辽宁省沈阳市重点高中联合体2022-2023学年高一下学期期中检测化学试题（Word版含答案）

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沈阳市重点高中联合体2022-2023学年高一下学期期中检测化学（满分：100分  考试时间：90分钟）注意事项：1．答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是（    ）A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐B．“玉兔二号”月球车上的太阳能电池板的主要原料是硅单质C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．C919大型客机采用了第三代铝锂合金，利用了合金熔点比其任一组成金属高的特点2．下列关于甲烷的说法不正确的是（    ）A．甲烷分子的空间结构为正四面体形B．甲烷是天然气、沼气的主要成分C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与在光照条件下反应生成3．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是（    ）A．都含有共价键 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能发生加聚反应 D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的4．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是（    ）A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子C．水解产物可发生银镜反应说明淀粉已完全水解 D．一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（    ）A．硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态的形式存在B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液C．是酸性氧化物，能够与水反应生成D．硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体6．下列对有机物的认识，说法正确的是（    ）A．甲基的电子式为B．烷烃分子中所有原子共平面C．乙烯的球棍模型为D．合成的单体有2种7．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（    ）A．自然固氮、人工固氮都是将转化为B．氮氧化物大量排放到大气中会造成酸雨C．氨气可用于做“喷泉实验”D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径8．能实现下列物质间直接转化的元素是（    ）单质氧化物酸（或碱）盐A． B．S C． D．9．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后进行的操作最可行的是（    ）A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验10．如图所示的结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是（    ）A．该物质的分子式是B．该物质能够发生加成反应、取代反应C．该物质有碳碳双键D．该物质与足量溶液反应，最多消耗11．用（能与水强烈反应）与过量在1000~1100℃温度下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），下列相关说法错误的是（    ）A．装置B中的试剂是浓硫酸B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入的三氯硅烷气化C．装置D中发生反应的化学方程式为D．装置D使用的是普通玻璃管12．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是（    ）A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤可用于氨气的尾气处理13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．C可用于葡萄酒工业  B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的减小C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A14．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．M为B．氨分离器中利用了氨易液化的性质C．氧化炉中氨发生催化氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气15．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是（    ）A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性B．原硝酸的物质的量浓度为C．镁铜合金的物质的量之和为D．混合气体中和的体积比为3∶1第Ⅱ卷（主观题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）学习小组设计的实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。已知：A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。有机物的相关数据如下表：试剂乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃78.511877.1密度（）0.78931.050.900相对分子质量466088（1）浓硫酸的作用：________。（2）采取小火均匀加热的一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是________。（3）仪器C的名称是________，其作用是________。（4）若用同位素标记乙醇中的氧原子，写出反应的化学方程式：________。（5）反应结束后在试管中看到分层现象，上层为________。取下试管进行振荡，下层溶液红色变浅，可能的原因是________。（6）某学习小组用乙醇、乙酸、浓硫酸进行实验，实验结束得到乙酸乙酯，则该实验的产率为________%。（产率等于实际产量除以理论产量；结果保留3位有效数字）17．（10分）自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题。（1）写出沉淀池发生反应的离子方程式：________。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。（3）加入的足量试剂a是________（填化学式），操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________。（5）有同学认为：可直接加热得到，再电解熔融制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是________。（已知：为3105℃，熔点为714℃）18．（15分）学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）装置C中的现象是________，可证明具有________性。（2）装置F的作用是________。（3）装置A中发生反应的化学方程式为________。（4）探究在溶液体系中的反应产物。实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论Ⅰ取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴________（填试剂名称）溶液，振荡无明显变化浊液中无Ⅱ将装置D中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液________取适量分离后的澄清溶液于试管中，________出现白色沉淀产物溶液中存在综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。