上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03物质的分类（1）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03物质的分类（1）

一、单选题

1．（2022·上海·模拟预测）下列表示正确的是

A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：

C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3

2．（2022·上海奉贤·一模）下列化学用语表示正确的是

A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：

C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—

3．（2022·上海金山·统考一模）反应可除去( )污染。下列说法正确的是

A．是极性分子 B．电子式：

C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl

4．（2022·上海闵行·统考一模）下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．的名称：2-乙基丁烷

D．氧原子核外电子轨道表示式：

5．（2022·上海长宁·统考一模）下列化学用语正确的是

A．碳原子的核外电子轨道表示式：

B．的电子式：

C．丙烷的比例模型：

D．原子核内有6个中子的碳原子：

6．（2022·上海·一模）下列表示物质的化学式可以称为分子式的是

A．SiC B．O2 C．Al D．CaO

7．（2022·上海青浦·一模）2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是

A．-NH2的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H

C．该有机物能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应

8．（2022·上海普陀·统考二模）光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是

A．CHCl3是非极性分子 B．H2O2的电子式：

C．COCl2分子中含碳氧双键 D．CHCl3在常温常压下为气态

9．（2022·上海青浦·统考二模）下列化学用语正确的是

A．碳-14原子表示为：14C B．CH4的比例模型

C．醋酸钠的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的结构式 O—C—O

10．（2022·上海松江·统考二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是

A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为

C．是直线型分子 D．是非极性分子

11．（2022·上海·统考二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为12的钠离子：

B．NaClO的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．CO晶体模型：

12．（2022·上海松江·统考二模）有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是

A．分子式为C8H10 B．二氯代物共有6种

C．分子中最多有14个原子共面 D．难溶于水，易溶于四氯化碳

13．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是

A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构

C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形

14．（2022·上海奉贤·统考二模）下列化学用语表示错误的是

A．甲醛的比例模型为 B．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3

C．乙醇分子的球棍模型为 D．甲基的电子式为

15．（2022·上海·统考模拟预测）氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是

A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图： D．光气的电子式：

16．（2022·上海·统考二模）下列表达方式正确的是

A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式：

C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C

17．（2022·上海·统考二模）关于的结构与性质，下列说法错误的是

A．最简式是CH B．存在单双键交替的结构

C．是甲苯的同系物 D．空间构型是平面形

18．（2022·上海徐汇·统考二模）北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是

A．结构式：O-C-O B．电子式：

C．分子构型：直线形 D．球棍模型：

19．（2022·上海崇明·统考一模）下列化学用语使用正确的是

A．乙烯的球棍模型 B．HCl的电子式

C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D．异戊烷的键线式

20．（2022·上海静安·统考一模）碳化钙可用于制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关说法错误的是

A．H2O的电子式为H:O:H

B．Ca(OH)2是强电解质

C．C2H2分子中的所有原子都处于同一直线

D．Ca2+的结构示意图为

21．（2022·上海·统考一模）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是

A．S B．Si C．Al D．Ar

22．（2022·上海·模拟预测）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的核外电子轨道表示式：

D．CO(NH2)2的结构简式：

23．（2022·上海松江·统考一模）2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是

A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子

C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质

二、多选题

24．（2022·上海徐汇·统考三模）实验室制备的反应原理：。下列说法正确的是

A．O原子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．是V型的非极性分子

D．的结构式：

三、结构与性质

25．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：

(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)

a.所处的电子亚层相同                    b.自旋方向相同

c.占据的轨道相同                        d.运动状态相同

(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。

(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。

(4)配平离子方程式：_______。

_______NO＋____________________________

若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。

26．（2022·上海黄浦·统考二模）氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。

(1)配平反应：____________________________________________；其中氧化剂的电子式___________。

(2)N原子的电子排布式为___________。Ga原子核外未成对电子数为___________个。

(3)氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

(4)晶体中含有的化学键类型为___________。从结构的角度分析、推测的熔点范围___________，理由是___________。

27．（2022·上海长宁·统考二模）了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。

(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子， 它们的离子半径最小的是_______(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。

