2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）（Word版含答案）

这是一份2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）（Word版含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省高三下学期5月高考化学考前保温试题（一）
一、单选题
1．下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A．西汉素纱禅衣
B．4.03米大口径碳化硅反射镜
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．的模型
C．的原子结构示意图 D．苯的分子结构模型
3．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．48g  正丁烷和 10g  异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
B．标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA
C．标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数为 10ˉ7NA
D．2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
5．金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是
A．利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素
B．向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质
C．苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂
D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
6．下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D




制取纯净的Fe(OH)2沉淀
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是
选项
项目
化学原理
A
传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃
HF能与SiO2反应
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C
家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D
水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D

8．有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是

A．M的分子式为 B．最多可消耗
C．P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物 D．N、P均可与溶液反应
9．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是

A．用气体b制取漂白粉：
B．a和c的溶液反应生成气体b：
C．向d溶液中通入少量CO2：
D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：
10．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是

A．原子半径： B．氢化物的沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
12．某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是

A．Li电极为负极 B．电池放电过程中，向Cu电极移动
C．该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D．该电池为一次电池
13．工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：

下列说法正确的是
A．和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为2：1
B．“溶解”时需要适当降低温度
C．“操作I”是趁热过滤 D．含少量Na2S的乙醇可通过分液的方法回收乙醇

14．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
氧化性：Cl2>Br2
C
常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2
A．A B．B C．C D．D
15．向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应   ，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是

A．图中x代表的是压强 B．
C．正反应速率： D．其他条件不变时，增大可提高的转化率
16．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型充电钠离子电池，其放电的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．无论充放电，b极电势均低于a极
B．充电时，Na+通过交换膜从a极室移到b极室
C．放电时，0.2mol的电子通过电解质从b极流向a极，b极减少2.4g
D．充电时，a极电极反应式：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+
二、实验题
17．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。
资料：铁氰化钾可以与Fe2+形成蓝色沉淀，常用于Fe2+检验。

(1)实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2，写出反应的化学方程式_______。
(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式_______。
(3)向试管B中溶液通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3胶体。乙同学根据SO2的性质否定了这一推论，原因是_______。
②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO2与Fe3+发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象_______。
(4)查阅资料：Fe3+能与S(IV)微粒形成红色配合物。
该小组同学分析SO2水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO2、H2SO3、_______与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
序号
实验
加入试剂
现象
I

2mL1mol/LNaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
2mL1mol/LNa2SO3溶液
溶液变成红色，比I中溶液红色深
①a=_______。
②根据实验I现象，溶液中SO2、H2SO3浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与SO2、H2SO3无关；_______，红色物质可能与有关。
(5)通过上述实验可得结论：
①SO2与FeCl3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②_______。
三、工业流程题
18．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。
②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
离子pH
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：
(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。
(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。
(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。
(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。
四、原理综合题
19．乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
(1)已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
则_______；下列措施最有可能提高丙烯产率的是_______(填标号)。
A．减小压强     B．分离出 C．升高温度     D．使用对丙烯高选择性的催化剂
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示：

①X表示_______ (填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“<”)，该反应为焓_______ (填“增”或“减”)反应。
②A点对应的压强为，若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为，则_______，此温度下平衡常数_______，A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系为_______。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
五、有机推断题
20．XII是某药物的中间体，一种合成XII的路线如图：已知：III和IV所含官能团相同。

请回答下列问题：
(1)VII中含氧官能团的名称是_______，IV的名称是_______。
(2)VIII→X的反应类型是_______。
(3)II的结构简式为_______。
(4)XI→XII的化学方程式为_______。
(5)XIII是VI的同分异构体，同时满足下列条件的XIII的结构(不考虑立体异构)有_______种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③除苯环外不含其他环
(6)请设计以1-溴丙烷和III为原料合成的合成路线_______(其他无机试剂任选)。



