湖南省衡阳市祁东县衡阳师范学院祁东附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

衡师祁东附中2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

时量：60分钟        分值：100分        

注意事项：

1．可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14  O16  S32  Cu64  Fe56  Zn65  Br80  Ba137

2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上。

第I卷（选择题）

一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是二氧化硅

B．医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐

C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能

D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（    ）

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生

D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应

3．页岩气是存于富有机质泥页岩及其夹层中，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。下列关于页岩气成分甲烷的描述不正确的是

A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成

B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%

C．甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等

D．鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物

4．下列物质的性质与应用有对应关系的是

A．氨气有还原性，工业上常用液氨作制冷剂     B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银

C．NaHCO3溶液显碱性，常作糕点的膨松剂     D．ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

5．一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则C可能为NO2     B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3

C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3   D．若A为气态氢化物，则C可能为CO2

6．下列说法正确的是

A．的名称为异丁烷   B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体

C．和为同一物质     D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物

7．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是

A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换

C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是

8．下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是

9．对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是（   ）

A．反应物硫酸的浓度越大该反应的速率越快。

B．反应过程中能量关系可用下图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体

10．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：

下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。

下列说法错误的是

A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ

B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量

C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ

D．过程Ⅲ为氧化还原反应

11．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是

A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升

B．FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小

C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1

D．OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1

12．取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于

A．3.4 B．6.8 C．10.0 D．10.2

13．国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾"燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池工作时，电解质溶液中的向b极移动

B．a极发生的电极反应为  

C．b极为正极，发生氧化反应      D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6L

14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HCl，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是

A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>①

15．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的，发生反应。测得各容器中随反应时间t的变化如下表所示。下列说法正确的是

A．达到平衡状态时，

B．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率

C．气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡

D．由表格数据可知：

第II卷（非选择题）

二、填空题(共55分)

16．(每空3分，共15分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____     ，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。

(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_______________________。

17．(每空3分，共18分)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为_______________。

（2）反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率（N）=__________。

（3）反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1mol N时，反应放出的热量为(       )

A．等于10 kJ     B．小于10 kJ     C．大于10 kJ     D．等于20 kJ

（4）判断该反应达到平衡状态的依据是(       )（填序号）

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M

（5）能加快反应速率的措施是(       )（填序号）

A．升高温度                             B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体Ar     D．使用催化剂

18．(最后一问4分，其余每空3分，共22分)硫酸制备是工业重要课题。I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。

(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。

II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_________________，吸收环节中使用_______吸收SO3。

III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：

(4)通过足量溴水的离子方程式为：____________________________。

(5)（4分）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_________。

参考答案：

一．选择题（共15小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

二．填空题（共3小题，每空3分，共55分）

16．（15分）(1)     Fe3++e－＝Fe2+     0.05

(2)     铁 →铜        铁

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－

17．(18分)   (1)  2NM   (2)  6   0.5mol/（L·min）  (3)  B    (4)  C    (5) AD

18．（22分） (1)     SO3     SO2    (2)是

(3)     2SO2+O22SO3     浓硫酸

(4)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++

(5)（4分）2.24%