（5）实验小组的同学用装有酸性溶液的装置E测定气体流速，当时酸性溶液恰好褪色，若该温度下的密度为，则气体流速为。19．（15分）已知：A是甲醛，其水溶液是常用的防腐剂福尔马林，A、D属于同系物，F的化学式为。有关物质的转化关系如下：已知：回答下列问题：（1）M的名称是________；E中含有官能团的名称是________。（2）C的结构简式为________，反应②的反应类型是________。（3）写出反应④的化学方程式：________。（4）写出有机物F与溶液在加热的条件下发生水解（皂化反应）的化学方程式：________。（5）下列说法正确的是________（填序号）。A．B、C属于同系物B．检验有机物M是否完全水解，常用的试剂是碘水C．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应D．有机物F中混有E，常用溶液除去（6）已知1，2-二溴乙烷和的水溶液在加热条件发生反应：，写出以为主要原料，分两步制取丙三醇的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：示例：________________________________________化学参考答案及解析一、选择题：每小题3分，共45分。1．B  【解析】A．高性能耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，不属于传统的硅酸盐材料，故A错误；B．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，故B正确；C．碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故C错误；D．铝锂合金属于合金，应用于飞机是利用了其硬度大、密度小、韧性强等特点，且合金熔点比其任一组成金属低，故D错误。故选B。2．D  【解析】A．甲烷分子的空间结构为正四面体形，故A正确；B．甲烷是天然气和沼气的主要成分，故B正确；C．甲烷的化学性质较稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．甲烷与氯气的取代反应为连锁式反应，四种氯代烃均生成，所以与在光照条件下充分反应，生成的少于，故D错误。故选D。3．A  【解析】A．乙烷、乙烯都含有共价键，故A正确；B．乙烷不与溴反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．乙烯能发生加聚反应，但乙烷不能发生加聚反应，故C错误；D．乙烷和乙烯中碳的质量分数不同，所以等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生的质量不等，故D错误。故选A。4．C  【解析】A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，但分子结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子，故B正确；C．淀粉一旦发生水解就会产生葡萄糖，葡萄糖可以发生银镜反应，但不能说明淀粉已完全水解，故C错误；D．一定浓度的含氯消毒液具有强氧化性，可以使蛋白质变性，故D正确。故选C。5．D  【解析】A．硅的化学性质稳定，但在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；B．玻璃的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以与反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种黏合剂，如果用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液，会将瓶塞与瓶口粘住，因此实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存溶液，故B错误；C．不能与水发生反应，但可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D．硅酸盐化学性质稳定，是因为和O构成了硅氧四面体结构，故D正确。故选D。6．A【解析】A．甲基的电子式为，故A正确；B．烷烃分子中所有的键都是单键。所有原子不可能共平面，故B错误；C．是乙烯的空间充填模型，其球棍模型为，故C错误；D．合成的单体是，只有1种，故D错误。故选A。7．A  【解析】A．大自然通过“雷雨发庄稼”将转化为，化学方程式为，工业合成氨是人工固氮，是将转化为，故A错误；B．大量氮氧化物及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，故B正确；C．氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，从而形成“喷泉”，故C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界中的“氮循环”，故D正确。故选A。8．B  【解析】A．和生成，难溶于水，不与水反应，不能直接转化，故A错误；B．S和生成，和生成，与生成，故B正确；C．和生成，不溶于水，不与水反应，不能直接转化，故C错误；D．和生成，不与水反应，不能直接转化，故D错误。故选B。9．D  【解析】A．不是所有铵盐受热分解都会产生氨气，如硝酸铵受热分解的产物与温度有关，可能不产生氨气，故无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．绝大多数铵盐加水可溶解，红色石蕊试纸遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，但显酸性或碱性的溶液不一定是铵盐，故不能实现，故B错误；C．加入碱溶液后加热，再滴入无色酚酞溶液，不能根据溶液酸碱性确定是否有铵根离子，故C错误；D．加入苛性钠溶液，加热，会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，故D正确。故选D。10．B  【解析】A．根据结构简式确定分子式为，故A错误；B．苯环和碳碳双键能发生加成反应、羧基和酯基等能发生取代反应，故B正确；C．苯环中相邻碳原子之间的键完全相同，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间，所以该物质有碳碳双键，故C错误；D．该物质含有羧基，具有酸的通性，羧基与酯基水解生成的羧基都能和以1∶1发生反应，则该物质最多消耗，故D错误。故选B。11．D  【解析】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气中含有水蒸气，由题中信息可知需通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故A正确；B．氢气在装置C中与三氯硅烷混合，将装置C加热的目的是使滴入的三氯硅烷气化，故B正确；C．在装置D中三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，故C正确；D．在装置D中三氯硅烷与氢气在高温条件下反应，普通玻璃管在高温下会软化，所以应选择耐高温的石英玻璃管，故D错误。故选D。12．C  【解析】A．①氯化铵受热分解生成和，和相遇会迅速反应生成晶体，不能用于实验室制备。②向氧化钙中滴加浓氨水，发生反应，能用于实验室制备，故A错误；B．能用碱石灰干燥，由于无水能吸收，所以不能用无水干燥，故B错误；C．的密度比空气的密度小，故④用于收集，气流方向为左进右出，故C正确；D．由于极易溶于水，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收会产生倒吸现象，故D错误。故选C。13．C  【解析】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，故A正确；B．F溶液即溶液，久置于空气中会被氧化生成，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的减小，故B正确；C．A、C、D分别是，氢气和S单质在加热条件下反应生成，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫由二氧化硫和氧气在一定条件下再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，故C错误；D．E为，浓硫酸与二氧化硫不反应，与硫化氢发生氧化还原反应，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，故D正确。