上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12离子反应（5）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12离子反应（5）

一、单选题

1．（2021·上海·统考二模）关于电解质的说法错误的是

A．能电离的物质是电解质 B．强电解质在水溶液中完全电离

C．能导电的物质不一定是电解质 D．水是一种极弱的电解质

2．（2021·上海杨浦·统考模拟预测）只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是

A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．电解质

3．（2021·上海杨浦·统考二模）某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是

A．可能含、、 B．沉淀N是

C．一定含、 D．再检验一种离子即可确定原溶液成分

4．（2021·上海静安·统考一模）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是

A．SO2与过量NaOH溶液反应：SO2+OH-=

B．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O

D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性：＋OH-=＋H2O

5．（2021·上海静安·统考一模）海水提溴常用SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是

A．Br2是极性分子 B．H2SO4属于离子化合物

C．属于非电解质的只有SO2 D．H2O分子的空间构型是直线型

6．（2021·上海黄浦·统考一模）下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是

A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应

C．纯碱溶液和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应

7．（2021·上海黄浦·统考一模）属于弱电解质的是

A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气

8．（2021·上海崇明·统考一模）如下说法正确的一组是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质

②醋酸铵是弱电解质

③弱酸、弱碱和水都是弱电解质

④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥

9．（2021·上海崇明·统考一模）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag

C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + H++CO

10．（2021·上海·统考一模）为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验：

下列分析错误的是

A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大

B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀

C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少

D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4

11．（2021·上海宝山·统考一模）某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．NaCl、CaCO3 B．只有 MgCl2

C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D．NaCl、MgCl2

12．（2021·上海黄浦·统考一模）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+

B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO

D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+

13．（2021·上海嘉定·统考一模）下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是

A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸

14．（2021·上海嘉定·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        

A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、

B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、

C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-

D．0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、

15．（2021·上海嘉定·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是

A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣

B．Mg和Cl形成离子键的过程：

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：+OH-→+H2O

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

16．（2021·上海闵行·统考一模）下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

17．（2021·上海虹口·统考一模）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是

A．X电极与电源负极相连

B．图b、c中Y电极上会生成不同产物

C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电

D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—

18．（2021·上海虹口·统考一模）下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳

19．（2021·上海虹口·统考一模）下列解释事实的离子方程式错误的是

A．Al溶于NaOH溶液产生气体：

B．铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C．向AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2- → Ag2S + 2Cl-

D．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋+ CaCO3 → CO2↑+ H2O + Ca2+

20．（2021·上海嘉定·统考二模）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

A．Fe2O3•2SO3•7H2O B．4Fe2O3•10SO3•25H2O

C．3Fe2O3•6SO3•20H2O D．2Fe2O3•5SO3•17H2O

21．（2021·上海崇明·统考二模）某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有．

A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

22．（2021·上海青浦·统考一模）离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与

A．少量稀硫酸的反应 B．足量稀硫酸的反应

C．少量NaHSO4溶液的反应 D．足量NH4HSO4溶液的反应

23．（2021·上海虹口·统考一模）在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A． B．

C． D．

24．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO

C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO

25．（2020·上海奉贤·统考二模）在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+ H2O=2

C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O⇌H2CO3+ 2OH-

D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ =CO2↑+ H2O

26．（2020·上海静安·统考二模）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③

27．（2020·上海嘉定·二模）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（    ）

A．和 B．和NaCl

C．和 D．和

28．（2020·上海虹口·统考二模）下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑表示的是

A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸 B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液

C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体

29．（2020·上海长宁·统考二模）向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（    ）

A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-

C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-

30．（2020·上海·二模）已知结合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

参考答案：

1．A

【详解】A．电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液 或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项错误；

B．强电解质在水溶液中可以完全电离，B项正确；

C．电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项正确；

D．水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项正确；

答案选A。

2．A

【详解】A．只由非金属元素组成的化合物，可以是共价化合物也可以是离子化合物，固体时均不存在可以自由移动的离子或电子，故不能导电，故A正确；

B．只由非金属元素组成的化合物，可以是共价化合物也可以是离子化合物，与溶解性无关，故能溶于水，故B错误；

C．只由非金属元素组成的化合物，如二氧化硅、碳化硅等，硬度大，故C错误；

D．只由非金属元素组成的化合物可以是酸或是盐，它们是电解质，故D错误。

故选A。

3．A

【分析】向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，则无存在，再加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，存在，同时生成气体，气体在空气中变为红棕色，则气体为NO，则溶液中存在Fe2+，反应后生成Fe3+，加入过量的NaOH生成氢氧化铁沉淀，已知可能含浓度均为0.5mol/L，根据溶液呈电中性，则其它离子不能判断。

