2023年山东省齐鲁名校高考化学联考试卷（3月份）（含解析）

这是一份2023年山东省齐鲁名校高考化学联考试卷（3月份）（含解析），共25页。试卷主要包含了 下列有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省齐鲁名校高考化学联考试卷（3月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是(    )
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C. 松叶堪为酒，春来酿几多
D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是2PbCO3⋅Pb(OH)2
2. 下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是(    )
A. NH4F溶液密封保存于细口玻璃瓶中 B. AgNO3固体密封保存于棕色广口瓶中
C. 试管中银镜用浓氨水洗涤 D. 试管中水垢用稀硫酸洗涤
3. 科学家最近发表的科技信息如下：
信息1：我国科学家合成新核素—钍−207： a2aX+72176Hf→b207Th+501n
信息2：美国科学家利用化学线索(O2、 614C、 818O)揭示恐龙新陈代谢率高低。
信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素： 2656Fe。
已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。
下列叙述错误的是(    )
A. 同周期中，X的第一电离能最大 B.  614C、 818O的半衰期较长
C.  b207Th的中子数为90 D.  2656Fe和 2658Fe互为同位素
4. 下列有关叙述正确的是(    )
A. 有机玻璃()由CH2=C(CH3)COOCH3发生缩聚反应合成
B. 聚丙炔()由丙炔发生加聚反应合成
C. CO2和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯()
D. 甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂()
5. +3价铬的卤化物有CrF3、CrCl3等，制备三氯化铬的主要反应有Cr2O3+3CCl4=△2CrCl3+3COCl2。CrCl3溶于水得到的配合物为[[Cr(H2O)4Cl2]Cl。已知CrCl3、CrF3的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是(    )
A. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的中心离子配位数为10
B. 1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl
C. CrCl3和CrF3晶体类型相同
D. CCl4是极性键形成的非极性分子
6. 用cmol⋅L−1酸性KMnO4溶液滴定V0mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是(    )
A. 滴定终点时溶液由粉红色变为无色
B. 需要锥形瓶、碱式滴定管
C. 若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低
D. 测得草酸浓度c0=5cx2V0
7. 科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。下列有关羟甲香豆素的说法错误的是(    )


A. 能与溴水发生取代反应和加成反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C. 分子中至少有7个碳原子共平面 D. 与足量H2反应后的产物含手性碳原子
8. 以铬铁矿(主要成分是FeO⋅Cr2O3)为原料制备K2Cr2O7的步骤如下：
Ⅰ.铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧成烧渣；
Ⅱ.水浸步骤Ⅰ得到的烧渣，可得到浸液(主要溶质是Na2CrO4)和滤渣；
Ⅲ.酸化步骤Ⅱ得到的浸液；
Ⅳ.向步骤Ⅲ得到的溶液中加入适量KCl，经一系列操作得到K2Cr2O7。
下列说法正确的是(    )
A. “灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能提高活化分子百分率
B. 步骤Ⅲ中可以用浓盐酸酸化
C. 加入KCl将Na2Cr2O7转化成K2Cr2O7
D. 步骤Ⅳ中“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥
9. 苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如图：

下列说法正确的是(    )
A. 操作1为分液，需要使用长颈漏斗 B. 通入CO2量多少不会影响主要反应产物
C. 固体M主要是Na2CO3⋅10H2O D. F为苯甲醇
10. 在Cu(Ⅰ)催化剂和水存在下，CO2被还原为CO的反应机理示意图如下，图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出CO2被还原为CO的反应过程；图2为CO2转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。

已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是(    )
A. 由图1可知，[Cu(H2O)]+能提高总反应的平衡转化率
B. 图1中，[Cu(CO)]+中存在配位键和非极性键
C. 由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0
D. 在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率
11. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0molN(g)发生反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，测得P的浓度与时间的关系如表所示。
t/min
0
10
20
30
40
c(P)/(mol⋅L−1)
0
0.4
0.7
0.8
0.8
下列说法正确的是(    )
A. 当气体总压强保持不变时达到平衡状态
B. 若起始投料比n(N)n(M)>1，则N的平衡转化率大于80%
C. 40min时再投入1.0molM(g)和1.0molN(g)，N的平衡转化率不变
D. 该温度下，平衡常数K=16.0
12. 向如图所示装置中通入气体，固体溶解后得到透明溶液。下列试剂不能达到上述目的的是 (    )
选项
气体
液体
固体
A
HCl
双氧水
Cu
B
NO2
盐酸
Ag
C
SO2
水
CaSO3
D
NH3
水
Cu(OH)2



