5.1硫及其化合-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

这是一份5.1硫及其化合-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
5.1 硫及其化合-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

一、单选题
1．（2022春·广西贺州·高一统考期末）已知，则下列说法正确的是
A．Cu在反应中失去电子，作氧化剂
B．浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性
C．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D．标准状况下，每生成22.4LSO2就有2mol电子转移
2．（2022春·广西贵港·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g重水()中含有的质子数为10
B．0.1溶液中含有的数目为0.15
C．1mol氯气与足量溶液反应时，转移的电子数为2
D．50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成的分子数为0.46
3．（2022秋·广西钦州·高一统考期末）如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是






X
Y


T

W
Q


A．原子半径大小关系为：
B．Y和W的单质都存在同素异形体
C．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W的强
D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性
4．（2022秋·广西钦州·高一统考期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸可以用来干燥和 B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应
5．（2022秋·广西钦州·高一统考期末）如图所示，硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．Z的浓溶液与Cu反应可生成Y
C．酸雨的形成包括的转化 D．N可与Z的稀溶液反应生成L
6．（2022秋·广西河池·高一统考期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
7．（2022秋·广西百色·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
向某溶液中加入NH4SCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe3+
D
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+

A．A B．B C．C D．D
8．（2021春·广西梧州·高一统考期末）欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液
C．足量澄清石灰水 D．NaOH溶液
9．（2021秋·广西来宾·高一统考期末）近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了
A．SO2的氧化性 B．S的漂白性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

二、实验题
10．（2022春·广西桂林·高一统考期末）某学习小组制备并探究其性质，回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________。
(2)若用铜和浓硫酸反应制备，可选择如图中的装置___________(填字母)作发生装置，该反应的化学方程式为___________。

(3)与装置E中的溶液充分接触后，溶液变浑浊，则该溶液可能是___________。
A．溶液 B．溶液
C．氯水 D．溶液
(4)若与装置E中的100 mL 0.2 酸性溶液恰好完全反应，则被氧化的的质量为___________g。(已知：)
(5)若选用装置F进行尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。
11．（2022春·广西百色·高一统考期末）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。
②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
请回答下列问题：
(1)盛装Cu的仪器名称为_______，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：_______，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_______。
(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_______，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为_______。
(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_______。
(5)当装置A中排出1.12L(已折算成标准状况)气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。
12．（2022春·广西北海·高一统考期末）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2具有_______、_______、漂白性。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。
a.　　　b.　　　c.
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为___。
13．（2022秋·广西钦州·高一统考期末）大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：

(1)实验开始前，先检查装置的___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
(6)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
14．（2021春·广西梧州·高一统考期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO3
C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液

三、工业流程题
15．（2022秋·广西河池·高一统考期末）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
I．石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。

II．烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
(1)石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是___________，缺点是___________。
(2)某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是___________(填化学式，下同)、___________、___________。 流程图中氧化过程反应的化学方程式为___________。


四、元素或物质推断题
16．（2022秋·广西河池·高一统考期末）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化图。

(1)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。
①SO2属于___________氧化物，因此可与NaOH、___________写出(与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为____。
②将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________ (填字母)，写出反应的离子方程式：___________。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀
③写出将SO2与B混合反应的化学方程式：___________。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________ (填字母)。
a．Na2S+S b． Na2SO3+S c． Na2SO3 + Na2SO4