【详解】A．根据溶液呈电中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl-，则Al3+不存在，A结论错误；

B．NaOH过量，则反应后生成Fe3+，其与NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，B结论正确；

C．分析可知，溶液中一定含Fe2+、，C结论正确；

D．根据溶液呈电中性及含离子的浓度均为0.5mol/L，再检验一种离子即可确定原溶液成分，D结论正确；

答案为A。

4．B

【详解】A．SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，A错误；

B．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2 ＋3H2↑，B正确；

C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反应生成CaCO3、水和Na2CO3，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C错误；

D．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+和，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性的离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；

答案选B。

5．C

【详解】A．Br2分子正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；

B．H2SO4只含共价键属于共价化合物，故B错误；

C．反应中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能电离，为非电解质，故C正确；

D．H2O中心原子价层电子数为4，含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，故D错误；

综上所述答案为C。

6．B

【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；

B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，故B选；

C．纯碱电离出碳酸根离子，和稀盐酸反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；

D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，故D不选；

故选B。

7．A

【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于化合物，据此分析判断。

【详解】A．冰水混合物中只有H2O分子，能够部分电离，属于弱电解质，故A选；

B．烧碱是NaOH的俗称，能够完全电离，属于强电解质，故B不选；

C．液氨中只有NH3分子，属于非电解质，故C不选；

D．氯气是单质，不属于弱电解质，故D不选；

故选A。

【点睛】本题的易错点为D，要注意氨气本身不能电离，溶于水后是生成的一水合氨电离。

8．C

【详解】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；

②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；

③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；

④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；

⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；

⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；

综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。

9．C

【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；

B．硝酸银溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式是2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag，故B错误；

C．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4 =Na+ + H+ + SO，故C正确；

D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO，故D错误；

选C。

10．C

【分析】试管1中起初发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，后来发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O；试管2中发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，继续滴加Al2(SO4)3，无现象。

【详解】A．从分析中可以看出，试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大，继续滴加Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀的质量减轻，A正确；

B．试管2中，由反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可以看出，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀，B正确；

C．试管l中，沉淀先增多后减少，试管2中，沉淀增多至最大量后保持不变，C错误；

D．试管l、2中，不管试剂的加入量如何，加入的顺序如何，沉淀均含BaSO4，D正确；

故选C。

11．C

【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化银为白色沉淀，溴化银为浅黄色沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀等知识进行分析解答。

【详解】①把固体溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含CaCO3；

②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，无溴化银沉淀生成，白色固体不含KBr，含NaCl和MgCl2中至少一种；

③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀为氢氧化镁，说明一定含有MgCl2。

综合以上分析，可判断白色固体一定不含CaCO3和KBr，一定有 MgCl2，可能有 NaCl，C选项正确，答案选C。

12．B

【详解】A．能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，存在大量的H+，H+与CO能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A不选；

B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 NO、Mg2+、Na+、SO均不发生反应，能够大量共存，故B选；

C．放入铝条产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH、Fe2+能够反应生成气体或沉淀，不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；

D．Al3+、HCO能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；

故选B。

13．A

【详解】A．HCl在水溶液中可以导电，且完全电离，属于强电解质，但液态的氯化氢以分子存在，不可导电，A项正确；

B．氯化钾属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B项错误；

C．氧化铝属于强电解质，熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，C项错误；

D．硝酸属于强电解质，在稀溶液下有自由移动的离子，可以导电，D项错误；

故选A。

14．B

【详解】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，该溶液显碱性， 不能在碱性溶液中存在，故A错误；

