2023年中考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析）

这是一份2023年中考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考押题预测卷02【天津卷】
化学·全解全析
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 瓷碗破碎 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 湿衣晾干
【答案】C
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化，瓷碗破碎是物质形状的变化，属于物理变化，石蜡熔化是物质状态的变化，属于物理变化，纸张燃料生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，湿衣服晾干是水由液态变为气态的过程，属于物理变化。
2.医疗急救常用到的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 空气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故选B。
3．（2022年四川省成都市中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）

A．人体中氢元素含量约为10%
B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种
D．缺铁会引起骨质疏松
【答案】A
【解析】
A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；
B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；
C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。
D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；
故选A。
4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物
C. CuO、KClO3属于氧化物 D. Na2SO4、KOH属于碱
【答案】A
【解析】A、H2、O2均由一种元素组成，属于单质，故正确；
B、CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CaCO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、CuO由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，KClO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、Na2SO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故错误；
故选A。
5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．滴加液体
C．连接仪器 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
6.张家界市正在创建全国文明城市和国家食品安全示范城市。下列有关做法与创建要求不相符的是（　　）
A．实验废液统一回收处理
B．用甲醛溶液处理海鲜产品
C．不食用过期或变质食品
D．矿泉水瓶放入可回收垃圾箱
【答案】B
【解析】A、实验废液统一回收处理有利于保护环境，故A正确；
B、甲醛有毒，所以不能用于处理海鲜产品，故B错误；
C、食用过期或变质食品会危害人体健康，不能食用，故C正确；
D、矿泉水瓶放入可回收垃圾箱，有利于节约资源，故D正确。
故选：B。
7.我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋 B. 食盐水 C. 柠檬酸溶液 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】A、白醋的pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、食盐水pH=7，显中性，不符合题意；
C、柠檬酸溶液pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
8.下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
9.2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是(    )
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【答案】A
【解析】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
故选：A。
10.家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．丙是由离子构成的
C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由物质的构成可知，乙物质属于单质，选项说法不正确；
B、由物质的构成可知，丙物质是二氧化碳，是由分子构成的，选项说法不正确；
C、由方程式的意义可知，反应中甲和乙的分子数之比为1：1，选项说法正确；
D、该反应有单质参加反应。不符合复分解反应的特点，选项说法不正确。
故选：C。
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
B. 汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，其原理相同
C. 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸一定会有气泡产生
D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
【答案】CD
【解析】
A、只由一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧等。A不正确；
B、汽油能去除衣服上的油污，是汽油能溶解油污；洗涤剂能去除衣服上的油污，是洗涤剂具有乳化作用。所以汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，其原理不同。B不正确；
C、久置于空气中的氢氧化钠溶液，能与二氧化碳发生化学反应；变质后氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加入盐酸后盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳、氯化钠和水。所以久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸一定会有气泡产生。C正确；
D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，说明瓶中的气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等。D正确。
综上所述：选择CD。
12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
13.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸钾溶液中的氯化钾
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
证明铝的金属活动性强于铜
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液
分别滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、加入适量的硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，硫酸钾中混有硝酸钾，符合题意；B、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以加入蒸馏水鉴别，不符合题意。故选A。
14. 初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是

选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
D
Cu
CuO
CuSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。故选B。
15. 某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是
A. 原固体混合物中可能不含氯化银 B. 原固体混合物中可能含有氯化钙
C. 原固体混合物中氧化镁的质量为4 g D. 反应后所得溶液中至少含有两种溶质
【答案】CD
【解析】
【分析】设生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为，消耗7.3%盐酸质量为。

