2023年5月安徽省涡阳县第二次质量监测化学试卷

2022-2023学年度九年级第二次质量监测

化学试题卷

2023.5

注意事项：

1.本卷共17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个答案符合题意。）

1.春节是我国的传统佳节，下面是常见的过年民俗活动，其中不发生化学变化的活动是（ ）

A.放鞭炮   B.点花灯   C.炸圆子   D.剪窗花

2.化学来源于生活，化学也为生活服务。下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ）

A.推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧  B.将所有垃圾集中到偏远地区掩埋处理

C.废水进行循环处理后再利用   D.矿泉水瓶进行回收，减少污染的同时可废物利用

3.食堂提供了下列5种食物：

①青菜        ②苹果        ③米饭          ④猪肉          ⑤鱼

请你为自己选一份较合理的午餐食谱（ ）

A.①②③   B.①④⑤   C.①③⑤    D.③④⑤

4.绿茶是安徽的特产，种类很多，有黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2），还有鞣酸及芳香油等，下列说法正确的是（ ）

A.茶碱中含有四种非金属    B.茶碱充分燃烧的产物不只有二氧化碳和水

C.茶碱中含24个原子    D.茶碱中氢元素的质量分数最大

5.使用含氟牙膏可以增加牙齿的硬度。右图是氟元素在元素周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A.该元素在元素周期表中排在第二周期

B.该元素在化合物中常见的化合价是＋1

C.该元素原子中质子数与中子数之和等于19

D.该元素的原子核外有9个电子

6.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作正确的是（ ）

A.检查气密性   B.氧气验满   C.量取一定体积液体     D.连接仪器

7.某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）

A.参加反应的分子个数比为1∶2    B.反应前后各元素的化合价不变

C.参加反应的两种物质的质量比为17∶24  D.反应生成了3种分子

8.采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是（ ）

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子

C.为获得更高的产量，该过程温度不宜过高

D.电解法制双氧水的总方程式为O2＋H2O        H2O2

9.下列实验方案不正确的是（ ）

10.下列实验不能达到相应目的的是（ ）

A.验证面粉在一定条件下能爆炸    B.测定空气中氧气的含量

C.探究CO2是否与水发生了反应    D.证明分子在不断运动

11.学习化学经常使用归纳的方法。下列归纳正确的是（ ）

A.碳、硫、磷与氧气反应是化合反应，物质与氧气的反应都是化合反应

B.活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能和盐酸反应生成气体的都是活泼金属

C.氢气、甲烷、一氧化碳可以在空气中燃烧，所有气体都可以在空气中燃烧

D.碳与二氧化碳反应吸热、生石灰与水反应放热，化学反应都伴随能量变化

12.我国著名科学家侯德榜创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是

NaCI＋NH4HCO3          NaHCO3↓＋NH4CI，如图是其中三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NH4CI中含少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl

C.20℃时，NaHCO3的饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4CI不饱和溶液的溶质质量分数

D.20℃时，将9.6gNaHCO3加入90.4g水中，可得到100g饱和溶液

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）阅读材料，回答问题。

垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面料等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。

（1））文中涉及的合成材料是                。

（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是                           。

（3）用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因                                 。

（4）废纸应投入贴有            （填字母序号）文字标志的垃圾箱中。

A.可回收物   B.有害垃圾   C.厨余垃圾   D.其他垃圾

14.（6分））现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题。

（1）仪器①的名称：              ，写出用装置A制取氧气的化学方程式         。

（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择         （填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验；若用E装置收集H2，则H2应从            （填“c”或“d”）端通入。

（3）小强以“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（图F），该装置的优点是  

             。

15.（6分）牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常需要添加一种摩擦剂。查阅资料可知：摩擦剂主要含有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等，其中碳酸钙可以用石灰石来制备。工业中的碳酸钙的制备流程图如下：

（1）摩擦剂中的氢氧化铝属于               （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是               （填“易溶”或“难溶”）。

（2）操作1和操作2的名称是                        ，写出反应池中发生的化学方程式                          。

（3）碳酸钙在生产生活中应用广泛，请说出它在生活中的用途                    。

16.（6分）我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】金属与氧气反应

（1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是：  

A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝

B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈

C.水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭

【任务二】金属与酸反应

取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如下图所示。

（2）由左图可知：               （填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。

（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如右图，50s前温度未上升的原因               ；反应停止的时间点约在                 S.

（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是          。为什么在反应过程中又产生了这种气体，简述原因：                                                        .

注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总分不超过40分。

（ ）5）【任务三】金属和盐溶液的反应

查阅资料：一种金属加入到比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。

向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。

①bc段（不含两端点）反应析出的金属是              。

②c点对应的溶液的溶质是。              。（填化学式）

③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系                       。

17.（5分）天然气是生活中常用燃料，其主要成分为甲烷，燃烧时杂质不反应。

（1）甲烷中碳元素的化合价是             。

（2）含64%甲烷的天然气100克完全燃烧需要氧气质量是多少？（写出计算过程）

2022-2023学年度九年级第二次质量监测

化学参考答案

一、选择题（每小题1分，共12分）

1-5 DBCBB   6-10 DCCAB   11-12 DB

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分，除化学方程式两分外，其余每空1分）

（1）塑料

（2）降低温度到着火点以下

（3）4Al＋3O2        2Al2O3

（4）A

14.（6分，除化学方程式两分外，其余每空1分）

MnO2

（1）长颈漏斗，2H2O2              2H2O＋O2↑

（2）B，d

（3）控制反应的发生与停止（合理即可）

15.（6分，除化学方程式两分外，其余每空1分）

（1）碱，难溶

（2）过滤，Ca（OH）2＋Na2CO3        CaCO3↓＋2NaOH；

（3）补钙剂（合理即可）

16.（6分，除化学方程式两分外，其余每空1分）

（1）B C

（2）不能

（3）稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应，100（99或98亦可）

（4）氢气（或H2），随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气。

注意：若答对第（5）小题，奖励3分，化学总分不超过40分。

（5）①铜（或Cu）②Zn（NO3）2、Fe（NO3）2③m1＜m2

17.（5分）（1）－4（或负四价）

（2）解：含64%甲烷的天然气100克中，含甲烷的质量为100克×64%＝64g设64克甲烷完全燃烧需要氧气质量为x。

点燃

CH4＋2O2             CO2+2H2O

16   64

64g   x

x=256g

答：64克甲烷完全燃烧需要氧气质量为256克。