B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；

C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误；

D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；

故选B。

15．D

【详解】  A．惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，A错误；

B．Mg和Cl形成离子键的过程：，B错误；

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：++2OH-→+H2O+NH3·H2O，C错误；

D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，D正确；

故答案为：D。

16．D

【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；

C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

D．氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；

答案选D。

17．B

【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；

B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；

C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误；

D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；

答案选B。

18．C

【详解】A．氯化氢溶于水可生成自由移动的离子，是强电解质，A不选；

B．醋酸铵是盐，是强电解质，B不选；

C．一水合氨是弱碱，是弱电解质，C选；

D．二氧化碳溶于水可生成自由移动的离子，但不是自身电离出的离子，不是电解质，是非电解质，D不选；

答案选C。

19．A

【详解】A．Al溶于NaOH溶液产生气体，反应物还有水：，故A错误；

B．铜片溶于热的稀硝酸生成一氧化氮气体和铜离子，B正确；

C．向AgCl浊液中加入硫化钠，生成黑色沉淀Ag2S，C正确；

D．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙是沉淀不拆，D正确；

答案选A。

20．D

【详解】取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；

上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量=0.01mol。

而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量 =0.085mol。 故该样品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。

21．D

【详解】还原性，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④。

故选D。

【点睛】明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。

22．C

【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；

B. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；

C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O；

D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— → BaSO4↓ + 2H2O；故D错误；

故答案为C。

【点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。

23．C

【分析】由水电离产生的浓度为的溶液，水的电离被抑制，说明加入了酸或碱，溶液可能显酸性也可能显碱性。

【详解】A. 在酸性条件下，无法大量存在，A错误；

B. 在碱性条件下，无法大量存在，B错误；

C. 在酸性和碱性环境中均可以大量存在，C正确；

D. 在酸性和碱性条件下均无法大量存在，D错误；

故答案选C。

【点睛】由水电离产生的浓度为的溶液，不一定显碱性，溶液中c（H+）=10-13mol/L的溶液显碱性。

24．D

【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；

B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；

C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；

D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；

故选D。

25．A

【详解】A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，即2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O ，故A正确；

B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出(沉淀生成)，正确的离子方程式应该为2Na+++CO2+ H2O =2NaHCO3↓，故B错误；

C．Na2CO3溶液呈碱性是因为的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，即+ H2O + OH-，故C错误；

D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，即+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；

答案为A。

26．D

【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；

故选D。

27．C

【详解】A. 由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3强，选项中的两种物质与硫酸反应会产生CO2气体及可溶性Al2(SO4)3，无沉淀生成，A不符合题意；

B. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，但是无气体放出，B不符合题意；

C. 由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3强，所以硫酸与两种物质发生反应产生SO2、CO2气体，同时产生BaSO4白色沉淀，反应现象符合要求，C符合题意；

D. 硫酸与选项物质不能发生反应，既无气泡产生，也没有沉淀产生，D不符合题意；

故合理选项是C。

28．B

【详解】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项不选；

B.向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液，因为该反应中碳酸钠少量，硫酸过量，所以碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，B项选；

C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸量少，故没有气体产生，离子方程式为：H+ + CO32- →HCO3-，C项不选；

D.向Na2CO3溶液中通入SO2气体，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3在离子方程式中不能改写成离子形式，D项不选；

答案选B。

29．C

【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；

B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；

C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；

D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；

综上所述，答案为C。

30．C

【详解】0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，由于Al3+＞NH4+，则Al3+先与OH-结合形成Al(OH)3，SO42-和Ba2+结合形成BaSO4，当有溶液中2mol Al3+时会消耗6mol OH-，则NH4Al(SO4)2中SO42-的物质的量为4mol，NH4+的物质的量为2mol，Ba2+的物质的量为3mol，SO42-过量1mol，刚好与2mol NH4+结合形成硫酸铵，则离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，若Ba(OH)2继续过量，由于NH4+＞Al(OH)3，则Al(OH)3沉淀不溶解，先发生NH4+和OH-结合生成NH3∙H2O，即产生一水合氨的同时，Al(OH)3也同时存在，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O；当溶液中NH4+全部反应完，还有Ba(OH)2，最后才能发生Al(OH)3与Ba(OH)2反应生成AlO2-，则生成AlO2-时，溶液中必然存在NH3∙H2O，当Al(OH)3完全溶解，此时的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3∙H2O+2H2O，综上分析，答案选C。