2022年全国中考化学试题含答案解析精选13套汇编（word版）

这是一份2022年全国中考化学试题含答案解析精选13套汇编（word版），共169页。试卷主要包含了选择题，非选择题，实验探究题，计算应用题，填空简答题，计算题，实验与探究题，定量分析题等内容，欢迎下载使用。


目录




2022年安徽省中考化学试卷

2
2022年安徽省中考化学试卷 - 答案

9
2022年北京市中考化学试卷

16
2022年北京市中考化学试卷 - 答案

26
2022年广东省广州市中考化学试卷

36
2022年广东省广州市中考化学试卷 - 答案

47
2022年广东省中考化学试卷

54
2022年广东省中考化学试卷 - 答案

62
2022年河北省中考化学

69
2022年河北省中考化学 - 答案

74
2022年河南省中考化学试卷

75
2022年河南省中考化学试卷 - 答案

81
2022年湖北省黄冈市中考化学试卷

90
2022年湖北省黄冈市中考化学试卷 - 答案

97
2022年湖北省武汉市中考化学

104
2022年湖北省武汉市中考化学 - 答案

108
2022年山西省中考化学试卷

109
2022年山西省中考化学试卷 - 答案

117
2022年天津市中考化学试卷

123
2022年天津市中考化学试卷 - 答案

132
2022年浙江省杭州市中考化学试卷

141
2022年浙江省杭州市中考化学试卷 - 答案

148
2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷

153
2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷 - 答案

157
2022年浙江省温州市中考化学试卷

161
2022年浙江省温州市中考化学试卷 - 答案

166

2022 年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意）
1．（1 分）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）

A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭2．（1 分）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 天然气是比较清洁的化石燃料

B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质

3．（1 分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．铝元素的相对原子质量为 13 B．Al2O3 中Al 为+2 价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大D．铝是地壳中含量最多的元素
4．（1 分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（ ）
A. 含有O2
B. 由四种非金属元素组成C．属于氧化物
D．其中氢元素的质量分数最大

5．（1 分）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）






A． 玻璃棒 B． 酒精灯 C． 漏斗
D． 试管
6．（1 分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）

选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上

的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰

（含 K2CO3）
K2CO3 属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的 pH＞7
A．A B．B C．C D．D

7．（1 分）2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 氢气燃烧产生的火焰呈黄色

B. 碳纤维复合材料是一种新型碳单质

C. 氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2═H2O D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
8．（1 分）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中

主要物质间转化的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）

A．催化剂提高了合成效率

B．X 的化学式为 CH2O
C．CO2 合成 X 的过程中伴随能量变化
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应

生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
成分
9．（1 分）某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是（ ）


选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
A．A B．B C．C D．D 10．（1 分）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球

漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水

球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液

11．（1 分）2021 年 12 月 9 日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（ ）

C
泡腾片放入水球，水球充满

气泡并变大
发生化学变化生成 CO2 气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
A．A B．B C．C D．D

12．（1 分）已知 KNO3 在 20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ ）





A. Ⅰ中 KNO3 的质量分数为 10.0%
B. Ⅱ中溶液是 30℃时 KNO3 的不饱和溶液
C. Ⅱ中 KNO3 的质量分数是Ⅰ中的 2 倍
D. Ⅲ中有 KNO3 晶体析出
二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分）
13．（5 分）阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1） 文中涉及到的有机合成材料是 。

（2） 过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。

（3） 下列说法错误的是 （填字母序号）。

A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
（4） 如图中 a 点（﹣2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。


14．（6 分）某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。


（1） 仪器①的名称是 。

（2） ） 高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。组装氧气的收集装置， 可选用

（填序号）。

（3） 某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用 （填

实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 （写出 1 点即可）。

15．（5 分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。

（1） 矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。

（2） 活性炭过滤器中活性炭的作用是 。

（3） 超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 （填字母序号）。
A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐
C.可溶性高分子化合物

（4） 臭氧的化学式O3 的微观意义是 （写出 1 点即可）。
（5） 生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。

16．（7 分）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用 CO2 在水等溶剂中的溶解性来吸收 CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究 CO2 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集 CO2（如图 1），待收集 100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内 CO2 体积。重复实验，所测数据平均值如下表。


时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时

CO2 体积
/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时 CO2 体积
/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1） 图 1 发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

（2） 由上表数据分析：

①能用排水法收集 CO2 的理由是 。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收 CO2 更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
（3） 海洋封存 CO2 可能带来的危害是 （写出 1 点即可）。
【活动二】探究植物油隔离对 CO2 在水中溶解情况的影响
（4） 小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集 100mLCO2 倒置于水槽中， 向其中一个量筒内注入少量植物油，使 CO2 与水被植物油隔开（CO2 与植物油不反应）。测得量筒内 CO2 体积随时间变化曲线如图 2。分析该图可得出的结论是 。
注意：若答对第（5）小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。

【活动三】深度探究【活动二】中 CO2 的溶解情况
（5） ①小松用图 3 表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的 CO2 分子的微观示意图。请参照图 3 的表示方式，在图 4 方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。




②为检验有植物油隔离时CO2 是否会进入水中，请设计实验方案： 。
17．（5 分）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g 镁条进行燃烧实验（如图）。

（1） 计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2） 该同学称得反应后固体的质量小于 0.6g，原因可能是 。


2022 年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意）
1. 【解答】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水； A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；

C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意； D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意； 故选：B。
2. 【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A 正确；
B、研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产，又能减少对环境的影响，故B

正确；

C、生活污水集中处理后排放，可以减少对水的污染，故C 正确；

D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，蒸煮也不能去除，故 D 错误； 故选：D。
3. 【解答】解：A、由图可知，铝的相对原子质量为 26.98，故选项错误；

B、化合物中各元素的化合价的代数和为零，Al2O3 中氧元素的化合价为﹣2，因此 Al 的化合价应为+3 价，故选项错误；
C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝的硬度大于铝，故选项正确； D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为 O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素为 O， 故选项错误；
故选：C。

4. 【解答】解：A、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有氧元素，但不含氧气，故选项错误；
B、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素，故选项正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱中含有四种元素，故不属于氧化物，故选项错误；

D、C19H21NO2 中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16
×2）＝228：21：14：32，故其中碳元素的质量分数最大，故选项错误； 故选：B。
5. 【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程） 、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、漏斗、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平；
故选：A。

6. 【解答】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A 正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故B 错误；

C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故C 错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的 pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢， 故D 错误；
故选：A。

7. 【解答】解：A、氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰，故 A 错误；

B、碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，属于混合物，不属于单质，故 B 错误；
C、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，故 C 错误；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，故D 正确。
故选：D。

8. 【解答】解：A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，故 A 正确；

B、由分子结构模型可知，每个 X 分子是由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个氢原子构成的，

则X 的化学式为C2H4O2，故B 错误；
C、由图示可知，反应过程中需要通电，因此 CO2 合成 X 的过程中伴随能量变化，故 C
正确；

D、二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C2H4O2 中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故D 正确。
故选：B。

9. 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A 错误；
B、活性炭是含碳元素的单质，碳酸钠是钠、碳、氧元素的组成的，属于含碳化合物，故B 错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C 错误；
D、铁、铝都是由同种金属元素组成的纯净物，属于金属单质，故D 正确。故选：D。
10. 【解答】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故 A 错误；
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，故B 错误；
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红，故 C

正确；

D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应， 故D 错误。
故选：C。

11. 【解答】解：A、从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的状态没有发生改变， 是因为处于失重状态，故A 错误；
B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，是由于颜料溶于水形成均一、稳定的溶液，故 B 正确；
C、泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，所以泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，故C 正确；

D、因为分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故 D

正确。

故选：A。

12. 【解答】解：A、KNO3 在 30℃时的溶解度为 45.8g，该温度下，I 中硝酸钾的质量为 5g
均溶解在 50g 水中，硝酸钾的质量分数为：×100%≈9.1%，故A 错误；
B、KNO3 在 30℃时的溶解度为 45.8g，即 100g 水中溶解 45.8g 硝酸钾达到饱和，50g 水中最多溶解 22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是 10g 硝酸钾溶解在 50g 水中形成的，是不饱和溶液，故B 正确；
C、Ⅰ中含有的 KNO3 的质量是 5g，Ⅱ中含有的 KNO3 的质量是 10g，溶剂的质量为 50g，
Ⅰ中 KNO3 的质量分数是 9.1%，Ⅱ中 KNO3 的质量分数是×100%≈16.7%，故
C 错误；

D、KNO3 在 20℃时的溶解度为 31.6g，即 100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾达到饱和，50g 水中最多溶解 15.8g，而降温前，50g 水中只溶解硝酸钾 10g，所以Ⅲ中没有 KNO3 晶体析出，故D 错误。
故选：B。
二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分）
13. 【解答】解：（1）三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故文中涉及的有机合成材料为塑料，故答案为：塑料；
（2） 过氧化氢不稳定很容易分解产生水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2＝2H2O+O2↑；
（3） A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项正确；
D、水蒸气冷凝为水滴时，由气态转化为液态，水分子间的间隔减小，故选项正确； 故选：B；
（4） 由图可知，温度在 0℃以下时，得到的过氧化氢较少，而水的凝固点为 0℃，因此

可能的原因是温度过低，水蒸气冷凝后就直接凝固成为固体，故答案为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。
14. 【解答】解：（1）仪器①的名称是烧杯，故答案为：烧杯；

（2） 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体，用集气瓶收集氧气，还需要导管和水槽，氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气，需要集气瓶和导管，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②④⑤或③⑤；
（3） 用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，是由于加热时试管内粉末状的物质进入导管，应该在试管口应放一团棉花；若该同学收集的氧气不纯，原因可能是收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集，故答案为：棉花；收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集。
15. 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；故答案为：元素；
（2） 活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（3） 超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性无机盐；故答案为：B；
（4） 臭氧的化学式 O3 的微观意义是表示一个臭氧分子，还可以表示一个臭氧分子是由
3 个氧原子构成的；故答案为：一个臭氧分子是由 3 个氧原子构成的（合理即可）；

（5） 白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类过多，过量摄入可能影响健康，而且生水中卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康，我提倡饮用白开水；
故答案为：提倡饮用白开水，原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标， 长期饮用不利于人体健康。
16. 【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为酸和盐的反应，属于复分解反应；故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（2） ①由表中数据可知，48 小时后，量筒内剩余二氧化碳的体积为 59mL，说明短时间

内二氧化碳溶解的少，也就是溶解速率低，因此可以用排水法收集二氧化碳，故答案为： 短时间内二氧化碳溶解的少，也就是溶解速率低；
②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收 CO2 更多的是水，故答案为：水；
（3） 二氧化碳溶于水，与水反应会生成碳酸，会导致海水酸化，故海洋封存 CO2 可能带来的危害是海水酸化，故答案为：海水酸化；
（4） 由图可知，有植物油时，二氧化碳气体的体积减小得更慢，无植物油时，二氧化碳的体积减小得更快，说明有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故答案为：有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解；
（5） ①由（4）可知，有油隔离时，二氧化碳的体积仍旧减少，说明有油存在时，仍旧有部分二氧化碳溶于水，因此量筒内水中存在的微粒为水分子和二氧化碳分子和碳酸分
子，故答案为 ；
②CO2 进入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此检验是否有二氧化碳进入水中的方法是取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红， 证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中，故答案为：取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红， 证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中。
17. 【解答】解：（1）设生成氧化镁的质量为 x
2Mg+O2 2MgO
48 80

0.6g x

x＝1g
答：生成氧化镁的质量为 1g。

（2）镁燃烧后固体质量小于 0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，故答案为：

生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。

2022 年北京市中考化学试卷
一、本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回答 1～9 题。
1．（1 分）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（ ）

A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套2．（1 分）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品3．（1 分）一些食物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橘子汁（3～4） B．西瓜汁（5～6）

C．牛奶（6～7） D．鸡蛋清（7～8） 4．（1 分）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾5．（1 分）人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子

6．（1 分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）

A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
7．（1 分）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是（ ）

A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气

8．（1 分）赤铁矿（主要成分是 Fe2O3））用于工业炼铁。Fe2O3 中铁元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3 9．（1 分）下列灭火措施不正确的是（ ）
A. 森林起火，开辟隔离带

B. 电线老化短路起火，用水浇灭

C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
氧在自然界中广泛存在。回答 10～13 题。
10．（1 分）空气的成分中，氧气的体积分数约为（ ）

A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%

11．（1 分）下列符号中，表示两个氧原子的是（ ）

A．O2 B．2O C．O2﹣ D．2O2
12．（1 分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）

A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水13．（1 分）下列不属于氧气用途的是（ ）
A．气焊 B．食品防腐 C．供给呼吸 D．医疗急救14．（1 分）下列操作不正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 倾倒液体
C． 加热液体 D． 取用固体粉末
15．（1 分）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）

A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油16．（1 分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠17．（1 分）下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A. 水能与氧化钙反应

B. 蒸馏是水净化的一种方法C．水由氢气和氧气组成
D．硬水和软水可用肥皂水区分

18．（1 分）下列说法不正确的是（ ）

A．过氧化氢能分解B．干冰用于人工降雨C．浓硫酸具有腐蚀性
D．熟石灰用于改良碱性土壤

19．（1 分）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）

A．闻气味 B．观察颜色

C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答 20～24 题。
20．（1 分）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）

A．H B．N C．O D．Al 21．（1 分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
22．（1 分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）

A．元素符号为H B．原子序数为 1

C．相对原子质量为 1.008g D．原子中核外电子数为 1

23．（1 分）载人航天器中处理 CO2 的一种方法为 2Li2O2+2CO2═2X+O2，X 的化学式为（ ）
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
24．（1 分）载人航天器中处理 CO2 的另一种方法是将 CO2 与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（ ） A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为 16 C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1

25．（1 分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）



A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：21
二、第二部分本部分共 13 题，共 45 分。【生活现象解释】
26．（2 分）从 26﹣A、26﹣B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 26﹣A 计分。

26﹣A
26﹣B
75% 的 乙 醇

（ C2H5OH ）
溶液常用作消
3% 的过氧化氢溶液可用于
伤口消毒。
毒剂。

（1）C2H5OH
属 于
（1）H2O2 属于
（填“纯净物”
（填“有机化
或“混合物”）。
合物”或“无

机化合物”）。
（2）H2O2 中
氢元素与氧元
（2）C2H5OH
中氢原子与氧
素 的质 量比

为 。
原子的个数比

为 。

27．（2 分）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。

（1） 吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 。

（2） 冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 （填“变小”或“变大”）。

28．（4 分）周末，雯雯同学为家人做午餐。

（1） 买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是 。
（2） 做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为 。

