上海市上交附高2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷（Word版含答案）

上交附高2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试

化学试卷

（满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上）

说明：1．本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。

2．“双选”题的给分原则是：全对得“3分”，只答对一得“1分”，一对一错得“0”分。

3．相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64

一、84消毒液的制备及科学使用

新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

1．写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。

_____________、__________________

2．右图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为________（填写“电极1”“电极2”）。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为

_____________________________________________

3．上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则______（单选）

A．该反应中，过氧化氢做氧化剂

B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO

D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成

利用75%酒精（分子式为）也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿（分子式为，分子呈四面体型），进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如右图所示：

4．由此推断的结论正确的是______（双选）

A．氯仿分子含非极性键，是极性分子

B．光气分子含极性键，是非极性分子

C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价

D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构

E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气

5．光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由。

_______________________________________________________________

如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生如下分解反应：

将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。

6．根据以上信息做出的推断错误的是______（双选）

A．由反应可确定：氧化性

B．若化学计量数、，则该反应转移电子数为20

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：

D．若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为：

在室温下，将缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、的物质的量与反应时间t的关系，结果如右图：

7．a点时溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是______________。

，离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因_________________。

二、顽劣的含硫化合物

硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如右下图所示。

将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中2/3的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。

8．由此信息推断的结论错误的是______（双选）

A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应

B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成和S

C．等量的铁在Cl2中燃烧时，转移的电子数多

D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成

E．FeS与硝酸反应，生成

9．在低温冷冻下，向溶液中滴加少量溶液，得到黑色固体，则此反应的离子方程式为_____________________________。

将投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外，还有_________和___________（填写化学式）。

二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。

利用右下图所示装置和试剂制取，再将通入溶液，产生灰白色沉淀M，其中含大量和少量Ag，反应过程中无NO生成。

10．写出制取的化学方程式。

______________________________________________。

11．上述实验中，生成的离子方程式是

______________________________________________。

上述实验中，生成Ag的离子方程式是

_______________________________________________________。

12．除去沉淀M中的后，得到黑色固体。验证该黑色固体是Ag时，选用试剂中较好的是______（双选）

A．稀硝酸 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液

此外，还可以被其他氧化剂氧化。例如，向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。

13．由此推断正确的是______（双选）

A．通入时，与反应，作还原剂

B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性

C．上述实验条件下，物质的氧化性：

D．滴加KI溶液时，若转移2 mol 则生成2 mol白色沉淀

三、物质结构与化学反应中的能量

科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：

14．该反应中，发生的还原过程是_________________________。

溶液中减小1 mol 时，转移电子数是__________。

简述NaCl晶体的熔点比低原因。

_____________________________________________________________。

15．晶体晶胞结构如右图，其中黑球代表，推断正确是_______（单选）

A．半径大于半径

B．其熔点高于冰，是因为分子间作用力较大

C．晶胞中，与距离最近有6个

D．晶胞中，若最近的之间的距离为 cm，则其密度为（g·cm）

高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式如下：

16．此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是______________________。

17．HCl的稳定性__________（填“大于”“小于”）HF，说明理由。

________________________________________________________________。

18．根据下表判断，此反应的为_______（单选）

A．+412 kJ/mol B．+236 kJ/mol C．-116 kJ/mol D．-236 kJ/mol

由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。

用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①； kJ/mol

②； kJ/mol

19．根据上述信息推断正确的是______（双选）

A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应②可推知：； kJ/mol

C．； kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为

20．正确的选项是______（单选）

A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

  kJ/mol

C．常温常压下：  kJ/mol，则：

  kJ/mol

D．已知  kJ·mol，  kJ/mol，则

四、不可失之须臾的氮元素及其化合物

现代文明中将排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的吞下去，但在空气中的是很稳定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优越。

