北京市大兴区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

大兴区2022~2023学年度第二学期期中检测

高一化学

2023.04

考生须知

1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Mg 24  Cl 35.5  Fe 56

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是（    ）

2．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（    ）

A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与铁 D．硫与钠

3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（    ）

A． B． C． D．

4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（    ）

A．硫酸铜溶液 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．浓盐酸

5．下列关于一氧化氮（）性质的描述中，不正确的是（    ）

A．红棕色气体  B．能与氧气反应

C．相同条件下密度比空气的略大 D．不能与水反应

6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ）

A．与盐酸的反应属于放热反应

B．能量变化与化学键的断裂和形成有关

C．与的反应属于放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

7．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量、颗粒大小相近的大理石（主要成分为）与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取，开始阶段化学反应速率最大的是（    ）

8．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是（    ）

A．前，该反应的正反应速率大于逆反应速率

B．时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零

C．达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化

D．若通入与进行反应，生成

9．自然界中氮的循环如下图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．工业合成氨属于人工固氮 B．雷电作用下与可发生化学反应

C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应 D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

10．回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高

C．回收的最终产物为和

D．上述过程中可以循环使用

11．下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是（    ）

A．硝酸银溶液与盐酸反应：

B．浓硝酸见光分解：

C．铜与稀硝酸反应：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（    ）

13．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是（    ）

A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应

B．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是

C．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深

D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（    ）

第Ⅱ卷  非选择题（共58分）

15．（10分）回答下列问题。

（1）补齐物质及其用途的连线。

（2）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

①上图所示装置中，片作________（填“正极”或“负极”），片上发生反应的电极反应式为________。

②上图所示装置可将________（写离子反应方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。

（3）镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。

下列说法正确的是________（填字母）。

a．石墨是电池的负极

b．发生氧化反应

c．当有参与反应时转移电子

16．（12分）500℃时，在的密闭容器中，使和足量的在催化剂的条件下发生反应，和生成物的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题。

（1）结合数据分析，写出和足量的反应的化学方程式________。

（2）在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是________。

加快该反应速率的措施有________（至少写出一条）。

（3）已知：转化率。

则第末，的转化率为________。

（4）该反应在________（填“2”或“5”）达到化学平衡状态。

（5）反应达到平衡状态的依据是________（填字母序号）。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．反应物浓度与生成物浓度相等

c．反应物浓度与生成物浓度均不再变化

（6）用微观示意图表示上述反应：在方框内画出图1中达到平衡后的分子。

17．（13分）某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（气密性已检验、夹持装置已略去）。

（1）试管①中反应的化学方程式是________；

浓硫酸表现出的性质是________、________。

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因________。

（3）试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是________。

（4）为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是________。

18．（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液。小组同学提纯的流程如下图：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：ⅰ．溶液、ⅱ．________溶液、ⅲ．________溶液（填化学式）。

（2）操作a的名称是________；加入盐酸发生反应的离子方程式是________。

（3）经过操作a后，为了检验所得滤液中的已除净，进行如下实验：取少量滤液于试管中，________（补齐操作和现象），证明已除净。

（4）操作b中用到的仪器有：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、________（填仪器名称）。

（5）若小组同学向溶液Ⅰ中加入A后直接加盐酸调至为4~5，再进行操作a进行分离，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为________（写化学式）。

19．（12分）某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

（1）Ⅰ中与稀反应的化学方程式是________。

（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是________．

（3）针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究

假设1：________；

假设2：的浓度较大所致。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①甲同学取一份溶液于右图所示试管中，________（填“实验现象”），证实假设1成立。

②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作________（填“能”或“否”）证实假设2成立，结合化学用语说明理由________。

（4）为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验（实验前封闭装置内空气已除净）。

①装置B的作用是________。

②装置D中盛放和________。

③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是________。

大兴区2022~2023学年度第二学期期中检测

高一化学参考答案及评分参考

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

第Ⅱ卷（非选择题  58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（10分）

（2）①负极 

②  电流表指针发生偏转，铜片表面有气泡

（3）bc

16．（1）  （2）0.8  使用催化剂或增大压强或升高温度   （3）50%  （4）5  （5）a  c

（6）

17．（1）  氧化性、酸性

（2）品红溶液褪色  还原

有黄色固体生成

中S的化合价是-2价，有较强的还原性，中S的化合价是+4价，具有氧化性，所以二者可以发生氧化还原反应，生成中间价态的S。

（3）或

（4）试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入盛水的烧杯中

18．（1）   

（2）过滤；、

（3）向其中先滴加盐酸，再加入溶液，若无沉淀则证明已除净

（4）蒸发皿

（5）

19．（1）

（2）硝酸浓度大

（3）溶解了生成的

①红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色（1分）

②否，加水后浓度变小，同时与发生使浓度减小，由①可知，溶液也能变蓝

（4）①将全部转化为

②浓硝酸

③C中上方气体仍为无色，D中溶液变绿