A． B．   C．D．

(2)写出化合物CO2的电子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物， 常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______。

(3)比较硫和氯性质的强弱。

热稳定性： H2S______HCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”， 下同)； 酸性：HClO4_______H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______。

(4)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化， 这利用了SO2的_______性；已知 NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中 c(H2SO3)_______c()(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )

(5)请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_______(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填 “大” 或 “小”)。

四、填空题

28．（2022·上海嘉定·统考一模）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图，回答有关问题：

(1)写出图中体现的两种重要工业生产是_______、_______；用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到_______、_______。

(2)工业上制取时，向饱和食盐水中先通入_______、后通入_______；过滤得到沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀，该沉淀的电子式_______。

(3)氯离子最外层电子排布式_______；氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_______。

(4)图中NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些？_______。

(5)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为：_______。

五、原理综合题

29．（2022·上海·统考三模）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒(第34号元素)与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。硫和硒的氢化物的热稳定性：_______(填“>”、“=”或“<”)，从原子结构的角度解释其原因_______。

(2)以工业为原料制备高纯硒的流程如下图。

工业硒高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.能与反应生成和

d.与化合比与化合容易

②过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

(3)价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示：

①M极的电极反应式为_______，N极附近的_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

②写出电解池中转化为的离子方程式_______。

30．（2022·上海·统考一模）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。

已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)

H2O2(l)H+(aq)+HO(aq) K=2.24×10-12(25℃)

完成下列填空：

(1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。

(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

(3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。

一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。

(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。

参考答案：

1．D

【详解】A．CH3Cl的电子式为，A错误；

B．镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为，属于球形，B错误；

C．四氯化碳为正四面体结构，Cl原子大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，C错误；

D．乙酸甲酯为乙酸与甲醇通过酯化反应生成的，其结构简式为CH3OOCCH3，D正确；

故选D。

2．B

【详解】A．乙炔的结构简式为HC≡CH，分子式为 C2H2，最简式为CH，A错误；

B．氢氧化钠是离子化合物，O、H原子间共用1对电子，电子式为，B正确；

C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p6，C错误；

D．聚丙烯的结构简式为，由多个聚合而成，则为聚丙烯的链节，D错误；

故选B。

3．A

【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；

B．的电子式为 ，B错误；

C．只含极性共价键，C错误；

D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误；

故选A。

4．B

【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，可以用表示，故A错误；

B．双氧水为共价化合物，其电子式为 ，故B正确；

C．的名称：3-甲基戊烷，故C错误；

D．氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，p轨道数为3，其中一轨道中的两个电子自旋方向相反，，故D错误；

故选B。

5．A

【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，A正确；

B．的电子式为，B错误；

C．模型是丙烷的球棍模型，C错误；

D．碳原子中含有6个质子和8个中子，D错误；

故答案为：A。

6．B

【详解】A．碳化硅是原子晶体，不含分子，A错误；

B．氧气形成晶体是分子晶体，由O2分子构成，化学式即为分子式，B正确；

C．Al是金属晶体，由阳离子和自由电子构成，不含分子，C错误；

D．CaO是离子晶体，由离子构成，不含分子，D错误；

故答案为：B。

7．D

【详解】A．N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；

B．F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；

C．该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；

D．-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1 mol该物质最多与2 mol Na反应，D错误；