A. A B. B C. C D. D
13. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)为原料制备铁红和铜粉的流程如图：

下列说法正确的是(    )
A. “灼烧”中的高压O2能增大单位体积内的活化分子数
B. 浸渣的主要成分是H2SiO3，滤渣的主要成分是Fe(OH)3
C. 在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯
D. “还原”的离子方程式为Cu2++H2=Cu+2H+
14. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。某小组利用浓差电池实现电解丙烯腈合成己二腈，装置如图所示(隔膜两侧溶液均为200mL，铜电极质量均为100g)。

下列说法错误的是(    )
A. 隔膜为阳离子交换膜
B. Cu(1)极为正极，C(2)极放出O2
C. 上述装置理论上可制备0.8mol己二腈
D. C(1)极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN
15. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Ga(NO3)3、Ce(NO3)3三种溶液。PM[p表示负对数，M表示c(HR)c(R−)、c(Ga3+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]。下列推断正确的是(    )

A. ③代表滴定Ga(NO3)3溶液的变化关系
B. 调节pH=8.0时，可将废水中Ce3+完全沉淀
C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
D. 经计算，Ga(OH)3能完全溶于HR溶液
16. 钇是制备激光器和超导体的重要材料，在化合物中常显+3价。一种钇矿石(主要成分是Y2FeBe2Si2O10，杂质不参与反应)为原料制备金属单质(Y)的流程如图：

已知：
①Be和铝的化学性质相似。
②常温下Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。
离子
Fe3+
Y3+
开始沉淀时的pH
2.7
6.0
完全沉淀时的
3.7
8.2
请回答下列问题：
(1)化学上，常将较复杂的化合物改写成简单氧化物的形式，如Na2SiO3改写成Na2O⋅SiO2。将Y2FeBe2Si2O10改写成简单氧化物的形式： ______ 。
(2)“共熔”宜选择 ______ (填字母)。
A.陶瓷坩埚
B.铝坩埚
C.铁坩埚
D.石英坩埚
(3)a的范围为 ______ 。“除杂”得到的滤渣经洗涤、灼烧得到的粉末是 ______ (填化学式)。
(4)浸液1中主要含Na2SiO3、Na2BeO2，向浸液1中通入过量CO2会产生两种沉淀，写出总反应的离子方程式： ______ 。
(5)“沉钇”中，设计实验检验Y(OH)3已洗涤干净： ______ 。
(6)“还原”中，还原剂有H2、CO、Al，制备等量钇粉，理论上需要还原剂H2、CO、Al的质量之比为 ______ 。
17. 某药物中间体K的一种合成路线如图：

请回答下列问题：
(1)A的名称是 ______ ，K含 ______ 种官能团(填数字)。
(2)F→G的反应类型是 ______ 。
(3)在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含 ______ 个手性碳原子。
(4)在J的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有 ______ 种(不包括立体异构体)。
(5)以K、乙二胺为原料制备降压药N的合成路线如图：

试剂M与一氯乙烷互为同系物，试剂M是 ______ (填结构简式)。写出合成L的化学方程式： ______ 。
18. 某小组模拟工业制备KSCN，其原理是CS2+3NH3=催化剂NH4SCN+NH4HS；NH4SCN+KOH=△KSCN+NH3↑+H2O。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)：

部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴加热装置C并保温半小时；③停止通入氨气，向装置C中加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。
回答下列问题：
(1)以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴加浓氨水，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)装置B用于调节通入氨气速率，试剂1可以是煤油，通过观察单位时间内来判断 ______ 速率快慢。
(3)分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是 ______ 。

