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2023年河南省郑州外国语中学中考化学二模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年河南省郑州外国语中学中考化学二模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 下列物质由离子构成的是， 对下列事实解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州外国语中学中考化学二模试卷
1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中涉及化学变化是( )
A. 会当凌绝顶，一览众山小 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 无可奈何花落去，似曾相识燕归来 D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海
2. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
3. 为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是( )
A. “低碳”就是降低空气中CO2的含量
B. 大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C. 使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D. 利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
4. 实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是( )
A. 粗盐称量 B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤 D. 蒸发结晶
5. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述正确的是( )
A. 有机合成材料：橡胶、羊毛、塑料 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、水、白酒
6. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 氧气 C. 氮气 D. 氢气
7. 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒抗旱能力。下列肥料属于磷肥的是( )
A. NH4Cl B. K2CO3 C. KCl D. Ca(H2PO4)2
8. 对下列事实解释正确的是( )
A. 高压水枪灭火-降低了可燃物的着火点
B. 干冰升华体积变大-温度越高，分子体积变大
C. 用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 汽油要密封保存-分子在不断地运动
9. 布洛芬[C13H18O2]具有降温、缓解疼痛的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 布洛芬是由83个原子构成的
C. 碳、氢、氧原子个数比为13：18：2 D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
10. 误差分析是定最实验的一个重要内容。下列分析不正确的是( )
A. 粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高
B. 测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大
C. 红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大
D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A. 无色溶液中：K+、SO42−、Fe2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、SO42−、Cl−
C. pH=11溶液中：Cu2+、NO3−、Cl−
D. 氯化钡溶液中NH4+、SO42−、NO3−
13. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
C. 30℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定不相等
D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
14. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )
A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g
15. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
(1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 ______ 。
(2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 ______ (填“变小”或“变大”)。
16. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和碳元素的化合的物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
(1)b点对应物有多种，其中之一自然界中硬的物质，它是 ______ (填名称)。
(2)c、d两点物质在一定条件下可以相互转化：写出d→c的化学方程式为 ______ 。
(3)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为点对应物质在水溶液中能解离出 ______ (填离子符号)。
(4)f点对应物有多种，其中 ______ (填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
17. 农业上常用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
(1)若要配制100g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ______ 。
(2)室温下氯化钠的溶解度为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
18. 金属材料与生活和社会发展的关系儿常密切。
(1)自行车的链条表面常涂油来防止生锈，原理是 ______ 。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式 ______ ，其基本反应类型是 ______ 。
19. 将一定量的(C3H8O)和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，参与反应的氧气的质量为 ______ 。
20. A−F为初中化学常见的六种物质，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，B可以作为气体肥料，E可以用于改良酸性壤，F是相对分子质量最小的氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)“-”表示反应关系，“→”表示转化关系请回答：
(1)出C、B的化学式：C： ______ ；B： ______ 。
(2)写出C−E反应的化学方程式： ______ 。
(3)图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 ______ 。
21. 请从微观角度解释下列问题。
(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
(2)CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO2可用来灭火。
22. 我航天技术迅猛发展，空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4。如图所示为该反应的微观示意图。
认真观察图示内容，请书写出属于有机物的微粒的化学式 ______ ，并写出该反应的化学方程式 ______ 。
23. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，其操作流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
(1)请写出步骤①中灼烧的目的： ______ 。
(2)写出步骤④中发生的化学方程式： ______ 。
(3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，请你选择一种合适的化学试剂： ______ 。
24. 兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)电石(CaC2)固体能与水反应非常剧烈，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①若想使反应平稳进行，你认为制取乙炔最合适的发生装置是 ______ 。
②写出电石与水反应的化学方程式： ______ 。
25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：
①ab段压强几乎不变： ______ 。
②be段压强明显增大： ______ 。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的反应时间溶液中均含有 ______ 。
(3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 ______ 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： ______ 。
(4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 ______ 。
②操作④中加入适量盐酸的目的是什么 ______ ？
(5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、会当凌绝顶，一览众山小过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、无可奈何花落去，似曾相识燕归来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；
C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；
故选：B。
根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
3.【答案】A
【解析】解：A、“低碳”是降低二氧化碳的排放，是低能量、低消耗、低开支的生活方式，故A不正确；
B、植树造林，可促进二氧化碳的吸收，促进自然界中的“碳循环”，故B正确；
C、使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代不可再生的化石燃料，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，实现“低碳”生活，故C正确；