参考答案：
1．D
【详解】A．Cu在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；
B．生成物有硫酸铜、二氧化硫，因此浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和酸性，B错误；
C．2mol浓硫酸参加反应，其中1mol作氧化剂，因此该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，C错误；
D．硫元素化合价从+6价降低到+4价，因此标准状况下，每生成22.4LSO2，即1molSO2，就有2mol电子转移，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，1个中含有10个质子，故18g重水()中含有的质子数为9，故A错误；
B．溶液体积未知，不能计算所含氯离子的数目，故B错误；
C．1mol氯气与足量FeI2溶液反应，碘化亚铁过量，氯气完全反应，氯气在反应的过程中被还原为氯离子，1mol氯气转移电子数为2NA，故C正确；
D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸后，稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误；
答案选C。
3．C
【分析】根据元素周期表中元素的位置关系可知，Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，T为Si，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同族元素从上到下原子半径依次增大，所以原子半径大小关系为：，A正确；
B．Y的单质可以为氧气或臭氧，W的单质可以为单斜硫和斜方硫，B正确；
C．Q元素的氧化物的水化物有很多，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸的酸性不如硫酸的强，C错误；
D．氯气溶于水可形成具有漂白性的次氯酸、二氧化硫也有一定的漂白性，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，故A正确；
B．浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．浓硫酸中+6价硫元素为最高价态，具有氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的+1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，故C错误；
D．铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】根据S元素的分类及元素化合价可知X是SO2，Y是SO3，Z是H2SO4，W是H2SO3，M是CuSO4，L是H2S，H2S与CuSO4发生复分解反应产生N是CuS，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】A．硫在氧气中燃烧产生SO2，不能直接反应产生SO3，A错误；
B．浓硫酸与Cu混合加热，发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，不能反应产生SO3，B错误；
C．SO2会导致形成酸雨，其形成过程主要是SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，C正确；
D．N是CuS，该物质既不溶于水，也不溶于硫酸，因此CuS不能与稀硫酸反应产生H2S气体，D错误；
故合理选项是C。
6．A
【详解】A．二氧化氯中氯元素呈+4价，具有强氧化性，可用来漂白织物，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用作食品膨松剂，C错误；
D．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，在呼吸面具中用作供氧剂，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．若原溶液中只含有Fe3+，实验现象相同；应先加KSCN溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以说明含有Fe2+，A错误；
B．若原溶液中只含有亚硫酸根，硝酸会将其氧化为硫酸根，现象相同，所以无法证明一定含有硫酸根，B错误；
C．Fe3+与SCN-会使溶液显红色，C正确；
D．进行焰色试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂丝，D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】A．SO2、CO2气体都能够在饱和食盐水中溶解，不能达到除杂的目的，A不符合题意；
B．SO2能够与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，能够达到除杂、净化的目的，B符合题意；
C．SO2、CO2气体都是酸性氧化物，二者都能够与足量澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，C不符合题意；
D．SO2、CO2气体都是酸性氧化物，二者都能够与NaOH水溶液反应形成盐，不能达到除杂、净化的目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．C
【分析】使银耳增白是利用二氧化硫的漂白性，据此作答。
【详解】A．二氧化硫的氧化性在二氧化硫和强还原性的硫化氢等反应时体现，A错误；
B．单质硫不具有漂白性，硫燃烧生成的二氧化硫有漂白性，B错误；
C．二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，硫磺燃烧生成二氧化硫，熏制银耳可以增白，C正确；
D．二氧化硫的还原性是在和氧化剂如酸性高锰酸钾溶液反应时体现，D错误；
故选C。
10．(1)长颈漏斗
(2) C
(3)AD
(4)3.2
(5)

【解析】（1）根据装置信息得到仪器m的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。
（2）若用铜和浓硫酸反应制备，需要加热才能生成二氧化硫气体，因此可选择如图中的装置C作发生装置，该反应的化学方程式为；故答案为：C；。
（3）A. 溶液和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故A符合题意；B. 溶液和二氧化硫不反应，故B不符合题意；C. 氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液不变浑浊，故C不符合题意；D. 溶液通入二氧化硫，生成亚硫酸，亚硫酸提供了氢离子，氢离子硝酸根、亚硫酸反应生成硫酸根，因此最终生成硫酸钡沉淀，故D符合题意；综上所述，答案为AD。
（4）若与装置E中的100 mL 0.2 酸性(物质的量为0.02mol)溶液恰好完全反应，根据方程式得到被氧化的二氧化硫物质的量为0.05mol，则被氧化的的质量为0.05mol×64g∙mol−1＝3.2g；故答案为：3.2。
（5）若选用装置F进行尾气吸收，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
11．(1) 蒸馏烧瓶 ＋6
(2) 饱和食盐水
(3) 吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C
(4)蒸馏(分馏)
(5)40%

【分析】装置A用浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，装置B中浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置C中和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，球形干燥管中装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入C中，装置D为提供氯气的装置；
（1）盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶，化合物中S元素的化合价是＋6；
（2）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，则可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应；
（3）干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C；由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
（4）由题可知，沸点为69.1℃，沸点较低，硫酸是难挥发性酸，故分离两种产物的方法是蒸馏；
（5）由题意可知，由可以知道，理论上生成为，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为×100%=40%。
12．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 还原
(2) 酸性 还原性
(3)ab
(4)bc
(5)(或)

