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人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第1课时导学案及答案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第1课时导学案及答案，文件包含第4章第1节第1课时原子结构学案教师版2022-2023学年高一化学人教版2019必修第一册docx、第4章第1节第1课时原子结构学案学生版2022-2023学年高一化学人教版2019必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共17页， 欢迎下载使用。
第1课时 原子结构
[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子：相对质量近似为1，带1个, 单位正电荷,中子：相对质量近似为1，不带电)),核外电子：带1个单位负电荷，质量很小, 可忽略不计))
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的eq \\al(12, 6)C表示质子数为6、质量数为12的碳原子。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )
(2)质子数和中子数决定原子的质量( )
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( )
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
用eq \\al(A,Z)X表示原子：
(1)eq \\al(A,Z)X原子的中子数N＝____________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为______。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为______。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。
(5)与阳离子eq \\al(23,11)X＋核外电子数相等的原子是__________(填元素符号)。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n
(4)eq \f(nm－x＋2,m) ml (5)Ne
解析 (1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的质子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的质子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为eq \f(nm－x＋2,m) ml。(5)eq \\al(23,11)X＋的核外电子数为10，含有10个核外电子的原子是Ne。
(1)一个信息丰富的符号解读
eq \\al(A,Z)Xeq \\al(n±,b)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(A——质量数,Z——核电荷数或质子数,n——离子所带的电荷数,b——化学式中原子的个数))
(2)粒子中的电性关系
①分子或原子：质子数＝核外电子数
②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n
③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．电子数
答案 D
解析 化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。
2．一种中子数为9的氧原子的质量数为______________，核外电子数为____________，其二价氧离子的质量数为____________，核外电子数为______________。
答案 17 8 17 10
二、原子核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
如图为电子层模型示意图：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2.核外电子排布规律
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。
(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。
(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。
(4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠的原子结构示意图：
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。
①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。
4．常见的10e－和18e－微粒
(1)10e－微粒
单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋
多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq \\al(－,2)、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋
(2)18e－微粒
单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋
多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( )
(2)能量高的电子在离核近的区域内运动( )
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
(4)原子的次外层电子数都是8( )
(5)Mg的原子结构示意图是( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：
(1)最外层电子数为1的原子有____________；最外层电子数为2的原子有________________。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________________。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有_____________，3倍的原子有_____________。
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________________。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有________________。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________________。
答案 (1)H、Li、Na He、Be、Mg (2)Be、Ar (3)C O (4)Li、Si (5)H、Be、Al
(6)He、C、S
(1)从两个角度看核外电子排布规律
(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。
(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。
1．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层
答案 D
2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
3．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
答案 C
解析 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。
4．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是___________________________________________。
(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是______________。
(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图：______________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是______________。
答案 (1)Ne (2)Na＋ (3) (4)F－
题组一 原子结构
1．下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是( )
A．Cl－ B．F－
C．NH3 D．NHeq \\al(＋,4)
答案 B
解析 OH－中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10；Cl－中质子数为17，电子数为18，故A错误；F－中质子数为9，电子数为9＋1＝10，故B正确；NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；NHeq \\al(＋,4)中质子数为11，电子数为11－1＝10，故D错误。
2．某元素阳离子(X＋)的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为( )
A．13 B．12 C．11 D．10
答案 D
解析 阳离子X＋带1个正电荷，含有的质子数＝质量数－中子数＝23－12＝11，X＋核外电子数＝质子数－所带电荷数＝11－1＝10。
3．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )
A．A－X B．A－X－n
C．A－X＋n D．A＋X－n
答案 B
4．科学家已发现一种新型氢分子(H3)，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．分子数 B．原子数
C．体积 D．物质的量
答案 B
题组二 核外电子排布
5．下列说法不正确的是( )
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的电子离核近，能量低的电子离核远
C．在原子核外的各电子层中，层数大的电子能量高，层数小的电子能量低
D．在原子核外的各电子层中，层数大的电子离核远，层数小的电子离核近
答案 B
6．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
答案 D
解析 K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2，D错误。
7．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：、、，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
答案 C
8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A．B3A2 B．BA2
C．A3B2 D．AB2
答案 B
解析 因为B的L层电子数为a＋b且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O元素，B为Si元素。
9．下列说法中正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Al3＋是与氖原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
答案 C
解析 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子等，故A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；F－、 Na＋、Al3＋都有2个电子层，第一层上有2个电子， 第二层上有8个电子，与氖原子电子层结构相同，故C正确；原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
10．阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是( )
A.eq \f(a,N)(N－a) ml
B.eq \f(a,A＋16)(A－N＋10) ml
C.eq \f(a,A＋8)(N＋A) ml
D.eq \f(a,A＋16)(A－N＋8) ml
答案 D
解析 阳离子X2＋的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A－N。氧化物是XO，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是eq \f(a,A＋16)(A－N＋8) ml。
11．(2021·福建省福州高级中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子
B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．NHeq \\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案 C
解析 该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，A错误；H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，B错误；NHeq \\al(＋,4)与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。
12．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案 (从左到右，从上到下)硼 钠 氧
解析 当次外层为K层时，A元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，A元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子排布规律，故不可能。B元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，C为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
13．有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：
(1)若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是________________________________。
(2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是________________________________________________________________________。
(3)某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______________。
(4)某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______________。
答案 (1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
解析 (1)由该原子的核外电子总数可知，该原子的质子数为18，故该原子为Ar。(2)该微粒(带负电荷)的盐溶液与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，再结合微粒的结构示意图可知该微粒是Cl－。(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，则这种微粒为K＋。(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，则这种微粒为S2－。 各电子层由内到外