参考答案：
1．B
【详解】A．素纱襌衣是西汉时期纺织工艺顶峰代表，纺织原材料为精巢蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选；
B．碳化硅属于新型无机非金属材料，故B选；
C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不选；
D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不选；
故选B。
2．D
【详解】A．氯气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，VSEPR模型为直线形，不是V形，故B错误；
C．镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，故C错误；
D．苯的结构简式为，分子结构模型为，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．H2中H原子化合价为0价，是还原性气体，故A错误；
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于物理变化，故B错误；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．丁烷分子中10个C-H键，3个C-C键，48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，故A正确；
B．标准状况下，氯气与水的反应是可逆反应，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数少于 NA，故B错误；
C．标准状况下是0℃，常温下，1L 液态水中含有的 H+数为 10ˉ7NA，而水的电离过程是吸热过程，降温，电离程度减小，所以标况下，电离出的氢离子数目小于10-7NA,故C错误；
D．D2O 和 H218O质子数和中子数之和均为20， 2.0g D2O 和 H218O 的混合物(为0.1mol）中含有的质子数和中子数之和为 2.0NA，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．稀硝酸可将菠菜中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈血红色，可检验菠菜中的铁元素，A正确；
B．铁粉会与氧气反应，可防止月饼氧化变质，B正确；
C．苛性钠为NaOH，是强碱，具有强烈的腐蚀性，不可用作治疗胃酸过多，C错误；
D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．制取Fe(OH)2时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解O2将Fe(OH)2氧化，应将胶头滴管口插入试管内的液面下，A不能达到目的；
B．加热Na2CO3固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热NaHCO3固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加热法可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B能达到目的；
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达到目的；
D．NaOH溶液既能吸收CO2又能吸收HCl，不能用于除去CO2中混有的HCl，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．氟化氢能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可以用氢氟酸雕刻玻璃，故A不符合题意；
B．泡沫灭火器是利用碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成大量二氧化碳而灭火，与所述化学原理关联不合理，故B符合题意；
C．铝粉和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故C不符合题意；
D．锌为活泼金属，可以和酸发生自发的氧化还原反应构建原电池，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【分析】M含有酯基，在酸性条件下水解为N和乙二酸，P是HCOO-COOH。
【详解】A．根据M的结构简式可知，M的分子式为，故A正确；
B．与NaOH反应生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B正确；
C．在一定条件下HCOO-COOH可与乙醇发反应生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1个羟基，不能发生缩聚反应，故C错误；
D．N中含有酚羟基，N与溶液反应生成 和碳酸氢钠，P是HCOO-COOH，含有羧基，P与溶液反应放出二氧化碳气体，故D正确；
选C。
9．D
【分析】根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误；
B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+=3Cl2↑+3H2O，B错误；
C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、Z为O元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，故A正确；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可能大于水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于氧元素，故C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，C正确；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是C。
12．D
【详解】A．Li电极中，金属Li失去电子生成Li+发生氧化反应，Li电极为负极，故A正确；
B．该原电池中Li电极为负极，Cu电极为正极，阳离子向正极移动，故B正确；
C．Li较活泼能够和水反应，则电解质中不能有水，可以用有机电解液或离子液体电解质，故C正确；
D．该电池为快充Li电池，不是一次电池，故D错误；
故选D。
13．C
【分析】和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，反应方程式为：；加入热乙醇溶解Na2S，趁热过滤去除重金属硫化物和煤粉；再使用95%乙醇重结晶可纯化Na2S粗品。
【详解】A. 据分析，和煤粉高温下反应所得CO和Na2S的物质的量之比为4：1，故A错误；
B. Na2S溶于热乙醇，“溶解”时需适当加热，故B错误；
C. 据分析，“操作I”是趁热过滤，故C正确；
D. 回收含少量Na2S的乙醇应使用蒸馏装置，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．压强越大，的转化率越高，温度越高，的转化率越低，所以题图中x代表的是压强，A正确；
B．题图中y代表的是温度，且温度越高，的转化率越低，所以，B正确；
C．温度越高，压强越大，正反应速率越快，所以正反应速率：，C正确；
D．其他条件不变时，越大，的转化率越低，D错误；
故选D。
16．C
【分析】放电时，该装置为原电池，由图可知，b极附近单质镁失去电子发生氧化反应，故电极b是负极，电极a是正极，充电的时候，电极b是阴极，电极a是阳极，以此解题。
【详解】A．放电时，b极是负极；充电时，b极是阴极，无论充放电，b极电势均低于a极，A正确；
B．充电时，属于电解，根据电解原理，Na+通过交换膜移向阴极，即从a极室移到b极室，B正确；
C．电子不能流经电解质，应沿着导线传递，C错误；
D．充电时，a极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+，D正确；
故选C。
17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
(3) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解 制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
(4) 、 1 实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深
(5)溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大
【分析】本实验的目的是制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应。装置A用70%H2SO4与Na2SO3固体反应制取SO2；装置B中，FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应；SO2尾气用NaOH溶液吸收。
【详解】（1）70%硫酸与亚硫酸钠固体发生复分解反应，生成Na2SO4、SO2等，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）SO2与FeCl3溶液反应，FeCl3变成FeCl2，同时SO2转化为硫酸，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
（3）①FeCl3溶液、二氧化硫溶液都呈酸性，水解将受抑制，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解。
②黄色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明黄色溶液中含有，可能是SO2与Fe3+发生氧化还原反应，也可能是混在SO2中的O2将H2SO3氧化所致，设计实验方案及现象：制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2SO3H++，SO2的通入将抑制Fe3+水解；制取SO2前，先往A装置内通入过量N2，以排尽装置内的空气，然后再制取SO2，并将SO2通入FeCl3溶液中，5min后取黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（4）SO2溶于水生成的H2SO3可发生分步电离，则含S(IV)微粒包括：SO2、H2SO3、、。
①装置B中，FeCl3溶液为2mL0.5mol/L，而探究实验中，试管内2mLamol/LFeCl3溶液中加入2mL1mol/LNaHSO3溶液或1mol/LNa2SO3溶液，最终要达到FeCl3溶液浓度为0.5mol/L，所以a=1。
②根据实验I，加入盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色，且加入Na2SO3溶液，溶液红色更深，通过对比实验可知；实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深，红色物质可能与有关。答案为：、；1；实验II中加入Na2SO3溶液比实验I中加入NaHSO3溶液，溶液红色更深；
（5）由实验可知，FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，再滴加几滴盐酸，溶液颜色由红色变成黄色，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液红色更深，由此可得出结论：
①SO2与FeCl3溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大。答案为：溶液碱性越强，配位反应进行的程度越大。
【点睛】FeCl3与SO2在水溶液中可能发生配合反应、氧化还原反应，反应的主次与溶液的酸碱性有关。
18．(1)Na2CO3
(2) 搅拌（适当升高温度、含镍废料粉碎、适当增加硫酸浓度等） 二氧化硅、碳
(3) 把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去
(4)4.7~6.7
(5) 分液漏斗 Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取
【分析】含镍废料处理后加入硫酸酸浸，二氧化硅、碳不反应成为滤渣1，镍、铝、铁转化为硫酸盐，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液萃取分离出镍，加入稀硫酸反萃取得到硫酸镍，处理得到Ni2O3；
【详解】（1）“预处理时，可以用纯碱Na2CO3溶液除去废料表面的油脂油污；
（2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有搅拌、适当升温等；滤渣1的主要成分是二氧化硅、碳；
（3）NaClO3具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为，目的是把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去；
（4）常温下，溶液中Ni2+完全沉淀pH为8.7，则pOH=5.3，，常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度最大为，pOH=7.3、pH=6.7，结合图表可知，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7；
（5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取。
19．(1) D
(2) 温度 < 增
【详解】（1）由ⅰ式−ⅱ式可得到，则−=−()=；反应ⅰ和反应ⅱ都是吸热反应、都是气体分子数增大的反应、且都生成氢气，升高温度、减小压强、分离出都可以使两个反应的平衡正向移动，丙烯的产率不一定提高，使用对丙烯高选择性的催化剂，可以促进反应ⅱ的转化，最有可能提高丙烯产率，所以答案选D；
（2）①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以X不是压强，是温度；A点和B点处于同一温度下，A点→B点，丁烷的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则A点→B点，压强增大，即<；横坐标X表示的是温度，温度升高，丁烷的平衡转化率增大，则该反应是吸热反应，即该反应为焓增反应；②A点对应的压强为，若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为，列出三段式：
A点丁烷的平衡转化率为60%，则： ，可得x=2.4mol，
同温同压下： ，即，可得，平衡时丁烷的分压为： ，则 ；同理计算出乙烯、乙烷的分压都为：，则此温度下平衡常数；A点和B点处于同一温度下，则，C点温度高于A点和B点，该反应为吸热反应，温度升高，Kp增大，则。
20．(1) 羧基 乙醛
(2)加成反应
(3)
(4)+→+HCl
(5)16
(6)

