（1）锶元素在化合物中的常见化合价为 .
（2）结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？ （填标号）。
A．Na2CO3溶液B. BaCl2溶液C. 盐酸D，CO2
（3）设计金属锶转化为氧化锶的两种方案（写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化）。
①方案1： 。
②方案2： ，.
18．（9分）工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
（1）侯氏制碱法中的“碱”是指 （填化学式），NH4Cl在农业上的用途是 。
（2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为 。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和稀硫酸。
（3）将步骤Il、Ill产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：
反应I：H2O+CO2+NH3==NH4HCO3 ; 反应2：NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4CI
己知：NH4HCO3在40 ℃时受热易分解。
①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 （填标号）。
②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 ．（填一组实验序号即可）。若控制33 ℃时，反应120 min, 则NaHCO3产率（％）的合理范围是 。反应相同时间，40 ℃时NaHCO3产率比35 ℃时低的原因是 ．
〈4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
（11分）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
( l ) 观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。
（2）乙中反应的化学方程式为 。
〈3）你认为通过甲、乙实验 （填“能”或“不能”）比较三种金属的活动性强弱。
（4）丙中反应的化学方程式为 。
（5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是 。
②为了确认溶液a中是否存在OH-、CO32- ,设计如下实验进行验证：
③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1 g质量分数为7．3％的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。
（相对分子质量：CuSO4 160 HCI 36．5 NaOH 40 )
20 ( 11分）CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。
〖查阅资料〗
I．H2与钙加热可得CaH2。钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Il．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
探究一：H2的制备
（1）仪器F的名称是 。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A, 还有 （填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可）。
探究二：CaH2的制备
（3）装置C的作用是 。
（4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成 色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是． （用化学方程式表示）。经检验，实验制得CaH2。
探究三：CaH2的性质
（5）CaH2与H2O反应
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
① 图2中段进行的操作是 。
② 由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为 。
③ 画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图〈忽略水的挥发）。
（6）CaH2与Na2CO3 溶液反应
取lg制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca） 加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2．4 g，则该样品中氢元素的质量分数为 。
参考答案
1-14 ADACB BDBDC ABDC
15. 蛋白质；混合物；电，9.6 ；3MnO2+4Al 高温 ----- 6CO2+5H20
16. HNO3、H2SO4 BD 炼钢 2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3
NaHSO3
17. +1、+2 CD 2Sr + O2△ ----- 2SrO
Sr(OH)2 + CO2 ==SrCO3↓+H20
18. Na2CO3 氮肥 CO+H2O Cu △ CO2+H2 C
a、b 92.2~92.4 NH4HCO3 在40℃时受热易分解 加热
19. 红 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2 +2 Ag 能
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 H+
滴加过量BaCl2, 无明显现象，溶液不褪色。 0.245 0.28
20. 酒精灯 BD 防止空气中的水蒸气进入装置B中与钙或生成的CaH2反应
红 Ca +2H2O==Ca(OH)2+H2↑
推注射器活塞到底 压强升高后期稍降低，瓶壁温度上升 4%
选项
事实
解释
A
测量体温时，水银温度计液柱升高
受热时汞原子的体积变大
B
居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
HC03-能与H+反应，消耗胃酸
D
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3和Na2SO4溶液
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
B
鉴别（NH4)2SO4和K2SO4固体
取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C
除去CuO中的少量碳
隔绝空气，高温加热
D
除去KNO3固体中的少量NaCl
溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
选项
实验
现象
结论
A
电解水
两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃
正极生成的是氢气
B
澄清石灰水变浑浊
甲烷中含有碳元素和氢元素
C
Ca（OH）2的性质实验
试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清
ca（OH）2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D
U型管中红墨水左低右高
生石灰与水反应吸收大量的热
物质
氢氧化锶
氯化锶
SrSO4
SrCO3
溶解性
微溶
易溶
难溶
难溶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液a于试管中， 。
。
含有OH-，没有CO32-
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