化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第4课时学案

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

[核心素养发展目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

1．主要仪器

托盘天平(分析天平)、烧杯、     、     、     、量筒。

2．容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶使用的注意事项

①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)

3．配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例

(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　)

(2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　)

(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　)

(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中

(　　)

1．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。

2．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：

(1)实验过程中，不必使用的是     (填字母)。

A．托盘天平   B．量筒

C．容量瓶   D．250 mL烧杯

E．胶头滴管   F．500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是     。

(3)量取浓硫酸的体积为     mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为     、     。

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是     。

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器

二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．误差的分析方法

在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。

(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。

(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差

特别提醒　溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。

(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　)

(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大

(　　)

(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　)

(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)

(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(　　)

1．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒     0刻度线，精确度一般为      mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：     。

(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：     。

(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：     。

2．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面

③定容时俯视刻度线

④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥容量瓶内有少量水

⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质

上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是     (填序号，下同)，无影响的是     ，偏低的是     。

俯视、仰视导致的误差分析

(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)

①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。

②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。

(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)

①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。

②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。

1．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液 220 mL，下列说法正确的是(　　)

A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g

B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶

D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

2．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　)

A．①⑤⑥   B．②④⑦

C．①⑥⑦   D．⑤⑥⑦

4．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、     、     。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为     。

(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是     。

(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了     。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是     (填序号，下同)，偏低的是     。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

题组一　配制一定物质的量浓度的溶液

1．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　　)

A．①②③④⑤   B．②③⑤⑥

C．①②④⑥   D．②③④⑥

2．下列实验操作正确的是(　　)

A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体

B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸

C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中

3．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①⑥③⑤⑥⑦   B．②⑥③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥

4．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)

5．(2021·徐州高一检测)某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体

B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中

C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

题组二　溶液配制的误差分析

6．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　)

①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④用天平准确称量1.8 g NaOH固体

⑤NaOH固体已潮解

A．①②③⑤   B．②③④

C．①③④   D．①②④⑤

7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长

B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤

D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

8．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　)

A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水

B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g

C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低

9．某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)

A．空盘时天平指针指向左边

B．把烧碱放在滤纸上称量

C．定容时俯视刻度线

D．使用部分变质的烧碱

10．(2021·成都高一月考)实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题：

(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸     mL。

(2)配制时，必须使用的仪器有     (填序号)，

①烧杯　②50 mL量筒　③100 mL量筒　④1 000 mL容量瓶　⑤500 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒

还缺少的仪器是     。

(3)配制时的操作的顺序是     (填字母，下同)。

A．冷却　B．量取　C．洗涤两次　D．定容　E．稀释  F．摇匀　G．转移

(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有     。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．作为反应容器

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：     。

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：     。

③定容时，俯视读数：     。

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：     。