故合理选项是D。

8．C

【详解】A．三氯甲烷是结构不对称的四面体形，属于极性分子，故A错误；

B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；

C．光气分子中含有碳氧双键和碳氯单键，故C正确；

D．三氯甲烷在常温常压下为液态，故D错误；

故选C。

9．B

【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，表示为14C，故A错误；

B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其比例模型为，故B正确；

C．醋酸钠是离子晶体，无分子式，CH3COONa是其化学式，故C错误；

D．二氧化碳中C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故D错误；

故选：B。

10．B

【详解】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；

B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；

C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；

D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；

故答案选B。

11．B

【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；

B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；

C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；

D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；

故选B。

12．B

【详解】A．根据球棍模型，分子式为C8H10，故A正确；

B．二氯代物共有、、、、、、，共7种，故B错误；

C．苯环是平面结构，PX相当于2个甲基代替苯环上2个H，单键可以旋转，甲基上最多有1个H在苯环决定的平面上，所以分子中最多有14个原子共面，故C正确；

D．PX是非极性分子，根据“相似相溶”，难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；

选B。

13．B

【详解】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；

B．苯中不存在碳碳双键，B错误；

C．二者最简式都为CH，C正确；

D．乙炔为直线形分子，D正确；

故选B。

14．D

【详解】A．甲醛中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面构型，A正确；

B．甲酸甲酯为甲酸和甲醇形成的酯，结构简式正确，B正确；

C．乙醇中碳原子形成的全部是单键，球棍模型正确，C正确；

D．甲基中未成对的电子应为单电子，电子式为：，D错误；

故选D。

15．A

【详解】A．CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；

B．O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式：，B不正确；

C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C不正确；

D．光气的化学式为COCl2，电子式为，D不正确；

故选A。

16．D

【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；    

B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B错误；

C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C错误；    

D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D正确；

故答案为：D。

17．B

【详解】A．已知苯的分子式为C6H6，则其最简式是CH，A正确；

B．已知苯分子中不存在单双键交替的结构，分子中的六个碳碳键均为介于单键和双键之间一种独特的键，B错误；

C．苯和甲苯均只含一个苯环即结构相似，且组成上相差一个CH2原子团，故苯和甲苯互为同系物，C正确；    

D．苯是平面形分子，所有原子共平面，D正确；

故答案为：B。

18．C

【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；

B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；

C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；

D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；

故选C。

19．A

【分析】根据球棍表示的意义及原子成键的特点进行判断球棍模型，根据物质的类别判断物质中的化学键类型，根据化学键书写电子式，利用名称判断结构简式时利用名称中酯特点和系统命名法判断。

【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，球棍表示化学键，根据碳原子成键特点及乙烯特点进行判断，故A正确；

B．HCl是共价化合物，没有阴阳离子，故B不正确；

C．甲酸乙酯是由甲酸和乙醇反应生成，故结构简式为： HCOOCH2CH3，故C不正确；

D．异戊烷含有5个碳原子，键线式中端点和拐点表示碳原子，故D不正确；

故选答案A。

【点睛】本题考查物质的化学用语，主要利用基本概念及物质的特点进行判断，注意物质中的微粒之间成键特点主要是8电子和2电子的稳定结构。

20．A

【详解】A．H2O的电子式为，故A错误；

B．Ca(OH)2在水溶液中能完全电离，Ca(OH)2是强电解质，故B正确；

C．C2H2分子的结构式是，所有原子都处于同一直线，故C正确；

D．Ca2+核外有18个电子，结构示意图为 ，故D正确；

选A。

21．D

【详解】A．单质硫为分子，但硫分子不是由1个S原子构成的，因此不能表示物质分子组成，故A不符合题意；

B．Si是原子晶体，硅是由硅原子构成，不能表示物质分子组成，故B不符合题意；

C．Al是金属晶体，是由金属阳离子和自由电子构成，不能表示物质分子组成，故C不符合题意；

D．Ar是分子晶体，Ar是单原子分子，能表示物质分子组成，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