D、利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，在解决能源问题等方面都具有重要意义，故D正确。
故选：A。
A、根据“低碳”就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式进行分析；
B、根据大力推广植树造林，可促进二氧化碳的吸收进行分析；
C、根据减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，A中药品和砝码放反了，故A错误；
B、为加快粗盐在水中溶解速率，常采取的方法是用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、蒸发结晶过程中应用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D中未用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选：B。
本题考查了实验室提纯粗盐的部分操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A.羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故A错误；
B.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D.盐酸、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液；水是由单一成分组成的，属于纯净物，故错误；
故选：C。
A.有机合成材料的三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此分析；
B.盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，据此分析；
C.铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；，据此分析；
D.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，据此分析。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆合成材料、有机物、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题。
6.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】D
【解析】解：A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A错误；
B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B错误；
C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C错误；
D、因为分子在不断地运动，所以汽油要密封保存，故D正确。
故选：D。
A、根据高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下进行分析；
B、根据干冰升华由固态变为气态进行分析；
C、根据明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降进行分析；
D、根据分子在不断地运动进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子是由83个原子构成的，故选项说法错误。
C、1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成的，则碳、氢、氧原子个数比为13：18：2，故选项说法正确。
D、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
C、根据1个布洛芬分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高，该选项正确。
B、测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿，如果是酸性溶液，会导致测定值偏大，如果是碱性溶液，会导致测定值偏小，该选项不正确。
C、红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致瓶内部分气体受热逸出，进一步导致测定结果偏大，该选项正确。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大，该选项正确。
故选：B。
A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高。
B、测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿，如果是酸性溶液，会导致测定值偏大，如果是碱性溶液，会导致测定值偏小。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，燃烧放热。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.【答案】A
【解析】解：A、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3和Na2SO4均能与适量的Ba(NO3)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含亚铁离子的水溶液显浅绿色，故A错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故B正确。
C、pH=11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Cu2+、OH−能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误。
D、氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，Ba2+、SO42−能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
13.【答案】D
【解析】解：A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，则溶剂质量相等，B不符合题意；
C、30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量：乙大于甲，所以析出晶体的质量一定不相等，C不符合题意；
D、由图可知，10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数均不变；且10℃时，溶解度：甲>乙，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲>乙，D符合题意。
故选：D。
A、根据甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大分析；
B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等分析；
C、根据30℃时，溶解度：乙大于甲分析；
D、根据10℃时，溶解度：甲>乙分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。
14.【答案】D
【解析】解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑
54 6
x0.4g
546=x0.4g，
解得：x=3.6g；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
y0.4g
652=y0.4g，
解得：y=13.0g，
所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g
故选：D。
依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围。
本题主要考查金属的化学性质以及根据化学反应方程式的计算，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
15.【答案】氯化锂 变小
【解析】解：(1)氯化锂溶液是氯化锂的水溶液，其中的溶质是氯化锂；
(2)水由气态变为液态，分子间间隔变小。
故答案为：(1)氯化锂；
(2)变小。
(1)根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，分析判断即可。
(2)根据分子的性质分析。
本题考查溶液的组成和分子的性质，根据已有知识即可解答。
16.【答案】金刚石 CO2+C2COH+ NaHCO3
【解析】解：(1)b点对应物质碳元素的化合价为零，对应物质是碳的单质，碳的单质中金刚石是自然界中最硬的物质，金刚石是由同种元素组成的纯净物，所以金刚石属于单质；
(2)c点对应物质是碳的氧化物，碳元素化合价为+2价，c是CO，d点对应物质是碳的氧化物，碳元素化合价为+4价，d是CO2，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以d→c的化学方程为：CO2+C2CO；
(3)e点对应酸是碳酸(H2CO3)，碳酸中碳元素化合价为+4价，在碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出氢离子，符号为H+；
(4)f点对应碳元素化合价为+4的盐类物质有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等，其中NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，因为其受热时很容易分解生成二氧化碳气体。
故答案为：
(1)金刚石；
(2)CO2+C2CO；
(3)H+；
(4)NaHCO3。
(1)根据碳单质的性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据酸性溶液中存在的氢离子来分析；
(4)根据物质的性质来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物和酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。
17.【答案】15g 不饱和
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g。
(2)室温下氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和溶液中溶质质量分数=36g36g+100g×100%≈26.5%。15%<26.5%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
故答案为：
(1)15g；
(2)不饱和。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%是正确解答本题的关键。
18.【答案】隔绝氧气和水 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换反应
【解析】解：(1)自行车的链条表面常涂油来防止生锈，原理是隔绝氧气和水。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)隔绝氧气和水；
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换反应。
(1)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】6.4g