即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g。同理，可求出生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g。
余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。
A、氯化银不与盐酸反应，所以原固体混合物中一定不含氯化银。A不正确；
B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g－10.6g－4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙。B不正确；
C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。C正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，还有氯化钙。所以反应后所得溶液中至少含有两种溶质。D正确。
综上所述：选择CD。
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共 3 小题，共 19 分）
16．（6分）现有A．氮气   B．氯化钠   C．熟石灰   D．甲烷 E.硝酸钾 F.蛋白质 几种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是_______。
(2)可用作保护气的是_______。
(3)可用作调味品的是_______。
(4)可用作改良酸性土壤的是_______。
(5)属于复合肥料的是______；
(6)属于基本营养素的是______；
【答案】(1)D (2)A (3)B (4)C (5)③ (6)④
【解析】
(1)甲烷具有可燃性，可作燃料，故填：D；
(2)氮气化学性质比较稳定，可作保护气，故填：A；
(3)氯化钠有咸味，可作调味品，故填：B；
(4)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：C。
(5)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
(6)蛋白质属于基本营养素，故填：④；
17.（8分）水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。
（1）如图所示的三个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；

B中试管2内得到的气体为______；C中小卵石、石英砂的作用_______。
（2）写出电解水的化学方程式_______。
（3）江河中的水和蒸馏水两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入_______，根据产生泡沫的多少来区分。
（4）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：

该反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 物理 ②. O2或氧气 ③. 过滤
（2）
（3）肥皂水 （4）
【解析】
（1）A中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2与电源正极相连，收集到的气体较少，是氧气；图C中小卵石、石英砂的主要作用是过滤，除去水中难溶性杂质；
故填：物理；O2或氧气；过滤；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）江河中的水含有较多的钙、镁化合物，属于硬水，而蒸馏水属于软水，所以可用肥皂水进行区别，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是江河水，故填：肥皂水；
（4）由反应的微观示意图可知，NaClO2与Cl2反应生成NaClClO2和ClO2，反应的化学方程式为，故填：；
18. （5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氮气的粒子是_______(填“氮分子”或“氮原子”)。
（2）中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_______；图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______(填序号)，与镁元素化学性质相似的是_______(填序号)。

（3）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）氮分子 （2） ①. 24.31 ②. BE ③. C
（3）
【解析】
（1）氮气由氮分子构成；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、E质子数相同，属于同种元素；
C与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似；
（3）由图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19. （6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳还原氧化铜______。
（2）镁在氧气中燃烧______。
（3）氢氧化镁和盐酸反应_______。
【答案】（1）
（2）
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，其化学方程式为 ，故填；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，则其化学方程式为 ，故填；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
20. （5分）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、______、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者______（填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有______（填字母序号）。
A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
【答案】（1）②⑤③ （2）玻璃棒 （3） ①. > ②. 37.5% ③. AC
【解析】
（1）①蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；
③消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；
④蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；
⑤过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：②加明矾吸附沉降→⑤过滤→③消毒杀菌；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；
（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者>后者；
②t3℃时硝酸钾的溶解度为60g，则t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
③A、由图可知，t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；
B、P和Q点对于温度为t3℃，故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到t3℃的方法，说法不正确；
C、t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；
D、因t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系不能确定，说法不正确。
故选AC。
21.（8分）A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。
（1）B的化学式为___________，G溶液中的阳离子符号为___________。
（2）E在C的催化作用下生成F的化学方程式为____________，该反应属于________(填基本反应类型)。
（3）向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为___________。
（4）物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有_____________(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有___________。
【答案】（1） CO2 ； H+
（2）；分解反应
（3）固体消失，溶液变黄
（4）C、H；C2H6、CH2O
【解析】B可以产生温室效应，则B是二氧化碳；A和B为组成元素相同的两种气体，则A是CO；C为一种红棕色固体，C能与A（CO）在高温条件下反应生产B（CO2）和金属单质D，则C是氧化铁，D是铁；G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G是硫酸；G的稀溶液能与C反应生成F和H，E和F为组成元素相同的两种液体，则F是水，E是过氧化氢，H是硫酸铁；代入验证，推理正确。
（1）根据分析，B是CO2；G是稀硫酸，阳离子是；H+；
（2）E是过氧化氢，在C氧化铁的催化作用下产生水和氧气，方程式是：；该反应是一种物质反应产生两种物质的分解反应；
（3）G是稀硫酸加入少量C氧化铁，两者反应产生硫酸铁（溶液中是黄色）和水，现象是固体消失，溶液变成黄色；
（4）B是二氧化碳，F是水，物质X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则物质X中一定含有的元素有C、H，可能有氧元素；
当不含有O时，设X化学式是CaHb，则12a+b=30，
当a=1时，b=18，因为每个分子中原子总数小于10，不合理；
当a=2时，b=6，因为每个分子中原子总数小于10，则X的化学式是C2H6；
当a=3及以上时，相对分子质量超过30；不合理；
当含有O时，设X的化学式是CaHbOc，则12a+b+16c=30，则只有a=c=1，b=2合理，即化学式是：CH2O。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）
22．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是 　 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 （从C、D中选择）。
（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 　 ，应选用的发生装置是 （填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）导管通入。
【答案】
（1）锥形瓶；
（2）B；C；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；b。
【解析】（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）B；C；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；b。
23. （10分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于______（填“纯金属”或“合金”）。
（2）铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第______（填数字）位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______。
（3）铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为______。
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______。
②同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
A．溶质为硝酸锌和硝酸铜；B．溶质为______。
③请你设计其中一种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案
______________________________。
如果________________________。
猜想B成立

