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高中化学新教材同步必修第二册 【期中复习】必刷题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册全册综合测试题，文件包含期中复习必刷题教师版docx、期中复习必刷题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共72页， 欢迎下载使用。
高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。
高一下期中复习必刷题
题型一：硫及其化合物
【题1】（2021·玉岩中学）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
【题2】（2021·玉岩中学）下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
记录
A
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
A. A B. B C. C D. D
【题3】（2021·深圳中学）下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是
A. Al与NaOH溶液 B. MnO2和浓盐酸共热
C. 浓硝酸和铜片 D. 铜片和浓硫酸共热
【题4】（2021·广州·北大附中为明高中）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【题5】（2021·玉岩中学）以下实验操作或原理叙述正确的是
A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
【题6】（2021·广州·八校联考）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A. 该实验表明FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强
【题7】（2021·佛山）向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A. SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性
B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C. BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D. 加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大
【题8】（2021·玉岩中学）火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是
A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
【题9】（2021·深圳中学）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【题10】（2022·广州·八校联考）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
【题11】（2021·玉岩中学）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为_______
（2）实验结束后，欲验证A中生成气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
A. 品红溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. 稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _______
（4）实验中若有mg 铜参加了反应，则有_______mol H2SO4被还原，转移电子数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。
方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_______使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于_______使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于_______与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。
题型二：氮及其化合物
【题12】（2022·广州·八校联考）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A. 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C. 工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D. 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
【题13】（2022·广东广州·一模）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
【题14】（2021·珠海二中）下列说法不正确的是
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
【题15】（2021·深圳中学）（双选）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为
A. 1.2mL B. 2.4mL C. 3mL D. 4mL
【题16】（2021·玉岩中学）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【题17】（2021·深圳中学）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌
B. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
C. 雷雨肥庄稼——自然固氮
D. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
【题18】（2021·广东广州·高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量溶液反应：
B．与稀硫酸反应：
C．向溶液中加入溶液至中性：
D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：
【题19】（2021·佛山）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. 稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
【题20】（2021·玉岩中学）关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
【题21】（2021·玉岩中学）下列有关实验的操作，正确的是
实验
操作
A.
除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl
直接将固体加热
B.
实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO
向上排空气法收集
C.
检验非金属性Cl>Si
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D.
检验某溶液中是否含有NH4+
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
A. A B. B C. C D. D
【题22】（2021·广州·北大附中为明高中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：用SO2做喷泉实验 B. 图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 图丙：验证NH3易溶于水 D. 图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【题23】（2021·广州·北大附中为明高中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【题24】（2021·深圳中学）利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红
B
浓盐酸
KMnO4
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：C＞Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
A. A B. B C. C D. D
【题25】（2021·珠海二中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
B
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
C
向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
Fe3+和I-的反应为可逆反应
D
向FeCl3溶液中加入铜粉
溶液由棕黄色变蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
【题26】（2021·佛山）如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b
，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C. 工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏
D. 三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同
【题27】（2021·玉岩中学）硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A. HNO3作还原剂
B. HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C. 反应中转移电子数为0.004 mol
D. 还原产物可能为NH4NO3
【题28】（2021·佛山）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。
已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
(4)实验室制备氨气还可以用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，写出反应的化学方程式_______。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。
(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。
【题29】（2021·佛山）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。
Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：
测定时间/小时
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。
(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。
Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：
(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。
(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。
(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。
【题30】（2021·广东·广州市玉岩中学高一期中）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是_______(填字母)。
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。值，化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是_______脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。
（5）某兴趣小组用Fe2(SO4)；溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中用Fe2(SO4)；溶液吸收SO2反应的离子方程式：_______。
