化学必修 第一册第二节 金属材料精品ppt课件

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

《铁   金属材料》基础过关单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1．纯净铁的物理性质有

①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸，引易被磁化

A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部

2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉

B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸

C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁

D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

3．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是：①O2；②S；③HCl；④CuCl2；⑤HNO3；⑥氯气；⑦H2O

A．①②⑤ B．①⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥

4．铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

A．试管中发生置换反应

B．实验时，铁粉正下方的酒精灯加金属网的目的是提高加热温度

C．反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

5．在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是

A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含

B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含

C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有

6．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价

C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁

D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-＋2H＋=H2O

B．Fe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．NaOH溶液中通入少量:CO2反应：OH-+CO2=HCO

D．铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

8．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是

A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C

B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀

C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀

D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态

9．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．在空气中加热时，它能失去水生成红棕色的粉末

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2可以向溶液中加铁粉，然后过滤

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列除杂的操作不正确的是

A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤

B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤

12．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是

A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+

B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+

C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．试管3中必定有红色沉淀生成

13．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是

A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件

B．可用溶液除去粉末中少量的

C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物

14．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料

C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

15．如图是铝及其化合物的转化关系图(说明： NaAlO2即Na[Al(OH)4])，下列说法正确的是

A．图中所有的反应均为氧化还原反应

B．反应①②均为离子反应

C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等

D．反应①②⑦中铝均作还原剂

16．下列关于合金的叙述正确的是

A．铝合金硬度比纯铝小

B．生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质

C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳

D．不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同

二、填空题(4小题，共52分)

17．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验溶液的变质程度。

①上述方案补充完整_____、_____。

②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的溶液制备。

①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。

②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。

(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。

18．阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。

(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______， ________；处理过程中需定期添加的原料是______。

(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：

取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案

______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。

19．已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明___________；实验②的目的是___________。

得出结论：溶液褪色的原因是___________。

20．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、 FeO、Al2O3、 CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为___________。

(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。

(4)试剂a为___________ (填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．氯水            B． KSCN 溶液        C． NaOH 溶液        D． KMnO4酸性溶液

②推测晶体中n (Fe2+)：n (Fe3+) =___________。