宁夏2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

宁夏2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．下列物质对应的组成不正确的是 （    ）

A．生石灰： Ca(OH)2 B．烧碱： NaOH

C．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO2

2．在下列物质分类中前者包含后者的是（    ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．溶液、胶体  D．化合物、电解质

3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（    ）

①、、、均为钠盐

②盐酸、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（    ）

A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（    ）

A．非电解质：氨气、四氯化碳、氯气

B．同素异形体：活性炭、、金刚石

C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

7．金属和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明具有的性质是（    ）

①密度比水小 ②熔点较低  ③硬度较小  ④反应产生气体  ⑤反应产生碱⑥反应放出热量

A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

8．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（      ）

①C2H5OH       ②稀盐酸        ③H2O

A．①>②>③ B．②>①>③

C．③>①>② D．②>③>①

9．下列说法正确的是（    ）

A．石墨导电，所以是电解质

B．SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质

C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

D．CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质

10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A．  B．   C．  D．

11．下列离子方程式正确的是（    ）

A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag

C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓

D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O

12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（    ）

A．Na＋、H＋、Cl-、 B．K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋

C．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、

13．下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++=H2O+CO2↑

B．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（    ）

A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－

B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－

C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、

D．0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、

16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（    ）

A．该反应需要在高温条件下进行

B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化

C．加热B试管的目的是产生水蒸气

D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃

17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（    ）

A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂  D．还原性：维生素C小于+3价砷类化合物

18．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是（    ）

A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色

C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．石蕊试液，溶液变红后褪色

19．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（    ）

A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性

C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其

20．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（   ）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl

C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

21．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是（    ）

A．NO2被还原 B．CO是氧化剂

C．每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D．该条件下，还原性：CO＜N2

22．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

23．对下列实验过程的评价，正确的是（    ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有

C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

二、填空题

24．I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。

(1)属于电解质的是______。(请用序号填空)

(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)

(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。

(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。

II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)H2SO4______。

(6)NaHCO3______。

(7)Fe2(SO4)3______。

III.回答下列问题：

(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。

25．完成下列填空：

(1)已知反应：，则：

①该反应所属基本反应类型是 _______ 。

②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。

②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移电子的物质的量是_____mol。

三、元素或物质推断题

26．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

试完成下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：______、X：______、Y：______、Z：______。

(2)写出③反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂并用双线桥标出电子转移情况。

③反应的化学方程式______；氧化剂______、还原剂______；用双线桥标出③反应的电子转移情况______。

(3)写出①②反应的化学方程式：

①______。

②______。

四、实验题

27．如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；

(2)请写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；

(3)C装置的作用是___________； D装置的作用是___________；

(4)E中发生化学反应的方程式为___________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。

参考答案

1．A

【详解】A．生石灰为，A错误；

B．烧碱、火碱都为，B正确；

C．俗名为胆矾，C正确；

D．固体，俗名干冰，D正确；

故选A。

2．D

【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误；

B．分散系按照分散质粒子大小可以分成溶液、胶体和浊液，后者包含前者，故B错误；

C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误；

D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，故D正确；

答案选D。

3．B

【详解】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；

②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；

③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；的水溶液能导电，是电解质，故③正确；

④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；

⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；

正确的是②和③，答案选B。

4．A

【详解】A．钠是银白色金属，A错误；

B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；

C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；

D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；

答案选A。

【点睛】

5．B

【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；

B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；

C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；

D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；

答案选B。

6．A

【详解】A．氨气和四氯化碳都属于非电解质，氯气属于非金属单质，氯气既不属于电解质、也不属于非电解质，A项错误；

B．活性炭、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；

C．干冰是固体CO2，CO2、SO2、SO3都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物，C项正确；

D．氧化钙、氧化铁、氧化镁都是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都属于碱性氧化物，D项正确；

答案选A。

7．B

【详解】与反应的实验现象是：浮在水面上，说明的密度小于水，故①选；

迅速熔成小球，说明的熔点低且反应放热，故②、⑥选；

四处游动，有嘶嘶的响声，说明反应剧烈，生成气体，故④选；

滴入酚酞试液，反应后溶液变红，说明生成碱，故⑤选；

故选B。

8．D

【详解】Na与C2H5OH、稀盐酸、H2O反应的实质均是与它们电离的氢离子反应，电离氢离子的能力：HCl＞H2O＞C2H5OH，故产生氢气的速率：②>③>①，D满足题意。

答案选D。

9．D

【详解】A.．石墨导电，石墨是单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．SO2的水溶液导电，是因为生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫不电离，所以SO2是非电解质，B错误；

C．固体NaCl不导电，溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质，C错误；

D．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，CaCO3是电解质，D正确；

答案选D。

10．A

【详解】A．C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；

B．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；

C．Na2SO3→SO2，可与稀硫酸等酸溶液反应，无元素化合价改变，故与氧化还原无关，C不符合题意；

D．KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低被还原，可以是加入还原剂或加热使其自身分解，D不符合题意；

故答案选A。

11．C

【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；

B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；

C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确；

D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；

故选：C。

12．D

【详解】A．在水溶液中，H＋、会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A不符合题意；

B．在水溶液中，OH-、Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe2+的溶液呈浅绿色，B不符合题意；

C．在水溶液中，Cu2＋使溶液呈蓝色，C不符合题意；

D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、能稳定存在，D符合题意；

故选D。

13．C

【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；

B．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；

C．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；

D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu2+++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；