【分析】为卤代烃，在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成II()，III()中含有醛基，由题干信息中“III和IV所含官能团相同”，因此IV为CH3CHO，即在O3、Zn、H2O的作用下发生氧化反应生成III和IV，与CH3CHO在NaOH稀溶液条件下反应生成V()，先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下发生氧化反应，再经过酸化可得VI()，与溴的四氯化碳发生加成反应生成VII()，先在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成，再经过酸化得到VIII()，与在催化剂并加热条件下发生加成反应生成X。
【详解】（1）由上述分析可知，VII的结构简式为，其中含氧官能团为羧基；IV为CH3CHO，其名称为乙醛，故答案为：羧基；乙醛。
（2）与在催化剂并加热条件下发生反应生成X，反应过程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应。
（3）由上述分析可知，II的结构简式为。
（4）XI→XII为 与 发生反应生成 ，即苯酚中羟基的氢原子取代中的Cl原子，因此反应方程式为+→+HCl。
（5）XIII是的同分异构体，的不饱和度为6，①遇溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有1个碳碳双键，若苯环上有3个取代基，、、，有10种结构；若苯环上有2个取代基，则分别为、或、，共有6种结构，符合条件的结构有16种。
（6）以1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)和为原料合成，可参照题干中I→VI中部分的反应，其合成路线为。
21．(1)哑铃形(或纺锤形)
(2)AsH3
(3)sp、sp2
(4)As原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(5)F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以给出孤电子对，形成配位键
(6) 5 (PO3)
(7) Hg(NH3)2Cl2 ×1030

