化学（盐城卷）-学易金卷：2023年中考第二次模拟考试卷

2023年中考化学第二次模拟考试卷（盐城卷）

（本卷共20小题，满分70分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   N-14   Na-23    Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2023年4月22日是第54个世界地球日，主题是“众生的地球”（Earth4All）。下列做法中符合这一理念的是（    ）

A．乱扔生活垃圾 B．合理开采矿物

C．焚烧废弃塑料 D．过度使用农药

2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是（    ）

A．侯氏制碱  B．棉纱织布 

C．粮食酿酒  D．烧制陶瓷

3．下列有关化学用语的叙述，正确的是（    ）

A．Ne2：可表示氖气

B．C60：可表示60个碳原子

C．2H：可表示2个氢分子

D．FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式

4．对比是学习化学的重要方法，下列说法不正确的是（    ）

A．金刚石和石墨性质存在明显差异，是由于它们的原子排列方式不同

B．钢和生铁的性能不同，是因为钢是纯净的铁，生铁中混有碳杂质

C．硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为反应物的浓度不同

D．热固性塑料和热塑性塑料性质不同，是因为它们的分子结构不同

5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到实验目的的是（    ）

A．测定空气中氧气的含量      B．比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量

C．除去水中钙、镁化合物      D．验证石蜡中含有氢元素

6．取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物后接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃，其主要原因是（    ）

A．玻璃棒具有神奇的功能，可使酒精灯被点燃

B．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点

C．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧

D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧

7．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是（    ）

A．物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B．物质乙的化学式可以是Na2CO3

C．常见的碳单质有金刚石、石墨 D．X处物质类别是氧化物

8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

9．下列各组离子在水中能大量共存的是（    ）

A．H+、Na+、、Cl-     B．、OH-、、、K+

C．Ba2+、Ag+、、Cl-     D．H+、Na+、、Cl-

10．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N5O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（    ）

A．叶酸的相对分子质量为441

B．叶酸中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

11．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（    ）

A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线

B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%

C．t1的值在20~30之间

D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙

12．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

13．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液

B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子

C．M点表示该反应恰好完全

D．N点时烧杯内溶液为红色

14．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（    ）

15．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g   B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和AgNO3   D．m2对应的数值为43.2

二、非选择题：本大题共五个小题，共40分。

16．（8分）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。

现有：①钛合金        ②活性炭        ③碳酸氢钠        ④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)可用于制造人造骨的是________；

(2)可用于焙制糕点的是________；

(3)可用作冰箱除味剂的是_______；

(4)可用于制造电光源的是_______。

Ⅱ.化学与生活息息相关。

(5)家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是_______；

(6)老年人应从食物中摄入适量的_______（填名称）元素，以防止骨质疏松；

(7)中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO2的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇，（CH3OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为_______。

17．（6分）“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。

(1)奥运村最受各国运动员喜爱的美食无疑是被誉为“天下第一锅”的天目湖鱼头王。

①“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是_______（填序号）。

1. 无机盐                  B.油脂           

 C.糖类                  D.水

②服务员用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精对油污有___________作用有关。

(2)冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。

①西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与水、____________反应，生成铜锈【主要成分Cu2 (OH)2CO3】，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是__________。

②冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。H2被认为是最理想的清洁燃料，原因是_________，观察如下工业生产H2涉及的化学反应前后分子变化的微观示意图，生成C和D的分子个数比为__________。

18．（9分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_______。

(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_______，利用装置A制氧气还需改进的地方是_______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_______(填字母序号)。

(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是____(填数字序号)。

①发生装置相同  ②都可用二氧化锰做催化剂  ③完全反应后剩余的固体成分相同

(4)实验室常用装置B和_______(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为_______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______。

(5)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。

19．（6分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀）：

(1)写出CaO2中氧元素的化合价__________。

(2)写出石灰石和盐酸反应的化学方程式_________。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，该反应___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

(3)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。

(4)保存CaO2要注意的事项是__________。

20．（11分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。

探究Ⅱ：固体混合物的成分

【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。

(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。

②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学反应方程式是_______。

(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。

(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH落液、AgNO3溶液)。

【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______g。

(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_______、_______(填化学式)。

(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)