22．D

【详解】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；

B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；

C．还差1s轨道的2个电子，C错误；

D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确；

选D。

23．D

【详解】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；

B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；

C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；

D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；

故选D。

24．BD

【详解】A．根据洪特规则，O原子的轨道表示式，故A错误；

B．是离子化合物，电子式为，故B正确；

C．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，是V型分子，结构不对称，属于极性分子，故C错误；

D．中存在2个碳氧双键，结构式为，故D正确；

选BD。

25．(1)     不属于     3     ab

(2)N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离

(3)          极性键和非极性键     极性

(4)          4

【详解】（1）固氮是指游离氮转化为化合态氮的过程；所以上述转化过程不属于氮的固定；N原子核外电子排布为1s22s22p3，能量最高的电子有3个；a．3个电子均处于2p能力，电子亚层相同；b．根据洪特规则，这3个电子自旋方向相同；c．这3个电子分别占据2px，2py和2pz轨道；d．这3个电子运动状态不同；所以ab说法正确；故答案为不属于；3；ab。

（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离，氮元素化合价；故答案为N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离。

（3）中氢元素的化合价为价，的结构式为；分子种含有N-H和N-N共价键，分别为极性键和非极性键；为三角锥形，为极性分子，若其分子的极性与相同，则它是极性分子；故答案为；极性键和非极性键；极性。

（4）NO中N元素化合价为+2，中N元素为-3价；中N元素为-2价；根据化合价升降平衡配平方程式为；被氧化，NO被还原；设共5x mol，其中氧化产物为4x mol；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物质的量为2.5mol；根据化学式有，设则该反应转移的电子为4mol；故答案为；4。

26．(1)     23    

(2)     1s22s22p3     1

(3)＞

(4)     共价键     1700＞x＞1238     、、均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔点依次降低。

【解析】(1)

根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：23；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为: 。

(2)

N核外有7个电子，所以电子排布式为：1s22s22p3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p1，只有一个未成对电子，故答案为1；

(3)

同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：＞；

(4)

Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。所以答案为：共价键；1700＞x＞1238；均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。

27．(1)     F-     第三周期第ⅣA族     AC

(2)          CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体＞分子晶体

(3)     ＜     ＞     Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)     还原     ＜

(5)     HF     小

【解析】(1)

氧、氟、氮是同一周期元素，它们形成的简单离子O2-、F-、N3-核外电子排布都是2、8，三种离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，则离子半径大小关系为：N3-＞O2-＞F-，故三种离子中半径最小的是F-；Si是14号元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，3p轨道数目是3，同一轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则表示S原子的3p轨道电子状态的为AC；故答案为：F-；第四周期第IVA族；AC。

(2)

CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2分子的电子式为： ；CO2是分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因而物质的熔沸点比较低；SiO2是原子晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，断裂共价键需要消耗很高能量，因此物质的熔沸点：原子晶体＞分子晶体，故CO2在室温下呈气态，而SiO2呈固态；故答案为： ；CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体＞分子晶体。

(3)

元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；元素的非金属性：Cl＞S，则氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，酸性：HClO4＞H2SO4；元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，由于元素的非金属性：Cl＞S，则单质氧化性：Cl2＞S，说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱的反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案为：＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

(4)

红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化剂，体现其还原性；NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在的电离平衡，也存在的水解平衡，电离产生H+、，使溶液显酸性；水解消耗水电离产生的H+变为H2SO3和OH-，使溶液显碱性，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()；故答案为：还原；＜。

(5)

非金属元素与H形成的共价键是极性共价键，氢化物中非氢元素的非金属性越大，化学键极性越大；第二周期元素中非金属性最强的元素是F元素，则第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的为HF；HF分子为极性分子，且HF在水中能与水形成氢键，导致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的小；故答案为：HF；小。

28．(1)     工业制烧碱     工业制纯碱     H2     NaOH

(2)     NH3     CO2    

(3)     3s23p6     同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

(4)加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸

(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol

【详解】（1）由图可知，图中体现了工业制烧碱和工业制纯碱两种重要工业生产，用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，故答案为：工业制烧碱；工业制纯碱；H2；NaOH；