(4)称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴Fe(NO3)3溶液，用cmol⋅L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知滴定反应为Ag++SCN−=AgSCN(白)↓，则达到滴定终点的标志是 ______ 。
(5)已知向CoSO4溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色。为了探究Co3+、Fe3+的氧化性相对强弱，取5mL0.1mol⋅L−1Co2(SO4)3溶液和5mL0.2mol⋅L−1FeSO4溶液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：
实验
操作
现象
①
向甲中滴加KSCN溶液
溶液变红色
②
向乙中加入适量戊醇，再滴加KSCN溶液
戊醇层变蓝色
根据上述实验可知，氧化性：Fe3+ ______ Co3+(填“>”或“”“”“0，故C错误；
D.反应过程中，活化能越高，反应速率越慢，决定总反应的速率，由图2知，MS2→MS3活化能最大，反应速率最慢，决定了总反应速率，故D正确；
故选：D。
A.[Cu(H2O)]+为催化剂；
B.[Cu(CO)]+中存在Cu+和CO之间的配位键和C原子和O原子之间的极性键；
C.MS2→MS3为吸热反应；
D.在多步反应体系中，反应速率最慢的反应决定了反应的总速率，活化能越高，反应速率越慢。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程、焓变和化学键的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】CD 
【解析】解：A.恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.若起始投料比n(N)n(M)=1时，N的平衡转化率为0.8mol/L×22mol×100%=80%，若起始投料比n(N)n(M)>1，相当于M起始加入量不变，增大N的加入量，平衡正向移动，M的转化率变大，N的转化率变小，故N的平衡转化率小于80%，故B错误；
C.40min时再投入1.0molM(g)和1.0molN(g)，相当于对原平衡加压，平衡不移动，N的平衡转化率不变，故C正确；
D.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0molN(g)发生反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，平衡时c(P)=0.8mol/L，列三段式
                             M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)
起始量(mol/L)      1           1            0          0
变化量(mol/L)     0.8        0.8          0.8       0.8
平衡量(mol/L)     0.2        0.2          0.8       0.8
平衡常数K=c(P)⋅c(Q)c(M)⋅c(N)=0.8×0.80.2×0.2=16.0，故D正确；
故选：CD。
A.同温同容条件下，压强和气体的物质的量成正比；
B.增大一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率变大，自身转化率变小；
C.40min时再投入1.0molM(g)和1.0molN(g)，相当于对原平衡加压；
D.
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A.HCl溶于水后，发生反应Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+H2O，故可得到透明的CuCl2溶液，故A正确；
B.NO溶于水后，发生了3NO2+H2O=2HNO3+NO，而3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，由于AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，即Ag溶解后，生成AgCl沉淀，故B错误；
C.物质发生反应SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2是透明溶液，故C正确；
D.物质发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，[Cu(NH3)4](OH)2是透明溶液，故D正确，
故选：B。
A.HCl溶于水后，发生反应Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+H2O；
B.NO溶于水后，发生了3NO2+H2O=2HNO3+NO，而3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，由于AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
C.物质发生反应SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2；
D.物质发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2。
本题主要考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理和物质性质是解答的关键。

13.【答案】AD 
【解析】解：A.高压相当于增加了O2的浓度，增大浓度可以增大单位体积内的活化分子总数，故A正确；
B.二氧化硅不溶于硫酸，浸渣的主要成分为不溶的SiO2；滤渣主要为产生的Fe(OH)3，故B错误；
C.实验室分离滤渣采用过滤的方法，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；
D.还原过程为通入氢气将Cu2+转变为Cu，反应为Cu2++H2=Cu+2H+，故D正确；
故选：AD。
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)为原料制备铁红和铜粉，灼烧反应为CuFeS2+3O2=高温CuO+FeO+2SO2；加入硫酸酸浸反应为：FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=H2O+Cu2+；氧化过程加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入CuO调pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，氢氧化铁受热分解为铁红，通入氢气将Cu2+转变为Cu。
本题考查物质制备方案的设计，为高考常见题型和高频考点，题目涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案设计等，题目难度不大，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

14.【答案】AC 
【解析】解：A.此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，故A错误；
B.由分析可知Cu(1)极为正极，C(2)极放出O2，故B正确；
C.当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是0.8mol，由反应2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN可知，可制备0.4mol己二腈，故C错误；
D.C(1)极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN，故D正确；
故选：AC。
浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e−=Cu，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O−4e−=O2↑+4H+，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e−=NC(CH2)4CN，据此分析解答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

