浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高二化学下学期4月期中试题（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高二化学下学期4月期中试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年
高二下学期4月期中联考化学试题
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137 Pb—207 As—75 Cr—52
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1. 水溶液呈酸性的盐是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，A符合题意；
B．强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B不符合题意；
C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合题意；
D．是碱，水溶液呈碱性，D不符合题意；
故答案选A。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. B. Fe C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故选C。
3. 下列仪器和名称都正确的是




A．烧瓶
B．溶量瓶
C．碱式滴定管
D．坩埚

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置是锥形瓶，A错误；
B．该装置是容量瓶，B错误；
C．该装置是碱式滴定管，C正确；
D．该装置是蒸发皿，D错误；
答案选C。
4. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 小苏打： B. 光导纤维的主要成分：Si
C. 胆矾： D. 漂白粉的有效成分：
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打化学式，A正确；
B．光导纤维的主要成分化学式SiO2，B错误；
C．胆矾化学式，C正确；
D．漂白粉的有效成分化学式，D正确；
故答案选B。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为37的氯原子：
B. 基态的价电子轨道表示式：
C. 氯化钙的电子式：
D. 的键电子云图形：
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为37的氯原子：，A错误；
B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式：，B错误；
C．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，电子式：，C错误；
D．σ键是头碰头形成的，的键电子云图形， D正确；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
B. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素都水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于生产乙醇，故A正确；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但它不属于高分子化合物，故B错误；
C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，故C正确；
D．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基、蛋白质含有酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，故D正确；
故选B。
7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V型结构，BeCl2 分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；
B．CS2分子中价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；
C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，采用sp3杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；
D．SO3分子中价层电子对个数=3+×(6-3×2)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+×(4−3×2+2) =3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；
答案为D。
8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 红色，可用作颜料
B. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
C. 白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢
D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A．红色固体，可用作颜料，两者对应关系正确，A不符合题意；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂，两者对应关系不正确，B符合题意；
C．白醋具有弱酸性能和水垢中碳酸钙反应，可用作清洗水壶中的水垢，两者对应关系正确，C不符合题意；
D．葡萄糖中含醛基，能和新制氢氧化铜发生反应，两者对应关系正确，D不符合题意；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释
B. 、都是含有极性键的极性分子
C. 由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性
D. 分子中无手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘单质和四氯化碳均是非极性分子，因此依据相似相溶原理可判断易溶于中，A正确；
B．、都是含有极性键的非极性分子，B错误；
C．由于甲基(－CH3)的推电子效应，使羧基中的羟基极性减小，羧酸的酸性减弱，所以HCOOH的酸性大于的酸性，C错误；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，即该分子中有手性碳原子，D错误；
答案选A。
10. 下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是
A. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
B. 同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体
C. 晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D. 气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的几何多面体外形，这称为晶体的自范性，晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，选项A正确；
B．同一种物质能够生成几种不同的晶体，如石墨和金刚石都是由碳原子组成的，也可以形成非晶体，选项B正确；
C．晶体具有各向异性，不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，选项C不正确；
D．获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固、气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)、溶质从溶液中析出，选项D正确；
答案选C。
11. 关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是
A. C在反应过程中被还原 B. Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D. 每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子被氧化，A错误；
B．该反应中Si元素化合价没有改变，N元素由0价变为-3价被还原，所以Si3N4只是还原产物，B错误；
C．该反应中C为还原剂，N2为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，质量之比为28：(12×3)=7∶9，C错误；
D．14.0g Si3N4的物质的量为=0.1mol，所以有0.2molN2被还原，转移1.2mol电子，D正确；
综上所述答案为D。
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个
B. 中含有的质子数为
C. 中含有的配位键数为
D. 的盐酸含有阴离子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．28g乙烯(CH2=CH2)分子的物质的量是1mol，双键中还含有1个键，因此分子中含有键个，A错误；
B．中含有的质子的物质的量是，质子数为，B错误；
C．中配体是氨气，中含有的配位键数为，C正确；
D．的盐酸中氯离子的物质的量是1mol，但水还电离出氢氧根离子，所以含有阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeS除去废水中的：
B. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
C. 在溶液中滴加NaClO溶液：
D. 在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，，故D错误；
故选A。
14. 铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是

A. 两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键
B. A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角
C. 向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化
D. 将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】根据图知，A为Cu2+和NH3形成的配离子[Cu(NH3)4]2+；B为Cu2+和H2O形成的配离子[Cu(H2O)4]2+，则
A．两种配位原子价层电子对数都是4，所以配位原子都采用sp3杂化，配原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，故A正确；
B．A中配位体氨气分子，键角为107°，B中配位体水分子，键角为105°，A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角，故B正确；
C．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，所以能实现B到A的转化，故C错误；
D．加入酸，酸会和配体结合，加入碱，碱会和中心离子结合，所以A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏，故D正确；
故选C。
15. 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关的表述正确的是
A. 与间仅存在静电吸引作用
B. 的熔点较高，具有良好的延展性
C. 固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D. 阴、阳离子比为2：1的物质，均与晶体结构相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．与间存在强相互作用力，既有静电吸引作用也有排斥作用，A错误；
B．为离子化合物，熔点较高，但是没有良好的延展性，B错误；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，C正确；
D．晶体结构与半径比、电荷比有关，阴、阳离子比为2：1的物质，不一定与晶体结构相同，D错误；
故选C。
16. X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A. 电负性比较：
B. Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C. Y的简单氢化物分子中Y采取杂化
D. W元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；s能级最多排列2个电子，则x=2，Z位于第三周期，则基态Z原子的价电子排布式为3s23p3，为P元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl，据此解答。
【详解】根据以上分析知，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl，则
A．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：Cl＞S＞P，则电负性：W＞Y＞Z，故A错误；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，P元素位于第ⅤA族，所以元素的第一电离能高于其同周期相邻元素，故B正确；
C．Y的简单氢化物为H2S，该分子中Y原子价层电子对个数是4，Y原子采用sp3杂化，故C错误；
D．W的最高价为+7价，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故D错误；
故选B。
17. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH>2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，说明HR是弱酸，故A正确；
B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H+的物质的量没有变化，HA完全电离，是强酸，故B错误；
C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液 pH=7，说明溶液呈中性，说明盐为强酸强碱盐，HR为强酸，故C错误；
D． 25℃时，若测得NaR溶液pH=a，升温至50℃，测得pH=b，若 HR为强酸，溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a>b；若HR是弱酸，R-水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则a