宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试卷（含答案）

这是一份宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是(   )A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2、设为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.1溶液与的溶液的说法正确的是(   )A.1L的溶液中，含的数目为0.2B.1纯中离子数目为3C.含15.8g的溶液中阴离子数目大于0.1D.与溶液混合产生22.4L气体时转移电子数23、联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是(   )A.含有2种官能团 B.能与溶液发生显色反应C.分子式为 D.能与溶液反应生成4、已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是(   )A.a、b、c均能与金属钠反应放出B.含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)C.1 mol a与1 mol在一定条件下反应可生成1 mol bD.除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液5、下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是(   )ABCD灼烧碎海带提纯胶体检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)A.A B.B C.C D.D6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(   )A.离子半径：B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性7、炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是(   )A.可减少的排放B.和CaO均可循环利用C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成8、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同C.该历程中最大正反应的活化能D.相同条件下，Z转化为产物的速率：9、某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物()，电极B为硬碳，充电时得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是(   )A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B.放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol C.放电时，电极A为正极，反应可表示为D.电池总反应可表示为10、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是(   )A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应11、一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列说法不正确的是(   )A.B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动12、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成HClO；在42℃以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是(   )A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④13、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(   )A.25℃时，的电离平衡常数为B.t=0.5时，C.所示溶液：D.所示溶液：二、多选题14、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是(   )A.熔沸点：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12C.若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间最近距离为apmD.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl三、实验题15、是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度以下以上结晶水合物回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，溶液的作用是___________。（2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。（4）用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为___________。（5）查阅资料：（蓝色）（黄色），等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。16、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质)，其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式___________、___________、___________。（2）图中“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为___________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有___________(填化学式)。③溶液褪色(被还原为)，发生的离子反应方程式为___________。四、填空题17、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。I.对合成氨的研究（1）已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H—HN≡NN—H键能/436946391则合成氨反应：的活化能_______（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol 、15 mol 在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。①温度中，由低到高为_______，M点的转化率为_______。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，分别为正反应和逆反应的速率常数；代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为时，=_______(保留两位小数)。II.对相关脱硝反应的研究（3）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，请说明理由_______。（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。18、芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②③回答下列问题：（1）A生成B，E生成F的反应类型分别为___，____。（2）由D生成E的加入试剂和反应条件为____，___。（3）H中含有的官能团名称为___。（4）由H生成I的化学方程式为____。（5）K的结构简式为___。（6）F的同分异构体中，同时满足如下条件的有______种。①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。（7）糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)_______。
