广东省湛江市2022-2023学年高三下学期第四次模拟测试化学试题（Word版含答案）

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湛江市2022-2023学年高三下学期第四次模拟测试化学试题
可能用到的相对原子质量： K 39
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列中华瑰宝由合金材料制成的是
文物




选项
A．骑卧驼陶俑
B．商青铜母鼎
C．宋双童玉佩
D．人形柄匙

A．A B．B C．C D．D
2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅
D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
3．无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是

A．图甲制取氯气 B．图乙干燥氯气
C．图丙制备无水 D．图丁蒸干溶液获得晶体
4．下列表示正确的是
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C．1－丁醇的键线式： D．NH3的VSEPR模型：
5．制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是
A．作阳极，石墨坩埚作阴极
B．电解过程中向阴极移动
C．阴极上发生的电极反应为
D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物
镧镍合金可作储氢材料
C
烘焙师用小苏打制作面包
可中和酸
D
工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材
铁与水高温下会反应

A．A B．B C．C D．D
7．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
8．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z
C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．通入浓溶液中：
B．溶液中滴入稀硫酸：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．溶液中加入少量溶液：
12．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是
选项
新闻事件
化学解读
A
2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等
三星堆遗址中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化
B
承担我国首次火星探测任务的“天问一号”探测器成功发射，开启了瑰丽壮美的火星之旅
“天问一号”探测器使用的热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nm
C
新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒
用75%的乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒的原理都是使病毒氧化而变性
D
北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲等，均展示了我国科技发展的巨大成就
飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

A．A B．B C．C D．D
13．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点： B．键角：
C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大
14．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大
15．一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-
B．充电时，M应与电源的正极相连接
C．放电时，Na+向M电极移动
D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li
16．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：]

下列叙述不正确的是
A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色
B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1
C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
二、非选择题：共56分。
17．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：
序号
A溶液
B溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
___
（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/S
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾      b.水      c.氯化锰     d.硫酸锰
18．镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。
沉淀物






开始沉淀
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2
请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。
19．通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
(1)该反应的平衡常数表达式_______。
(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：  
副反应：  
已知：产率％
(3)一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。
(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。

由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。
(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。
③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。
A．220℃5MPa            B．220℃1MPa            C．300℃1MPa
20．化合物VI是一种药物的中间体，合成VI的路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)化合物I中含氧官能团的名称为___________，II的分子式为___________。
(2)写出化合物II与CH3I在Na2CO3催化下生成III的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(3)化合物IV的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环和原子团；
②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。
写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式：___________。
(4)V→VI的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为___________。
(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图：____(无机试剂和有机溶剂任用)。

参考答案：
1．B
【详解】A．陶俑为无机非金属材料，A错误；
B．青铜为铜合金，属于合金材料，B正确；
C．玉佩为无机非金属材料，C错误；
D．柄匙不是金属制品，不属于合金材料，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料的一种，A正确；
B．燃料为还原性气体，可作还原剂，B错误；
C．光导纤维的化学成分为二氧化硅，C错误；
D．油脂的相对分子质量没有达到上万，不属于高分子化合物，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．用与浓盐酸反应制取时，浓盐酸应通过分液漏斗滴加，选项A错误；
B．碱石灰吸收水蒸气的同时也能与氯气反应，选项B错误；
C．无水在时升华，收集时需用冷水冷凝，选项C正确；
D．溶液中易发生水解反应，蒸干溶液难以得到晶体，选项D错误。
答案选C。
4．D
【详解】A．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故A错误；
B．氯原子取代乙烷分子中中1个H形成氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl，故B错误；
C．1-丁醇的主链上有4个碳原子，-OH在1号碳原子上，键线式为，故C错误；
D．NH3中N原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，即，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】A．由题意可知制取高纯硅，硅元素化合价降低，发生还原反应，所以作阴极，石墨坩埚作阳极，故A错误；
B．电解过程中等阴离子向阳极移动，故B错误；
C．阴极发生还原反应，二氧化硅得电子，发生，故C正确；
D．由题意可知，电解产生和，说明阳极先发生反应,然后生成的氧气与碳反应生成和，与电子转移无关，故D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意；
B．镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意；
C．小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意；
D．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH离子浓度减小，故c(Cl-) >c(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
8．B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
9．C
【分析】
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则，A正确；
B．同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则，B正确；
C．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则非金属性，故稳定性，C错误；
D．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则酸性HClO4＞H2CO3，D正确；
故选C。
10．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．NO2通入NaOH浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO2、NaNO3和水，反应的离子方程式为：，A正确；
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，醋酸铅和醋酸都是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：Pb(CH3COO)2+2H++=PbSO4↓+2CH3COOH，B不正确；
C．溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓ ，C不正确；
D．溶液中加入少量溶液：，D不正确；
故选A。
12．A
【详解】A．陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，故A正确；
B．纳米气凝胶属于胶体，胶体的胶粒直径在1nm~100nm之间，故B错误；
C．次氯酸钠溶液、过氧乙酸具有强氧化性，可使病毒氧化而变性，而75%的乙醇进行消毒的原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性，从而起到杀菌的作用，故C错误；
D．玻璃纤维由氧化铝、二氧化硅、氧化钙等材料制作而成，是无机非金属材料，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．I中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A正确；
B．分子中有2对孤电子对，只有1对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B错误；
C．一个单键，1个键，一个双键，1个键和1个键，一个三键，一个键个2个键，所以I中的键数为20，II中的键数为17，二者不相同，C错误；
D．O的电负性大于N的，所以II含有的元素中O的电负性最大，D错误；
故选A。
14．C
【详解】试题分析：A、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TC＝TA＞TB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：B＜C，A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，B错误；C、C点的压强大于A点的压强，增大压强，平衡向逆反应方向进行，气体的物质的量减小，气体质量不变，平均相对分子质量增大，C正确；D、反应物和生成物都只有一种，保持容器体积不变，再充入N2O4气体相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。
考点：考查影响化学平衡移动的因素
15．A
【分析】由题干工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为：Na-e-=Na+， 发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为： 2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，A正确；
B．由分析可知，M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，B错误；
C．放电时，M电极为负极带正电，Na+向N极移动，C错误；
D．电极材料中，Na 的单位质量放出的电能为，Li的单位质量放出的电能为，故Na 答案选A。
16．D
【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)；
【详解】A．滴定终点前溶液成酸性，当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液偏碱性，能使酚酞呈粉红色，故A正确；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，达到滴定终点。说明NaOH和恰好完全反应，根据，，则，故B正确；
C．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，故C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色范的pH范围为8.2~10，滴定终点时，溶液中有电荷守恒：，由于，则，故D错误；
答案选D。
17． 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5
H2C2O4的量太少，KMnO4过量 反应速率加快不是温度的影响 催化剂 d
【详解】（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；环境表中数据可知H2C2O4的量太少，KMnO4过量，所以4号实验中始终没有观察到溶液褪色；
（3）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；
（4）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选d。
18．(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等
(2) 、
(3)
(4) 还原生成
(5)重结晶
(6)