（3） 做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 。

（4） 清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 。

【科普阅读理解】
29．（6 分）阅读下面科普短文。

广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2 越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO2 的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2 的脱除效果，其结果如图 2。

我国提出2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责， 让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。

（1） 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。
（2） 由图 1 可知，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。

（3） 用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。
（4） 判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2 脱除效果增强。

②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。

（5） 对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
【生产实际分析】
30．（3 分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。


（1） 食盐的主要成分是 。

（2） 蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（3） 下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 （填序号）。

A.过滤B.溶解C.蒸发
31．（3 分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

（1） 脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。
H3BO3 1B2O3+ H2O
（2） 还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。

（3） 酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。

【基本实验及其原理分析】
32．（5 分）根据如图所示实验回答问题。


（1）A 中，仪器a 的名称是 ；KMnO4 分解的化学方程式为 。
（2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。

（3）C 中，电解水反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 b 口处，打开活塞，观察到 ，说明有O2 生成。
33．（2 分）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3 和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1） 瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） 观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。


34．（3 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为 40℃、240℃。
（1） 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。

（2） 能验证可燃物燃烧需要与O2 接触的现象是 。
（3） 热水的作用是 。


35．（3 分）如图所示，向井穴板的孔穴 1～3 中滴加稀盐酸，4～6 中滴加无色酚酞溶液。

（1）1 中所得溶液的颜色为 。

（2）从 2、3 中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。

（3）4、5、6 中无明显现象的是 （填序号）。


36．（3 分）用如图所示实验研究金属的性质。

（1） ①中有气体生成，生成的气体为 。

（2） ③中反应的化学方程式为 。

（3） 下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。

A.①④ B.③④ C.①②④
【科学探究】
37．（6 分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向 10L 水中加入 25g 高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用 100mL 水和 5g 硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

实验序号
水样的体积/mL
加入絮凝剂溶液的
体积/mL
静置时间

/min
浊度去除率/%
①
200
0
20
12.48
②
200
0.2
20
76.54
③
200
0.3
20
84.60
④
200
0.4
5
64.45
⑤
200
0.4
10
70.85
⑥
200
0.4
15
81.04
⑦
200
0.4
20
86.02
⑧
200
0.5
20
88.15
⑨
200
0.6
20
86.49

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
























【解释与结论】

（1） 配制絮凝剂溶液的操作如图所示。

正确的操作顺序是 （填序号），B 中用玻璃棒搅拌的目的是 。

（2） ②中浊度去除率比①高的原因是 。

（3） 依据④～⑦得出的结论是 。

（4） 探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。

【反思与评价】

（5） 依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。
【实际应用定量计算】
38．（3 分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应

的化学方程式为 CaCl2Ca+Cl2↑。若制得 40kg Ca，计算参加反应的 CaCl2 的质量（写出计算过程及结果）。

2022 年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回答 1～9 题。
1. 【解答】解：A、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 B、橡胶车胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、钢制车圈是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。D、棉布座套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。

2. 【解答】解：A、铁锅，利用了铁的导热性，故选项错误。 B、铜导线，利用了铜的导电性，故选项正确。
C、铝箔包装纸，利用了铝的延展性，故选项错误。D、金饰品，没有利用金属的导电性，故选项错误。故选：B。
3. 【解答】解：根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，橘子汁的 pH

最小，酸性最强。故选：A。
4. 【解答】解：是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等。香蕉皮属于果皮， 属于厨余垃圾。
故选：C。

5. 【解答】解：人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。

6. 【解答】解：A、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥， 故选项正确。
B、CO（NH2）2 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、Ca（H2PO4）2 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。

7. 【解答】解：A、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。 B、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。
C、乙醇可用粮食来制取，不属于化石燃料，故选项正确。D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。
故选：C。

8. 【解答】解：在 Fe2O3 中，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则 x＝+3 价。
故选：D。

9. 【解答】解：A、森林起火，开辟隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：B。
氧在自然界中广泛存在。回答 10～13 题。
10. 【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占

0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。故空气的成分中，氧气的体积分数约为 21%。
故选：B。

11. 【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2 表示 1 个氧分子，故选项错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子可表示为 2O，故选项正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。O2﹣可表示氧离子，故选项错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2O2 表示 2 个氧分子，故选项错误。
故选：B。

12. 【解答】解：A、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误； B、沸点低属于氧气的物理性质，故选项错误；
C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确； D、不易溶于水属于氧气的物理性质，故选项错误；
故选：C。

13. 【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用于气焊，属于氧气用途，故选项错误。

B、氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌的繁殖，不能食品防腐，不属于氧气用途，故选项正确。
C、氧气能供给呼吸，属于氧气用途，故选项错误。

D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，属于氧气用途，故选项错误。故选：B。
14. 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：B。

15. 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；

B、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B 错； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C 错； D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D 错。故选：A。
16. 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故选项正确。

B、大理石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量不变，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。

D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。
故选：A。

17. 【解答】解：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。

B、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏是水净化的一种方法，故选项说法正确。
C、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故选项说法错误。

D、硬水和软水可用肥皂水区分，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
故选：C。

18. 【解答】解：A、过氧化氢能分解生成水和氧气，故选项说法正确。 B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有腐蚀性，故选项说法正确。

D、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选：D。
19. 【解答】解：A、氮气和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。 B、氮气和二氧化碳均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项正确。故选：D。
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答 20～24 题。
20. 【解答】解：A、H 为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
B、N 为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。C、O 为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。D、Al 为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。

故选：D。

21. 【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，N2O4 属于氧化物， 故正确；
C、N2H4 属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；
D、NH4ClO4 含有四种元素，不是氧化物，故错误； 故选：B。
22. 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为 1，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 1； 根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 1， 故选项说法正确。
故选：C。

23. 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为 4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为 0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个锂原子、2个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个锂原子、1 个碳原子和 3 个氧原子构成，则物质X 的化学式为 Li2CO3。
故选：C。

24. 【解答】解：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A 错误。
B、丙的相对分子质量＝1×2+16＝18，故 B 错误。

C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故 C 错误。
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1，故 D 正确。故选：D。

25. 【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，该选项正确。 B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该选项正确。
C、将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项正确。
D、t2℃时，硝酸钾溶解度是 110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 110g：100g
＝11：10，该选项不正确。故选：D。
二、第二部分本部分共 13 题，共 45 分。【生活现象解释】
26. 【解答】解：26﹣A（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数；C2H5OH 中氢原子与氧原子的个数比为 6：1；
26﹣B（1）纯净物含一种物质，H2O2 属于纯净物；
（2）H2O2 中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16。故答案为：
26﹣A（1）有机化合物；

（2）6：1；

26﹣B（1）纯净物；

（2）1：16。

27. 【解答】解：（1）氯化锂溶液是氯化锂的水溶液，其中的溶质是氯化锂；

（2）水由气态变为液态，分子间间隔变小。故答案为：（1）氯化锂；
（2）变小。

28. 【解答】解：（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素。
（2） 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
（3） 天然气的主要成分是甲烷。

（4） 做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
故答案为：

（1） 牛肉、鸡蛋；

（2） NaHCO3；
（3）甲烷；

（4）防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
【科普阅读理解】
29. 【解答】解：（1）三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放 CO2。
（2） 由图 1 可知，到 2050 年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环 4 种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
（3） 用 NaOH 溶液吸收 CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（4） ①由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2 脱除效果减弱，故说法错误；②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确。
（5） 对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
故答案为：

（1）释放；

（2）碳替代；

（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）①错；②对；

（5）氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【生产实际分析】
30. 【解答】解：（1）食盐的主要成分是氯化钠；

（2） 蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

（3） 去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故正确顺序为 BAC。故答案为：
（1）氯化钠；

（2）物理；

（3）BAC。

31. 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后 B 原子个数为 2，则 H3BO3 前配上 2，反应前有 6 个氢原子，故 H2O 前配上 3，反应前氧原子有 6个，反应后有 6 个氧原子；
（2） 还原炉中反应物是 B2O3 与 Mg，生成物是 B 和 MgO，该反应物是单质和化合物， 生成物也是单质和化合物，属于置换反应；
（3） 由流程图可知，酸煮罐中氧化镁与盐酸反应，B 与盐酸没有反应，故加入盐酸的目的是除去氧化镁。
故答案为：

（1）2；3；

（2） 置换反应；

（3） 除去氧化镁。
【基本实验及其原理分析】

32. 【解答】解：（1）A 中，仪器 a 的名称是试管；KMnO4 分解的化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）B 中，铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁。故答案为：四氧化三铁。
（3）C 中，电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑；一段时间后，关闭
电源，将带火星的木条放在 b 口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明有 O2
生成。
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；带火星的木条复燃。
33. 【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳可与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊变红，瓶内生成的二氧化碳逸出，与湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成碳酸，所以使其变红；
故答案为：生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红。

34. 【解答】解：（1）根据题目信息可知，白磷着火点为 40℃，红磷为 240℃，而此时温度

为 80℃，达到白磷着火点，使白磷燃烧，所以说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点； 故答案为：温度需要达到可燃物着火点。
（2） 变量为氧气，因此先在铜片上的白磷和水中的白磷，看到水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧；
故答案为：水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧。

（3） 热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故答案为：提供热量，隔绝氧气。
35. 【解答】解：（1）1 中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色为黄色；

（2） 大理石的主要成分是碳酸钙，2 中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；3 中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（3） 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，4、5、6 中无明显现象的是 4、5。
故答案为：（1）黄色；

（2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（3）4、5。

36. 【解答】解：（1）实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体为氢气；

（2） ③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═
FeSO4+Cu；
（3） 实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明铁位于氢的前边，实验②中铜不能与稀硫酸酸反应，说明铜位于氢的后边，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜＞银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
故答案为：

（1）氢气；

（2） Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3） BC。
【科学探究】
37. 【解答】解：（1）正确的操作顺序是 C、D、A、B，B 中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。

故答案为：C、D、A、B；加快溶解速率。

（2） ②中浊度去除率比①高的原因是加入了絮凝剂。故答案为：加入了絮凝剂。
（3） 依据④～⑦得出的结论是静置时间越长，浊度去除率越高。故答案为：静置时间越长，浊度去除率越高。
（4） 探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是①②③（除去絮凝剂溶液的体积不同外，其它条件相同）；⑦⑧⑨。
故答案为：①②③；⑦⑧⑨。

（5） 依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。
故答案为：⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。
【实际应用定量计算】
38. 【解答】解：设参加反应的 CaCl2 的质量为x。

CaCl2 Ca+Cl2↑
111 40

x 40kg

＝ x＝111kg
答：参加反应的CaCl2 的质量 111kg。

2022 年广东省广州市中考化学试卷
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）

A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2．（3 分）运动员在剧烈运动，大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）

A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐3．（3 分）在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体填充玩具气球B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．（3 分）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）







A. 铷原子核内的质子数为 37

B. 铷原子在化学变化中容易失去 1 个电子

C. 铷原子的核外电子分 5 层排布

D. 氯化铷的化学式为RbCl2
5．（3 分）广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B．活性炭可除去水中异味

C．超滤膜可降低水的硬度D．自来水属于混合物
6．（3 分）如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是（ ）


A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势

B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注

7．（3 分）CuCl2 是重要的化工原料。一种生成 CuCl2 的反应原理如图。下列说法正确的是
（ ）

A. 该反应的生成物只有 CuCl2
B. 该反应前后元素的种类没有发生变化C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化D．该反应属于置换反应
8．（3 分）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物

B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g
C．C、H、O 三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4） D．碳元素的质量分数为×100%
9．（3 分）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的 H2O 和 CO2。

下列说法不正确的是（ ）


A. 排到舱外的物质是甲烷

B. 反应器 2 中消耗和生成 的个数比为 1：1
C. 反应器 2 中生成 和 的质量比为 9：8
D. 该系统在产生O2 的同时降低了舱内 CO2 的浓度
10．（3 分）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）

A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头

11．（3 分）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）

A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化D．装置内气体分子的大小发生变化
12．（3 分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用

作为标志的。下列说法正确的是（ ） A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13．（3 分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）

选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba（NO3）2 溶液后过滤
B
除去 MgCl2 溶液中的少量盐酸
加入过量 MgO 后过滤
C
鉴别 NH4Cl 和 K2CO3 固体
取样，加入 CaCl2 粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl 和Na2SO4 溶液
取样，滴加 Mg（NO3）2 溶液，观察现象
选项
实验
现象
结论
A




检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B



称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和

A．A B．B C．C D．D 14．（3 分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）

C






检验某混合气体的成分
黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有 CO
D



在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．（5 分）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。


（1） 如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：

①镉的相对原子质量为 。

②碲有多种化合价，Te2O5 读作 。
（2） 碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4 溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3） 建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。

16．（8 分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。

（1） 下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。

A.烧杯 B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48

（2） 烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。




（3） “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。

①手工制作陶瓷的过程如图 1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成 CO，化学方程式为 。


②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的 CO 和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
（4） 古代窑炉（如图 2）构造不断变迁。为了提高窑体内 CO 的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ （填标号）
A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量 D.减少排气口数量



17．（7 分）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3 价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
（1） 镓的氧化物的化学式为 。

（2） 氢氧化镓是难溶于水的白色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是 （填标号）。

A. “氢氧化镓”

B. “难溶于水”

C. “白色固体”

②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液 x，充分搅拌后固体完全溶解。溶液 x

可能是 或 。（填化学式）

（3） 设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： （依次写出化学方程式）。

18．（9 分）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3 及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1） 农用 KNO3 为农作物提供的营养元素有 。
（2） 步骤 1 的作用是除去 NaNO2，NaNO2 中氮元素的化合价为 。
（3） 结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl 固体，原因是 。



（4） 步骤 4 的操作是 、过滤。

（5） KCl 用量的估算依据是 （填标号）。

A.KCl 与NaNO3 的粒子个数比为 1：1 B.KCl 与 NaNO3 的质量比为 1：1
C.KCl 与 NaNO3 在溶液中的质量分数之比为 1：1
（6） 该工艺所得农用 KNO3 混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl 的质量是 g，样品含 KNO3 %（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）
19．（10 分）某校学生用盐酸和碳酸钙制备 CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
（1） 废液成分的确定：

①写出制备 CO2 的化学方程式 。

②推测废液所含溶质。推测一：
推测二：CaCl2 和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号）

A.石蕊溶液B.AgNO3 溶液C.锌粒

D.CuO 粉末

（2） 废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl2 和HCl，小组决定用 Na2CO3 除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3 固体的用量？
【进行实验】取 100mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3 溶液，用 pH 传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。













【结果讨论】

①a﹣b 阶段，观察到烧杯中的现象是 。

②b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。

③c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成。说明处理
100mL 废液，所需 5.3%的 Na2CO3 溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或

