河北省石家庄部分重点高中2023届高三下学期3月质量检测化学试卷（含答案）

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河北省石家庄部分重点高中2023届高三下学期3月质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是(   )A.“石硫磺（S）能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化C.《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高梁酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作D.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物2、下列应用错误的是(   )A.浸有酸性高铎酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.牺牲阳极法可采用废锌片保护钢材C.生产飞机模型使用的碳纤维属于有机高分子材料D.纳米铁粉可用于除去工业废水中的、、、等重金属离子3、镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是(   )A.二氧化碳的电子式为B.基态氧原子的价层电子排布式为C.二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式D.元素的电负性：4、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.中含有的键数为B.核素发生裂变反应：，净产生的中子数为C.将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D.由和组成的混合气体中含有的电子数为5、芹䒮中的活性物质——芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是(   )A.能发生加藂反应，但不能与甲醛发生缩聚反应B.含有四种官能团，与溶液作用显紫色C.分子中碳原子的杂化方式均相同D.苯环上的一氯代物有四种6、下列实验装置能达到相应实验目的的是(   )选项ABCD实验装置实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对和反应速率的影响实验室制备A.A B.B C.C D.D7、选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是(   )A.使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B.①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步C.与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D.其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为8、科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是(   )A.元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应B.元素的第一电离能：C.含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性D.简单氢化物的沸点：9、氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：下列说法正确的是(   )A.“溶解”时，与发生置换反应生成和B.溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子C.“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥10、下列实验操作及现象和结论都正确的是(   )选项实验操作及现象结论A向10滴中加入溶液，振荡后加热；再滴加溶液，无白色沉淀产生没有发生水解B向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀；再滴入2滴溶液，又产生红褐色沉淀C向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红；再加入溶液，产生白色沉淀且红色褪去溶液中存在水解平衡D将黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝X中一定含有A.A B.B C.C D.D11、我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置（如图），实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是(   )A.电子转移方向：c电极→导线→b电极B.d电极的电极反应为C.右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比（相同条件下）为D.若a电极上有参与反应，理论上溶液中有通过阴离子膜进入a电极区溶液12、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是(   )A.图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态B.图2中E点的小于F点的C.图2中平衡常数K（E点）=K（G点），则的浓度：c（E点）=c（G点）D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大13、某晶体的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法正确的是(   )A.替代b位置型产物更稳定B.该晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个C.更稳定的替代型产物的化学式为D.若图1晶胞边长为，则该晶体的密度为14、25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是(   )A.曲线Ⅰ为变化曲线，B.25℃时，的水解常数为C.c点溶液的D.a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点二、填空题15、二氯异氰尿酸钠是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的溶液和氰尿酸固体在10℃时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：40℃时，。