【分析】实验装置为铜与浓硫酸反应并验证其产物性质，试管中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，依次通入氯化钡溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，验证其性质，按题目要求解答。
(1)
试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合价降低，发生了还原反应；
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原。
(2)
试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；
故答案为：酸性；还原性。
(3)
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b正确；
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加水，故c错误；
故答案为：ab。
(4)
充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入后，溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中变大，加入后，铜在酸性条件下可与硝酸根反应，使溶液中变大；
故答案为：bc。
(5)
反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：(或)；
故答案为：(或)。
13．(1)气密性
(2)分液漏斗
(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 有白色沉淀产生 还原性
(5)又出现红色
(6)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【分析】A装置中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应可生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫气体通入B装置中，与氯化钡和3%过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，可观察到有白色沉淀生成，过量的二氧化硫通入C装置使品红溶液褪色，多余二氧化硫气体通过D装置进行尾气吸收，据此分析解答。
【详解】（1）实验开始前，需检查装置的气密性是否良好，故答案为：气密性；
（2）根据仪器构造可知，图示中仪器a的名称为分液漏斗；
（3）装置A中发生的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）B中发生的化学方程式为：，过氧化氢作氧化剂，二氧化硫作还原剂，观察到装置B中有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀产生；还原性；
（5）二氧化硫与品红结合产生无色物质，该物质不稳定，受热又会生成二氧化硫，同时恢复原来的颜色，所以充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是又出现红色；
（6）D中氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
14． 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+ 有淡黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性 AD
【分析】浓硫酸和Cu在A中共热反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，二氧化硫有漂白性，使B中品红溶液褪色，二氧化硫与C中硫化钠发生归中反应生成S，二氧化硫与D中氯水反应生成硫酸和HCl，用D中NaOH吸收尾气。
【详解】(1)漏斗有盖，漏斗颈上有旋塞，是分液漏斗，所以本问应填“分液漏斗”；
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以本问应填“Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O”
(3)装置D中氯水会将SO2氧化为H2SO4，自身还原成HCl，所以本问应填“Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+”；
(4)装置C中发生反应为：，溶液中生成单质S难溶于水，所以本问第一空应填“有淡黄色浑浊出现”；装置C中二氧化硫不但参与氧化还原反应，还形成Na2SO3盐，体现出其酸性氧化物通性，装置D中S元素化合价由+4升至+6，被氧化，体现还原性，所以本问第二空应填“还原性、酸性氧化物的通性”；
(5)A．适量SO2使用在食品添加剂中，齐防腐、抗氧化是合理操作，描述正确，A符合题意；
B．S在空气中燃烧只能生成SO2，SO3是通过SO2催化氧化生成，描述错误，B不符题意；
C．H2SO3无法与BaCl2形成沉淀BaSO3，因为这种成分会与HCl反应，描述错误，C不符题意；
D．浓硫酸与蔗糖接触，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，蔗糖形成蓬松多孔状结构是因为有气体生成使糊状固体物质膨化，而气体则是碳与浓硫酸在较高温度下发生反应生成的CO2和SO2，浓硫酸体现出氧化性，描述正确，D符合题意；
E．Na2SO3会与SO2及H2O反应生成NaHSO3，会将通入的SO2一并吸收，所以不能用该溶液实现除杂，描述错误，E不符题意；
综上，应选AD。
15．(1) 原料便宜，成本低 吸收慢，效率低
(2) NaOH Ca(OH)2 Na2SO3 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O

【分析】本实验采用石灰一石膏法和烧碱法实现烟气脱硫，石灰一石膏法为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化，生成带有结晶水的硫酸钙；烧碱法是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，据此分析回答问题。
(1)
对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；
(2)
分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为： NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3；亚硫酸钙被氧气氧化反应生成CaSO4⋅ 2H2O，化学方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4⋅ 2H2O；
16．(1)SO3+2OH-=SO +H2O
(2) 酸性 Na2O NaHSO3 ab 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO +4H+ SO2+2H2S=3S↓ +2H2O
(3)b

【分析】由图象可知，A中S元素+6价，且是氧化物，所以为SO3，B中S元素-2价，是气态氢化物H2S，D中S元素+4价，所以为H2SO3，C是硫酸盐，E是亚硫酸盐，据此分析回答问题。
【详解】（1）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为SO3+2OH-=SO +H2O；
（2）①SO2属于酸性氧化物；具有酸性氧化物的通性，因此可与NaOH、Na2O等反应；当SO2与NaOH按照物质的量之比为1： 1完全反应时，生成亚硫酸钠，化学式为NaHSO3；
②a．看到反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明黄色FeCl3溶液反应后生成了浅绿色FeCl2溶液，说明SO2具有还原性，a正确；
b．反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是BaSO4，说明SO2具有还原性，b正确；
c．与Ba(OH)2溶液产生的沉淀有很多种，如：硫酸钡、亚硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化亚铁等，不能说明SO2具有还原性，c错误；
故选ab；
反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+；
③二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，化学方程式SO2+2H2S=3S +2H2O；
（3）Na2S2O3中S是+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S化合价都大于2，
故选b。