“小于”）

④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为 4g。若处理 10L 该废液，理论上需要 Na2CO3 固体 g。（实验所用 Na2CO3 溶液的密度近似看作 1g/cm3）
20．（9 分）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

（1） 如图是实验室中常用的仪器。


①仪器 A 的名称是 。

②从如图中选择合适的仪器组装一套 CO2 发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸浓度
盐酸体积
大理石形
状
第 1 瓶
第 2 瓶
第 3 瓶
第 4 瓶
第 5 瓶
第 6 瓶
实验
1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验
2
块状
11
12
15
17
21
23
实验
3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验
4
块状
t
14
16
19
22
24
实验
5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
﹣
实验
6
块状
20
31
59
﹣
﹣
﹣

（2） 该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶 CO2；表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。



































①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。

A．2 和 3

B．2 和 4

C．4 和 5

D．1 和 6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值 t 的合理范围是： ＜t＜ 。

（3） 该小组在反应开始后立即收集第 1 瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。

2022 年广东省广州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 【解答】解；A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意，故A 错误；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意，故B 错误；

C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意，故 C 错误；

D、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料， 符合题意，故D 正确。
故选：D。

2. 【解答】解：因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料。
故选：D。

3. 【解答】解：A、稀有气体的化学性质很稳定，因此可用稀有气体填充玩具气球，故 A 正确；
B、强碱性炉具清洁剂具有强烈的腐蚀性，不能徒手接触，故B 错误；

C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故C 错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D 错误。
故选：A。

4. 【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铷原子核内的质子数为 37，故选项说法正确。
B、最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，铷原子的核外电子分 5 层排布，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为
+1 价，氯元素显﹣1 价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。

故选：D。

5. 【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故A 正确；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B 正确；

C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故 C 错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D 正确。故选：C。
6. 【解答】解：A、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，故 A 正确； B、加大水电、风电的开发利用可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，有利于减少环境污染，故B 正确；
C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，故 C 正确；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气的热值高，并不是氢气易于贮存和加注，故D 错误。故选：D。
7. 【解答】解：A、该反应的生成物还有水，错误； B、该反应前后元素的种类没有发生变化，正确；
C、该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，错误； D、该反应的反应物有两种单质，不是置换反应，错误。
故选：B。
8. 【解答】解：A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A

错误；

B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故 B 错误；

C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4），故 C 正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为 ×100%，故 D 错误。故选：C。
9. 【解答】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故 A 正确；

B、由微观反应示意图可知，反应器 2 中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水， 化学方程式为 CO2+4H2＝CH4+2H2O，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个

数比为 1：1，故 B 正确；

C、由化学方程式可知，反应器 2 中生成水与甲烷的质量比为（18×2）：16＝9：4，故 C

错误；

D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生 O2 的同时降低了舱内 CO2 的浓度，故 D 正确。
故选：C。

10. 【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故 A 错；

B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，故B 正确；

C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C 错；

D、金刚石很硬，可用于制作钻头，故D 错。故选：B。
11. 【解答】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。

12. 【解答】解：A、在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，故A 正确；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，耐磨性强，因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮，故B 错误；
C、铁锅清洗后未擦干的水会加快铁的锈蚀，因此此时铁与氧气、水同时接触，故 C 错误；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故D 错误。
故选：A。

13. 【解答】解：A、硫酸能与过量 Ba（NO3）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、盐酸能与过量 MgO 反应生成氯化镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、鉴别 NH4Cl 和 K2CO3 固体，应取样，加入氢氧化钙研磨，闻气味，取样，加入 CaCl2
粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。

D、NaCl、Na2SO4 溶液均不能与 Mg（NO3）2 溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。

14. 【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
C、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，混合气体中可能含有 CO，故选项说法正确。
D、在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素， 无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15. 【解答】解：（1）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量为 112.4，故答案为：112.4；
②由两种元素组成的化合物的化学式读法一般是从右往左读作”几某化几某”，Te2O5 读作五氧化二碲，故答案为：五氧化二碲；
（2） 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，H2Te 溶液和 CdSO4 溶液反应生成硫酸和碲化镉，该反应的化学方程式为：H2Te+CdSO4＝ H2SO4+CdTe↓，故答案为：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；
（3） 碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能，故答案为：电。

16. 【解答】解：（1）蒸发皿的材质为陶瓷。故答案为：C。
（2） 如表所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 SiO2。故答案为：SiO2。
（3） ①碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C+O2

CO2、CO2+C 2CO。
故答案为：C+O2 CO2、CO2+C 2CO。
②氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+CO 2FeO+CO2。
故答案为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2。
（4） 为了提高窑体内 CO 的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。
故答案为：AD。

17. 【解答】解：（1）镓在化合物中常显+3 价，氧元素显﹣2 价，则镓的氧化物的化学式为

Ga2O3；故答案为：Ga2O3；
（2） ①溶解性、状态、颜色均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质； 由氢氧化镓的名称可知，该物质是一种碱，显碱性，碱性属于化学性质；故答案为：A；
②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液 x， 充分搅拌后固体完全溶解。溶液 x 可能是稀盐酸或稀硫酸；故答案为：HCl；H2SO4；
（3） 因为金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用镓和稀盐酸反应，生成氯化镓和氢气，氯化镓与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式依次为2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl；故答案为：2Ga+6HCl
＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。
18. 【解答】解：（1）农用 KNO3 为农作物提供的营养元素有 K、N。故答案为：K、N。
（2） NaNO2 中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+3。
故答案为：+3。

（3） 结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl 固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

（4） 步骤 4 的操作是降温结晶、过滤。故答案为：降温结晶。

（5） KCl 用量的估算依据是 KCl 与 NaNO3 的粒子个数比为 1：1。故答案为：A。
（6） 设氯化钠质量是 x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5
x 14.35g

＝
x＝5.85g
样品中硝酸钾质量分数＝×100%＝76.6% 故答案为：5.85；76.6。
19. 【解答】解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有氯化氢和氯化钙；故答案为：CaCl2；
③根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析；

A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证；

B、氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和 AgNO3 溶液都产生白色沉淀；故不可验证；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证；

D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液变蓝色，故可验证； 故选：ACD；
（2）【结果讨论】

①根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此 a﹣b 阶段为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；
②b 点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
③c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理 100mL 废液，所需 5.3%的 Na2CO3 溶液的体积小于 120mL；

故答案为：小于；

④设生成 4g 碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为 x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100

x 4g

＝

x＝4.24g

所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL＝80mL，

即 80mL 碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g，故 20mL 碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g÷4

＝1.06g，则处理 100mL 废液需碳酸钠固体为：4.24g+1.06g＝5.3g，因此若处理 10L 该废液，理论上需要 Na2CO3 固体为 10×1000mL÷100mL×5.3g＝530g；故答案为：530。
20. 【解答】解：（1）①仪器 A 的名称是长颈漏斗；

②实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型从如图中选择合适的仪器组装一套 CO2 发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞， 还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD；
（2） ①从表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度、大理石形状对反应快慢的影响；

②分析浓度对反应快慢的影响，根据可知变量实验方法，浓度是变量，其它量相同，故选实验 1、3、5 或 2、4、6，故选：B；
③根据实验数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越大，第 1 瓶收集时间也短，故 t＞11； 条件相同时，第 1 瓶时间比第 2 瓶短，故 t＜14，即 11＜t＜14；
（3） 该小组在反应开始后立即收集第 1 瓶气体，该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多， 故合理。
故答案为：

（1） ①长颈漏斗；②ABD；

（2） ①盐酸浓度、大理石形状；②B；③11；14；

（3） 合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。

2022 年广东省中考化学试卷
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3 分）下列涉及化学变化的是（ ）

A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸发 D．溪水流淌

2．（3 分）学校采购了一批含 75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是

（ ）
A． B．
C． D．
3．（3 分）下列属于纯净物的是（ ）

A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气

4．（3 分）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料5．（3 分）下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A．O2﹣ B．2O2 C．SO2 D．2O
6．（3 分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）

A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖

7．（3 分）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）

A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl
8．（3 分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”

目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）


A. 钒为金属元素

B. 钒原子核外电子数为 23 C．钒的相对原子质量为 50.94g D．二氧化钒的化学式为 VO2
9．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【品名】××饼干

【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
10．（3 分）某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐

11．（3 分）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．含有氮分子

C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小12．（3 分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6 的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源

C．PM2.5 属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大

13 ．（ 3 分 ） 根 据 如 图 ， 判 断 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）



A．t1℃时，50g 甲能完全溶于 50g 水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH 可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用

14．（3 分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）










A．A B．B C．C D．D

15．（3 分）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10
分，共 55 分。
16．（7 分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制

后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。

（1） 锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。

（2） 碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。

（3） 氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母）。
a.锌分子b.锌元素c.锌单质
（4） 药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。
17．（8 分）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。


（1） 该反应涉及 种单质，反应前后催化剂的化学性质 。

（2） 该反应的化学方程式为 。

（3） 反应物中的一种气体可供呼吸。利用图 2 中的电解水装置制取时，它会在 管

（填字母）中产生。


（4） 我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的 100%再生。在失重条

件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O 分离，原因是 。
（5） 主要成分为 CH4 的燃料是 （多选，填字母）。
a．煤b.沼气
c．天然气d.乙醇汽油
18．（10 分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH 溶液、H2O2 溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。









Ⅰ组：O2 和CO2 的实验室制取
（1） 仪器a 的名称是 。

（2） 小明想用同一套装置分别制取 O2 和 CO2，应选用发生装置 和收集装置
（填字母）。其中，制取 O2 的化学方程式为 。

Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质

（1） 为了鉴别稀盐酸和 NaOH 溶液，小英要测定溶液的 pH，正确的操作是 。

测得 pH＝1 的溶液为 。

（2） 稀盐酸和 NaOH 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向 NaOH 溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。
19．（10 分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀
有 产生
样品中有NaCl

盐酸至反应完全


向上述溶液中继续滴加适量

AgNO3 溶液
有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。

a.CaCl2 溶液b.稀硝酸c.BaCl2 溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3 的质量分数
【方案 1】将样品溶解，加入过量 CaCl2 溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3 的质量分数。
【方案 2】如图 1 所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3 的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是 。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。

【拓展】图 2 为 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线。为提纯含少量 NaCl 的纯碱样品，将其浓溶液从 t1℃冷却至 t2℃，t1～t2 的最优范围是 （填字母）。
a.40～10 b.60～30 c.70～40
20．（10 分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。



（1） 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。

（2） 画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x，则 x＝ 。
（3） 画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 （写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为 Fe2O3），反应过程中
碳元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。


（4） 若反应 a～d 均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ，其中属于吸热

反应的是 （填字母）。

（5） 孔雀石（主要成分为 Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应 e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 。
21．（10 分）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和 CuSO4 溶液制备该产品的工艺流程如图 1 所示。






（1） “搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。

（2） “过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。

（3） 若用该工艺制备了 1000g 铁铜双金属粉末产品，其中 Cu 单质的质量分数为 19.2% 。计算置换这些Cu 单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4） “干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所 2 所示。若（3）中产品是在 500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含 Fe 元素 g
（产品中只含三种元素）。


2022 年广东省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【解答】解：A、光合作用过程中有氧气等生成，属于化学变化，故 A 正确；

B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B 错； C、海水蒸发是由液态变为气态，只是在状态发生了变化，属于物理变化，故C 错； D、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错。
故选：A。

2. 【解答】解：A、图为腐蚀品标志，故 A 错误；

B、图为节约用水标志，故 B 错误； C、图为有毒品标志，故C 错误； D、图为易燃物标志，故D 正确。故选：D。
3. 【解答】解：A、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。 B、氢气中只有氢气一种物质组成，属于纯净物，故正确。
C、黄铜是铜的合金，属于混合物，故错误。

D、空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故错误。故选：B。
4. 【解答】解：聚乙烯纤维是一种合成纤维，属于合成材料。故选：C。
5. 【解答】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；

B、在化学式前加数字表示分子个数，2O2 表示两个氧分子。正确；
C、SO2 表示一个二氧化硫分子，错误；
D、2O 表示两个氧原子，错误。故选：B。
6. 【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说

法错误。

C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。

D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，故选项说法正确。故选：D。
7. 【解答】解：A、NH4H2PO4 中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故 A 正确；
B、CO（NH2）2 中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B 错；
C、NH4NO3 中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C 错；
D、KCl 中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D 错。故选：A。
8. 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为 V， 二氧化钒的化学式为 VO2，故选项说法正确。
故选：C。
9. 【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。 故选：A。
10. 【解答】解：小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；精炼植物油中富含油脂，白砂糖中富含糖类；食用盐、食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）中富含无机盐；其中不包含的基本

营养素是维生素。故选：B。
11. 【解答】解：A、千金藤素（C37H38N2O6）是由四种元素组成的，不属于氧化物，故 A
错误；

B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氮分子，故B

错误；

C、由化学式可知，千金藤素（C37H38N2O6）是由四种元素组成的，故 C 正确；
D、千金藤素（C37H38N2O6）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1× 38）：（14×2）：（16×6）＝444：38：28：96，可见其中氮元素的质量分数最小，故 D 错误。
故选：C。

12. 【解答】解：A、正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故选项说法正确。 B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
C、PM2.5 属于大气污染物，故选项说法正确。

D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。故选：B。
13. 【解答】解：A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为 80g，即该温度下 100g 水中最多能溶解 80g 甲物质，那么 t1℃时，50g 甲并不能完全溶于 50g 水，最多能溶解 40g， 故A 错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越少），故 B 错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C 正确； D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D 错误。故选：C。
14. 【解答】解：A、燃气燃烧放热，因此用燃气灶炒菜，故 A 正确；

B、NaOH 可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故B 正确；

C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，物质发生了缓慢氧化，故C 正确；

D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此往自制净水器内放入活性炭可用于净化水，故D 错误。

故选：D。

15. 【解答】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A 错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B

错误；

C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项 C 正确；

D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D 错误； 故选：C。
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10
分，共 55 分。
16. 【解答】解：（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、锰、铜、锌、硒等，故新元素属于人体所需的微量元素；故答案为：微量；
（2） 碳酸锌的化学式为 ZnCO3，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为 1：3；锌元素与氧元素的质量比为 65：（16×3）＝65：48；
故答案为：1：3；65：48；

（3） 氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选：b；
故答案为：b；
（4） 由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数 为 ， 碳 酸 锌 中 锌 元 素 的 质 量 分 数为
，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量；
故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。

17. 【解答】解：（1）该反应涉及 2 种单质，即氢气和氧气，反应前后催化剂的化学性质不变。
故答案为：2；不变。

（2） 在催化剂催化作用下，甲烷、氢气、氧气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式

为 CH4+H2+O2 CH3OH+H2O。
故答案为：CH4+H2+O2 CH3OH+H2O。
（3） 反应物中的一种气体（氧气）可供呼吸。利用图 2 中的电解水装置制取时，它会在

