青海省海东市2022-2023学年高一下学期4月联考化学试题（Word版含答案）

海东市2022-2023学年高一下学期4月联考

化学试卷

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科学家为世界的进步与发展做出了巨大贡献，下列科学家与其做出的贡献不对应的是（    ）。

A．玻尔总结出了阿伏加德罗定律

B．门捷列夫制作出第一张元素周期表

C．侯德榜发明了联合制碱法

D．道尔顿提出原子论

2．氙是0族元素，可用于深度麻醉剂、医用紫外线等。已知氙的一种核素是，则该原子的中子数和质子数之差为（    ）。

A．54    B．77    C．131    D．23

3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）。

A．二者属于同种物质     B．二者互为同位素

C．二者互为同素异形体    D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化

4．下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是（    ）。

A．熟石膏：    B．过氧化钠：

C，生石灰：CaO      D．纯碱：NaOH

5．下列叙述涉及氧化还原反应的是（    ）。

A．蜡炬成灰   B．水滴石穿   C．刻舟求剑   D．铁杵成针

6．下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是（    ）。

A．烧碱呈碱性；烧碱可以治疗胃酸过多

B．具有漂白性；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间；单质硅是应用广泛的半导体材料

D．易溶于水；液氨常用作制冷剂

7．用氢氧化钠固体配制一定体积的NaOH溶液，不需要使用的仪器是（    ）。

A．  B．  C．  D．

8．在强碱性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）。

A．、、     B．、、

C．、、     D．、、

9．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（    ）。

10．下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（    ）。

11．工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是（    ）。

A．石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方程式为

B．盛装NaOH溶液的玻璃瓶需要使用磨口玻璃塞

C．粗硅与反应时，需要在富氧的环境中进行

D．高纯硅常用于制备光导纤维

12．下列离子方程式书写正确的是（    ）。

A．将稀硫酸滴在铜片上：

B．将锌片插入溶液中：

C．过氧化钠加入水中：

D．将稀盐酸滴在小苏打上：

13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）。

A．Fe5a→Fe（OH）3首Al2O3

B．

C．

D．

14．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（    ）。

A．元素V、W、X分别为H、C、N

B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

D．最简单氢化物的沸点：Y＜W

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的金属元素为__________（填化学式），该元素在元素周期表中的位置为______。

（2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为__________，该物质______（填“属于”或“不属于”）电解质。

（3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式），简单离子半径：⑤______（填“＞”、“＜”或“＝”）⑦。

（4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是______（填元素符号），下列表述中，能证明这一事实的是______（填标号）。

A．⑤单质密度比⑧单质的大

B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈

C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

16．（15分）某同学设计如图装置（省略夹持装置）制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为__________，试管内发生反应的化学方程式为__________。

（2）湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：__________。

（3）浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为__________。

（4）一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝（遇淀粉会变蓝），______（填“能”或“不能”）说明的氧化性比强；烧杯中的溶液可以为______（填标号），倒置漏斗的作用是______。

A．饱和食盐水  B．饱和NaOH溶液  C．澄清石灰水  D．浓盐酸

17．（14分）近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水（主要含NaCl、和LiCl等）通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

（1）Mg的原子结构示意图为__________。单质锂在空气中燃烧生成__________（填化学式）。

（2）在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为__________，HCl为__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为__________，从浊液中获得固体的操作是__________。

（4）该工艺的不足之处为__________（填一点即可）。

18．（15分）某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

（1）装置甲的试管内的药品为______（填标号），试管内发生反应的化学方程式为__________。

A．

B．与的混合物

C．与的混合物

（2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为__________，倒置漏斗的作用是__________。

（3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为__________。在常温常压下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质（视为溶质）的物质的量的浓度为__________（保留小数点后两位）。

（4）氨具有还原性，在加热和有催化剂的条件下，与氧气反应生成两种氧化物，反应的化学方程式为__________，氧化产物为__________。

高一化学试卷参考答案

1．A 2．D 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A

11．A 12．C 13．C 14．D

15．（1）Al（1分）；第三周期第ⅢA族（2分）

（2）（2分）；不属于（2分）

（3）HF（2分）；＜（2分）

（4）K（1分）；B（2分）

16．（1）分液漏斗（2分）；（浓）（2分）

（2）（等号也给分，1分），生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红（1分），生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色（1分）（共3分）

（3）（2分）

（4）不能（2分）；B（2分）；防倒吸（2分）

17．（1）（2分）；（2分）

（2）（2分）；共价化合物（2分）

（3）（2分）；过滤（2分）

（4）煅烧过程能耗大或煅烧时产生的HCl会腐蚀设备（或其他合理答案，2分）

18．（1）B（2分）；（2分）

（2）（2分）；防倒吸（2分）

（3）三颈烧瓶内出现红色喷泉（未答到红色扣1分，2分）；0.04（2分）

（4）（2分）；NO（1分）