2023年高考考前押题密卷：化学（河北卷）（A3考试版）

2023年高考考前押题密卷（河北卷）

化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  P31  S 32  Ca 40  Cr 52

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（原创）2022年中国科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列说法错误的是（  ）

A.用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料

B.空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

C.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素

D.我国新型国产航母福建号正式入列，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

2.（原创）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA

B.常温下，溶液中阴离子总数等于

C.标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA

D.常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

3.（原创）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（  ）

4．下列反应的离子方程式不正确的是（  ）

A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：

B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+

D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（  ）

6. 奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（  ）

A．分子中至少有7个碳原子共平面                   B．存在芳香族化合物的同分异构体

C．1 mol奥司他韦最多能与3 mol H2发生加成反应      D．含有4个手性碳原子

7．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是（  ）

A．水煤气变换反应的

B．步骤③的化学方程式为

C．步骤⑤只有极性键的形成

D．该反应中的决速步骤为步骤④

8.2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是（  ）

A．W原子核外电子只有一种自旋状态       B．简单氢化物的沸点：

C．X的第一电离能大于Y                  D．基态Z原子的价电子排布式为：

9.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．平衡时的转化率为75%

B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动

C．该条件下，第9 min时大于第3 min时

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

10.氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是（  ）

A．氨硼烷和BN中只含有共价键

B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3

C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变

D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构

11.工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．“转化”过程生成的气体为

B．由流程可推测，

C．该工艺中滤液2可循环利用

D．该流程发生了氧化还原反应

12．钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．放电时，a为负极，发生氧化反应

B．放电时，正极的电极反应式为K++e- +O2=KO2

C．充电时，电流由b电极经电解液流向a电极

D．充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，a极质量增重15.6g

13. 25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（  ）

A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75

B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1

C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )

D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)

14. 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是（  ）

A．该复合氧化物的化学式为

B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)

C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数

D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称为 _____。

(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 _____。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 _____(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；    ②_____________________。

(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 _____；己装置的作用是 _____：

A．除去未反应的氯气，防止污染空气            B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有　　(填标号)。

A．H2O2溶液            B．FeCl3溶液(滴有KSCN)

C．AgNO3溶液          D．溴水

(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为 _____。(保留3位有效数字)

16.（14分）工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]

回答下列问题：

(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。

(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]

(3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。

(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)

A．KSCN   B．K3[Fe(CN)6]   C．KMnO4

(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。

(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。

17.（15分）国际能源界高端会议“剑桥能源周”于3月 6日至10日在美国“能源之都”休斯敦召开，重点讨论如何应对能源安全和能源转型的双重挑战。甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：

反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ•mol-1

反应II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H2=-174.4kJ•mol-1

反应III：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+74.8kJ•mol-1

反应IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H4

(1)△H4=_______。

(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。

①A、B、C中，能量状态最高的是______。

②某温度下，反应I的v正=k正•p2(CH4)、v逆=k逆•p(C2H2)•p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。

表中p2=___，该温度下k逆=___MPa-3•min-1；温度开高，速率常数增大的倍数：k正____k逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4(此时压强为p0)，仅发生反应IV。

①测得平衡时p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡转化率为_______(保留2位有效数字)，反应IV的Kp=_______。

②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。T0℃之后甲烷转化率减小的原因是_______。

(4)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。

①725℃时，反应I、III中，反应倾向较大的是______。

②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。

18.（15分）制作奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。

(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。

(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。

(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。

(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。

ⅰ．含有三元环状结构；

ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；

ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。

(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：____________________________。(已知： ，无机试剂任选)。