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为_______。
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度_______。
题型三：硅及其化合物
【题31】（2021·广东实验中学高一期中）关于硅及其化合物用途的叙述中，不正确的有
A．Na2SiO3可用作助燃剂
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．单晶硅可用于制造太阳能电池
D．石灰石是生产玻璃的原料
【题32】（2021·佛山）半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐
B. 光导纤维的主要成分是高纯硅
C. 可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体
D. 二氧化硅不和任何酸反应
【题33】（2021·珠海二中）下列化学或离子方程式正确的是
A. NaOH与NH4Cl溶液混合加热：OH-+NH3·H2O
B. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=+2HClO
C. 强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2+2OH-=++H2O
D. 粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO2↑
【题34】（2021·广东·肇庆二中）由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
【题35】（2021·广东·佛山市萌茵实验学校）为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。
（4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。
【题36】（2021·广东·普宁市华美实验学校）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象___________；
装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a. NaOH溶液 b.KSCN溶液 c. Na2SO3溶液 d.碘水 e.氯水
题型四：化学反应与能量
【题37】（2022·广州·八校联考）下列化学反应一定是放热反应的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时
B. 金属钠与水反应
C. 浓硫酸稀释
D. 煅烧石灰石
【题38】（2021·珠海二中）下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤中和反应
⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【题39】（2021·深圳中学）化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【题40】（2021·玉岩中学）根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
【题41】（2021·珠海二中）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【题42】（2022·广州·八校联考）下列图示的装置不能形成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【题43】（2022·广州·八校联考）、两根金属棒插入
溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的
编号
溶液
A
稀硫酸
B
硝酸银溶液
C
硫酸铜溶液
D
稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【题44】（2021·佛山）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是
A. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
【题45】（2021·珠海二中）有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A. 该电池中Zn作正极
B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C. 正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH-
D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023
【题46】（2021·广州·北大附中为明高中）锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是
A. 碘电极是电池的负极
B. 锂电极发生还原反应
C. 电池正极反应：Li-e-=Li+
D. 电流从碘电极经外电路流向锂电极
【题47】（2021·玉岩中学）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生氧化反应
B. 溶液中OH-向电极b移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【题48】（2021·玉岩中学）凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气
C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极
【题49】（2021·佛山）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。
【题50】（2022·广州·八校联考）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为
____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。
【题51】（2021·珠海二中）工业合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1molNH3(l)____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
该电池基于总反应____(用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____mol电子。
【题52】（2021·玉岩中学）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______ ，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
（2）正极上出现的现象是_______。
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银_______g
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1 的NaOH溶液中，如图所示。
（4）写出甲中正极的电极反应式：_______。
（5）写出乙中负极的电极反应式：_______。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
题型六：化学反应速率与限度
【题53】（2022·广州·八校联考）在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为
A. 4.0×10-8mol/(L·h) B. 3.0×10-8mol/(L·h)
C. 2.0×10-8mol/(L·h) D. 1.0×10-8mol/(L·h)
【题54】（2021·玉岩中学）在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
【题55】（2021·佛山）可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=0.3mol/(L·min)
C. v(C)=0.8mol/(L·min) D. v(D)=1.0mol/(L·min)
【题56】（2021·广州·北大附中为明高中）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①④⑤ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
【题57】（2021·珠海二中）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
A. B. C. D.
【题58】（2021·广州·北大附中为明高中）将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③④ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【题59】（2021·珠海二中）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是
A. 容器内温度不再变化
B. 用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 有生成3molH2的同时，生成2molNH3
【题60】（2021·玉岩中学）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【题61】（2021·广州·北大附中为明高中）对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率
D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立
【题62】（2021·玉岩中学）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是
A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B. 2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D. 0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
【题63】（2021·广州·北大附中为明高中）对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的总质量不再变化
B. 温度和容积一定时，容器内压强不再变化
C. 1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
【题64】（2021·广州·北大附中为明高中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。
【题65】（2022·广州·八校联考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g
）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
【题66】（2021·珠海二中）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2，发生可逆反应2D(s)+A2(g)⇌2AD(g)(正方向为放热反应)；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示：
(1)在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注_____。
(2)根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=___，当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为v正___(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
(3)平衡时，A2气体的体积分数是___(可用分数表示)，恢复到相同温度时，体系内压强是反应前的___倍。
(4)下列关于反应速率的说法正确的是_____
A．往该体系中加入更多D可加快反应速率
B．降低温度，正、逆反应速率均减小
C．保持体积不变，充入少量He气体使压强增大，反应速率增大
D．加入催化剂，可以加快反应速率，经过足够长的时间，该体系可以生成0.8molAD
(5)下列选项能说明该反应达到平衡的是____
A．v正(A2)=2v逆AD(g)
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的总压强不再变化
D．当A2和AD的浓度之比为1∶2的状态
高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。
高一下期中复习必刷题
题型一：硫及其化合物
【题1】（2021·玉岩中学）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