回答下列问题：（1）二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为______，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为______（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。（3）将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收外，还可以______.（4）实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是______。（5）待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入，目的是______。（6）“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加入水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于磺量瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是______。②到达滴定终点时，观察到的现象是__________________。③样品的“有效箓”含量为______。16、工业上利用黑钨矿（其主要成分是、，同时还含有少量）制备钮的工艺流程如下图所示：已知：①②回答下列问题：（1）黑钨矿“焙烧”前需充分研磨，目的是_____。“焙烧”过程中发生的其他反应的化学方程式为__________。（2）“滤渣1”的成分是__________（填化学式，下同），“滤渣2”的成分是__________。（3）将还原成单质，使用的还原剂可以用、或_____（填一种常见金属名称）。（4）钨酸钙和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与（阴离子）的关系如图所示，已知：（离子）（离子）。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钗酸铂，发生反应的离子方程式为____________，该反应的平衡常数______。（5）合金具有比金属单质更优越的性能，合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。①若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为______。②已知该合金晶体的密度为，则最近的两个原子间的距离为______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示）。17、氨气是常用的储氢介质，肼被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：（1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。①反应的______。②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为______。（2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。ⅰ.    ⅱ.    ⅲ.    （1）时，在恒容容器中，加入足量（1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为，，则______，反应ⅰ的平衡常数______。②和的线性关系如图2所示。据此分析，______0（填“大于”或“小于”）；对于反应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是：（B点）______（A点）（填“大于”或“小于”“等于”）；的范围是______（填标号）。A.B.0～1C.D.（3）一种以液态肼为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为___________________。18、用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：已知：I.烃A对氢气的相对密度为39，其中磞元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰ii.iii.iv.回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）反应⑤的反应类型是______。E中所含官能团的名称为______。（3）反应③的化学方程式为________________________。（4）实验室区别A与B的化学试剂是______（填名称）。（5）中间体H的一个分子中含有______个手性碳原子。（6）化合物X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______（任写一种）。①与溶液反应产生二氧化碳②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为（7）设计由1，1-二氯乙烷制备1—丁醇的合成路线__________________（无机试剂任选）。
参考答案1、答案：D解析：“石硫黄（S）能化……银、铜、铁，奇物”，即石硫黄与金属反应，本身作氧化剂，表现氧化性，A正确；“蜡炬成灰”是指照明用的灯油燃烧，属于化学变化，B正确；“馏酒”是指用蒸馏方法将乙醇蒸出，C正确；“矾”指的是金属（如钠、锌、铁、铜等）的硫酸盐，D错误。2、答案：C解析：水果在储存过程中能释放出乙烯，能加快果实成熟，高锰酸钾能氧化乙烯，防止水果存放过程中腐烂，A正确；废锌片与钢材形成原电池时，锌作负极被腐蚀而铁作正极被保护，这种保护金属的方法称为“牺牲阳极法”，B正确；碳纤维是碳单质，不是有机化合物，C错误；纳米铁粉具有还原性且能比较均匀地分散到工业废水中，与废水中的等重金属离子充分接触并发生置换反应生成金属单质而除去重金属离子，D正确。3、答案：D解析：二氧化碳的电子式为，A错误；基态氧原子的价层电子排布式为，B错误；二氧化碳分子中的碳原子采取sp杂化方式，C错误；元素的电负性：，D正确。4、答案：D解析：中含有的键包括键和N与形成的配位键，故中含有的σ键数为，A错误；47g核素的物质的量为0.2mol，根据该裂变反应可知净产生的中子数为，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，C错误；28g（即）中含有电子，46g（即）中含有电子，两种气体的质量（以克为单位时）的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由和组成的混合气体中含有的电子数为，D正确。5、答案：A解析：碳碳双键能发生加聚反应，苯环上与酚羟基相邻的位置上有氢原子（其中有1个酚羟基的对位上也有氢原子），能与甲醛发生缩聚反应，A错误；该物质中含有羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键四种官能团，其中的酚羟基能与溶液作用显紫色，B正确；分子中碳原子的杂化方式均为，C正确；苯环上的一氯代物有四种，D正确。