B 管（填字母）中产生。故答案为：B。
（4） 在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与 H2O 分离，原因是在失重条件下气体和水不能分离。
故答案为：在失重条件下气体和水不能分离。

（5） 主要成分为 CH4 的燃料是沼气、天然气。故答案为：bc。
18. 【解答】解：Ⅰ组：（1）仪器 a 的名称是试管。故答案为：试管。
（2）小明想用同一套装置分别制取 O2 和 CO2，应选用发生装置 B 和收集装置C。其中，制取 O2 的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：B；C；2H2O2 2H2O+O2↑。

Ⅱ组：（1）为了鉴别稀盐酸和 NaOH 溶液，小英要测定溶液的 pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，把变色的 pH 试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH。测得 pH＝1 的溶液为稀盐酸。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，把变色的 pH 试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。
（2）稀盐酸和 NaOH 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。
故答案为：酚酞；红。

19. 【解答】解：探究一、要验证纯碱样品中有 NaCl，取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量AgNO3 溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成；但是由于加入过量稀盐酸时提供了氯离子，同样与硝酸银反应生成氯化

银沉淀，无法证明样品中是否有 NaCl，所以可将稀盐酸换成稀硝酸。

探究二、【方案 1 】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 化学方程式为： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案 2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算 Na2CO3 的质量分数，结果大于 100%；
【讨论】两个方案中方案 1 更好；
【拓展】为提纯含少量 NaCl 的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于 40℃时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从 t1℃冷却至 t2℃，t1～t2 的最优范围是 40～10。
故答案为：探究一、气泡；白色沉淀；b；

探究二、【方案 1】Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
【方案 2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收， 另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
【讨论】1；

【拓展】a。

20. 【解答】解：（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；
（2） Cu3（OH）2（CO3）x 中铜元素为+2 价，氢氧根为﹣1 价，碳酸根为﹣2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；
（3） 图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2 价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；
（4） 由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
（5） 孔雀石（主要成分为 Cu2（OH）2CO3）受热分解（反应 e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Cu2（OH）

2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）稳定或不活泼；

（2）2；

（3） CO；升高；

（4） 化合反应；d；
（5） Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
21. 【解答】解：（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的强，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
故答案为：强。

（2） “过滤”后滤液的主要成分是反应生成的硫酸亚铁。故答案为：FeSO4。
（3） 设需要铁的质量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64

x 1000g×19.2%
＝
x＝168g

故答案为：168g。

（4） 干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所

2 所示。若（3）中产品是在 500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含 Fe 元素质量：1000g

﹣1000g×19.2%﹣1000g×0.4%＝804g。

故答案为：804。

2022 年河北省初中毕业生升学文化课考试化学 试 卷
一、选择题（每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题 2 分）
1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．白菜 C．大米 D．苹果2．图 1 所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是

3. 下列有关空气的说法错误的是
A. 空气是一种宝贵的资源 B．空气中含有稀有气体
C．空气中的氧气极易溶于水 D．空气中氮气的体积分数最大
4. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是 A．绿原酸属于有机物
B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．1 个绿原酸分子含有 9 个氧分子
5．2021 年 12 月 9 日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化
碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，图 2 是该反应的示意图。下列说法正确的是
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B．参加反应的甲和乙分子个数比为 1：3 C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为 1：1
6. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2 溶液和H2O
加入 MnO2
B
鉴别NaCl 溶液和NaOH 溶液
滴加CuSO4 溶液
C
除去H2 中混有的少量 CO
通过灼热的 CuO
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
7. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图 3 所示。下列分析正确的是
A．N 点时的溶液一定呈红色

B．P 点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
8．2021 年河北省 PM 2.5 平均浓度同比下降 15.3%，改善幅度为“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是
A．开发利用新能源 B．推进低碳交通运输
C．提高森林覆盖率 D．增高炼铁厂的烟囱9．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
10．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．更换灯泡时，不必断开电源开关 D．在高速公路上，汽车超速行驶11．如图 4 所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A．个数减少 B．质量减小
C．间隔减小 D．种类减少12．关于托盘天平的使用，下列说法正确的是
A. 调节天平横梁平衡时，游码应放在标尺的最大刻度线处
B. 测量物体质量时，向右盘中加减砝码应使用镊子C．被测物体的质量总等于右盘中砝码的总质量 D．称粉状物体质量时，可以将其直接放在盘中
13. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是
A. 蜡、铁和玻璃都是晶体 B．汽水、冰水和矿泉水都是混合物 C．人体、大地和石墨都是导体 D．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
14. 对图 5 所示实验的分析，错误的是
A. 甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电B．乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力
C．丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关D．丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
15. 下列数据最接近实际情况的是
A. 一只圆珠笔的质量约为 500 g B．教室中课桌的高度约为 75 cm
C．中学生百米赛跑的成绩约为 5 s D．河北省 12 月份的平均气温约为 25℃ 16．下列说法正确的是
A．“渊冰厚三尺，素雪覆千里。” “冰”的形成是凝华现象B．“雾里山疑失，雷鸣雨未休。” “雾”的形成是汽化现象
C．“可怜九月初三夜，露似珍珠月似弓。” “露”的形成是液化现象D．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。” “霜”的形成是凝固现象

二、填空及简答题（每空 1 分，共 17 分）

17. 图 18 所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和 80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。

（1） 白磷燃烧的化学方程式为 。
（2） ②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 （选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（3） 对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。





18. 图 19 所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
（1） 蚕丝属于 （选填“天然”或“合成”）纤维。常用 的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
（2） 桑叶茶中富含Ca、Fe、K 等元素，其中能预防贫血的是 。
（3） 塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”） 的作用。
（4） 桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。








19. 根据图 20 所示的实验回答问题。










（1） 甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器 a 的名称是 ；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 。
（2） 乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据是 。
20. 我国力争 2060 年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图 21 所示（反应条件已略去），A~G 是初中化学常见物质，其中 C是一种常见的溶剂。


请回答下列问题：
（1） 固态的F 俗称为 。
（2） 反应①的化学方程式为 。
（3） 反应②的基本反应类型为 。
（4）D 的一种用途是 。
三、实验探究题（共 7 分）
21. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图 30 所示）进行了如下探究。


【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想 I：氧化钙；猜想 II：氢氧化钠；猜想 III：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。
【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想 II。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图 31 所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（1） 步骤②的现象是 。
（2） 步骤③的化学方程式为 （写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
（1） 集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。

（2） 从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。
四、计算应用题（共 4 分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
22. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分 2 次加入质量
分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图 32 所示。
请计算：
（1） 生成氢气的总质量是 g。
（2） 黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案

一、选择题

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
C
D
C
C
B
D
A
A
C
12
13
14
15
16






B
C
A
B
C








二、填空及简答题

17．（1）4P+5O2=点燃=2P2O5
18．（1）天然 点燃闻气味
（2）大于
（2）Fe
（3）有氧气
（3）氮肥


（4）太阳能(光能)
19．（1）漏斗 滤纸破损（装置本身不干净、液面高于滤纸边缘等）
（2）去除其表面的Al2O3 薄膜 （3）有红色固体析出 （4）金属活动性：Al>Cu>Ag 20．（1）干冰 （2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）复分解反应 （4）中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
三、实验探究题
21. 吸附 吸收 腐蚀性 溶液不变色
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体易析出回收净化后重复利用
四、计算应用题
22．（1）0.4 （2）67.5%

2022 年河南省中考化学试卷
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1 分）中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）

A．原阳大米 B．灵宝苹果 C．叶县岩盐 D．固始鸡蛋

2．（1 分）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是

（ ）

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗

3．（1 分）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（ ）

A．控制二氧化碳的排放量B．减少使用一次性塑料制品C．分类回收处理生活垃圾D．减少含硫化石燃料的燃烧
4．（1 分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）

A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸5．（1 分）装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
A． B．
C． D．
6．（1 分）有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是

（ ）

A．塑料 B．陶瓷 C．合成橡胶 D．合成纤维7．（1 分）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰

C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气

8．（1 分）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是

（ ）

A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．KNO3 D．C a（H2PO4）2
9．（1 分）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 测溶液的 pH
C． 稀释浓硫酸 D． 读液体体积
10．（1 分）日常生活中，人们常用 84 消毒液对环境进行消毒。84 消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1 价，则 84 消毒液的有效成分是（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）

C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
11．（1 分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）

A. 水与冰块混合得到混合物

B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 1：8
12．（1 分）某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中的两种组成。6.5g 该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 0.2g 氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
13．（1 分）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）



A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B．H2、H2O、H2O2
C．CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D．C、CO2、H2CO3
14．（1 分）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 CO2、CO
和 H2O，若 16g 甲烷燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为 11：7，则参加反应的 O2 的质量为
（ ）

A．48g B．56g C．64g D．72g
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15．（3 分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属

元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 。

16．（3 分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 ；硅原子核外电子

有三层，最外层有 4 个电子，其原子结构示意图为 ；硅元素在元素周期表中位

于第 周期。


17．（2 分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而 （填“增大“或“减小”）。

（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。

18．（2 分）实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看做 1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
19．（2 分）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方

程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量

应 （填“增加”“减少”或“不变”）。


20．（4 分）A﹣F 是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知 A 与一氧化碳反应是工业制取B 的主要原理，B 是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）A 的化学式为 ；B 与稀硫酸反应生成C 的化学方程式为 。

（3）D 与氧气、水可以发生化合反应生成 E，该反应的化学方程式为 。

三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21．（2 分）从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1） 墙内开花墙外可以闻到花香。

（2） 一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

22．（2 分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

（1） 写出试管中所发生反应的化学方程式。

（2） 均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？



23．（3 分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

（1） 如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

（2） 某同学在 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出 Zn 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式。





24．（3 分）实验室可选用如图所示装置制取气体。


（1） 写出利用A 制取O2 的化学方程式。
（2） 若利用B 制取 CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3） 若利用C 收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。四、综合应用题（共 10 分）
25．（10 分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密

切。

（1） 在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。

a.酸性 b.吸水性

c.氧化性d.脱水性
（2） 请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3） 中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。











②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
（4） 食盐（主要成分是 NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图 是 某 化 学 小 组 在 实 验 室 对 粗 盐 样 品 进 行 除 杂 提 纯 的 过 程 。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”

或“玻璃棒”）。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3 和BaCO3。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）

（5） 工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放 200t 含NaOH 的废水，其中 NaOH 的质量分数为 1.6%，用废硫酸（H2SO4 的质量分数为 20%） 来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？

2022 年河南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故 A 不合题意；

B、苹果中富含维生素，故 B 不合题意； C、岩盐富含无机盐，故C 不合题意； D、鸡蛋富含蛋白质，故D 符合题意。故选：D。
2. 【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、阿佛加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：C。

3. 【解答】解：A、控制二氧化碳的排放量，能减缓温室效应，与酸雨的防治无关，故选项错误。
B、减少使用一次性塑料制品，能减少白色污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。

C、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，与酸雨的防治无关，故选项错误。D、减少含硫化石燃料的燃烧，能减少二氧化硫的排放，与酸雨的防治有关，故选项正确。故选：D。
4. 【解答】解：A、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：A。

5. 【解答】解：A、乙醇和汽油属于易燃液体，而不是易燃固体，故 A 错误；

B、乙醇和汽油无毒性，故 B 错误；

C、乙醇和汽油属于易燃液体，故 C 正确；

D、乙醇和汽油无腐蚀性，故D 错误； 故选：C。
6. 【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项正确。C、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：B。
7. 【解答】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的； 不符合题意，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物， 是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：A。

8. 【解答】解：A、CO（NH2）2 中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 A
不合题意；

B、K2SO4 中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B 不合题意；
C、KNO3 中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，故 C 符合题意； D、Ca（H2PO4）2 中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷肥，故 D 不合题意； 故选：C。
9. 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。
10. 【解答】解：A、在 NaCl 中，钠元素显+1 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为﹣1 价，故A 不合题意；
B、在 NaClO 中，钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1 价，故 B 符合题意；
C、在 NaClO3 中，钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+5 价，故 C 不合题意；
D、在 NaClO2 中，钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3 价，故 D 不合题意；
故选：B。

11. 【解答】解：A、冰和水是同一种物质，因此水与冰块混合得到纯净物，故 A 错误；

B、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故B 正确；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故C 正确；
D、由化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气与氧气的质量比为（2×2）： 32，即水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 1：8，故 D 正确。
故选：A。

12. 【解答】解：一定量的金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝

×金属质量，生成 0.2g 氢气需要消耗金属镁的质量是 m，m×＝0.2g，则 m＝2.4g。同理，生成 0.2g 氢气消耗的 Al、Zn 的质量分别是 1.8g、6.5g。铜与稀盐酸不反应。
由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于 6.5g 锌与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为 0.2g，与镁、铝混合，生成氢气的质量会大于 0.2g；与铜混合，生成氢气的质量会小于 0.2g，则此合金中一定不含的金属是锌；该可能由 Mg、Al 中的一种和铜组成。
故选：C。

13. 【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳

酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确。

B、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步转化生成氢氧化铜，故选项错误。D、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步转化生成碳，故选项错误。
故选：A。
14. 【解答】解：16g 甲烷中碳元素的质量为 16g××100%＝12g。设生成二氧化碳的质量为 11x，则一氧化碳的质量为 7x，11x××100%+7x× ×100%＝12g，x＝2g， 则二氧化碳的质量为 22g，一氧化碳的质量为 14g。
16g 甲烷中氢元素的质量为 16g﹣12g＝4g，则生成水的质量为 4g÷（×100%）＝
36g。

参加反应的 O2 的质量为 22g+14g+36g﹣16g＝56g。故选：B。
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15. 【解答】解：氮气约占空气体积的 78%，且氮气的化学性质不活泼，因此在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中含量最高的金属元素是铝；形成化合物种类最多的元素是碳元素；故答案为：氮气（或 N2）；铝（或 Al）；碳（或 C）。
16. 【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 28.09。
硅原子核外电子有三层，最外层有 4 个电子，第一层上有 2 个电子，第二层上有 8 个电
子，其原子结构示意图为： 。
周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。
故答案为：





28.09； ；三。
17. 【解答】解：（1）由氢氧化钙固体的溶解度曲线，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
（2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0，165g，饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%。