故选：C。

14．B

【详解】A．碳酸氢钠不能拆成碳酸根，正确离子方程式为H++HCO= H2O+CO2↑，A错误；

B．铝的活泼性强于Hg，可以将其置换，离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，B正确；

C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，C错误；

D．铜与稀硫酸不反应，D错误；

综上所述答案为B。

15．C

【详解】A．Cu2+是蓝色，Cu2+与OH－反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；

B．Fe3+与SCN－反应而不共存，故B不符合题意；

C．pH=11的溶液，先碱性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合题意；

D．与Ba2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

16．D

【详解】铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，发生反应，

A． 该反应需要在高温条件下进行，故A正确；

B． 在反应中，Fe的化合价升高，失电子，被氧化，氢元素的化合价降低，水蒸气被还原，故B正确；

C． 反应物中的水是气态，则加热B试管的目的是产生水蒸气，故C正确；

D． 氢气不能使带火星的木条复燃，故D错误；

故选D。

17．D

【详解】A．根据信息可知，＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A正确；

B．上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，发生还原反应，B正确；

C．上述过程中砷元素从+5价降低到+3价，被还原，则＋5价砷类物质作氧化剂，C正确；

D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，上述过程中，维生素C作还原剂，将＋5价砷类物质还原为+3价砷类化合物，所以还原性：维生素C大于+3价砷类化合物，D错误；

故选D。

18．B

【详解】A．FeCl2溶液呈浅绿色，滴入氯水生成氯化铁，呈棕黄色，故A正确；

B．高锰酸钾溶液与氯水不反应，故B错误；

C．氯水中含有氯离子，滴入硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，故C正确；

D．氯水中含有氢离子和HClO，滴入石蕊试液，因为氢离子溶液变红，因为HClO的漂白性，最后溶液褪色，故D正确；

故选B。

19．B

【分析】根据实际反应现象进行判断；利用物质的性质判断其用途；

【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故A不正确；

B．次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，其水溶液中水解生成次氯酸具有漂白性，故B正确；

C．氯气和铁在点燃的条件下发生反应，液氯在常温下可以存放在钢瓶中，故C不正确；

D．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，故D不正确；

故选答案B；

【点睛】此题考查物质性质的应用，注意物质间反应的条件。

20．D

【详解】A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；

B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；

C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；

D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正确；

故选D。

21．A

【详解】A． N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，故A正确；

B． C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，故B错误。

C． 由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，但是未标明为标况，无法计算CO的体积，故C错误；    

D． NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，故D错误。

故选A。

22．C

【详解】A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；

B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；

D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；

故答案选C。

23．C

【详解】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误；

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该物质可能含有、，故B错误；

C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，排除干扰后再加入可溶性钡盐入BaCl2，有白色沉淀，则证明含有，故C正确；

D．验证某溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－，故D错误。

综上所述，答案为C。

24．(1)②④⑤

(2)①⑦

(3)金刚石或C60

(4)H++OH-=H2O

(5)H2SO4=2H++SO

(6)NaHCO3=Na++HCO

(7)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(8)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     次氯酸钙

【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②氢氧化钠④氯化氢⑤水；

（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；既不是电解质又不是非电解质的是：①稀硫酸为溶液是混合物，⑦石墨为非金属单质；

（3）同素异形体是同种元素组成的单质；与⑦互为同素异形体的物质金刚石或C60；

（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应为H++OH-=H2O；

（5）硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，H2SO4=2H++SO；

（6）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO；

（7）硫酸铁为强电解质，完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；

（8）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应生才氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

25．     置换反应     降低     得到     Al     Fe2O3     Cl     Mn     3.2     2     2

【详解】(1)已知反应：:

①该反应所属基本反应类型是置换反应；

②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；

③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；

故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；

②若生成71 g Cl2，即生成1mol Cl2，根据方程式中的对应关系：，则消耗的HCl是3.2mol；生成5mol Cl2，被氧化的HCl是10mol，则生成1mol Cl2，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol；

故答案为：Cl；Mn；3.2；2；2。

26．(1)     NaHCO3     Na2CO3     NaOH     Na2O2

(2)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     Na2O2     Na2O2    

(3)     2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】有4种钠的化合物W、X、Y、Z；Z＋CO2→X＋O2、Z＋H2O→Y＋O2↑，Z和水、二氧化碳反应生成氧气，则Z是Na2O2、X是Na2CO3、Y是NaOH；WX＋H2O＋CO2↑，可知W是NaHCO3。

【详解】（1）根据以上分析，W是NaHCO3、X是Na2CO3、Y是NaOH、Z是Na2O2；

（2）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O的-1价既升高到0价，又降低到-2价，故氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，故电子转移为 ；

（3）反应的方程式为2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑。

反应②是Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

27．     圆底烧瓶     浓盐酸          除去氯气中的氯化氢     除去氯气中的水蒸气     2Fe+3Cl22FeCl3     吸收未反应的Cl2     Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

【解析】A是氯气发生仪器，A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸，C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，以此解答。

【详解】(1)仪器A的名称是圆底烧瓶，该实验利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，因此B中盛装的药品是浓盐酸；故答案为：圆底烧瓶；浓盐酸；

(2)实验室制氯气的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(3)C中装有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢，D中装有浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的氯化氢；除去氯气中的水蒸气；

(4)E中装有细铁丝网，氯气和铁发生反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

(5)烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收未反应的Cl2；Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。