【答案】（1）合金 （2） ①. 1或一 ②.
（3）7：3 （4） ①. ②. 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ③. 取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝 ④. 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】
（1）青铜是由铜、锡形成的合金，故填合金；
（2）地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，所以铝的含量在地壳所有金属中排第一位，故填1或一；
铝和氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式为 ，故填；
（3）设铁镁合金中铁的质量为x，铁和硫酸反应生成的氢气质量为ag；镁的质量为y，镁和硫酸反应生成的氢气质量为bg

则有
所以混合物中铁、镁的质量比为 ，故填7：3；
（4）①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为 ，故填；
②根据金属活动性顺序表可知，锌、铜的活泼性均强于银，所以锌、铜均能和硝酸应反应。因为最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜，所以当锌、铜完全反应但是硝酸银有剩余时，溶质中含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌、 铜恰好和硝酸银完全反应时，溶质中含有硝酸锌和硝酸铜。故猜想B中溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜。故填硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
③根据金属活动性顺序表可知，锌、铜、银的活泼性顺序为锌＞铜＞银，该混合液为锌、铜分别和硝酸银反应且最终溶液呈蓝色，所以溶质中一定含有硝酸铜和硝酸锌。而紫红色的铜能和无色的硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银白色的银，而铜和硝酸锌不反应，所以检验该溶液中的硝酸银时可将一个铜丝插入混合液时，若铜丝上有银白色固体析出时，说明溶液中含有硝酸银。故填取适量滤液于试管中，在滤液中插入一根表面打磨过的铜丝；铜丝表面有银白色固体析出；
24. （5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、_______和天然气。
（2）煤燃烧会释放出_______（填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH_______5.6（填“>”、“=”或“<”）。
（3）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，同学们对泡腾片进行资料查询，查到某种泡腾片产生气体的反应为： ，则X的化学式为_______。
（4）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为_______g。
【答案】（1）石油 （2） ①. SO2 ②. <
（3）C6H8O7 （4）16
【解析】
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、石油和天然气；
（2）煤燃烧会释放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，二氧化硫的化学式为：SO2；pH<5.6的降水就称为酸雨；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目不变，反应前不含X有钠原子3个、氢原子3个、碳原子3个、氧原子9个，反应后含有钠原子3个、氢原子11个、碳原子9个、氧原子16个，故X中含有碳原子6个、氢原子8个、氧原子7个，故X的化学式为：C6H8O7；
（4），，由化学方程式可知，消耗1mol的甲烷生成2mol的水，设消耗甲烷的质量为x，，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25.（3分）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
（1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。
【答案】（1）有机 （2） ①. 三（或3）； 9:1 （3）5.6
【解析】（1）柠檬酸的化学式为C6H8O7，含有碳元素，属于有机化合物；
（2）柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9:1；
（3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为：。
26.（7分）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：
（1）生成氢气的总质量为___________g。
（2）合金中锌的质量分数。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为

，
，
合金中锌的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。
（2）解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为

，
，
合金中锌的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。