北京市首师附高2022-2023学年高二下学期期中练习化学试题（Word版含答案）

首师附高2022-2023学年高二下学期期中练习

化学

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列说法中，正确的是

A.表示能级有两个轨道      B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.、、能级的轨道数依次增多    D.同一原子中，、、电子的能量逐渐减小

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.的结构式是       B.反-2-丁烯的球棍模型：

C.最外层电子云轮廓     D.基态氮原子的轨道表示式：

3.中草药提取物紫花前胡醇的结构是。下列有关该化合物的叙述中不正确的是

A.分子中含有羟基、醚键和酯基      B.分子中的所有碳原子都在同一平面内

C.一定条件下能发生消去反应      D.紫花前胡醇最多与发生加成反应

4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

5.下列实验方案能达到相应实验目的的是

6.下列关于的说法正确的是

A.一定是烯烃

B.核磁共振氢谱有2组吸收峰的烯烃结构一定是

C.中属于烯烃类的同分异构体（考虑顺反异构）有4种

D.可以通过石油分馏得到

7.中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.淀粉与纤维素互为同分异构体

B.难溶于水，易溶于有机溶剂

C.与的混合物中含碳原子数为

D.第一步反应中，生成转移电子数为

8.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。

下列说法不正确的是

A.该高分子可通过加聚反应合成

B.合成该高分子的两种单体互为同系物

C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱

D.自修复过程中“”基团之间形成了化学键

9.交联聚合物的结构片段如图所示。[图中~~~~表示链延长，为]

下列说法不正确的是

A.聚合物难溶于水，但有高吸水性

B.合成聚合物的反应称为加聚反应

C.聚合物的单体之一存在顺反异构现象

D.1,4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物骨架的交联结构

10.氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。

途径一：，途径二：。下列说法不正确的是

A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B.途径一的电极反应是

C.途径二中，得到

D.氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图，图中含酚废水中的有机物用表示，下列说法不正确的是

A.右室电极为该电池的正极

B.右室电极附近溶液的增大

C.左侧离子交换膜为阳离子交换膜

D.左室电极反应式可表示为

12.25℃时，浓度均为几种溶液的如下，下列说法不正确的是

A.①中，

B.由①②可知，的水解程度大于的水解程度

C.③中，

D.推测25℃，溶液的

13.在3个体积均为的恒容密闭容器中，反应  ，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是

A.，该反应的化学平衡常数值为1

B.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加的量，平衡不移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器Ⅰ中的小

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的的转化率大于28.6%

14.某小组同学探究与的反应，实验如下，下列说法不正确的是

A.②中气体生成速率逐渐增大的原因可能与和在溶液中形成了原电池有关

B.②中产生白色沉淀可能因为和发生反应：

C.向①中加入一定量的固体，推测可能出现与②相似的实验现象

D.②比①反应迅速可能由于水解使②中更大，利于破坏铝表面的氧化膜

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空题（本大题共5小题，共58分）

15.（8分）（1）基态原子价电子轨道表示式__________。

（2）基态原子电子排布式__________。

（3）基态原子未成对电子有__________个。

（4）基态电子排布式__________。

（5）原子在成键时，能将一个电子激发进入能级，写出该激发态原子价电子轨道表示式__________，该过程形成的原子光谱为__________（填“吸收”或“发射”）光谱。

（6）有机物用系统命名法命名为______________________________。

（7）有机物用系统命名法命名为______________________________。

16.（11分）药物中间体、医用材料的合成路线如下。

已知：

（1）的分子式是，的反应类型是__________。

（2）是硝化反应，试剂是__________。

（3）为取代反应，其化学方程式是__________。

（4）的结构简式是__________。

（5）含有的官能团是__________。

（6）的化学方程式是__________。

（7）能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是__________。

（8）将下列的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：

17.（13分）合成中间体的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

（1）的名称是__________。

（2）与按物质的量之比发生1,4-加成反应生成，其化学方程式是__________。

（3）的反应类型是__________。

（4）中所含官能团的名称是__________。

（5）与的乙醇溶液反应的化学方程式是__________。

（6）在上述合成中的作用是__________。

（7）的结构简式是__________。

（8）的化学方程式是__________。

（9）设计由制备（）的合成路线__________（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）。合成路线图示例如下：

18.（12分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为，还含有、等杂质）制备重铬酸钾（）固体的工艺流程如下：

资料：①遇水完全水解。

②

（1）中元素的化合价是__________。

（2）步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：__________。

_____________

（3）熔块的主要成分为、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式__________。

（4）滤渣2的成分为__________。

（5）结合化学用语解释步骤④调的目的__________。

（6）重铬酸钾纯度测定

称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入和足量碘化钾（的还原产物为），放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定（）。（重铬酸钾的相对分子质量为294）。

①滴定终点的颜色变化是__________。

②若实验共用去标准溶液，则所得产品中重铬酸钾的纯度是__________（滴定过程中其它杂质不参与反应）。

19.（14分）探究银氨溶液与甲酸（，为价）的反应及银镜产生的原因。

（1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至__________，制得银氨溶液，测得溶液略大于7。

（2）进行甲酸的银镜反应实验。

查阅资料：ⅰ.银氨溶液中存在平衡：

ⅱ.白色沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色

ⅲ.、等难溶物均可溶于浓氨水，生成

①与实验ⅱ对照，实验ⅰ的目的是__________。

②经检验，实验ⅱ中白色浑浊的主要成分为甲酸银（），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含__________。

③实验ⅲ和实验ⅳ是为了探究较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象__________（填“能”或“不能”）证明较高时是甲酸发生反应产生了银镜。

④甲同学认为实验ⅲ、实验ⅳ中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是__________。

（3）探究实验ⅳ中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：

①白色沉淀1溶解的离子方程式为__________。

②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是__________。

（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：

a.溶液较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。

b.溶液较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有__________（写出两点）。

首师附高2022-2023学年高二下学期期中练习

化学参考答案

1-5BABAD  6-10CCDCD  11-14CBDD

15.（1）  （2）或

（3）5       （4）

（5）    吸收  （6）1-丙醇  （7）3,7-二甲基-1-辛烯

16.（1）取代反应     （2）浓硫酸、浓硝酸

（3）

（4）    （5）碳碳双键、酯基

（6）

（7）

（8）

17.（1）1,3-丁二烯

（2）

（3）取代反应

（4）溴原子、羟基

（5）

（6）保护碳碳双键，防止其被氧化

（7）

（8）

（9）

18.（1）

（2）

（3）

（4）

（5）增大，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成

（6）①滴入最后半滴标准溶液后，蓝色褪去，且半分钟内不变色    ②80%

19.（1）最初产生的沉淀恰好溶解为止

（2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性

②

③不能

④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液

（3）①

②滴加生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含，加生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含。

（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银