故选C。14．C  【解析】A．从氨气的催化氧化可知，M是，故A正确；B．氨分离器中利用了氨易液化的性质，达到分离，故B正确；C．氧化炉中发生反应，其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故C错误；D．硝酸生产中的尾气主要为，二氧化氮和一氧化氮能和氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，被氨气还原生成氮气，可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正确。故选C。15．B  【解析】A．镁铜合金与硝酸反应时，反应的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、和，该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性，故A正确；B．根据题意，整个过程得失电子守恒，失去的电子转移给硝酸，生成，将电子转移给氧气，最后又生成硝酸，则整个过程转移电子为，则和的总物质的量为，根据电荷守恒可知，硝酸镁、硝酸铜中含有硝酸根离子的物质的量等于镁离子和铜离子的物质的量的2倍，即为，由混合气体和的体积为，可得总物质的量为，根据氮原子守恒：，故硝酸的物质的量浓度为，故B错误；C．反应中均表现为价，根据得失电子守恒，可知镁、铜的物质的量之和为，故C正确；D．设混合气体中和的物质的量分别为x、y，则有：，解得，故混合气体中和的体积比为3∶1，故D正确。故选B。二、非选择题：除标注外其余每空2分，共55分。16．（15分）（1）作催化剂和吸水剂（注：每点1分）（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸出而损失（注：答到关键词，意思对即可）（3）球形干燥管  防止倒吸（4）（5）无色透明的油状液体  乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅（6）64.3【解析】（1）酯化反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，故填：催化剂和吸水剂。（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，故填：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失。（3）仪器C为球形干燥管，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气压减小，管口伸入液面以下会发生倒吸，但球形干燥管体积大，可以防止倒吸。故填：球形干燥管；防止倒吸。（4）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供，醇中的羟基提供，反应的化学方程式为，故填：。（5）乙酸乙酯是有香味的无色油状液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于水，所以在试管中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。碳酸钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，取下试管进行振荡，下层溶液红色变浅，可能的原因是乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故填：无色透明的油状液体：乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅。（6）乙醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，乙醇过量，乙酸乙酯的理论产量为，实际产生的乙酸乙酯的物质的量为，乙酸乙酯的产率为，故填：64.3。17．（10分）（1）（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）  蒸发浓缩（4）海水中氯化镁的总含量大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，使其浓度增大，降低提纯成本（5）不同意  熔点很高，熔融时消耗大量的能量，浪费资源且增加生产成本【解析】（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀，反应的离子方程式为，故填：。（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故填：贝壳（或牡蛎壳等）。（3）将氢氧化镁转化为氯化镁且不引入新杂质，则试剂a是，氢氧化镁和反应生成氯化镁和水，操作B是将氯化镁溶液转化成氯化镁晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，故填：；蒸发浓缩。（4）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁是因为海水中氯化镁的总含量大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，使其浓度增大，降低提纯成本，故填：海水中氯化镁的总含量大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，使其浓度增大，降低提纯成本。（5）熔点为3105℃，熔点714℃，熔融时会消耗大量能量，浪费资源且增加生产成本，故填：不同意；熔点很高，熔融时消耗大量的能量，浪费资源且增加生产成本。18．（15分）（1）品红溶液褪色  漂白（2）吸收多余的，处理尾气（3）（4）淀粉  浊液中含有S  加入稀盐酸酸化，再加入溶液  （5）0.5【解析】（1）因为具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以装置C中的现象是晶红溶液褪色，可证明具有漂白性。故填：品红溶液褪色；漂白。（2）有毒，且会污染环境，装置F中的溶液能吸收，达到尾气处理效果。故填：吸收多余的，处理尾气。（3）装置A中发生反应的化学方程式为，故填：。（4）方案Ⅰ：取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液检验是否有，振荡，无明显变化，浊液中无。方案Ⅱ：将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液，浊液中含有S。取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，可检验产物溶液中存在，综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为，故填：淀粉；浊液中含有S；加入稀盐酸酸化，再加入溶液；。（5）溶液与反应的化学计量关系为：，，故可吸收的，设的气体流速为v，则有，解得：，故填：0.5。19．（15分）（1）纤维素  羧基（2）  加成反应（3）（4）（5）AC（6）【解析】（1）通过以上分析知，甘蔗渣的主要成分是纤维素，所以M的名称是纤维素，纤维素水解变成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成乙醇，乙醇催化氧化变成乙醛；乙醛进一步氧化成乙酸，E为，E中官能团的名称是羧基，故填：纤维素；羧基。（2）由E为，与C在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成F，且F的化学式为；A是甲醛，由已知可得反应②是甲醛和氢气的加成反应，可推知C是，则F是。故填：；加成反应。（3）乙醇被催化氧化生成乙醛，则反应④的化学方程式为，故填：。（4）F为乙酸甲酯，乙酸甲酯和溶液在加热条件下发生水解，反应生成乙酸钠和甲醇，则反应的化学方程式为，故填：。（5）A．B是乙醇、C是甲醇，二者结构相似，在分子组成上相差一个，所以B、C属于同系物，故A正确；B．纤维素遇碘不变蓝色，所以检验有机物M是否完全水解，不能用碘水，故B错误：C．B、C、E分别是乙醇、甲醇、乙酸，羧基和醇羟基都能和金属钠反应，所以有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，故C正确；D．E为乙酸、F为乙酸甲酯，二者都能和反应，所以不能用溶液除去F中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误。故填：AC。（6）的碳碳双键先引入溴原子，溴原子再水解转化为醇羟基，其合成路线为，故填：。