2023届广东省湛江市高三下学期第四次模拟测试化学试题含答案

湛江市2022-2023学年高三下学期第四次模拟测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：                K   39

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中华文明向世界贡献了丰富的文化艺术成果。下列中华瑰宝由合金材料制成的是

A．A B．B C．C D．D

2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是

A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体

C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅

D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

3．无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是

A．图甲制取氯气 B．图乙干燥氯气

C．图丙制备无水           D．图丁蒸干溶液获得晶体

4．下列表示正确的是

A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl

C．1－丁醇的键线式： D．NH3的VSEPR模型：

5．制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是

A．作阳极，石墨坩埚作阴极

B．电解过程中向阴极移动

C．阴极上发生的电极反应为

D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移

6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

7．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是

A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)

B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2

C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-

D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

8．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z

C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为

11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．通入浓溶液中：

B．溶液中滴入稀硫酸：

C．溶液中加入少量盐酸：

D．溶液中加入少量溶液：

12．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是

A．A B．B C．C D．D

13．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点： B．键角：

C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大

14．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大

15．一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-

B．充电时，M应与电源的正极相连接

C．放电时，Na+向M电极移动

D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li

16．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：]

下列叙述不正确的是

A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色

B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1

C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

二、非选择题：共56分。

17．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

（1）该反应的离子方程式为____；

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。

（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。

（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。

a.硫酸钾      b.水      c.氯化锰     d.硫酸锰

18．镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。

19．通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。

Ⅰ.利用制备CO

一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：

(1)该反应的平衡常数表达式_______。

(2)下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．体系内 B．体系压强不再发生变化

C．体系内各物质浓度不再发生变化 D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ.利用制备甲醇 (CH3OH)

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：

主反应：  

副反应：  

已知：产率％

(3)一段时间后，测得体系中。产率=_______(用代数式表示)。

(4)探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)

实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图l所示。

由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：_______。

(5)探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)

不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。

①压强_______(填“＞”或“＜”)。

②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是_______。

③下列条件中，平衡产率最大的是_______(填字母序号)。

A．220℃5MPa            B．220℃1MPa            C．300℃1MPa

20．化合物VI是一种药物的中间体，合成VI的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)化合物I中含氧官能团的名称为___________，II的分子式为___________。

(2)写出化合物II与CH3I在Na2CO3催化下生成III的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(3)化合物IV的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①含有苯环和原子团；

②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。

写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式：___________。

(4)V→VI的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为___________。

(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图：____(无机试剂和有机溶剂任用)。

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．D

5．C

6．C

7．D

8．B

9．C

10．C

11．A

12．A

13．A

14．C

15．A

16．D

17．  5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O     5   

 H2C2O4的量太少，KMnO4过量     反应速率加快不是温度的影响     催化剂     d

18．(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等

(2)          、

(3)

(4)     还原生成    

(5)重结晶

(6)         

19．(1)

(2)CD

(3)

(4)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行

(5)     ＞     副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响     A

20．(1)     硝基、羧基     C8H6NO4Br

(2)     +CH3I+HI     取代反应

(3)     6     或或

(4)CH3CHO

(5)