故答案为：

（1）减小；
（2）×100%。
18. 【解答】解：实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 6%的溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g
（合 47mL）。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积
故答案为： 称量；50mL。
19. 【解答】解：碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
由 反 应 的 化 学 方 程 式 ： NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2 ↑、 MgCO3+2HCl ＝ MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量均为 84，但碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应减少。
故答案为：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；减少。
20. 【解答】解：A﹣F 是含同一种金属元素的物质，A 与一氧化碳反应是工业制取 B 的主要原理，B 是目前世界年产量最高的金属，则 B 是铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼

铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则 A 是氧化铁；C 是铁的亚铁盐，F 是铁盐；E 是+3 价铁的碱，为氢氧化铁；D 是+2 价铁的碱，为氢氧化亚铁。
（1）这种金属元素属于人体必需的微量元素。

（2）A 是氧化铁，其化学式为 Fe2O3；B 与稀硫酸反应生成 C，即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）D 与氧气、水可以发生化合反应生成 E，即氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：

（1） 微量元素；

（2）Fe2O3；
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21. 【解答】解：（1）墙内开花墙外可以闻到花香，从分子的角度解释，是因为花香中含有

的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

（2） 一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
故答案为：

（1） 分子是在不断运动的；

（2） 温度升高，水分子间的间隔变大。

22. 【解答】解：（1）试管中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学

方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。

（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。故答案为：
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）温度达到着火点。

23. 【解答】解：（1）将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和纯金属的硬度。

（2）锌的金属活动性比银、铜强，在 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质

量的锌粉，锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银，AgNO3 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2 反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸铜没有参加反应；也可能是锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液中溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、硝酸锌。
Zn 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。故答案为：
（1） 比较合金和纯金属的硬度；

（2） 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
24. 【解答】解：（1）实验室用 A 装置制取氧气，属于固体加热型，若采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和
氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
若采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2） 若利用 B 制取 CO2，实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，锥形瓶中所加的药品是大理石或石灰石，从分液漏斗中加入的药品是稀盐酸。
（3） 利用 C 收集到一瓶无色无味的气体，该气体的密度应比空气的大，可能是氧气， 也可能是二氧化碳，若是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；若是二氧化碳，可将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
故答案为：

（1）2KClO3 2KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2） 稀盐酸；大理石或石灰石；

（3） 猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（猜想气体是二氧化碳；将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳）。
四、综合应用题（共 10 分）

25. 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂；故答案为：b；

（2） 氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的用途有生产农药、漂白剂，土木建筑、改良酸性土壤等；故答案为：改良酸性土壤（合理即可）；
（3） ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。其反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为H++OH﹣＝H2O；故答案为：H++OH﹣＝H2O；
②碱性溶液能使酚酞溶液变红色，若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色， 则观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色；故答案为：由红色变成无色；
（4） ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
②氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则固体甲中所含有的难溶性物质还有氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；
③由流程图可知，溶液乙中所含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，其中氢氧化钠和碳酸钠属于杂质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性， 能使无色酚酞溶液变红色，因此验证溶液乙中所含有的杂质的方法是取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀沉淀，证明其中含有碳酸钠，静置后， 向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠；故答案为：取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀沉淀，证明其中含有碳酸钠，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠；
（5）200t 含 NaOH 的废水（溶质的质量分数为 1.6%）中含 NaOH 的质量为 200t×1.6%
＝3.2t

设需要这种废硫酸的质量为 x，则： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98

3.2t x×20%

x＝19.6t

答：需要这种废硫酸的质量是 19.6t。

2022 年湖北省黄冈市中考化学试卷
一.选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分。）
1．（2 分）物质世界充满了变化，下列变化属于化学变化的是（ ）

A．苹果榨汁 B．酒精挥发 C．冰块融化 D．钢铁生锈

2．（2 分）2022 年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．使用新能源公交车 B．工业废水直接排放

C．积极参与植树造林 D．生活垃圾分类处理

3．（2 分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）

A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 读取液体的体积 D． 取用固体
4．（2 分）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）

①2N②2Fe2+③ ④ ⑤
A. ①表示 2 个氮分子

B. ②表示 2 个铁离子

C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7g
5．（2 分）如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是（ ）



A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度

B. 实验②a、b 两管上方生成气体的体积比约为 2：1 C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成

6．（2 分）2021 年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物

B. 反应生成丙与丁的分子个数比为 1：1 C．参加反应的甲与乙的质量比为 22：3 D．该反应为缓解温室效应提供了新途径
7．（2 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

C. a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：3
D. a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至 a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多8．（2 分）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下
列说法中正确的是（ ）

A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B．实验③中溶液的质量变大
C．X 可能为锌，Y 可能为硫酸亚铁

选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有 80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通
入氧气，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别NaCl、NaOH 与 NH4NO3
三种固体
取等量样品，分别溶于同温等体积水中， 测量溶质溶解后溶液
的温度
D
检验 CO2 气体中是否混有HCl
气体
通入紫色石蕊试液，

观察溶液是否变红

D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序9．（2 分）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）






















A．A B．B C．C D．D

10．（2 分）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）



A．a 点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B．b 点对应溶液的 pH 等于 7

C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为 15.4g

D．cd 段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
七、填空简答题（本题包括 3 小题，共 15 分）
11．（5 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。

（1） 现有三种物质：A.氧气 B.金刚石 C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。

①可用于医疗急救的是 ；②可用来裁玻璃的是 ；③可用作钾肥的

是 。

（2） 疫情防控，处处蕴含化学知 识。

①正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于 （填字母序号）
A.天然有机高分子材料B.合成有机高分子材料
②“84 消毒液”（有效成分是 NaClO）可以消毒、杀菌。“84 消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，其中 X 的化学式为 。
12．（5 分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。



（1） 写出操作 m 的名称 。

（2） 写出SiCl4 中硅元素的化合价 。
（3） 上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。

（4） 滤液中含有的阳离子为 （写离子符号）。

（5） 写出SiCl4 与H2 反应的化学方程式 。
13．（5 分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据 H、C、O、Na、Cl、Fe 等元素回答下列问题。
（1） 我国科学家 （填字母序号）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯

碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦
（2） 写出厨房常用调味品的化学式 （任写一种）。

（3） 热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，可以用 来洗涤（任

写一种）。

（4） 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一。请写出工业炼铁的原理 （用化学方程式表示）。
（5） 甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物、则下列判断正确的是 （填字母序号）。
A.甲一定是二氧化碳B.乙一定是酸
C.丁可能是碳酸钠

D.甲→丁发生的反应可能是置换反应

八、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）
14．（3 分）2022 年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，计算完全燃烧 0.4kg 氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？
九、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 10 分）
15．（4 分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。

（1） 装置A 中仪器 a 的名称是 。

（2） 实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 （填字母序号），用该

装置制取氧气的化学方程式为 。

（3） 若用装置D 收集H2，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。
16．（6 分）2021 年 12 月 9 日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素 C 泡腾片的主要成分：维生素 C

辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。 该泡腾片中含有的营养素除了 外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象； 有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因： 。
拓展探究一：探究气泡中气体成分。

【提出猜想】该气泡中可能含有 CO2。猜想依据是 。

【设计实验】

实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入
装有澄清石灰水的试管中

气泡中含有 CO2
拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数 ω 范围（二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质）。
【设计实验】利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：Ⅰ．称取 10.00g 该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹 K，通入一段时间空气；Ⅱ．称量装置D 质量为 220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；Ⅲ．松开弹簧夹 K，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置 D 质量为 220.88g。


【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是 。

【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是 。

2022 年湖北省黄冈市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分。）
1. 【解答】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误； B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误；
C、冰块融化的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误； D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。

2. 【解答】解：A、使用新能源公交车，能减少污染，保护空气，故选项错误。 B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故选项正确。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，故选项错误。

D、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，故选项错误。故选：B。
3. 【解答】解：A、点燃酒精灯时，需要使用火柴或打火机点燃，该项正确；

B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项错误； C、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项错误；
D、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，该项错误；
故选：A。

4. 【解答】解：A、①表示 2 个氮原子，2 个氮分子表示为 2N2，故 A 错误；
B、②2Fe2+表示 2 个亚铁离子，2 个铁离子表示为 2Fe3+，故 B 错误；
C、③的质子数为 8，属于氧元素，④的质子数为 13，属于铝元素，构成物质为氧化铝， 化合物中氧元素的化合价为﹣2 价，铝元素的化合价为+3 价，根据化学式中，正、负化合价的代数和为零，铝、氧元素组成的化合物的化学式：Al2O3，故C 正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为 118.71，单位是“1”，不是“g”，故 D 错误。
故选：C。
5. 【解答】解：A、氢气具有可燃性，与空气混合达到一定范围会发生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，该项正确；

B、电解水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，负极与正极的气体体积比为 2：1，根据图示可知 a、b 两管上方生成气体的体积比约为 2：1，该项正确；
C、实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该项错误；
D、实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两实验可以证明水的元素组成，该项正确；
故选：C。

6. 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成 CH3OH 和水，化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A 错误；

B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为 1：1，故B 正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为 44：（2×3）＝22：3，故 C 正确； D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，故 D 正确；
故选：A。

7. 【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故选项错误；

B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确；
C、a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 50g：100g＝1：2，故选项错误； D、没有指明原溶液是否饱和，因此无法判断析出晶体的多少，故选项错误；
故选：B。

8. 【解答】解：A、通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，该选项不正确。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56 份质量的铁反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、X 可能为锌，Y 可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，该选项正确。
D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如 X 为锌，Y 为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项不正

确。

故选：C。

9. 【解答】解：A、向盛有 80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，通入氧气的白磷能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案中能达到相应实验目的。
B、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到相应实验目的。
C、取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案中能达到相应实验目的。
D、HCl 气体和 CO2 都能使紫色石蕊试液变红色，用通入紫色石蕊试液、观察溶液是否变红的方法，不能检验 CO2 气体中是否混有HCl 气体，故选项实验方案中不能达到相应实验目的。
故选：D。

10. 【解答】解：A、由图像可知，加入硫酸沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化钡有剩余，氢氧化钡与硫酸钠反应，不能共存，故 a 点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，故A 错误。
B、由图像 bc 段沉淀质量不变，说明是硫酸与氢氧化钠反应，故 b 点溶液中有氢氧化钠， 溶液呈碱性，pH 大于 7，故 B 错误。
C、cd 段沉淀溶解，最终沉淀质量为 2.33g，硫酸钡不溶于稀硫酸，该沉淀为硫酸钡，根据质量守恒定律，硫酸钡中钡元素质量为氢氧化钡中钡元素质量相等，故氢氧化钡质量
为 23.3g×＝17.1g，故 C 错误。
D、cd 段沉淀溶解，硫酸钡不溶于硫酸，氢氧化铜与硫酸反应，故 cd 段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，故 D 正确。故选：D。
七、填空简答题（本题包括 3 小题，共 15 分）
11. 【解答】解：（1）①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；

②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；

③氯化钾是一种含有氮、磷、钾中钾元素的物质，可用作钾肥。

故答案为：①A；②B；③C；

（2）①聚丙烯属于是一种塑料，属于合成有机高分子材料； 故答案为：B；
②根据反应的化学方程式 NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 1、3、0、0， 根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质X 的化学式为 H2O；
故答案为：H2O。
12. 【解答】解（1）操作 m 为固体和液体进行分离，属于过滤；故答案为：过滤；

（2） 化合物中正负化合价的代数和为零，SiCl4 中氯元素的化合价为﹣1 价，故硅元素的化合价为+4 价；故答案为：+4；
（3） 上述流程中，可以循环利用的物质是 HCl；故答案为：HCl；

（4） 粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应），加入过量盐酸，盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，且盐酸过量，故滤液中的金属阳离子为：Mg2+；H+；
（5） 根据 SiCl4 与H2 反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
故答案为：SiCl4+2H2 Si+4HCl。
13. 【解答】解：（1）我国科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选：A；
（2） 厨房常用调味品的化学式有：NaCl（合理即可）；

（3） 热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，可以用 HCl 来洗涤（合理即可）；
（4） 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（5） 甲、乙、丙、丁是由 H、C、O、Na、Cl、Fe 中部分元素组成的，且物质类别不同， 甲为氧化物。
A、若甲为氧化铁，乙为盐酸，丙为氢氧化钠，丁为氯化铁，整个过程也能实现甲乙丙丁之间的转化，则甲不一定是二氧化碳，A 错，不符合题意；
B、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，乙为氢氧化钠溶液，不一定是酸，B 错，不符合题意；

C、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，故丁可以为碳酸钠，C 对，符合题意；
D、若氧化物转化成丁是置换反应，则丁只能为金属单质，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙只能为单质，乙丁二者物质类别相同，或无法实现甲乙之间的反应，D 错，不符合题意。故选：C。
故答案为：（1）A；

（2） NaCl（合理即可）；

（3） HCl（合理即可）；
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（5）C。
八、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）
14. 【解答】解：设理论上需要消耗氧气的质量是 x。
2H2+O2 2H2O
4 32

0.4kg x

＝
x＝3.2kg

答：理论上需要消耗氧气的质量是 3.2kg。
九、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 10 分）
15. 【解答】解：（1）仪器 a 的名称是试管；

（2） 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型， 发生装置选 B，过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应是固液不加热型，发生装置选 B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；

（3） 氢气密度比水小，难溶于水，若用装置D 收集 H2，气体应从短管n 端通入。故答案为：
（1）试管；


（2）B；2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）n。

16. 【解答】解：【查阅资料】人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由资料可知，该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】能闻到橙汁香味的原因分子在不断运动着； 拓展探究一：
【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素（合理即可）；
【设计实验】由实验结论：气泡中含有 CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
拓展探究二：【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的

CO2 气体全部被D 装置中 NaOH 溶液吸收；
【实验结论】生成二氧化碳质量＝220.88g﹣220.00g＝0.88g，假设二氧化碳源是碳酸钙， 根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钙中碳元素质量即为二氧化碳中碳元
素质量，则碳酸钙质量为 0.88g×＝2g，假设二氧化碳源是碳酸钠，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，
则碳酸钠质量为 0.88g×＝2.12g；假设二氧化碳源是碳酸氢钠，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸氢钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则
碳酸氢钠质量为 0.88g×＝1.68；则该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是
%＜w＜ ，即 16.8%＜w＜21.2%。故答案为：
【查阅资料】维生素；

【对照实验】分子在不断运动着； 拓展探究一：
【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素（合理即可）；

【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；

拓展探究二：【讨论解释】让生成的 CO2 气体全部被D 装置中 NaOH 溶液吸收；
【实验结论】16.8%＜w＜21.2%。

2022 年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷
第Ⅰ卷(选择题共 24 分)
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 24 分）
1. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（
）
A. 熔点高 B.可燃性 C.难溶于水 D.常温下呈固态
2. 下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B.滴加液体 C.过滤 D.称量氯化钠
3. 化学与生活息息相关。下列有关说法错．误．的是 （ ）
A. 软水和硬水可用肥皂水区分 B.糖类和油脂能为人体提供能量C.化肥和农药可以任意施用
D.回收废弃塑料可以节约资源
4. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）
A. NaHCO3 中的阳离子为Na+2
B. NaHCO3 中碳元素的化合价为+2 价

