四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试卷(Word版附答案)
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这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试卷(Word版附答案),共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
2022-2023学年高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Zn-65第I卷(选择题 48分)一、选择题:(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法,下列属于晶体的是A. 玛瑙 B. 陶瓷 C. 水晶 D. 玻璃2.下列相关比较中,正确的是A. 分解温度:MgCO3>CaCO3> BaCO3 B. 熔点:Na>Mg>AlC. 微粒半径:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D. 热稳定性:H2O>H2S> HCl3.下列事实无法用勒夏特列原理解释的是A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅C. 向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液,溶液由橙色变黄色D. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊4.在密闭容器中充入一定量M和N,发生反应:xM(g)+yN(g)zQ(g) △H<0,平衡时M的浓度为0.5 mol/L,平衡后第10 s时保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,第20s再次达到平衡时,测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是A. 10~20s之间,M平均反应速率为0.02 mol/(L·s)B. 降低温度,M的体积分数增大C. 增大压强,该反应的平衡常数增大D. 反应方程式中x+y>z5.HNO2常用于有机合成,下列事实无法证明其为弱电解质的是A. 用稀HNO2溶液做导电实验时,发现灯泡很暗B. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多C. 25℃时0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3D. 25℃时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH<46.25℃,水的电离达到平衡:H2OH++OH->0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水中加热,Kw增大,c(H+)不变7.室温下,向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,pH变化如图所示。已知lg5=0.7,下列说法错误的是A. 溶液中水的电离程度:B=AB. 滴定开始时溶液的pH=1,滴定终点时溶液的pH=7C. 当V(NaOH)=30.00mL时,溶液的pH=12.3D. 酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂8.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN- +H2O+CO2=2HCN+B.2HCOOH+=2HCOO- +H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者9.下列离子在指定条件下,一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中:B.与铝反应产生的溶液中:C.水电离出的的溶液中:D.常温下,的溶液中:10.在25℃时,将的、两种一元碱溶液各,分别稀释至,其与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是A.25℃时,电离常数B.稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C.若、都是弱碱,则的值一定大于9D.完全中和、两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积11.已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHA晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小12.常温下,有下列四种溶液:①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液,下列有关说法正确的是A.四种溶液的Kw相同,由水电离的:①=③>②=④B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①C.①、②溶液分别与足量锌粉反应,生成H2的量:① =②D.将②、③两种溶液混合后,若,消耗溶液的体积为:③>②13.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是A.若x=y,且a + b = 14,则pH>7 B.若10x = y,且a + b = 13,则pH = 7C.若ax=by,且a + b = 13,则pH=7 D.若x = 10y,且a + b = 14,则pH>714.已知,,。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为A.Ag+、Cu2+、Sb3+ B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+ D.Ag+、Sb3+、Cu2+15.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16. 室温下,向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化B.Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C.pH=7时,c(Na+)<3c(SO)D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1第II卷(非选择题 52分)二、非选择题:(本题包括4个小题,共52分)17. (15分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为________________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是_________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。18.(12分)由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应式为_______________________________________,正极反应式为___________________________________________。(2)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________g锌,有________mol电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是________。(3)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为 。19.(12分)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。(1)写出醋酸的电离方程式__________________。(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为____________,醋酸的电离程度由大到小的顺序为______________。(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是_________(填标号)。A.加水 B.加入少量固体CH3COONaC.加少量浓盐酸 D.加入少量浓氨水(4)25℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知:=1.34)。(5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1______V2(填“>”“<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3_____V4。20. (13分)化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液,请回答下列问题。(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴管;实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放B.称量所用砝码生锈C.定容前未进行洗涤操作D.定容时俯视刻度线E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性),为测定草酸的纯度,某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中,然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定,滴定终点时消耗VmL标准溶液。①该滴定实验的化学方程式为_______。②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装,下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。A.B.C.D.③判断滴定终点的现象是:_______,样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。 2022-2023学年高二下期期中考试化学答案及评分标准第I卷(选择题 48分)一、选择题:12345678CCDDABBA910111213141516DCDBDABC第II卷(非选择题 52分)二、非选择题:17. (1)[Ar]3d104s2(2分) (2)大于(1分) Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)(3)离子键(1分) ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(2分)(4)平面三角形(2分) sp2(1分)(5)六方最密堆积(A3型)(2分) (2分)18. (1)Zn-2e-===Zn2+(2分) 2H++2e-===H2↑(2分)(2) 4.875(2分) 0.15(2分) 0.75 mol·L-1(2分)(3)FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH(2分) 19. (1)CH3COOHCH3COO-+H+(2分)(2) b>a>c(2分) c>b>a(2分)(3)BD(2分)(4)1.34×10-3mol•L-1(2分)(5) <(1分) =(1分)20. (1)①. 250mL容量瓶(1分) ②. 6.3(2分) ③. 不需要(1分) (2)BD(2分) (3)①. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2分) ②. 酸(1分) ③. D(1分) ④. 溶液由无色变为紫红色且30秒内不褪色(1分) ⑤. 6.25V%(2分)
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