6、答案：B解析：溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，B正确；图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，C错误；和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，D错误。7、答案：B解析：使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，A正确；反应①的反应速率快，说明反应①的活化能小，反应的决速步是反应速率最慢的反应②，B错误；由反应历程图可知，在反应过程中，与催化剂发生强的化学吸附，而与结合，几乎不被催化剂吸附，C正确；其他条件不变时，增大的浓度，平衡正向移动，能使更多的转化为，D正确。8、答案：A解析：9、答案：B解析：铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子，如等，B正确；“还原”时发生反应的化学方程式为，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；由题给信息可知难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。10、答案：C解析：中加入溶液，振荡后加热，发生水解，生成和，检验应先加入足量稀硝酸中和过量的，使溶液呈酸性后再加入溶液，才能产生白色沉淀，A错误；向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，溶液中过量，再滴入2滴溶液后，过量的与反应产生红褐色沉淀，而不是沉淀转化为沉淀，故无法判断出两种沉淀的溶度积大小，B错误；溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性使酚酞变红，滴加溶液后，发生反应，使的水解平衡逆向移动，红色褪去，C正确；黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，X中可能含有，X也可能是久置的浓硝酸（久置的浓硝酸常因溶有少量而显黄色）或者是稀的溴水等，D错误。11、答案：C解析：左侧装置是原电池，右侧装置是电解池。原电池中，a电极是正极，b电极为负极。电解池中，c电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向：b电极→导线→c电极，A错误；根据图示可知，d电极的电极反应为，B错误；c电极的电极反应为，每转移电子，c电极上产生气体。d电极的电极反应为，羟基自由基（）的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为，每转移电子，d电极上产生品气体。c、d两电极产生气体的体积比（相同条件下）为，C正确；a电极的电极反应为，若a电极上有参与反应，理论上有从a电极区溶液通过阴离子膜进入溶液，D错误。12、答案：B解析：由可知，的生成速率（逆反应速率）应该是的生成速率（正反应速率）的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，C点满足，A、.B两点均不满足，A错误；由图2知，E点时反应未达到平衡，F点时反应达到平衡，且压强p（E点）<p（F点），则E点的小于F点的，B正确；由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K（E点）=K（G点），混合气体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度就越大，所以G点压强大，的浓度就大，即的浓度：c（E点）<c（G点），C错误；在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的，等效于加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误。13、答案：C解析：14、答案：D解析：15、答案：（1）；（2）（3）防堵塞（或防倒吸或暂时储存多余的氯气）（4）温度太高，氯气与反应会生成（5）将反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（6）①淀粉溶液；②滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色；③50%（或50.0%）解析：（1）中的化合价为。二氯异氰尿酸钠水解产物中的具有氧化性，可消毒杀菌，的电子式为。（2）装置A中制备的化学方程式为。（3）装置B换为装置E后，装置E的作用除吸收外，还可以防堵塞（或防倒吸或暂时储存多余的氯气）。（4）根据信息，温度太高，氯气与反应会生成，得不到，而使实验失败。（5）反应过程中仍需不断通入，目的是将反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。（6）①标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，溶液中还剩余少量的，加入指示剂淀粉溶液，溶液变蓝色，继续滴定至终点。②到达滴定终点时，观察到的现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。③根据关系式，可计算出，，样品的“有效氯”含量为。16、答案：（1）增大黑钨矿与纯碱、空气的接触面积，加快化学反应速率；（2）；（3）铝（4）；（或10000）（5）①；②解析：（4）与石灰乳反应生成，反应的离子方程式为。由图可知，当时，，，该反应的平衡常数。（5）①A原子坐标参数为，则左后下方顶点坐标参数为，B点为晶胞体对角线的四分之一，则B原子坐标参数为。②晶胞中，数目为，数目为4，数目为4，该合金的化学式为。1个晶胞的质量为，该合金晶体的密度为，则晶胞的体积为，则晶胞参数（即晶胞边长）为，，最近的两个原子间的距离是晶胞面对角线长度的一半。根据晶胞边长可知，晶胞的面对角线长度为，所以最近的两个原子间的距离。17、答案：（1）①；②352.0（或352）（2）①6；384；②小于；大于；A（3）解析：（1）①由图可知，的。②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为。（2）①时，在恒容容器中，加入足量发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为22kPa，。恒温恒容时，化学方程式中各气体的化学计量数之比等于各气体的分压之比。设平衡时，则根据反应ⅰ和ⅱ的化学方程式中气体的化学计量数之比，可知，，解得，故。。（3）图中变为，发生氧化反应，所以加入的电极为负极，电极反应式为。18、答案：（1）（2）加成反应；酮羰基、碳碳双键（3）（4）酸性高锰酸钾溶液（5）3（6）或（7）解析：根据题意和中间体H的合成路线可知：A为苯，B为甲苯，C为，D为。