安徽省定远重点中学2023年高考化学冲刺试卷（二）

这是一份安徽省定远重点中学2023年高考化学冲刺试卷（二），共13页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学冲刺试卷（二）一、选择题（本大题共7小题，共42分）1.  化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(    )A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液
D. 我国清代本草纲目拾遗中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指2.  有机物的结构简式如下所示，下列叙述正确的是(    )A. 的所有原子一定在同一平面上
B. 在催化和加热条件下，能与发生加成反应
C. 既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应
D. 与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为3.  一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是(    )A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
B. 该电池放电时，正极反应为
C. 为提高电池效率，可以向@电极附近加入适量水溶液
D. 充电时电池阴极的反应为4.  下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    ) A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 、两种元素形成的化合物属于离子化合物
C. 、两种元素气态氢化物的稳定性：
D. 简单离子的半径：5.  以黄铁矿主要成分为，其中硫的化合价为价生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成，有发生转移
C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥6.  离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示： 下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是 A. 简单离子的半径：
B. 稳定性：
C. 第一电离能：
D. 酸性：7.  下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )   目的方案设计现象和结论检验淀粉是否完全水解将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全检验还原的生成物中是否含有将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有探究与溶液反应存在限度取溶液于试管中，加入滴等浓度的溶液，再加入溶液若溶液变血红色，则反应存在限度证明有氧化性将足量的通入溶液中，再通入一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是有氧化性 A.  B.  C.  D. 二、综合题（本大题共4小题，共58分）8.  分 亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备中加热装置已略去。查阅资料可知：；。能被酸性氧化成。暴露在空气中容易被氧化。装置中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，中反应的化学方程式：________。装置中的作用为：______________________________________。用离子方程式表示装置的作用是___________________________________________________。中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是 _______________________。写出被酸性溶液氧化的离子方程式： ____________________。9.  分苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验实验装置如下图所示。已知：苯甲酸实验室制备原理为：甲苯的密度是；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：I. 在三颈烧瓶中加入甲苯、水和高锰酸钾，油浴加热至反应结束。将反应液趁热减压过滤，得到滤渣，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。回收二氧化锰：将滤渣和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣合并，称重得固体。二氧化锰纯度的测定：称取回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至，量取于锥形瓶中，用的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定次，平均消耗高锰酸钾标准液。已知：回答下列问题：仪器的名称为_____________________。该装置的作用是___________________。步骤中甲苯与反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式_______________________。步骤中，判断反应结束的现象是______________________________。补齐步骤中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，____________________________________________________________________________________供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、溶液、试纸、蒸馏水、冰水混合液。用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是______________________。列式计算二氧化锰的纯度。10.  （15分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量、及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：回答下列问题：“碱浸”所得“滤液”的主要溶质为、________，“灼烧”的目的是________。“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、________、________。“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为________。“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是________。在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为________；生成产物的化学式为________。利用制得溶液，调节其至，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为________。 11.（15分）  羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知：  回答下列问题：反应的条件是 _____________ ；化合物完全燃烧需要消耗_______所含的官能团的名称是 _____________________ ；下列说法中正确的是 ______________；与足量的反应生成        