参考答案1、答案：C解析：A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，选项A正确；B.加工馒头，面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，多孔生产的食品松软或酥脆，易消化吸收，选项B正确；C.亚硝酸钠:是一种防腐剂、增色剂,是属于食品添加剂的一种，选项C错误；D.盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉，选项D正确；答案选C。2、答案：C解析：A.的溶液中，1L的溶液中含的数目为，故A错误；B.是强酸，在水分子作用下会完全电离，但是共价化合物，故纯中不存在离子，故B错误；C.的摩尔质量为158，在水中存在水解平衡：，所以含0.1的溶液中阴离子数目大于0.1，故C正确；D.气体所处的状态未知，所以无法得出气体的物质的量，则转移电子数无法计算，故D错误；答案选C。3、答案：D解析：A.由分析可知，联二没食子酸内酯含有的官能团为酯基和酚羟基，共有2种官能团，故A正确；B.由分析可知，联二没食子酸内酯含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；C.由球棍模型可知，联二没食子酸内酯联二没食子酸内酯的分子式为，故C正确；D.由分析可知，联二没食子酸内酯不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；故选D。4、答案：B解析：A.b中无—COOH、—OH，因此不能与金属钠发生反应放出，A错误；B.c是含有5个C原子饱和一元醇，可看作是分子中的1个H原子被—OH取代产生的物质。有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同结构，正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷只有1种H原子，因此分子中H原子种类数目是：种，这些种类的H原子被1个—OH取代得到8种不同取代产物，去掉c本身，则与c含有相同官能团的c的同分异构体有7种，B正确；C.酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol a与1 mol 在一定条件下反应可生成b的物质的量小于1 mol，C错误；D.a、b都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能使用NaOH溶液除杂，应该使用只与羧酸反应的物质饱和溶液除去杂质a，D错误；故合理选项是B。5、答案：C解析：A.灼烧碎海带应在坩埚中进行，故A错误；B.提纯氢氧化铁胶体应用渗析的方法，不能用过滤的方法，故B错误；C.检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子时应先将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停的搅拌，故C正确；D.用蒸馏的方法分离苯和溴苯时，温度计应在支管口附近，故D错误；故选C。6、答案：B解析：A.B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：，故A错误；B.D、C分别为Al、Na，Na的熔点低于Al，故B正确；C.C为Na，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成，故C错误；D.A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；所以本题答案：B。7、答案：D解析：A.反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少的排放，A正确；B.根据反应过程可知和CaO均可循环利用，①中消耗，④中生成，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；C.过程①中CO转化为，④中转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；D.过程①的反应为CO与反应，生成，是极性键断裂和生成，与反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；答案选D。8、答案：D解析：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，故A选项错误；B.产物与的分子式均为，但产物P1结构中存在“—O—O—”，则产物P1中部分氧元素的化合价为-1价，而产物氧元素的化合价为-2价，两者氧元素的化合价不同，故B选项错误；C.最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态IV时，即最大正反应的活化能，故C选项错误；D.相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物所需活化能更小，故反应速率更快，故，故D选项正确。故选D选项。9、答案：B解析：A.电极B为电池的负极，充电时，与外接直流电源的负极相连，A正确；B.放电时，A电极(正极)电极反应式为，从负极向A电极迁移，然后参与电极反应，故A电极电解质中不损失，B错误；C.放电时，为原电池装置，A为正极，钠离子转化为Na嵌入含钠过渡金属氧化物中，电极反应式为，C正确；D.A为电池的正极，电极反应式为，B为电池的负极，放电时硬碳中的钠失电子变为钠离子脱落，然后向正极迁移，，正极反应+负极反应可得总反应为，D正确；答案选B。10、答案：A解析：A.由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成，过滤得到铁单质，A错误；B.“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，B正确；C.“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：，故溶液中金属阳离子主要有，C正确；D.“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；答案选A。11、答案：D解析：A.两次实验起始投入量相同，该反应为放热反应，温度达到平衡时，二氧化碳的量少，降温平衡正向移动，故，A正确；B.I中反应达到平衡时，的物质的量为0.1mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；C.，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的的时间越短，C正确;D.恒容1L的容器中，对于反应I平衡时NO、CO、的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常数，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，此时浓度商，平衡不移动，D错误；故选D。12、答案：D解析：①用和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备是一个放热反应，且在42℃以上会分解生成和，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去中的，导管应该长进短出，错误；⑤经除去的通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。13、答案：D解析：A.的电离平衡常数K=，据图可知当，即时，溶液pH=9.25，则此时，所以，A错误；B.t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的和，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒，联立可得，B错误；C.若，则此时溶质应为等物质的量的和，由于的水解程度和的电离程度不同，所以此时溶液中，与不符，C错误；D.，所示溶液pH=7，则，所以，D正确；综上所述答案为D。14、答案：BD解析：A.NaCl和CsCl都是离子晶体，半径小于半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：，故A错误；B.由图可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数且为12，故B正确；C.ZnS的晶胞边长为apm，与之间的最近距离为体对角线的，因此为，C错误；D.ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为，故D正确；选BD。
15、（1）答案：三颈烧瓶；吸收挥发出来的HCl，防止污染空气解析：（2）答案：；受热会分解导致损耗解析：（3）答案：降温至结晶，抑制水解；增大浓度，有利于结晶解析：（4）答案：溶液蓝色褪去；64.00%解析：（5）答案：向其中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色解析：16、答案：（1）；；（2）（3）（4）；；解析：17、答案：（1）（2）；60%；24.49（3）否；c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可能是催化剂活性降低，反应速率减慢所致（4）b；；阳解析：18、答案：（1）消去反应；氧化反应（2）NaOH溶液；加热（3）羟基、羧基（4）n（5）（6）12（7）解析：