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
B元素＋1价离子B＋的电子层排布与Ne相同
C元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3)
第1课时 原子结构
[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子：相对质量近似为1，带1个, 单位正电荷,中子：相对质量近似为1，不带电)),核外电子：带1个单位负电荷，质量很小, 可忽略不计))
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的eq \\al(12, 6)C表示质子数为6、质量数为12的碳原子。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )
(2)质子数和中子数决定原子的质量( )
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( )
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
用eq \\al(A,Z)X表示原子：
(1)eq \\al(A,Z)X原子的中子数N＝____________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为______。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为______。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。
(5)与阳离子eq \\al(23,11)X＋核外电子数相等的原子是__________(填元素符号)。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n
(4)eq \f(nm－x＋2,m) ml (5)Ne
解析 (1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的质子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的质子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为eq \f(nm－x＋2,m) ml。(5)eq \\al(23,11)X＋的核外电子数为10，含有10个核外电子的原子是Ne。
(1)一个信息丰富的符号解读
eq \\al(A,Z)Xeq \\al(n±,b)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(A——质量数,Z——核电荷数或质子数,n——离子所带的电荷数,b——化学式中原子的个数))
(2)粒子中的电性关系
①分子或原子：质子数＝核外电子数
②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n
③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．电子数
答案 D
解析 化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。
2．一种中子数为9的氧原子的质量数为______________，核外电子数为____________，其二价氧离子的质量数为____________，核外电子数为______________。
答案 17 8 17 10
二、原子核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
如图为电子层模型示意图：
(2)不同电子层的表示及能量关系
2.核外电子排布规律
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。
(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。
(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。
(4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠的原子结构示意图：
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。
①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。
4．常见的10e－和18e－微粒
(1)10e－微粒
单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋
多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq \\al(－,2)、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋
(2)18e－微粒
单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋
多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( )
(2)能量高的电子在离核近的区域内运动( )
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
(4)原子的次外层电子数都是8( )
(5)Mg的原子结构示意图是( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：
(1)最外层电子数为1的原子有____________；最外层电子数为2的原子有________________。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________________。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有_____________，3倍的原子有_____________。
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________________。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有________________。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________________。
答案 (1)H、Li、Na He、Be、Mg (2)Be、Ar (3)C O (4)Li、Si (5)H、Be、Al
(6)He、C、S
(1)从两个角度看核外电子排布规律
(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。
(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。
1．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层
答案 D
2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
3．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
答案 C
解析 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。
4．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是___________________________________________。
(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是______________。
(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图：______________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是______________。
答案 (1)Ne (2)Na＋ (3) (4)F－
题组一 原子结构
1．下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是( )
A．Cl－ B．F－
C．NH3 D．NHeq \\al(＋,4)
答案 B
解析 OH－中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10；Cl－中质子数为17，电子数为18，故A错误；F－中质子数为9，电子数为9＋1＝10，故B正确；NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；NHeq \\al(＋,4)中质子数为11，电子数为11－1＝10，故D错误。
2．某元素阳离子(X＋)的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为( )
A．13 B．12 C．11 D．10
答案 D
解析 阳离子X＋带1个正电荷，含有的质子数＝质量数－中子数＝23－12＝11，X＋核外电子数＝质子数－所带电荷数＝11－1＝10。
3．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为( )
A．A－X B．A－X－n
C．A－X＋n D．A＋X－n
答案 B
4．科学家已发现一种新型氢分子(H3)，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．分子数 B．原子数
C．体积 D．物质的量
答案 B
题组二 核外电子排布
5．下列说法不正确的是( )
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的电子离核近，能量低的电子离核远
C．在原子核外的各电子层中，层数大的电子能量高，层数小的电子能量低
D．在原子核外的各电子层中，层数大的电子离核远，层数小的电子离核近
答案 B
6．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
答案 D
解析 K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2，D错误。
7．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：、、，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
答案 C
8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A．B3A2 B．BA2
C．A3B2 D．AB2
答案 B
解析 因为B的L层电子数为a＋b且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O元素，B为Si元素。
9．下列说法中正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Al3＋是与氖原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
答案 C
解析 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子等，故A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；F－、 Na＋、Al3＋都有2个电子层，第一层上有2个电子， 第二层上有8个电子，与氖原子电子层结构相同，故C正确；原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
10．阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是( )
A.eq \f(a,N)(N－a) ml
B.eq \f(a,A＋16)(A－N＋10) ml
C.eq \f(a,A＋8)(N＋A) ml
D.eq \f(a,A＋16)(A－N＋8) ml
答案 D
解析 阳离子X2＋的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A－N。氧化物是XO，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是eq \f(a,A＋16)(A－N＋8) ml。
11．(2021·福建省福州高级中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子
B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．NHeq \\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案 C
解析 该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，A错误；H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，B错误；NHeq \\al(＋,4)与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。
12．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案 (从左到右，从上到下)硼 钠 氧
解析 当次外层为K层时，A元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，A元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子排布规律，故不可能。B元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，C为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
13．有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：
(1)若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是________________________________。
(2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是________________________________________________________________________。
(3)某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______________。
(4)某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______________。
答案 (1)Ar (2)Cl－ (3)K＋ (4)S2－
解析 (1)由该原子的核外电子总数可知，该原子的质子数为18，故该原子为Ar。(2)该微粒(带负电荷)的盐溶液与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，再结合微粒的结构示意图可知该微粒是Cl－。(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，则这种微粒为K＋。(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，则这种微粒为S2－。 各电子层由内到外
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
B元素＋1价离子B＋的电子层排布与Ne相同
C元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3)
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