【题2】（2021·玉岩中学）下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验
记录
A
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
A. A B. B C. C D. D
【题3】（2021·深圳中学）下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是
A. Al与NaOH溶液 B. MnO2和浓盐酸共热
C. 浓硝酸和铜片 D. 铜片和浓硫酸共热
【题4】（2021·广州·北大附中为明高中）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A. 硫在自然界存在游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【题5】（2021·玉岩中学）以下实验操作或原理叙述正确的是
A. H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C. 检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D. 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
【题6】（2021·广州·八校联考）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A. 该实验表明FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强
【题7】（2021·佛山）向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A. SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性
B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C. BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D. 加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大
【题8】（2021·玉岩中学）火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是
A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
【题9】（2021·深圳中学）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【题10】（2022·广州·八校联考）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
【题11】（2021·玉岩中学）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为_______
（2）实验结束后，欲验证A中生成气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)
A. 品红溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. 稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _______
（4）实验中若有mg 铜参加了反应，则有_______mol H2SO4被还原，转移电子数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。
方案一：将装置A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量
实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有_______使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于_______使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于_______与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。
题型二：氮及其化合物
【题12】（2022·广州·八校联考）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A. 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C. 工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D. 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
【题13】（2022·广东广州·一模）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
【题14】（2021·珠海二中）下列说法不正确的是
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
【题15】（2021·深圳中学）（双选）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为
A. 1.2mL B. 2.4mL C. 3mL D. 4mL
【题16】（2021·玉岩中学）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【题17】（2021·深圳中学）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌
B. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
C. 雷雨肥庄稼——自然固氮
D. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
【题18】（2021·广东广州·高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量溶液反应：
B．与稀硫酸反应：
C．向溶液中加入溶液至中性：
D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：
【题19】（2021·佛山）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. 稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
【题20】（2021·玉岩中学）关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
【题21】（2021·玉岩中学）下列有关实验的操作，正确的是
实验
操作
A.
除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl
直接将固体加热
B.
实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO
向上排空气法收集
C.
检验非金属性Cl>Si
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D.
检验某溶液中是否含有NH4+
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
A. A B. B C. C D. D
【题22】（2021·广州·北大附中为明高中）下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：用SO2做喷泉实验 B. 图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 图丙：验证NH3易溶于水 D. 图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【题23】（2021·广州·北大附中为明高中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【题24】（2021·深圳中学）利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红
B
浓盐酸
KMnO4
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：C＞Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
A. A B. B C. C D. D
【题25】（2021·珠海二中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
B
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
C
向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
Fe3+和I-的反应为可逆反应
D
向FeCl3溶液中加入铜粉
溶液由棕黄色变蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
【题26】（2021·佛山）如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b
，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C. 工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏
D. 三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同
【题27】（2021·玉岩中学）硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A. HNO3作还原剂
B. HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C. 反应中转移电子数为0.004 mol
D. 还原产物可能为NH4NO3
【题28】（2021·佛山）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。
已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
(4)实验室制备氨气还可以用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，写出反应的化学方程式_______。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。
(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。
【题29】（2021·佛山）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。
Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：
测定时间/小时
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。
(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。
Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：
(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。
(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。
(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。
【题30】（2021·广东·广州市玉岩中学高一期中）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是_______(填字母)。
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。值，化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______
（4）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是_______脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。
（5）某兴趣小组用Fe2(SO4)；溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中用Fe2(SO4)；溶液吸收SO2反应的离子方程式：_______。
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为_______。
