2023年中考押题预测卷01（上海卷）-化学（考试版）A4

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2023年中考押题预测卷01【上海卷】

化学部分

（考试时间：50分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项，共20分）

1．氦的元素符号是（　　）

A．H B．He C．Hg D．N

2．属于稀有气体的物质是

A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气

3．属于有机物的是（　　）

A．C60 B．一氧化碳 C．甲烷 D．碳酸

4．化学用语与含义相符的是（　　）

A．FeO——氧化铁

B．2He——2 个氦气

C．2H——2个氢原子

D．Cl2——2 个氯分子

5．科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是（　　）

A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2

6．物质的用途错误的是（　　）

A．氦气可填充气象气球

B．明矾用于杀菌消毒

C．熟石灰降低土壤酸性

D．大理石做建筑材料

7．下列清洁用品中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13

8．互为同素异形体的一组物质是（　　）

A．氢气和液氢

B．水银与银

C．水和双氧水

D．氧气和臭氧

9．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．有关CuSO4﹒5H2O说法正确的是（　　）

A．1molCuSO4﹒5H2O中含5mol氧原子

B．是一种混合物

C．摩尔质量为250

D．俗称胆矾或蓝矾

11．关于化学学科基本观念的说法错误的是（　　）

A．能量观——生石灰与水反应是放热反应

B．转化观——CO可由C与CO2在高温下反应得到

C．微粒观——金刚石由原子构成

D．分类观——烧碱和纯碱都属于碱

12．水分子分解如下面示意图，从中不能获得的信息是（　　）

A．水是由氢元素和氧元素组成

B．化学反应前后元素的种类不变

C．水有溶解与分散其他物质的能力

D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

13．对 的描述，错误的是（　　）

A．伴随蓝色絮状沉淀的产生

B．恰好反应后溶液呈无色

C．元素的存在形态均无变化

D．属于酸碱中和反应

14．对应的实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

15．关于氧化物的说法正确的是（　　）

A．含有氧元素的化合物是氧化物

B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C．非金属氧化物都是酸性氧化物

D．碱性氧化物有可能不与水反应

16．有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（    ）

A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器

C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量

17．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是（　　）

A．固体X可能是混合物

B．溶液Z中只含一种溶质

C．气体M和气体Y都是二氧化碳

D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙

二、简答题(共30分)

18．学好化学，科学防疫

①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有___________性。

②研究表明，浓度为 75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是___________(纯净物或混合物)。

③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由___________种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为___________。0.5mol 的过氧乙酸中约含氢原子___________个(用科学记数法)。

19．气体制取是重要的化学实验活动。

①仪器a的名称是________。

②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。

③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B，装置C的优点是___ 。

④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是_________。

I.先加氯酸钾，后加二氧化锰

II.先加二氧化锰，后加氯酸钾

Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰

⑤能收集氧气的装置是_________。

⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?

20．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是__________________；

②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____________________、过滤、洗涤、干燥。

③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是________。

A 所得B溶液一定饱和        B 溶质质量一定变大

C 溶质质量分数可能变大     D若X=1.8g，所得溶液不饱和

④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是____________(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。

21．某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。

[实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。

步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。

步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。

[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。

实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。

方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________， 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。

实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。