【详解】（1）基态砷原子处于最高能级的电子为4p能级上的电子，其电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)；
（2）NH3、PH3、AsH3结构相似，均为三角锥形，分子中均含有一对孤电子对，中心原子的电负性越大，则孤电子对越靠近中心原子，对成键电子的排斥作用也越大，导致键角越小，所以其中键角最小的是AsH3；
（3）HN3的结构式可以写成H-N=N≡N，分子中存在大π键，其中靠近H原子的N原子为sp2杂化，另外两个N原子均为sp杂化；
（4）N原子半径小，电子云重叠程度大，形成双键、三键牢固，而As原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（5）F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以给出孤电子对，形成配位键；
（6）①已知NaH2PO2是次磷酸的正盐，说明次磷酸中含有一个羟基氢，其结构式为，单键均为σ键，双键中有一个σ键，所以1molH3PO2中含有的σ键的物质的量5mol；
②根据题干信息，相邻2个磷酸分子间脱水结合成链状或环状，n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸中的每个P原子只有1个羟基和2个O原子，则分子式为(HPO3)n，则相应的酸根可写为(PO3)；
（7）根据均摊法，Hg的个数为1+=2，Cl的个数为=4，NH3的个数为4，所以该物质的化学式为Hg(NH3)2Cl2；晶胞的质量为g，晶胞棱长为a pm=a×10-10cm，所以晶胞体积为(a×10-10)3cm3，则晶胞的密度为=×1030g·cm-3。