湖北省巴东第三高级中学2022-2023学年高一下学期5月测试一化学试题（含答案）

巴东第三高级中学2022-2023学年高一下学期5月测试一化学试题

时间：45分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：C—12  Si—28  Mg—24  Al—27   Fe—56   Cu—64    Zn—65

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

01．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（     ）

A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．Na2O可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

02．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（     ）

A．Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

03．下列离子方程式书写正确的是(　  　)

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B．过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ +  2H2O

04．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　  　)

A．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

B．0.5 mol·L－1 的AlCl3 溶液中所含Cl- 数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24 L H2O 含氧原子数为0.1NA

D．3.2g由O2 和O3 组成的混合物中含有的分子数目为0.2NA

05．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是  (       )                                                 

①Na2O2和CO2      ②NaOH和CO2      ③Na和O2        ④Na2CO3和HCl    ⑤AlCl3和NaOH   ⑥NaAlO2和CO2   ⑦Fe和HCl      ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 

A． ①⑥⑦⑧    B．①⑥ C． ①⑦ D．①④⑦

06．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是(　  　)

A．镁和铁         B．镁和铝         C．铁和锌            D．铜和锌

07．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（     ）

A． ①②③④       B．①②④      C． ①④          D． ②③

08．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(　  　)

A．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－               B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、K＋、H+、SO42－                      D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

09．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是(　  　)

10．向50mL 1mol/L的AlCl3溶液中加入VmL 2mol/LNaOH溶液，充分反应后所得溶液中铝元素质量与沉淀中铝元素质量相等，则加入NaOH溶液的体积V可能为(　  　)

    A．37.5或87.5           B． 37.5          C．87.5       D．37.5---87.5之间

11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（     ）

A．烧杯中有铜无铁  　             B．烧杯中有铁无铜   

C．烧杯中铁、铜都有               D．烧杯中铁、铜都无

12．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)（　  　）

A．2.5mol·L-1          B．l mol·L-1        C．2mol·L-1      D．5mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

13．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

14．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：                                             ，此液体具有的性质是                     。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”       b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式                                               。

（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是               。

②沉淀A的成分是            (填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：                                                                               。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：                                              。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是               (填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式：                                                  。

15．“材料”的发展和使用往往会极大推动生产的发展和生活水平的提高。

（1）下列与材料有关的说法正确的是（     ）

A．合金一定由两种或两种以上金属组成

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D．水晶和玻璃都是传统的硅酸盐材料

（2）合金具有许多优良的物理，化学性能。镁铝合金的强度比镁、铝的强度          (填“ 低”“ 高” 或 不确定”，下 同 )。钠钾合金的熔点比钠、钾的熔点           。
（3）填充纳米碳化硅可增强树脂的耐磨性，制备纳米碳化硅的一种方法是：SiO2+3CSiC +2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为                       。

（4）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。

①计算机芯片和太阳能电池的主要成分是           ，光导纤维的主要成分是            （填化学式）。

②工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为                                。

③ 已知某种普通玻璃主要成分是KAlSi3O8，则用氧化物形式可表示为________________，以氧化物形式表示黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]：                  。

④工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式                                           。

答案：

BCDAC       CDBDA     BA

13、(15分)

14、（18分，每空2分）

(1) Fe3+ +3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H+              a c d

 (2) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2分)

(3) ① 过滤  ；      

② SiO2；[来源

取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+（2分）

         ③ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)   

④ NaOH   ;  Al3+ + 4OH－==2AlO2－+2 H2O

15、（18分，）

(1)B      （2）高   低   （每空一分）      （3）1: 2 

（4）a.Si  SiO2           b.4HF+ SiO2  = SiF4 ↑+ 2H2O 

c. K2O·Al2O3·6SiO2      Al2O3·2SiO2·2 H2O

d. SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体）