能被催化氧化成酮在催化下最多只能与加成   
能发生消去反应生成两种不同烯烃与新制的化学方程式为 ________________________________________。的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________结构中含有     属于酯类       能发生银镜反应写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。
______________________________________________
答案和解析 1.【答案】 【解析】A.兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，故A正确；
B.葡萄酒中通常添加少量，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C.钥匙主要成分是，与在溶液中反应产生和，可知胆水是指溶液，故C正确；
D.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，可以与二氧化硅发生反应，因此“强水”不可能是，故D错误。  2.【答案】 【解析】A.含有饱和碳原子，不可能所有的原子共平面，故A错误；
B.中能与反应的有醛基和苯环，则在催化和加热条件下，能与发生加成反应，故B错误；
C.含有羧基和醇羟基，能与羧酸、醇反应，含有醛基，能发生加成、氧化反应，故C正确；
D.能与溶液反应的只有羧基，则与足量溶液反应，消耗的物质的量为，故D错误。  3.【答案】 【解析】放电时硫化铜在正极发生的反应为，反应后转化为、和，化合价改变的只有，故硫化铜从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少，项错误、项正确；根据题目分析可知应加入提高电池效率，项错误；充电时，阴极电极反应式为，项错误。  4.【答案】 【解析】【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前种元素处于第二周期，后种元素处于第三周期，由原子序数可以知道为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：，A错误；B.、两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C.气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，、两种元素气态氢化物的稳定性：，C正确；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：，D错误；5.【答案】 【解析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
A.将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B.沸腾炉中发生反应，则每生成，有发生转移，不正确；
C.接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D.尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。  6.【答案】 【解析】具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：  ，选项A错误；B.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：  ，选项B错误；C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第族的第一电离能大于第族的，故第一电离能：  ，选项C错误；D.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但为弱酸，故酸性  ，选项D错误；答案选C。7.【答案】 8.【答案】分液漏斗浓  吸收、、，防止干扰实验排尽装置中的空气，防止被氧化9.【答案】球形冷凝管     冷凝回流甲苯，提高原料利用率。    三颈烧瓶中不再有油状液体或：溶液中不再产生沉淀边搅拌边加入稀盐酸，调节上层清液，直至用试纸测得；缓慢向溶液中加入冰水混合液，直至不再产生沉淀为止；过滤，用冰水混合液洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，干燥。当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不变色。反应消耗的高锰酸钾为：     高锰酸钾消耗的草酸根为：     二氧化锰消耗的草酸根为：总       二氧化锰物质的量为：     二氧化锰纯度为： 10.【答案】；除去有机物；
、；
；
洗涤、干燥；
；；
； 【解析】废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量、及不溶于酸碱的有机物，碱浸溶解铝，灼烧除去有机物，有利于用硫酸和硝酸溶解，溶液中，所含金属离子、、、、等，次氯酸钠氧化，调节生成、滤渣，加入生成沉淀，一系列操作得到，据此解题，
碱浸溶解铝，所得“滤液”的主要溶质为、；灼烧除去有机物，有利于用硫酸和硝酸溶解；
“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、；
“分离除杂”中，次氯酸钠氧化，生成含铁滤渣的离子方程式为：；
为了提高产品纯度等，“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是洗涤、干燥；
在空气中煅烧，转化为，反应的化学方程式为；的相对分子质量，质量，固体残留率，则残留物质量，其中为，故含有，生成产物的化学式为；
在阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的，电极反应式为；  11.【答案】的醇溶液、加热；
羰基、羧基；
；
；
、；
。 【解析】由合成流程图可知，为消去反应，为，为与水的加成反应，为消去反应，结合信息可知，发生氧化反应，且与新制反应，则为，发生氧化反应，为与发生的加成反应，为卤代烃的消去反应。
由上述分析可知反应为卤代烃的消去反应，则反应条件为的醇溶液、加热，根据的结构简式可知分子式为，化合物完全燃烧需要消耗；
根据的结构简式可知，所含的官能团的名称是羰基、羧基；
因中含有个羟基，则与足量的反应生成，故错误；
因中与相连的碳原子上没有，则不能被催化氧化成酮，故错误；
因中含，则在催化下最多只能与加成，故正确；
由的结构可知，与甲基上的或环状结构中亚甲基上的发生消去反应，即能发生消去反应生成两种不同烯烃，故正确；
故答案为：；
与新制的化学方程式为；
的同分异构体中含有、且属于酯类，能发生银镜反应即有醛基的同分异构体有：、；
以为原料制备，可以用发生消去反应生成烯，再与溴化氢在过氧化氢的条件下加成再水解和分子内酯化可得，合成路线为