21．上述文字中所提到的，其分子的电子式是__________________。

_____________________________________________________

22．玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是______（单选）

A．玉米有固氮作用  B．豆类作物有固氮作用

C．大气固氮的作用  D．人工合成氨的作用

在工业上，氮化锶（）广泛用于生产荧光粉，而锶与镁位于同主族，在加热条件下，Sr与生成，遇发生剧烈的复分解反应，放出。

23．写出上述生成的化学方程式。

__________________________________________________。

试管中分别装满、倒立在水槽中，如右图所示，但液面稳定后，试管中所得溶液的浓度_________（填“前者大”“后者大”“一样大”）

24．如右图所示，引发喷泉的操作是______（双选）

A．用酒精灯微热烧瓶  B．打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶

C．用冰水冷却烧杯  D．打开止水夹，向烧杯中适量加烧碱

25．实验室常用装置A制取，此反应的化学方程式是_____________。

其中玻璃管a的作用是________________________________。

26．将装置A与装置B连接以制得。装置B中碱石灰的作用是________________。

实验时，加热片刻即移走酒精灯以防止反应物冲出，该操作可能的原因是_________。

实验时，优先点燃_________（填“装置A”“装置B”）的酒精灯，其目的是

________________________________________________________。

五、硝酸的氧化性和硫酸的氧化性

常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！

27．上述反应的离子方程式是_________________________________________。

28．若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是______（单选）

A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 D．通入适量

29．此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是______（单选）无答案（评卷都给分）

在金属活动顺序中，铁、铝均比铜活泼，但常温下，将铁棒或铝棒插入浓硝酸中，你观察不到任何现象，因为发生了钝化；将铜棒插入投浓硝酸中，却剧烈反应，放热，且产生红棕色的气体。铁、铝插入稀硝酸或稀硫酸中时，也不会发生钝化。

30．钝化是_____________（填“物理”“化学”）变化。

31．如图所示，常温下能说明铁棒X已被钝化的是_______（双选）

A．将铁棒X洗净，浸泡于浓硫酸，无变化

B．将铁棒X洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出

C．将铁棒X洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生

D．将铁棒X洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化

32．将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用500 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，得到含0.2 mol 和若干摩尔，则_______（双选）

A．产生气体一定含，可能含NO和，

B．产生的气体与8.96 L 混合后通入水中，恰好转化为

C．消耗铜的质量为5.12 g

D．原浓硝酸中可能含2.6 mol溶质

33．实验证明：溶液呈酸性，可与反应。现向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，测得其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．对此进行的分析判断错误的是______（双选）

A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性

胆矾化学式为，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。

胆矾溶于水时， kJ/mol；溶于水时 kJ/mol。

34．写出晶体转化为无水的热化学方程式。

_____________________________________________________________。

， kJ/mol（2分）

35．测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

加热时，胆矾完全失水的标志是__________________________。

高一化学（等级考）期中考试试卷

（满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上）

说明：1．本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。

2．“双选”题的给分原则是：全对得“3分”，只答对一得“1分”，一对一错得“0”分。

3．相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64

一、1．（1分）    （1分）

2．电极2（1分）

（2分）

3．D

4．CD

5．Cl原子半径大于O原子，且C—Cl为单键，C=O为双键（2分）

6．CD

7．（2分）

（2分）

二、8．DE

9．（2分）

（1分）    S（1分）

10．（浓）（2分）

11．（2分）

（2分）

12．AB

13．CD

三、14．（或）（2分）

（1分）

NaCl和均为离子晶体，熔点由离子键强弱决定（1分），电荷数小于，且离子半径大于（1分），NaCl中离子键较弱（1分），故NaCl晶体的熔点比低

15．D

16．（2分）

17．小于（1分）

HCl和HF是结构、组成相似的分子，稳定性由共价键强弱决定（1分），Cl原子半径大于F原子（1分），H—Cl键长大于H—F，键能小于H—F（1分），故HCl比HF稳定性小。

18．B

19．AD

20．D

21．（1分）

简述稳定的原因。分子中含氮氮叁键（1分），键长短、键能大（1分），故氮气稳定

22．B

23．（2分）

一样大

24．B（共3分）

25．（2分）

使分液漏斗液面以上气压与烧瓶中气压相同（或平衡压强）（1分），使分液漏斗中液体顺利滴下（1分）

26．防止空气中的水蒸气进入装置，与反应（破坏）（1分）

该反应是放热反应（1分）

装置A（1分）

装置A中生成的N2排出装置B中的空气，以便实验顺利进行（2分）

五、27．（2分）

28．D 29．无答案（评卷都给分）

30．化学 31．BC

32．AD 33．AC

34．， kJ/mol（2分）

35．无影响

恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001 g（2分）