C. 氧原子的结构示意图为
D. NaHCO3 中含有一种金属元素
5. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。

关于该反应说法错．误．的是
A. 分子数目保持不变 B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水的分子个数比为 1:2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为 1: 15
6. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。

下列说法错．误．的是（ ）
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度: a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅰ为初中化学常见的物质和反应。


下列说法错．误．的是 （ ）
A. 若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B. 若反应Ⅰ属于中和反应， 则甲、乙可以均为碱
C. 若反应Ⅰ、Ⅰ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D. 若反应Ⅰ、Ⅰ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
8. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取 20.00g 该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为 1.97g。
Ⅰ.向滤液中逐滴加入质量分数为 5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸铁溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是 （ ）
A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为 10.6%
B. 若 x=2.91，则a 点对应的溶液中只有一种溶质
C. 若 x=2.33，则该溶液部分变质
D. 实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡

第Ⅲ卷(非选择题共 26 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 26 分)
28. (4 分)下图所示实验可以探究燃烧的条件。

回答问题:
（1） 仪器a 的名称为 (填 “烧杯”或“试管”)。
（2） 实验 1 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 ( 填标号)。
A. 可燃物 B.氧气(或空气) C. 达到可燃物的着火点
(2) 实验 2 通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。该反应的化学方程式为
。

29. (4 分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80

溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
回答问题：
（1） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。

（2） 将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）（3）农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将 136 g 饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 ( 填标号)。
A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B.60℃时，将 100g 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发 10g 水，析出 11 g 硝酸钾C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将 80℃时上述三种物质的饱和溶液各 m g 分别降温至 20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

30. (6 分)某化工厂以废金属(主要成分为 Fe 和 Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应。在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为: 4FeCl2+4HCl +O24FeCl3+ 2H2O。
回答问题:
（1） 废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2） “洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂 X 最好选用 ( 填标号)。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
（3） “酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
（4） “滤液甲”中一定含有的溶质是 。
（5） 向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。

31. (6 分)某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氯化铁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好， 夹持装置已略去，忽略气体密度变化)

已知：Ⅰ点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为-3 价)。
Ⅰ装置丁内收集到气体的密度为 p g/mL。部分实验步骤:
Ⅰ.装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。Ⅰ.点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅰ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加 m1 g、m2 g；装置乙质量增加m3 g；最终装置
戊量筒里水的体职为V mL。回答问题：
（1） 空气中能供给呼吸的气体是 ( 填化学式)。
（2） 装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是 。
（3） 装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（5）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是 。

（5）空气中氧气的质量分数为 (用 m1、m2、m3、p、V 的代数式表示)。

32. (6 分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入 100.0g 稀硫酸，恰好完全反应，得到 104.0 g 溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH 7 (填“<”“=”或“>” )。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到 0.1%)。

2022 年武汉市初中毕业生学业考试化学试题 参考答案
一、选择题
1. B 2. A 3. C 4. D 5. A 6. B 7.C 8.B
二、非选择题
28. (1)烧杯 (2) C (3) 4P+5O22P2O5

29. (1)减小 (2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度 (3) 89g (4) ABC

30. (1) 混合物 (2) B (3) Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
(4) NaNO2、 NaCl (填化学名称得分) (5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
31. (1) O2 (2)红色粉末逐渐变黑 (3) 3Mg+N2Mg3N2 (4)排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应


(5)


32. (1)<
(2) 解:设所得溶液中硫酸铜的质量为 x。CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
80 160
104.0g -100.0 g x

x=8.0g


所得溶液中硫酸铜的质量分数为:
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为 7.7 %。

2022 年山西省中考化学试卷
一、选择题（本大题共 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的 4 个选项中，
只有 1 个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1．（2 分）黄河是华夏文明的摇篮，它绵亘万里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。为保护其生态环境，我们要努力做到（ ）
A．加大矿产开采 B．限制林草种植

C．防止水土流失 D．兴建牧场养殖

2．（2 分）被列入国家级非物质文化遗产名录的山西名吃“八珍汤”，是由羊肉、莲菜、黄酒等配制而成。在这道美味佳肴中，羊肉富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐

3．（2 分）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快

C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多

4．（2 分）在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，如图展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是（ ）
A． 放烟花 B． 贴对联
C． 剪窗花 D． 包饺子
5．（2 分）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A． B．Ca C．K O D．
6．（2 分）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）



A．纸杯着火点变低 B．温度低于着火点

C．与氧气接触面太小 D．纸杯不是可燃物

7．（2 分）替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在 55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为 287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A．受热即可分解 B．属于混合物

C．质量为 287.22g D．由五种元素组成

8．（2 分）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2 分）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）

A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌

C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃

10．（2 分）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程 模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息，所得结论正确的是（ ）











A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 NH4Cl C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
三、生活、生产应用题（本大题共 5 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16
分。）【关注生活现象】
11．（11 分）2022 年 4 月 16 日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。








（1） 飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的 CO2、H2O 和 ，推进剂在使用时应注意 。
（2） 为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 ，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，
压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性。

（3） 舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料，铝的

元素符号为 。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成

纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是 。

（4） 返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为 。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
【关注生产实际】
12．（5 分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

（1） 上述设备中，有化学变化发生的是 。

（2） 练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的 。

（3） 施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是 。

（4） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。

（5） 若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 （用化学方

程式解释）。
四、科普阅读题（本大题共 1 个小题。化学方程式 2 分，其余每问 1 分，共 7 分。）
13．（7 分）火山喷发

2022 年 1 月 14 日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约 5 千米，高约 20 千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆， 释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。



阅读分析，解答问题：

（1） 火山喷发产生的有害气体有什么？ （写 1 种）

（2） 请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因。 。

（3） 火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降的原因是什么？ 。地表冷却对农作

物会产生什么影响？ 。

（4） 火山喷发释放的能量来自哪一种能源？ 。如果这种能源被开发利用，可缓

解人类面临的什么问题？ 。

五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，
共 6 分。）
14．（6 分）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知 A 俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质， “一”指两种物质可发生反应。

分析 1：A 的物质类别是 。

分析 2：B 生成 E 或 F 的化学方程式为 。

分析 3：C 与D 发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。

六、定量分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式 1 分，共 6 分。）
15．（6 分）某创新小组的同学，在用MnO2 作催化剂制取 O2 的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们理清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。



（1） 观点分享：b 曲线始终不变的原因是 。

（2） 展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到

0.01）。
七、实验探究题（本大题共 2 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每问或每空 1 分，共 15
分。）【基本实验】
16．（5 分）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】

（1） 实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

（2） 实验原理： （用化学方程式表示）。

（3） 实验现象： 。

（4） 实验结论： 。

【问题与交流】

①该实验成功的关键是什么？（写 1 点）

②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。

【科学探究】
17．（10 分）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动， 他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：调查海水利用概况

【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。

【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写 1 种）。

任务二：咨询海水处理技术

【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。

（1） 海水通过反渗透膜，发生改变的是 。

（2） 淡化后的海水可用于 （写 1 种）。

任务三：探究海水提取车间废水成分

沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。

【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4 为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水

废水中含

于试管中，滴

有硫酸和

入几滴紫色石

盐酸

蕊溶液。



②另取少量废
产生白色


水于试管中，
沉淀


滴加过量 Ba



（ NO3 ） 2 溶
液，静置。



③取步骤②的
产生白色


上层清液于试
沉淀


管中，滴加几



滴 。


【反思评价】（1）废水中不含 CO32﹣的原因是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。

任务四：展望海水发展前景

【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的

海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是

（写 1 种）。

【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。


2022 年山西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的 4 个选项中，
只有 1 个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 【解答】解：A、加大矿产开采，会破坏地表环境不利于保护黄河的生态环境，故选项错误。
B、限制林草种植，不利于保护黄河的生态环境，故选项错误。

C、防止水土流失，有利于保护环境，维护生态平衡，就是保持经济社会的可持续发展， 故选项正确。
D、兴建牧场养殖，会产生大量的污染物，会污染水体、土壤等不利于保护黄河的生态环境，故选项错误。
故选：C。

2. 【解答】解：肉制品中富含蛋白质，羊肉中富含的营养素是蛋白质。故选：B。
3. 【解答】解：随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。
故选：D。

4. 【解答】解：A.放烟花是利用烟花的可燃性，是化学性质，故正确； B.贴对联没有发生化学变化，利用对联的物理性质，故错误；
C.剪窗花没有发生化学变化，利用窗花的物理性质，故错误； D.包饺子没有发生化学变化，利用饺子的物理性质，故错误； 故选：A。
5. 【解答】解：A、单质中元素的化合价为 0，因此氮气中氮元素的化合价表示为2，正确；
B、CaCl2 中氯元素的化合价为﹣1 价表示为Ca 2，错误；
C、氢氧化钾中氢元素的化合价表示为 KO ，错误； D、五氧化二磷中氧元素的化合价表示为P2 5，错误。故选：A。
6. 【解答】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽

化吸热，使温度低于着火点。故选：B。
7. 【解答】解：A、在 55℃～65℃的环境中反应制成替诺福韦，因此该物质受热不分解， 错误；
B、替诺福韦是由一种物质组成的，属于纯净物；

C、替诺福韦的相对分子质量为 287.22，单位是 1 不是 g，1 省略不写，错误；

D、替诺福韦由C、H、N、O、P 五种元素组成，正确。故选：D。
8. 【解答】解：A、镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，且镁带逐渐减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能判断出反应的发生， 故选项错误。
C、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。
故选：A。

9. 【解答】解：A、从垃圾中分类出来的金属有不同程度的腐蚀等，应该经过处理加工之后才可使用，故A 错误。
B、有机物不可再上餐桌，如地沟油不能回到餐桌，故 B 错误。

C、可燃物焚烧发电，可节约能源，故 C 正确。

D、惰性物如废玻璃可回收再利用，不可彻底抛弃，故D 错误。故选：C。
10. 【解答】解：A、由图（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）可知，尿素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥，然后被植物吸收，说明尿素中氮元素不能被植物直接吸收利用，故 A 错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，尿素中没有氯元素，故生成的铵态氮肥不可能是氯化铵，故 B 错误。
C、在缺氧条件下铵态氮肥变成氮气或一氧化氮，失去肥效，暴雨会导致缺氧，故使铵态氮肥营养流失，故C 正确。
D、根据两种物质的溶解度曲线可知，温度小于 t1，两种物质溶解度随温度变化都较大，

故不能用降温结晶可使两种物质分离，故D 错误。故选：C。
三、生活、生产应用题（本大题共 5 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16
分。）【关注生活现象】
11. 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的 CO2、H2O 和氮气，反应物均为有毒物质，因此推进剂在使用时应注意二者恰好反应、防止反应物泄漏；故答案为：氮气（或 N2）；二者恰好反应（或防止反应物泄漏）；
（2） 氧气能供给呼吸，为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是氧气，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性或耐压性；故答案为：氧气（或O2）；气密或耐压；
（3） 铝是一种金属，属于金属材料，铝的元素符号为 Al，舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是强度高、耐撞击；故答案为：金属；Al；强度高（或耐撞击）；
（4） 在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O；
在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等； 故答案为：2H2+O22H2O；防止发生爆炸（或减轻重量）（合理即可）。
【关注生产实际】
12. 【解答】解：（1）烧成炉中有新物质生成，属于化学变化；

（2） 练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；

（3） 施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是保护蓄光釉料或提高釉面性能（合理即可）；
（4） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是化学性质稳定（ 合理即可）；
（5） 铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：

（1）烧成炉； （2）搅拌；

（3） 保护蓄光釉料或提高釉面性能（合理即可）；

（4） 化学性质稳定（合理即可）；
（5） 化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
四、科普阅读题（本大题共 1 个小题。化学方程式 2 分，其余每问 1 分，共 7 分。）
13. 【解答】解：（1）从图片看出，火山喷发产生的有害气体有二氧化硫和氯化氢；故答案为：SO2 或HCl；
（2） 根据资料中的信息，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体 ，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式
为：CaCO3 CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3 CaO+CO2↑；
（3） 地表的温度与太阳光有关，大量火山灰弥漫在空中，火山灰阻挡了太阳光，太阳光不能照射到地面上，导致地表温度骤降；农作物的生成需要一定温度，地表冷却，会冻伤农作物，温度太低，农作物不能正常生长；故答案为：火山灰阻挡了太阳光，太阳光不能照射到地面上；冻伤农作物，温度太低，农作物不能正常生长；
（4） 火山喷发释放的能量来自地热能，如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的能源危机、资源匮乏、环境污染等；故答案为：地热能；能源危机、资源匮乏、环境污染等（合理即可）。
五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，
共 6 分。）
14. 【解答】解：A 俗称生石灰，A 是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氧化钙都能与酸反应，所以 C 是氢氧化钙，B 是酸；碳酸钠即可与酸反应又能与氢氧化钙反应，所以 D 是碳酸钠；酸能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水又与相互反应， 所以 E、F 是二氧化碳和水，代入图中验证合理。
分析 1：A 是氧化钙，属于氧化物；故答案为：氧化物；

分析 2：B 生成 E 或 F 可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为： Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2 ↑ ； 故 答 案 为 ： Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑；
分析 3：C 与 D 反应碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 复分解反应。

六、定量分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式 1 分，共 6 分。）
15. 【解答】解：（1）b 曲线始终不变即二氧化锰质量分数不变，原因是没有加热或加热温度太低或反应未开始。
（2）解：KClO3 的质量为：2g÷25%﹣2g＝6g 设生成氧气的质量为 x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96

6g x

x＝2.35g

答：生成氧气的质量为 2.35g。故答案为：
（1）没有加热或加热温度太低或反应未开始；

（2）2.35g。
七、实验探究题（本大题共 2 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每问或每空 1 分，共 15
分。）【基本实验】
16. 【解答】解：【实验方案】（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3） 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色，生成的铜是红色固体，因此实验中观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4） 由实验现象可知，在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，即铁的金属活动性大于铜；故答案为：在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面（或铁的金属活动性大于铜）；
【问题与交流】①该实验成功的关键是铁丝要打磨干净，除去铁丝表面的铁锈，硫酸铜溶液的浓度要适中等；故答案为：铁丝要打磨干净（或硫酸铜溶液的浓度要适中）；
②铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子；故答案为：铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）。
【科学探究】