15.【答案】C 
【解析】解：A.由上分析知，③为HR的滴定曲线，故A错误；
B.pH=8.0知c(OH−)=10−6mol/L，则溶液中c(Ce3+)=Ksp[Ce(OH)3]c3(OH−)=10−2.1mol/L>10−5mol/L，溶液中的Ce3+未完全沉淀，故B错误；
C.X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.若能发生反应，则Ga(OH)3+3HR=Ga3++3R−+3H2O，则K=Ksp[Ce(OH)3]×[Ksp(HR)]3(Kw)3=10−29.7×(10−5.5)310−42=10−4.2，该反应的K小，该反应很难发生，Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，故D错误；
故选：C。
Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH−)推出pCe3+=−lgKsp[Ce(OH)3]c3(OH−)。同理推出pGa3+=−lgKsp[Ga(OH)3]c3(OH−)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由4.1点c(OH−)=10−9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10−9.9)3=10−29.7，同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10−6.7)3=10−20.1，由5.5点得出Ka(HR)=c(R−)c(H+)c(HR)=10−5.5。
本题考查图象分析判断及知识综合运用，明确图中曲线含义及引起曲线变化原因是解本题关键，熟练掌握水溶液中电离平衡知识，题目难度不大。

16.【答案】Y2O3⋅FeO⋅2BeO⋅2SiO2  C  3.7≤a；CsCl、CsI都是离子化合物，Cl−半径小于I−，氯化铯中离子键较强；
(3)①Cl、I都为吸电子基团，且吸电子能力：Cl>I，−CH3为供电子基团，吸电子基团使得−COOH中羟基的极性变大，供电子基团使得−COOH中羟基的极性变小，则酸性：ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH，故电离常数由大到小的顺序为：ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH，
故答案为：ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH；
②N原子形成2个σ键，含有1个孤电子对，则N原子的杂化类型是sp2；Cl、I都为吸电子基团，且吸电子能力：Cl>I，因此c中N原子的电子云密度最小，−CH3为供电子基团使得d中N原子的电子云密度最大，碱性最强的是d，最弱的是c，
故答案为：sp2；d；c；
(4)①B原子位于底面棱心上，Ca的原子坐标为(12,12,12)，则B的原子坐标为(0,12,0)，
故答案为：(0,12,0)；
②Ti4+位于顶点，个数为8×18=1，1个Ca2+位于体心，O2−位于棱心，个数为12×14=3，则钛酸钙晶体的化学式为CaTiO3，则晶胞质量为40+48+16×3NAg=136NAg136NAga310−30cm3，设晶胞边长为apm，则晶胞体积为a3×10−30cm3，由ρ=mV可得，dg⋅cm−3=136NAga310−30cm3，则a=3136dNA××1010pm，Ca2+和Ti4+之间的距离为体对角线的一半，即 32×3136dNA×1010pm，
故答案为： 32×3136dNA×1010。
(1)基态Cl原子核外电子排布为[Ar]3s23p5，有1个成单电子；
(2)离子半径越小，所离子带电荷越多，晶格能越大，离子键越稳定，熔点越高；
(3)①吸电子基团使得−COOH中羟基的极性变大，供电子基团使得−COOH中羟基的极性变小，羟基极性越大，越易电离出H+；
②N原子形成2个σ键，含有1个孤电子对；吸电子基团使得N原子的电子云密度减小，供电子基团使得N原子的电子云密度增大；
(4)①B原子位于底面棱心上，根据A的原子坐标和Ca的原子坐标确定B原子坐标；
②Ti4+位于顶点，个数为8×18=1，1个Ca2+位于体心，O2−位于棱心，个数为12×14=3，则钛酸钙晶体的化学式为CaTiO3，则晶胞质量为40+48+16×3NAg，设晶胞边长为apm，则晶胞体积为a3×10−30cm3，根据ρ=mV可求得晶胞边长，Ca2+和Ti4+之间的距离为体对角线的一半，即 32apm。
本题考查晶体结构与性质，涉及核外电子排布、熔点比较、酸性比较、杂化方式、晶胞结构与计算等知识，综合性较大，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力，题目难度中等。

20.【答案】−41.2  B  0.6  40