（2）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，为增大二氧化碳在溶液中的溶解度，便于碳酸氢钠析出，工业上制取碳酸氢钠时，应向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤得到碳酸氢钠沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到氯化铵沉淀，氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为 ，故答案为：NH3；CO2； ；

（3）氯元素的原子序数为17，氯离子的价电子排布式为3s23p6；锂元素和钠元素都为ⅠA族元素，同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，故答案为：3s23p6；同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强；

（4）粗盐中含有镁离子、硫酸根离子和钙离子等杂质，粗盐经加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液除去溶液中的镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量钡离子，过滤，向滤液中加入稀盐酸除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，煮沸除去碳酸和盐酸得到氯化钠溶液，故答案为：加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸；

（5）由图可知，肼与氧气反应生成氮气和水蒸气反应的焓变△H=—534kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol。

29．(1)          >     和同族。电子层数，原子半径，得电子能力，非金属性，气态氢化物的稳定性

(2)     bc    

(3)          变大    

【解析】(1)

①硒与氧为同主族元素，硒为34号元素，位于第四周期ⅥA族元素，其原子结构示意图为；

②非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性S＞Se，所以氢化物的稳定性：H2S >H2Se；

③S和Se是同族元素，电子层数S<Se，原子半径S<Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，当和H形成共价键时，键长S-H<Se-H，共价键越短，键能越高，稳定性越强，所以稳定性H2S＞H2Se；

(2)

①a.过程ii中反应物和生成物Se的化合价均为+4，不是氧化还原反应，i和iii为有单质参与的化学反应，为氧化还原反应，所以a错误；b. H2SeO3中Se的化合价均为+4价，为中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，b正确；c. SeO2与SO2性质相似，能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，对应化学方程式：SeO2 + NaOH = Na2SeO3+H2O，所以c正确；d. 非金属元素的非金属性越强，越易与H2化合，非金属性S > Se，所以Se与H2化合比S与H2化合难，d错误；答案选bc；

②i. Se + O2 SeO2； iii.N2H4⋅nH2O + H2SeO3 = Se + N2↑+ (n+3) H2O O2 ~ SeO2~ N2H4⋅nH2O，所以消耗的氧气和消耗的N2H4⋅nH2O的物质的量比为1:1；

(3)

)①通入甲醇的M极为负极，甲醇失电子产生二氧化碳，则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；N极为正极，酸性条件下正极上氧气得电子产生水，使溶液中氢离子浓度减小，pH变大；

②连接N极(即正极)的电极为阳极，则左边铁电极上铁失电子产生，将电解池中还原转化为，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

30．(1)     3    

(2)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O

(3)     c(O2)     >

(4)     小于     pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快     H2O2浓度升高，电离程度低，分解率越小

(5)2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O

【详解】（1）氧原子核外电子亚层为1s、2s、2p，故此处填3；H2O2分子中H与O之间共用一对电子，O与O之间共用一对电子，对应电子式为：；

（2）H2O2具有强氧化性，可将Cu氧化，对应化学方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；

（3）H2O2、H2O均为纯液体，故不会出现在H2O2分解反应的平衡常数表达式中，故H2O2分解反应的平衡常数K=c(O2)；由题意知，H2O2分解反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K25℃＞K40℃；

（4）25℃时，H2O为中性其pH=7，H2O2能微弱电离产生H+，故H2O2显酸性，pH＜7，故此处填：小于；一定条件下，溶液pH增大，使得平衡正向移动，的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快，故答案为：pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快；相同pH下，增大过氧化氢浓度，化学平衡正向移动，的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快，越大分解速率越快，但由于H2O2的平衡转化率随过氧化氢浓度的增大反而减小，故此处填：H2O2浓度升高，电离程度低，分解率越小；

（5）根据得失电子守恒初步配平方程式为：2CrO5+7H2O2+H+=2Cr3++7O2↑+H2O，根据电荷守恒确定H+系数为6，结合元素守恒确定H2O系数为10，故完整方程式为：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O。