17. 【解答】解：任务一：【分析交流】海水中含有大量的氯化钠等化学资源，故答案为： 氯化钠（合理即可）；
任务二：（1）海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，可以使含盐量降低，所以该过程中发生变化的是含盐量降低，故答案为：含盐量降低；
（2）淡化后的海水可用于生活用水等，故答案为：生活用水；

【进行实验】①酸能使紫色石蕊变红，由实验结论：废水中含有硫酸和盐酸可知，取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红，故答案为：溶液由紫色变红；
③硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，取步骤②的上层清液于试管中，上层清液中含有的溶质有过量的硝酸钡，生成的硝酸，未反应的氯化氢，滴加几滴硝酸银溶液， 会产生白色沉淀，由于硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，故答案为：硝酸银溶液；
【反思评价】（1）废水中不含碳酸根的原因是：碳酸根离子和氢离子不能共存，故答案为：碳酸根离子和氢离子不能共存；
（2）步骤③中发生反应是硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该化学方程式为

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【小组交流】经常食用含碘元素的海水食物可预防的疾病是甲状腺肿大（合理即可）。

2022 年天津市中考化学试卷
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）

A．纸张燃烧 B．海水晒盐 C．铁丝弯曲 D．玻璃破碎2．（2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氧气 D．氮气3．（2 分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Si D．O 4．（2 分）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．化合物：汽水 B．单质：氢气

C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳5．（2 分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 读取液体体积
C． 取用粉末药品 D． 点燃酒精灯
6．（2 分）垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ）

A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾

7．（2 分）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH＝1、食盐水 pH＝7、肥皂水 pH

＝10、炉具清洁剂 pH＝12，其中碱性最强的是（ ）

A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂8．（2 分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

9．（2 分）下列叙述正确的是（ ）

A. 湿衣服晾干是水分子不断运动的结果

B. 在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小C．电线由于老化短路而起火可用水灭火
D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸

10．（2 分）在 2NO+O2═2NO2 的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．NO2 为空气污染物
B. 该反应为化合反应

C. 在 NO 中N 的化合价为+2 价

D. 参加反应的 NO 和O2 的质量比为 15：16
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2
个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个
且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2 分）下列叙述正确的是（ ）

A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液

B. 化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥D．有气体生成的反应均为复分解反应
（多选）12．（2 分）下列说法正确的是（ ）

A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和 5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象

D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液13．（2 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

（多选）14．（2 分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）











选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu（OH）2
K2CO3
A．A B．B C．C D．D

（多选）15．（2 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。某
同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
（ ）

A. 原混合物中钠元素的质量为 4.6g

B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3g
三、填空题（本大题共 3 小题，共 19 分）
16．（6 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦

⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。

（1） 属于复合肥料的是 ；

（2） 属于基本营养素的是 ；

（3） 可用于制作导线的是 ；

（4） 可用于裁玻璃的是 ；

（5） 可供给人呼吸的气体是 ；

（6） 可用于制造低温环境的是 。

17．（6 分）人类生命活动离不开水。

（1） 地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图 1 所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。
（2） 下列有关水的说法正确的是 （填序号）。

A. 过滤可以降低水的硬度

B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺

C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水

（3） 如图 2 为电解水实验的示意图。若 b 试管中产生 3mL 气体，则 a 试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更
旺。电解水的化学反应方程式为 。
18．（7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1） 从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。

（2） 元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为 258，则钔原子的质子数为 。
（3） 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。




①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；

②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；

③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。

（4） 如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式 。

四、简答题（本大题共 3 小题，共 19 分）
19．（6 分）写出下列反应的化学方程式。

（1） 碳在氧气中充分燃烧 ；

（2） 锌与稀硫酸反应 ；

（3） 加热高锰酸钾制取氧气 。

20．（6 分）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1） 下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。

A．植物油B．面粉C．白糖
（2） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。



①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3） 用氯化钠和蒸馏水配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。

①配制过程有以下步骤： a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是

（填序号）。A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。

21．（7 分）有 A～E 五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：

（1）A 为 。

（2）A 与 E 反应的化学方程式为 。

（3）B 与 E 反应的化学方程式为 。

（4） 对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。

①分别滴加酚酞溶液

②分别滴加氯化镁溶液

③分别加入铁粉
五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）
22．（8 分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1） 根据下列装置图回答：

①写出仪器 a 的名称： 。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），

反应的化学方程式为 。

④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上， 火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。
A．隔绝空气B．降低着火点C．清除可燃物
（2） 下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。

选项
A
B
C
实验








实验
蜡烛由低到高依次
烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化
水溶液呈紫色，汽油的
描述
熄灭，说明通常状况
钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液
颜色不变，说明同一物

下二氧化碳不燃烧，
温度降低
质在不同溶剂中溶解

不支持燃烧，密度比

性不同

空气的大


23．（7 分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1） 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填

化学式）。

（2） 向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3） 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）
8.7g 放入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1g 溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到 0.1%）。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
24．（7 分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1） 化石燃料主要包括煤、 和天然气。

（2） 化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
（3） 绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
（4） 乙醇是常用的燃料，现有 9.2g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25．（3 分）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1） 甲醇的相对分子质量为 ；

（2） 甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；

（3） 甲醇中氧元素的质量分数为 。

26．（7 分）现有Na2SO4 和 CuSO4 的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4 固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4 溶液。
可供选择的试剂有：NaOH 溶液、KOH 溶液、BaCl2 溶液。
该小组的同学称取固体样品 20g，向其中加入 135.9g 水全部溶解，再加入 40g 所选试剂， 恰好完全反应，得到 Na2SO4 溶液和 4.9g 沉淀。回答并计算：
（1） 该同学选择的试剂为 溶液；

（2） 所选试剂中溶质的质量；

（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2022 年天津市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确； B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。
2. 【解答】解：A、二氧化碳占 0.03%，含量很少，故选项错误。 B、水蒸气含量很少，故选项错误。
C、氧气占 21%，含量较多，但化学性质比较活泼，故选项错误。D、氮气占 78%，含量较多，且化学性质不活泼，故选项正确。故选：D。
3. 【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：D。
4. 【解答】解：A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，属于混合物，故选项说法错误。 B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。

D、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。
故选：B。

5. 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。

6. 【解答】解：塑料矿泉水瓶可以回收重新利用，因此属于可回收物。故选：A。
7. 【解答】解：当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂 pH＝12，大于 7，显碱性，且 pH 最大，碱性最强。
故选：D。

8. 【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。

9. 【解答】解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故 A 正确；

B、在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子的体积变小， 故 B 错误；
C、电线由于老化短路而起火不可用水灭火，以防发生触电，故 C 错误；

D、甲烷具有可燃性，甲烷与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，故D 错误。故选：A。
10. 【解答】解：A、NO2 是一种有毒气体，属于空气污染物，故A 正确；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故 B 正确；

C、在 NO 中，氧元素显﹣2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：

N 的化合价为+2 价，故C 正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的 NO 和 O2 的质量比为（30×2）：32＝15：8，故 D
错误。

故选：D。
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2
个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个
且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）
11. 【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成

大的油珠，不能溶解油污形成溶液，故选项说法错误。

B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，故选项说法正确。C、不能大量使用农药和化肥，要合理使用，故选项说法错误。
D、有气体生成的反应不一定为复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：B。

12. 【解答】解：A、铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，故 A 正确；

B、碘元素属于人体必需的微量元素，故B 错误；

C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故C 错误；
D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D 正确。故选：AD。
13. 【解答】解：A、分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、分别加入少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是 5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项错误。
C、鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、将气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。

14. 【解答】解：A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，H2SO4 能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与氢气反应，不符合图示关系，故选项错误。
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，C、CO 均具有还原性，均能与氧化铜反应， 碳不充分燃烧生成一氧化碳，符合图示关系，故选项正确。
C、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反应生成氯化镁和水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合图示关系，故选项正确。
D、H2SO4 能与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化铜难溶于水，不能与碳酸盐反应生

成碳酸钾，不符合图示关系，故选项错误。故选：BC。
15. 【解答】解：A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠
中钠元素的质量守恒，则 10.6g 碳酸钠中钠元素的质量为 10.6g×＝4.6g， 故A 符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于 4.4g，故 B 不符合题意：
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为 11.7g.所得溶液的质量为：
10.6g+100g﹣4.4g＝106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为 100%≈11%， 故 C 不符合题意；
D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为 8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g﹣ 8.4g＝5.3g，故D 符合题意。
故选：AD。
三、填空题（本大题共 3 小题，共 19 分）
16. 【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
（2） 蛋白质属于基本营养素；

（3） 铜具有导电性，可用于制作导线；

（4） 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；

（5） 氧气是可供给人呼吸的气体；

（6） 液态氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。故答案为：（1）③；
（2）④；

（3）①；

（4）②；

（5）⑥；

（6）⑤。

17. 【解答】解：（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图 1 所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 2.53%；故答案为：2.53%；

（2）A．过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B．大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；

C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确； 故答案为：C；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若 b 试管中产生 3mL 气体，则 a 试管中产生气体约为 6mL。试管 b 中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生
成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为 2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：6；b；
2H2O 2H2↑+O2↑。
18. 【解答】解：（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；

（2） 元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），钔原子的质子数为 101；故答案为：101；
（3） ①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层的 1 个电子而显+1 价，氧原

子的最外层有 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子而显﹣2 价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
（4） 由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢， 化学方程式为H2+Cl2 2HCl；故答案为：H2+Cl22HCl。
四、简答题（本大题共 3 小题，共 19 分）
19. 【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（2） 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3） 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

20. 【解答】解：（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确； 故选：C；
（2） ①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在 t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至 t1℃时，甲和乙还是饱和溶液， 此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度＞甲的溶解度，则乙的溶质质量分数＞甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与 t2℃ 时相同，利用丙在 t2℃时的溶解度计算，丙在 t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（3） ①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C；
②配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 100g×8%＝8g。故答案为：
（1）C；

（2）①丙＞乙＞甲；

②甲；

③乙＞丙＞甲；

（3）①C；

②8。

21. 【解答】解：（1）有 A～E 五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E 为碳酸钠溶液，A 为稀盐酸，B 为氢氧化钙溶液。

（2）A 与E 反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）B 与 E 反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， 反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4） 还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别。故答案为：
（1） 稀盐酸；

（2） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①②。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）
22. 【解答】解：（1）①仪器 a 的名称是集气瓶；

②实验室用高锰酸钾制取，属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置 C 或D 收集；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置 B 作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 D 收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
④用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气（或空气），故选：A；
（2）A.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故A 正确；
B.因为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，故B 错误；
C.水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故 C 正确。故选：AC。

故答案为：

（1）①集气瓶；

②AC 或 AD；

③BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
④A；

（2）AC。

23. 【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2） 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁， 过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；
（3） 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为 x， 则：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 73 127 127﹣73＝54

x 108.1g﹣100g＝8.1g

x＝8.4g
则该样品中碳的质量分数为 ≈3.4%，含碳量介于 2%～4.3%之间， 该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe；3.4%；生铁。
24. 【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；

（2） ） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2 ＝
Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3） ） 葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水， 化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；

（4）9.2g 乙醇中含碳元素的质量为 9.2g×＝4.8g，含氢元素的质量为 9.2g
×＝1.2g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为 60%，则碳元素的质量分数为 1﹣60%＝40%，混合气体的质
量为 4.8g÷40%＝12g，乙醇燃烧生成水的质量为 1.2g÷＝10.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为 12g+10.8g﹣9.2g＝13.6g；故答案为：10.8；13.6。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25. 【解答】解：（1）甲醇的相对分子质量为 12+4+16＝32，故答案为：32；

（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 12：（1×4）＝3：1；故答案为：3：1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 ＝50%；故答案为：50%。
26. 【解答】解：（1）氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠，故答案为：NaOH；
（2） 设氢氧化钠的质量为 x，原混合物中硫酸铜的质量为 y，生成硫酸钠的质量为 z 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g x＝4g
y＝8g z＝7.1g
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：（2）所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为 4g，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。

2022 年浙江省杭州市中考化学试卷
一、选择题（本大题共 21 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）
4
1．（3 分）某团队研究证明了 PtO 2+离子能够稳定存在（Pt 是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2 价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10


“祥云”火炬
“飞扬”火炬
外壳材料的主

要成分
铝合金
碳纤维复合材料
燃料
丙烷（C3H8）
氢气（H2）

2．（3 分）2008 年北京奥运会“祥云”火炬、2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（ ）








A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成
3．（3 分）配制 10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A． 读取浓硫酸的体积
B． 稀释浓硫酸
C． 加入碳酸钠









D． 倾倒稀硫酸
4．（3 分）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）

A．溶剂的质量 B．溶质的质量

C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度

5．（3 分）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

6．（3 分）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu 和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

7．（3 分）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）


A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律
二、填空题（本大题共 8 分）
8．（4 分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

（1） 硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。

（2） 文中石灰指氧化钙，可通过 CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式
为 。

9．（4 分）HCl 气体通入水中可得到盐酸，室温下，将 HCl 气体通入盛有NaOH 溶液的试管中，直至溶液的 pH＝7。回答问题：
（1） Cl 和Cl 的中子个数相差 个。
（2）HCl 气体通入 NaOH 溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
三、实验探究题（本大题共 25 分）
10．（6 分）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：



步骤 1：连接装置并检查装置气密性。

步骤 2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤 3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤 4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1） 步骤 2 中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 （选填

“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。

（2） 小金设计步骤 3 的目的是 。

（3） 实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 。

11．（8 分）同学们用 4%的 NaOH 溶液和 8%的CuSO4 溶液制备Cu（OH）2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究 1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系

两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）

编号
4%的NaOH

溶液的质量/g
8%的CuSO4
溶液的质量/g
沉淀颜色
出现黑色物质

所等待的时间/min
①
2
2
浅绿色
不出现
②
4
待填
蓝色中混有浅绿色
5
③
6
2
蓝色
3
（1） 根据探究目的及相关实验现象，②中 8%的CuSO4，溶液的质量应为 g（选

填“2”“4”或“6”）。

（2） ③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。探究 2：Cu（OH）2 分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究 1 中③的方法制备 5 份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：

编号
①
②
③
④
⑤
处理方式
不做处理
直接向试管中加 8mL 水
直接向试管中加16mL 水
滤出蓝色沉淀， 洗涤至中性后放入洁净试管，加
8mL 水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管， 加 8mL 4%的 Na2SO4
溶液
出现黑色物质所等待的时间
/min
3
11
17
不出现
不出现
（3） 判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。

（4） 分析实验结果，可得出 Cu（OH）2 分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。
12．（8 分）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。











（1） 生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用 MO2 表示，其中 M 为+1 价）可与人呼出气中的 CO2、H2O 反应生成O2，其反应的化学方程式为： 4MO2+2H2O═4X+3O2↑
4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2
X 的化学式为 。