【分析】由题中流程可知，镍电池废料(主要成分为镍、钻，还含有铝、铁等)，用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入的目的是将母液中的氧化为，调节溶液，使和完全转化为沉淀和沉淀，过滤，滤渣1为和，向滤液中加入将氧化变成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和，溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸钴溶液，将醋酸钴溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钴晶体,据此解答。
【详解】（1）为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有延长浸取时间、适当增加硫酸浓度等。故答案为：增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等；
（2）由后续流程可知，第一次调节时，已经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成分除了外，还有，结合表中数据可知，为了使完全沉淀而不沉淀，应当调节溶液的范围是，故答案为：；
（3）“母液”中含有的能够和发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）向中加入、混合液，结合后续流程，最后得到产物中，以二价离子化合物形式存在，所以此时加入的为还原剂，离子方程式为：，故答案为：还原生成，；
（5）为提高醋酸钴晶体纯度，需要重新溶解、浓缩、结晶析出纯度更高的晶体，即重结晶操作，故答案为：重结晶；
（6）根据晶胞结构，K原子在晶胞的8个顶点、6个面心和4个在体内，1个晶胞中含K原子的个数为；由晶胞结构知m与n的距离如图 中的之间距离，C—C键的键长为，则；晶胞中每层石墨烯部分结构中有4条边(8个C原子)处于晶胞面上，其他C原子处于晶胞内部，晶胞中C原子数目，则晶胞的质量，晶胞的体积，所以该晶胞的密度，故答案为：，。
19．(1)
(2)CD
(3)
(4)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
(5) ＞ 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 A


【详解】（1）该反应的平衡常数表达式；
（2）A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误；    
B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误；
C．体系内各物质浓度不再发生变化    ，说明达到反应平衡，C正确；
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确；
故选CD；
（3）根据主反应： ，副反应：，体系中，则起始的=a+b+c，产率％=；
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降；
（5）①主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强p1时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以P1>P2；
②副反应是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点；
③主反应：是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃5MPa，故选A。

20．(1) 硝基、羧基 C8H6NO4Br
(2) +CH3I+HI 取代反应
(3) 6 或或
(4)CH3CHO
(5)

【详解】（1）化合物I结构简式是，其中的含氧官能团的名称为硝基、羧基；化合物II的结构简式是，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子式为C8H6NO4Br；
（2）化合物II与CH3I在Na2CO3作用下反应产生化合物III，分子式是C9H8O4NBr，该物质与Fe、HCl发生还原反应产生IV：，结合已知信息可知III是，即与CH3I发生取代反应产生，同时产生HI，该反应的化学方程式为：+CH3I+HI；
（3）化合物IV结构简式为，其同分异构体满足条件：①含有苯环和原子团；②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)，则其可能结构为：、、、、、，共6种。其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式为：或或；
（4）化合物V是，化合物VI是，根据二者结构不同，可知转化过程中需添加的化合物X是CH3CHO；
（5）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，与Fe、HCl发生还原反应产生；与在AlCl3作用下反应产生，与在CH3COOH、NaBH(OCOCH3)2作用下反应产生，故由和为原料制取的流程为：。