广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

玉林市2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（    ）

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

2．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是（    ）

A．的结构示意图：

B．用电子式表示氧化钠的形成过程：

C．中子数为17的氯原子：

D．氨气的电子式：

3．下列分类或归类正确的是（    ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②NaOH、、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质 ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④

4．下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A．NaOH、、 B．、、

C．、KOH、 D．、、

5．下列有关实验的说法中正确的是（    ）

A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发

B．某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在

C．灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色

D．常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

6．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（    ）

A． B．

C． D．

7．配制480 mL 0.1 mol/L 溶液时，下列有关说法正确的是（    ）

A．称量的胆矾晶体（）质量为12.0 g

B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低

C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高

D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W

B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键

C．简单氢化物的稳定性：X>Z

D．氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

9．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．强酸性溶液中：、、、

B．含溶液中：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

10．工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是（    ）

A．从海水中提取溴：浓缩海水

B．从海水中提取镁：海水

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿

11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（    ）

A．标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4

B．标准状况下，22.4 L氯气中，氯原子的数目为2个

C．等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，而且产生的量较多

D．0.1 mol Na与足量的氧气充分反应，不管是常温条件下反应还是加热条件下反应，转移的电子数目一定是

12．下列各反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

B．钠和水的反应：

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

D．溶液和Fe反应：

13．下列叙述正确的是（    ）

①与都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

②钠比铜活泼，钠与溶液反应，可以置换出单质铜

③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。

④石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和

⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A．都正确 B．②③④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥

14．已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当 mol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl

C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题：（本题共4大题，共58分。）

15．（14分）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：

（1）R元素的名称为：______，W在周期表中的位置为：____________。

（2）已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于______化合物（选填：“离子”或“共价”），属于______（选填：“电解质”或“非电解质”）

（3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式__________________。

（4）化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与反应的化学方程式___________________。

（5）为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是______。

a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱

d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

16．（18分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

（1）工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol 成2 mol 可放出92 kJ热量，如果将10 mol 和足量混合，使其充分反应，放出的热量______（选填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。

（2）在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的A和B气体，随时间的变化如下表：

①0~4 s内，______。

②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是______。

a．缩小容器体积  b．升高温度

c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气

③在第5 s时，B的转化率为______。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。

（3）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中______元素被氧化，氧化剂是______（用化学式表示，下同），还原产物为____________。

②当反应中有1 mol 离子生成时，转移的电子数是______。

17．（10分）用10 mol/L的浓盐酸配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：__________________。

（2）经计算需要______mL浓盐酸（保留一位小数）。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积______（选填“大于”、“小于”、“等于”）计算值。

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。

（4）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是（    ）。

A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B．未经冷却将溶液注入容量瓶中；

C．摇匀后发现液面下降再加水； D．定容时俯视观察液面。

18．（16分）硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：

①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

（1）盛装Cu的仪器名称为______，化合物中S元素的化合价是______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为：_____________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的______。

A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和NaOH溶液 D．浓

（3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_____________。

（4）少量硫酰氯也可用氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是______（选填：A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．重结晶）。

依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式________________________。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：______。（产率）

玉林市2022-2023学年高一下学期期中考试

化学科参考答案

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）

1．D

【详解】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；

B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，B正确；

C．小苏打是，可用作糕点的膨松剂；胃酸的主要成分是HCl，遇HCl发生反应以达到治疗胃酸过多的效果，C正确；

D．使用含的产品仍然产生，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误；

答案选D。

2．A

【详解】A．氯为17号，形成时最外层得一个电子结构示意图为，A项正确；B．为离子化合物形成过程中有电子的转移，同时是2个和一个组成，表示为，B项错误；C．中子数为17的氯原子的质子数为17、质量数为34，原子符号为，故C项错误；

D．N最外层5个电子需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，的电子式为，D项错误；

故选A。

3．C

【详解】氨气溶于水得到氨水，氨水属于混合物，①不正确；、NaOH、HCl、IBr均为两种或两种以上元素组成的纯净物，都是化合物，②正确；盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，也不是非电解质，③不正确；、、金刚石、石墨均为碳元素组成的不同单质，都是碳的同素异形体，④正确；答案选C。