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度_______。
题型三：硅及其化合物
【题31】（2021·广东实验中学高一期中）关于硅及其化合物用途的叙述中，不正确的有
A．Na2SiO3可用作助燃剂
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．单晶硅可用于制造太阳能电池
D．石灰石是生产玻璃的原料
【题32】（2021·佛山）半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐
B. 光导纤维的主要成分是高纯硅
C. 可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体
D. 二氧化硅不和任何酸反应
【题33】（2021·珠海二中）下列化学或离子方程式正确的是
A. NaOH与NH4Cl溶液混合加热：OH-+NH3·H2O
B. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=+2HClO
C. 强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2+2OH-=++H2O
D. 粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO2↑
【题34】（2021·广东·肇庆二中）由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
【题35】（2021·广东·佛山市萌茵实验学校）为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。
（4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。
【题36】（2021·广东·普宁市华美实验学校）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象___________；
装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a. NaOH溶液 b.KSCN溶液 c. Na2SO3溶液 d.碘水 e.氯水
题型四：化学反应与能量
【题37】（2022·广州·八校联考）下列化学反应一定是放热反应的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时
B. 金属钠与水反应
C. 浓硫酸稀释
D. 煅烧石灰石
【题38】（2021·珠海二中）下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤中和反应
⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
【题39】（2021·深圳中学）化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【题40】（2021·玉岩中学）根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
【题41】（2021·珠海二中）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【题42】（2022·广州·八校联考）下列图示的装置不能形成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【题43】（2022·广州·八校联考）、两根金属棒插入
溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的
编号
溶液
A
稀硫酸
B
硝酸银溶液
C
硫酸铜溶液
D
稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【题44】（2021·佛山）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是
A. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
【题45】（2021·珠海二中）有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A. 该电池中Zn作正极
B. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C. 正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH-
D. 当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023
【题46】（2021·广州·北大附中为明高中）锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是
A. 碘电极是电池的负极
B. 锂电极发生还原反应
C. 电池正极反应：Li-e-=Li+
D. 电流从碘电极经外电路流向锂电极
【题47】（2021·玉岩中学）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生氧化反应
B. 溶液中OH-向电极b移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【题48】（2021·玉岩中学）凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气
C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极
【题49】（2021·佛山）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。
【题50】（2022·广州·八校联考）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为
____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。
【题51】（2021·珠海二中）工业合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1molNH3(l)____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
该电池基于总反应____(用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____mol电子。
【题52】（2021·玉岩中学）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______ ，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
（2）正极上出现的现象是_______。
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银_______g
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1 的NaOH溶液中，如图所示。
（4）写出甲中正极的电极反应式：_______。
（5）写出乙中负极的电极反应式：_______。
（6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
题型六：化学反应速率与限度
【题53】（2022·广州·八校联考）在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为
A. 4.0×10-8mol/(L·h) B. 3.0×10-8mol/(L·h)
C. 2.0×10-8mol/(L·h) D. 1.0×10-8mol/(L·h)
【题54】（2021·玉岩中学）在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s)
C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=2.0 mol/(L·s)
【题55】（2021·佛山）可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=0.3mol/(L·min)
C. v(C)=0.8mol/(L·min) D. v(D)=1.0mol/(L·min)
【题56】（2021·广州·北大附中为明高中）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①④⑤ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
【题57】（2021·珠海二中）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
A. B. C. D.
【题58】（2021·广州·北大附中为明高中）将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③④ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【题59】（2021·珠海二中）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是
A. 容器内温度不再变化
B. 用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 有生成3molH2的同时，生成2molNH3
【题60】（2021·玉岩中学）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【题61】（2021·广州·北大附中为明高中）对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率
D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立
【题62】（2021·玉岩中学）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是
A. 2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B. 2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C. 0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D. 0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
【题63】（2021·广州·北大附中为明高中）对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体的总质量不再变化
B. 温度和容积一定时，容器内压强不再变化
C. 1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
【题64】（2021·广州·北大附中为明高中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。
【题65】（2022·广州·八校联考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g
）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
【题66】（2021·珠海二中）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2，发生可逆反应2D(s)+A2(g)⇌2AD(g)(正方向为放热反应)；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示：
(1)在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注_____。
(2)根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=___，当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为v正___(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
(3)平衡时，A2气体的体积分数是___(可用分数表示)，恢复到相同温度时，体系内压强是反应前的___倍。
(4)下列关于反应速率的说法正确的是_____
A．往该体系中加入更多D可加快反应速率
B．降低温度，正、逆反应速率均减小
C．保持体积不变，充入少量He气体使压强增大，反应速率增大
D．加入催化剂，可以加快反应速率，经过足够长的时间，该体系可以生成0.8molAD
(5)下列选项能说明该反应达到平衡的是____
A．v正(A2)=2v逆AD(g)
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的总压强不再变化
D．当A2和AD的浓度之比为1∶2的状态
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