高中化学新教材同步选择性必修第1册单元检测 第04讲 第一章《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）

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高中化学新教材特点分析及教学策略（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共51分)1．(本题3分) 关于能量转化，下列说法不正确的是A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) 杨sir化学，侵权必究D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 2．(本题3分) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 3．(本题3分) 下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度 4．(本题3分) H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 5．(本题3分) 以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。杨sir化学，侵权必究下列说法正确的是A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率D．分解反应的热化学方程式为 6．(本题3分) 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变不变 7．(本题3分) 下列说法不正确的是A．由H原子形成1molH-H键要放出热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 8．(本题3分) 关于下列△H的判断正确的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)             △H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)   △H2OH-(aq) +H+(aq)=H2O(l)            △H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)  △H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H4 9．(本题3分) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 10．(本题3分) 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 11．(本题3分) 热化学方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 12．(本题3分) 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 13．(本题3分) 下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 14．(本题3分) 已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)    ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 15．(本题3分) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 16．(本题3分) 已知：①  ②  ③  则下列说法正确的是A．的燃烧热B．  C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
 17．(本题3分) 已知：H2O(l)=H2O(g) 　ΔH=＋Q1 kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　  ΔH=＋Q2 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　  ΔH=-Q3 kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．   二、填空题(共37分)18．(本题8分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___________。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 19．(本题9分) 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水         B．浓硫酸和水
（3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。（4）表中是部分共价键的键能。共价键键能()436946391根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 20．(本题8分) 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2=—192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃烧热为______。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。 21．(本题12分) (1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。(3)  △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下化学键键能abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：① ② 写出肼和反应的热化学方程式___________。
 三、实验题(共12分)22．(本题12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器
 
 序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。杨sir化学，侵权必究（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数杨sir化学，侵权必究c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。