4．C

【详解】A．NaOH和中含有离子键和共价键，但中只含共价键，A错；

B．和中含有离子键和共价键，但中只含离子键，B错；

C．、KOH、中含有离子键和共价键，C正确；

D．和中含有离子键和共价键，但中只含共价键，D错。

5．A

【详解】A．浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出氨气和氯化氢气体反应生成白色的氯化铵固体，A正确；

B．溶液中也可能存在，故B错误；

C．碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰紫色，故C错误；

D．铁常温下在浓硝酸溶液中发生钝化现象，铁表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误。

6．C

【详解】A．不能一步反应生成，故A错误；

B．S不能一步反应生成，故B错误；

D．CO不能一步反应生成，故D错误。

7．C

【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 mol/L CuSO₄溶液，需称量的胆矾晶体质量为 g，A错误；

B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；

C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；

D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；

8．D

【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。

【详解】A．Y、Z、Q同周期，则原子半径Y>Z>Q，再根据第三周期>第二周期>第一周期，原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W，A正确；

B．O、Na可以形成化合物，，中只含有离子键，中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；

C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，C正确；

D．S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误；

9．A

【详解】A．强酸性溶液中含有，、、、和之间不反应，在溶液中能够大量共存，A正确；

B．具有氧化性，能将氧化为，不能大量存在，B错误；

C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；

D．能使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根能与反应，不能大量存在，D错误；

10．D

【详解】A．热空气吹出的，应被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤不正确，A错误；

B．从海水中提取镁，是先将石灰乳加入海水中使镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电电解，制得镁和氯气，故B错误；

C．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白粉：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，故C错误；

11．D

【详解】A．17 g氨气的物质的量是1 mol，标准状况下体积为22.4 L，选项中缺少“L”A错误；

B．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量是1 mol，氯原子的数目为个，B错误；

C．等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，但稀盐酸产生的量较多，C错误；

D．Na是+1价金属，1个Na与足量氧气完全反应转移1个电子，则0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为，D错误；

12．B

【详解】A．碳酸氢根不可拆，应为，A错误；

C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为，C错误；

D．离子方程式未配平，应为，D错误

13．C

①Na₂O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，不会有单质铜生成，故错误；③钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，故正确；④粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑤Na与溶液中的反应生成和NaOH，NaOH与反应有生成，故正确；⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小介于1 nm~100 nm之间，能产生丁达尔效应只是胶体的特有性质，故错误。

14．C

【分析】由钾原子个数守恒可知，氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的总物质的量为a mol，由氯原子个数守恒可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，若氧化产物只有次氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和次氯酸钾的物质的量都为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和氯酸钾的物质的量分别为 mol、 mol。

【详解】A．由分析可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，故A正确；

B．由题意知与KOH溶液反应时，产物中可能有KCl、KClO、，结合化合价变化可知，中氯元素化合价降低时，只能生成，故B正确；

C．由分析可知，若氧化产物只有次氯酸钾，氯化钾的物质的量为0.5a mol，反应转移的电子数目为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，氯化钾的物质的量为 mol，反应转移的电子数目为 mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围是，故C错误；

D．由题中反应可知，当，反应物恰好完全反应，则产物中不可能存在；故D正确。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共4大题，共58分。）

15．（14分）

（1）硫（2分）    第三周期ⅦA（族）（2分）

（2）共价（2分）    电解质（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）c  d（2分）

16．（18分）

（1）小于（2分）

（2）①0.001（2分）  ②a  b（2分）

③40%（2分）④1∶1（2分）

（3）①Fe（2分）  NaClO（2分）  NaCl（2分）②3（2分）

17．（10分）

（1）250 mL  容量瓶、量筒（2分）

（2）25.0（2分）  大于（2分）

（3）③①④②（2分）

（4）BD（2分）

18．（16分）

（1）蒸馏烧瓶（2分）    +6（2分）

（2）（浓）（2分）A（2分）

（3）①．吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C（2分）

（4）C（2分）  （2分）

（5）75%（2分）