高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀课件ppt

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高中化学新教材选修性必修第一册同步课件
高中化学新教材特点分析
这套新教材编写的重要特点是知识的编排注意了循序渐进，螺旋上升。下面从化学基本概念和化学基本理论、元素化合物知识、化工基础知识、化学计算和化学实验等五个方面，介绍教材的编排体系。（一）化学基本概念和化学基本理论 全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。例如，关于氧化还原反应，高一首先在初中氧化反应、还原反应的基础上，介绍了氧化还原反应的基本概念，高二介绍氧化还原方程式的配平方法，高三再介绍一些重要的氧化剂和还原剂（二）元素化合物知识 关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。在元素周期律后，介绍了氧族和碳族。在高一的基础上，高二首先介绍了周期系中非金属的最后一族 ---- 氮族。按周期律系统，氮族应放在碳族之前，放在高一介绍。新教材将氮族放在最后，放在高二第一章是因为与碳族相比氮族知识更复杂，也更系统。（三）化工基础知识 高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。高三介绍了硫酸工业、氯碱工业的综合性内容。
第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
2
加浓盐酸，Cl- 的浓度增大，平衡逆向移动，NaCl析出
几种电解质的溶解度（20℃）
一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡的建立
 
一、沉淀溶解平衡的基本概念4. 沉淀溶解平衡的特征
微信公众号：杨 sir 化学
逆
难溶物的溶解与沉淀是一个可逆反应
等
平衡时，溶液中各离子浓度保持不变
动
v溶解 = v沉淀 ≠ 0，是一个动态平衡
定
变
条件改变时，溶解平衡发生移动
二、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的 方向移动，溶解度减小。③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。
 
正
增大
增大
增大
正
不变
不变
不变
逆
减小
增大
减小
逆
减小
减小
增大
正
增大
增大
减小
逆
减小
减小
增大
 
三、溶度积（Ksp）3. 意义对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI)则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI)
 
【例1】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
D
题型一：沉淀溶解平衡的理解
【例4】溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
题型三：溶度积 Ksp
【答案】0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] 3.2～6.2
【例5】不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
D
题型四：沉淀溶解平衡图像