湖南省邵阳市2023届高三化学三模试题（Word版附答案）

秘密★启用前  姓名________  准考证号________

2023年邵阳市高三第三次联考

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cl 35.5  Br 80  Cs 133  Pb 207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于下列物质的应用或分析错误的是（    ）

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．神舟13号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧

C．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

D．《神农本草经》记载：“石硫黄（S）能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄（S）的氧化性

2．下列化学用语或图示错误的是（    ）

A．HClO的结构式为H-O-Cl

B．基态Cr的简化电子排布式为

C．顺-2-丁烯的球棍模型为

D．基态碳原子的轨道表示式为

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、

D．由水电离产生的的溶液中：、、、

4．下列图示装置能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是（    ）

A．Na在空气中受热生成Na2O2，则Li在空气中受热也生成Li2O2

B．Cl2可与H2反应生成HCl，则F2也可与H2反应生成HF

C．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形

D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性也强于CH3COOH

6．已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如下所示：

则下列叙述正确的是（    ）

A．反应①属于取代反应

B．乙烯与苯乙烯互为同系物

C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水

D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内

7．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：X>Z>Y

B．基态M原子的价层电子排布式为4s2

C．X、Y、Z三种元素的电负性：X>Z>Y

D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种

8．水合肼（）是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子

B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为

C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒

D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管

9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（含）。下列说法错误的是（    ）

A．负极反应为

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．b极每生成1molH2，理论上可以从模拟海水中除盐117g

D．正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的并制取石膏（）的过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．属于盐类和纯净物

B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

D．将10L上层清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2

11．下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

12．据文献报道：CeO2的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为CeO2理想晶胞，图2为CeO2缺陷晶胞，若晶胞参数为anm，下列说法错误的是（    ）

A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个

B．图2中与的数目之比为4∶7

C．理想晶胞中的配位数为4

D．与的最近距离为

13．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法错误的是（    ）

A．HX的电离常数

B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系

C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的沉淀完全

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中

14．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图中c点所示条件下，

B．a、b容器内的压强关系为

C．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，重新达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）NaH2PO2有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。

已知：P4（白磷）+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为________，装置B的作用是________________。

（2）该装置中有一处明显错误是________________。

（3）实验操作有如下步骤：

①打开K，先通入一段时间的N2；

②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；

③检查装置气密性；

④打开K，再通入一段时间的N2；

⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；

则正确的操作顺序是________（填序号）。

（4）先通入一段时间N2的目的是________________。

（5）PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为________________。

（6）取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是________________；达到滴定终点时消耗VmLKMnO4标准溶液（杂质不与KMnO4反应），则产品纯度为________%（用含m、V的代数式表示）。

16．（15分）碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．汽车尾气的处理：。

该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

（1）反应________（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤。

（2）反应③的焓变________。

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：，下图是3种投料比分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

（3）图中表示投料比为2∶1的曲线是________。

（4）m点NO的逆反应速率________n点NO的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。

（5）已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则时该反应的平衡常数________（保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数）；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅲ．利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。

（6）图b中________，________；晶胞参数为apm，CsPbBr3的密度为________（设表示阿伏加德罗常数的值）。

17．（14分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以FeO·V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等）为原料提取金属钒的工艺流程如图所示：

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；

②V2O5在碱性条件下可转化为。

（1）可加快“高温氧化”速率的措施有________________（填一条）。

（2）“气体X”和“气体Y”的化学式分别为________、________。

（3）“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为________________。

（4）写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式________________________。

（5）写出“热解”时的化学方程式________________。

（6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为________（写化学式）。

（7）已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，，判断NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

18．（15分）化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：ⅰ．（R为烃基）

ⅱ．（R为烃基）

回答以下问题：

（1）A的结构简式为________；其中碳原子的杂化方式为________。

（2）D→E的反应类型为________；该反应的目的是________________。

（3）F→H的化学方程式为________________。

（4）有机物J中含有官能团的名称是________。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液作用显色；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。

（6）综合上述信息，写出由和制备的合成路线________（其他试剂任选）。

2023年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准

化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）

（1）分液漏斗    防倒吸或安全瓶

（2）装置C中导管短进长出

（3）③②①⑤④

（4）排尽装置中空气，防止PH3遇空气自燃

（5）

（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   

16．（15分）

（1）①  （2）-306.6    （3）D

（4）>    （5）4.44    不变

（6）0     

17．（14分）

（1）将富钒炉渣粉碎（或将KClO3与富钒炉渣充分混合等合理答案）

（2）CO2    NH3

（3）

（4）

（5）

（6）  （7）碱性

18．（15分）

（1）  sp2、sp3（2分）

（2）取代反应  保护羟基，防止氧化

（3）

（4）酯基、醚键  （5）4

（6）