500g 超氧化钾（KO2）和 500g 超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人

正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于 1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了 KO2 作为生氧药品。选取 KO2 的优点是 。（写出 1 点）

（2） 影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。

①生氧药品的质量

②外界有毒有害气体浓度

③外界氧气浓度

④生氧药品的种类
四、解答题（本大题共 13 分）
13．（4 分）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生

反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收 0.64 吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按 30 天计）需要含碳酸钙为 90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
14．（9 分）2021 年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及 60

玉米淀粉
人工合成

淀粉
能量转化
2%
7%

余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需 11 步，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：

效率


生产条件与方式
阳光、灌溉、施肥施药、收
割
全天候车间生产
生产周期
4 一 6 个

月
1 一 2 天
（1） 马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段： 阶段 1：从x 能→电能→氢能→甲醇；
阶段 2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。

据图分析，在阶段 1 中，x 能为 能，利用氢能合成甲醇的反应物为 ；在阶段 2 中，Cy 为甘油酮（C3H6O3），则 y 的值为 （填写数字）。
（2） 马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种 作为催

化剂，淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是 。

（3） 马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优 势是 。（写出 2 点）

2022 年浙江省杭州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共 21 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由 PtO42+，则该离子的化合价为+2 价。
原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2 价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2， 则 x＝+10 价。
故选：D。

2. 【解答】解：A、“祥云”火炬的主要成分是铝合金，含有铝、镁等；“飞扬”火炬的主要成分是碳纤维复合材料，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；均属于混合物，不都属于非金属单质， 故选项说法错误。
B、能作燃料，说明都具有可燃性，故选项说法正确。

C、氧气能支持燃烧，燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种火炬的燃料中均含有氢元素，则燃料燃烧时，都有水生成，故选项说法正确。
故选：A。

3. 【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。
故选：A。

4. 【解答】解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。

B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液， 溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选：D。
5. 【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。
D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。
故选：C。

6. 【解答】解：A、黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu 和 CuO，其中 Zn 在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；
B、黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu 和 CuO，Cu 在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错误；
C、根据题目信息，黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu 和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项正确；
D、黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu 和 CuO，加入稀硫酸后，Zn 与稀硫酸反应生成氢气， 而 Cu 不和稀硫酸反应，证明 Zn 的活泼性强于 Cu，故选项正确；
故选：B。

7. 【解答】解：A、人的呼吸作用是缓慢氧化，故 A 错误；

B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的能，故 B 正确；

C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故C 正确；
D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故D 正确。故选：A。

二、填空题（本大题共 8 分）
8. 【解答】解：（1）硝石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；故答案为：盐；
（2）由 CaCO3CaO+CO2↑可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：分解； CaO+H2O＝Ca（OH）2。
9. 【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差 37﹣35＝2 个。
（2）HCl 气体通入水中可得到盐酸，室温下，将 HCl 气体通入盛有NaOH 溶液的试管中，直至溶液的 pH＝7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图， 反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是②， 表示的是氢氧根离子。
故答案为：

（1）2；

（2）②。
三、实验探究题（本大题共 25 分）
10. 【解答】解：（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满，故答案为：放置在双具支试管口；
（2） 步骤 3 中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察

到明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤 4 中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应；
（3） 步骤 4 中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。
11. 【解答】解：（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，②中 8%的 CuSO4，溶液的质量应为 2g。
故答案为：2。

（2） ③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（3） 判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。
故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。
（4） 分析实验结果可知，①②③中溶液碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出Cu（OH）2 分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
故答案为：碱性越强，氢氧化铜越容易分解。

12. 【解答】解：（1）由 4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前 M 原子、氢原子、氧原子个数分别为 4、4、10，反应后 M 原子、氢原子、氧原子个数分别为 0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则 4X 中有 4 个 M 原子，4 个氧原子、 4 个氢原子，则 X 化学式为 MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于
1L/min，KO2 作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取 KO2 的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；
（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。
故答案为：

（1） MOH；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；

（2）①④。
四、解答题（本大题共 13 分）
13. 【解答】解：设每天需要消耗 CaCO3 的质量为 x
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，
200 128

x 0.64t

＝
x＝1t

则每个月需要石灰石的质量为 ×30＝33.3t
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为 90%的石灰石 33.3t。

14. 【解答】解：（1）据图分析，在阶段 1 中，x 能为太阳能，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，反应物是氢气和二氧化碳，甘油酮中一个分子中的碳原子个数为 3，则 y 的值为 3，故答案为：太阳能；氢气和二氧化碳；3；
（2） 绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，糖类主要为人体提供能量，故答案为：酶；为人体提供能量；
（3） 根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高，故答案为：占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。

2022 年浙江省嘉兴市中考化学试卷
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（3 分）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为 C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（ ）
A. 含有氮分子

B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．是一种无机物
D．碳、氢两种元素的质量比为 37：38

2．（3 分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）

A. 白膜都是氢氧化钙

B. 白膜的形成与二氧化碳有关C．白膜可用盐酸除去
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞

3．（3 分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象B．反应是一个吸热反应
C．反应说明镁能置换出酸中的氢D．反应后溶液中溶质质量减少
4．（3 分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适 量 稀 盐 酸 后 ， 能 证 明 两 者 发 生 化 学 反 应 的 是 （ ）








A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题有 8 小题 20 空格，每空 2 分，共 40 分）
5．（2 分）2022 年 3 月，我国最大推力的氢氧发动机在北京完成首次试车。氢氧发动机为火

箭腾飞提供“硬核”动力，结构简图如图。

发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，产物为 ，清洁无污染，符合环保的发展理念。











6．（4 分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

（1） 金属失去电子后形成 离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，

所以常被用作电池材料。

（2） 研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。

7 ．（ 4 分） 小嘉归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系， 如图所示。

（1） 请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可）。

（2） 我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步利

用了图中转化规律 （填序号）。

8．（2 分）钻石有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 。
三、实验探究题（本题有 4 小题 13 空格，第 24、25 小题每空 3 分，第 26、27 小题每空 2
分，共 32 分）
9. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】

Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

（1） 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。

（2） 反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。

四、解答题（本题有 6 小题，第 28～32 小题，每小题 0 分，第 33 小题 8 分，共 43 分）
10. 开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。

（1） 水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]

（2） 氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施碳酸氢铵 3950 千克，用氨气、水和二氧化碳反应来制取，化学方程式为 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，需要氨气多少千克？
（3） 井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒一次这种农药，需要配制溶质质量分数为 0.01%的药液 7500 千克，应购买 5%的井冈霉素药液 千克。
11. 我国政府承诺在 2060 年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。
碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约 4 亿吨贝壳，其中 95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？










12．2022 年我国将有 6 名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：










（1） 由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条，其中尿液净化

时必须除去尿液中的 等代谢废物。

（2） 为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下
转化为甲烷和水，化学方程式为 4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约 1.1 千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？

2022 年浙江省嘉兴市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1. 【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。 B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。

D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。故选：B。
2. 【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确。
C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。

D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。

3. 【解答】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。 B、用手摸外壁会感觉发烫，反应是放热反应，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。
D、参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液中溶质质量增加，故选项说法错误。
故选：C。

4. 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用 pH 试纸测得溶液的 pH 等于 7，说明溶液显中性，能证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反

应，故选项错误。

D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余， 不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。
故选：A。
二、填空题（本题有 8 小题 20 空格，每空 2 分，共 40 分）
5. 【解答】解：发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，液氢在液氧中燃烧生成水，则产物为水。
故答案为：水。

6. 【解答】解：（1）电子带负电，金属失去电子后带正电荷，形成阳离子。

（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图示可知，钾离子的离子半径最大，容易在电池正负极之间移动，充电速度快，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：

（1） 阳；

（2） 钾。

7. 【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，可以是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO（合理即可）。
（2）第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 利用的是金属和盐溶液反应生成新金属和新盐溶液，则第二步利用了图中转化规律⑧。故答案为：
（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；
（2）⑧。

8. 【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物， 天然钻石、氧化锆，前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成的纯净物。
故答案为：

是否由同种元素组成的纯净物。
三、实验探究题（本题有 4 小题 13 空格，第 24、25 小题每空 3 分，第 26、27 小题每空 2
分，共 32 分）

9. 【解答】解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。

（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出述结论。
故答案为：

【实验步骤】天平是否平衡；

【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；

（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。
四、解答题（本题有 6 小题，第 28～32 小题，每小题 0 分，第 33 小题 8 分，共 43 分）
10. 【解答】解：（1）A、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

C、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。故答案为：C。
（2） 设需要氨气为x。NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
17 79

x 3950kg

x＝850kg
答：需要氨气 850kg。

（3） 设应购买 5%的井冈霉素药液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 x×5%＝7500kg×0.01% x＝15kg。
故答案为：15。

11. 【解答】解：某地贝壳堤储存了约 4 亿吨贝壳，其中 95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定
了碳元素的质量为 4 亿吨×95%××100%＝0.456 亿吨。答：该地贝壳堤固定了 0.456 亿吨碳元素。
12. 【解答】解：（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三

条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物。

（2）设可生成水质量为x 4H2+CO2 2H2O+CH4
44 36

1.1 千克 x

＝
x＝0.9 千克

答：可生成水 0.9 千克。故答案为：
（1）3；尿素、尿酸；

（2）0.9 千克。

2022 年浙江省温州市中考化学试卷
一、选择题（本题有 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4 分）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中

Hg 的化合价为+2，则 S 的化合价是（ ）

A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2

2．（4 分）在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（ ）

A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低

C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强
3．（4 分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是 FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4．（4 分）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）


A. 颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性

5．（4 分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）

选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离
子
具有酸性
检验溶液中是否含
有银离子
B
稀盐酸中含有氯离
子
具有酸性
检验溶液中是否含
有银离子
C
氢氧化钠
溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根
离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题有 7 小题，每空 2 分，共 12 分）
6．（4 分）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为 C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化， 需密封避光低温保存。
（1） 根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 。

（2） 千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 。（填序号）

7．（6 分）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803 年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809 年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，

相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811 年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。

（2） 道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3） 依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的 是 。（可多选）
A.1 升氢气和 1 升氯气化合成 2 升氯化氢气体

B.2 升氢气和 1 升氧气化合成 2 升水蒸气

C. 木炭与 1 升氧气化合成 1 升二氧化碳

D. 木炭与 1 升二氧化碳化合成 2 升一氧化碳

E. 硫与 1 升氢气化合成 1 升硫化氢气体

8．（2 分）科学中普遍存在着“系统与模型”。

建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为 50 毫升溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液模型，其中 5 个“〇”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%，稀释后溶液密度变小。在答题纸图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布）。
三、实验探究题（本题有 1 个小题，共 9 分）
9．（9 分）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。
在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取 V1 毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的 V2 毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读

出量筒中剩余气体体积为V3 毫升。
说明：①V1、V2、V3 都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。
②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。

③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4 体积一氧化氮与 3 体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。
（1） 小明用气密性良好的注射器，获取V1 毫升教室内空气的具体操作是 。
（2） 实验测得教室内空气中氧气的体积分数为 。（用 V1、V2、V3 表示）
（3） 小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。
四、解答题（本题有 2 小题，共 15 分）
10．（6 分）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。

（1） 启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为： 。

（2） ）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂 X 应具有的性质是 。
（3） 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m 克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙

所示，选择 a、b、c、d、m 中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

11．（9 分）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取 400 克溶质质量分数为 7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行 A、B、C 三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表
（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别
A
B
C
盐酸溶质质量分

数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%
（1） 小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C 组在第 5～10

分钟时反应快速变慢的主要原因是 。

（2） 小明用 400 克盐酸进行A 组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为 2 克/升）
（3） 实验中，小明想在 10 分钟内制取 10 升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 。

2022 年浙江省温州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1. 【解答】解：硫化汞中 Hg 的化合价为+2，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则 x＝﹣2 价。
故选：B。

2. 【解答】解：某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。故选：C。
3. 【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是 FeS2FeS+S，该
反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故选：B。
4. 【解答】解：两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。
故选：D。

5. 【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题（本题有 7 小题，每空 2 分，共 12 分）
6. 【解答】解：（1）千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16

×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。故答案为：
（1）白色固体（或难溶于水）；

（2）①。

7. 【解答】解：（1）1897 年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2） 道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3） A、1 升氢气和 1 升氯气化合成 2 升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2 升氢气和 1 升氧气化合成 2 升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与 1 升氧气化合成 1 升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与 1 升二氧化碳化合成 2 升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与 1 升氢气化合成 1 升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：（1）电子；

（2） 化合物；

（3） ABD。

8. 【解答】解：根据稀释前后溶质质量不变，设 10%的蔗糖溶液密度为ρ1，5%的蔗糖溶液密度为 ρ2，5%溶液体积为 x，则有 50mL×ρ1×10%＝x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即ρ1＞ρ2，故 x＞100mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大， 溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如下：。



故答案为： 。
三、实验探究题（本题有 1 个小题，共 9 分）
9. 【解答】解：（1）用气密性良好的注射器，获取 V1 毫升教室内空气的具体操作是在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为 V1 毫升处并密封。
（2） 用注射器获取 V1 毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的 V2 毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为 V3 毫升。则一共消耗一氧化氮和氧气体积为 V1+V2﹣V3；由题干信息：同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4 体积一氧化氮与 3 体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收，故
氧气体积为 （V1+V2﹣V3）；教室内空气中氧气的体积分数为×100%
＝×100%；
（3） 在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（其它合理答案也给分）。
故答案为：（1）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1 毫升处并密封；
（2）×100%；
（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（合理即可）。四、解答题（本题有 2 小题，共 15 分）
10. 【解答】解：（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式
为 2Mg+O22MgO；
（2） 产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂 X 能吸收氯气，但不吸收氧气；
（3） 氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为 2NaClO32NaCl+3O2↑；
根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m﹣d＝a，即 m＝a+d；m﹣c＝b，即 m＝b+c；a+d＝b+c；故能体现

质量守恒定律的关系式有 a+d＝b+c、m＝a+d、m＝b+c。故答案为：
（1）2Mg+O2 2MgO；
（2） 吸收氯气，但不吸收氧气；

（3） a+d＝b+c 或 m＝a+d 或 m＝b+c。

11. 【解答】解：（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。
（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m＝400 克×7.3%×82.5%＝24.09 克设生成二氧化碳的质量为x
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44

24.09 克 x

＝
解得：x＝14.52 克
V＝＝7.26 升
答：可收集到二氧化碳气体 7.26 升。

（3）选 B，由图像可知，B 前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于 1 升，能满足十分钟内收集 10 升二氧化碳。
故答案为：

（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；
（2）7.26 升；

（3）选 B，前 10 分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集 10 升二氧化碳。