【解析】解：C3H8O中的氢元素质量是3.6g×218=0.4g，C3H8O的质量是0.4g÷860=3g，参加反应的氧气质量是3.6g+4.4g+1.4g−3g=6.4g。
故答案为：6.4g。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】Na2CO3 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】解：(1)由分析可知，C是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；B是二氧化碳，化学式为：CO2。
(2)C−E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)图中物质相互间发生的反应中，水和氧化钙反应生成氢氧化钙是化合反应，水通电分解成氢气和氧气是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠是复分解反应，则未涉及的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：
(1)Na2CO3；CO2；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)置换反应。
A−F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E是不同类别的物质。C俗称纯碱，则C是碳酸钠(盐)；B可以作为气体肥料，则B是二氧化碳(氧化物)；E可以用于改良酸性壤，则E是氢氧化钙(碱)；F是相对分子质量最小的氧化物，则F是水；A能和水相互转化，能转化成二氧化碳，则A是氧气(单质)；D能和碳酸钠、氢氧化钙反应，物质类别属于酸，则D可以是盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)分子是在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；故答案为：温度升高，分子运动速率加快。
(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此CO常做燃料，CO2可用来灭火；故答案为：因为CO2和CO的分子构成不同。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】CH4 4H2+CO22H2O+CH4
【解析】解：由微粒的模型图可知，CH4是含碳的化合物，属于有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的特点，常归到无机物类；该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷，反应的方程式是4H2+CO22H2O+CH4。
故答案为：CH4；4H2+CO22H2O+CH4。
根据微粒的构成分析分子的构成、类别，写出化学式及反应的方程式。
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
23.【答案】将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀盐酸
【解析】解：(1)步骤①中灼烧的目的：将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集；
(2)步骤④中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，选择一种合适的化学试剂是：稀盐酸。
故答案为：(1)将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)稀盐酸(硫酸铜溶液，稀硫酸，氯化铜溶液、硝酸铜溶液)任选其中一种即可。
(1)根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(3)根据铁的金属活动性排在铜的前面进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑cCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】解：(1)装置A是固体加热型装置，实验室利用装置A制取氧气的反应可以是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气或高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(试管口需要加一团棉花)，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)电石(CaC2)固体能与水反应非常剧烈，生成氮氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①c装置能够通过注射器来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，若想使反应平稳进行，制取乙炔最合适的发生装置是c。
②电石(CaC2)固体与水反应生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①c；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)根据装置A是固体加热型装置，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气来分析；
(2)①根据c装置能够通过注射器来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率来分析；
②根据电石(CaC2)固体与水反应生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑OH− CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去Na2CO3和NaOH
【解析】解：(1)①ab段压强几乎不变，是因为盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②be段压强明显增大，是因为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的反应时间溶液中均含有氢氧根离子。
(3)NaOH变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
实验方案：
(4)加入过量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②操作④中加入适量盐酸的目的是除去Na2CO3和NaOH。
(5)设氯化钠质量是x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5143.5
x28.7g
58.5143.5=x28.7g
x=11.7g
答：氯化钠质量是11.7g。
故答案为：(1)①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(2)OH−。
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质。
(4)①2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②除去Na2CO3和NaOH。
(5)11.7g。
盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为它们的反应时间溶液中均含有氢氧根离子。
NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省郑州外国语中学中考化学二模试卷
1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中涉及化学变化是( )
A. 会当凌绝顶，一览众山小 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 无可奈何花落去，似曾相识燕归来 D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海
2. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量丰富的是
A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭
3. 为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是( )
A. “低碳”就是降低空气中CO2的含量
B. 大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C. 使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D. 利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
4. 实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是( )
A. 粗盐称量 B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤 D. 蒸发结晶
5. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述正确的是( )
A. 有机合成材料：橡胶、羊毛、塑料 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、水、白酒
6. 下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 氧气 C. 氮气 D. 氢气
7. 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒抗旱能力。下列肥料属于磷肥的是( )
A. NH4Cl B. K2CO3 C. KCl D. Ca(H2PO4)2
8. 对下列事实解释正确的是( )
A. 高压水枪灭火-降低了可燃物的着火点
B. 干冰升华体积变大-温度越高，分子体积变大
C. 用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 汽油要密封保存-分子在不断地运动
9. 布洛芬[C13H18O2]具有降温、缓解疼痛的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 布洛芬是由83个原子构成的
C. 碳、氢、氧原子个数比为13：18：2 D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
10. 误差分析是定最实验的一个重要内容。下列分析不正确的是( )
A. 粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高
B. 测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大
C. 红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大
D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大
11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A. 无色溶液中：K+、SO42−、Fe2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、SO42−、Cl−
C. pH=11溶液中：Cu2+、NO3−、Cl−
D. 氯化钡溶液中NH4+、SO42−、NO3−
13. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
C. 30℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定不相等
D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
14. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是( )
A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g
15. 吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。
(1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是 ______ 。
(2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 ______ (填“变小”或“变大”)。
16. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和碳元素的化合的物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
(1)b点对应物有多种，其中之一自然界中硬的物质，它是 ______ (填名称)。
(2)c、d两点物质在一定条件下可以相互转化：写出d→c的化学方程式为 ______ 。
(3)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为点对应物质在水溶液中能解离出 ______ (填离子符号)。
(4)f点对应物有多种，其中 ______ (填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
17. 农业上常用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
(1)若要配制100g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ______ 。
(2)室温下氯化钠的溶解度为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
18. 金属材料与生活和社会发展的关系儿常密切。
(1)自行车的链条表面常涂油来防止生锈，原理是 ______ 。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式 ______ ，其基本反应类型是 ______ 。
19. 将一定量的(C3H8O)和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，参与反应的氧气的质量为 ______ 。
20. A−F为初中化学常见的六种物质，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，B可以作为气体肥料，E可以用于改良酸性壤，F是相对分子质量最小的氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)“-”表示反应关系，“→”表示转化关系请回答：
(1)出C、B的化学式：C： ______ ；B： ______ 。
(2)写出C−E反应的化学方程式： ______ 。
(3)图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 ______ 。
21. 请从微观角度解释下列问题。
(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
(2)CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常做燃料，CO2可用来灭火。
22. 我航天技术迅猛发展，空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4。如图所示为该反应的微观示意图。
认真观察图示内容，请书写出属于有机物的微粒的化学式 ______ ，并写出该反应的化学方程式 ______ 。
23. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，其操作流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
(1)请写出步骤①中灼烧的目的： ______ 。
(2)写出步骤④中发生的化学方程式： ______ 。
(3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，请你选择一种合适的化学试剂： ______ 。
24. 兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：
(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)电石(CaC2)固体能与水反应非常剧烈，生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①若想使反应平稳进行，你认为制取乙炔最合适的发生装置是 ______ 。
②写出电石与水反应的化学方程式： ______ 。
25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：
①ab段压强几乎不变： ______ 。
②be段压强明显增大： ______ 。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的反应时间溶液中均含有 ______ 。
(3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 ______ 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： ______ 。
(4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 ______ 。
②操作④中加入适量盐酸的目的是什么 ______ ？
(5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、会当凌绝顶，一览众山小过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、无可奈何花落去，似曾相识燕归来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；
C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；
故选：B。
根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
3.【答案】A
【解析】解：A、“低碳”是降低二氧化碳的排放，是低能量、低消耗、低开支的生活方式，故A不正确；
B、植树造林，可促进二氧化碳的吸收，促进自然界中的“碳循环”，故B正确；
C、使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代不可再生的化石燃料，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，实现“低碳”生活，故C正确；
D、利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，在解决能源问题等方面都具有重要意义，故D正确。
故选：A。
A、根据“低碳”就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式进行分析；
B、根据大力推广植树造林，可促进二氧化碳的吸收进行分析；
C、根据减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，A中药品和砝码放反了，故A错误；
B、为加快粗盐在水中溶解速率，常采取的方法是用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、蒸发结晶过程中应用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D中未用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选：B。
本题考查了实验室提纯粗盐的部分操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A.羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故A错误；
B.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D.盐酸、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液；水是由单一成分组成的，属于纯净物，故错误；
故选：C。
A.有机合成材料的三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此分析；
B.盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，据此分析；
C.铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；，据此分析；
D.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，据此分析。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆合成材料、有机物、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题。
6.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】D
【解析】解：A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A错误；
B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B错误；
C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C错误；
D、因为分子在不断地运动，所以汽油要密封保存，故D正确。
故选：D。
A、根据高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下进行分析；
B、根据干冰升华由固态变为气态进行分析；
C、根据明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降进行分析；
D、根据分子在不断地运动进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子是由83个原子构成的，故选项说法错误。
C、1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成的，则碳、氢、氧原子个数比为13：18：2，故选项说法正确。
D、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
C、根据1个布洛芬分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高，该选项正确。
B、测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿，如果是酸性溶液，会导致测定值偏大，如果是碱性溶液，会导致测定值偏小，该选项不正确。
C、红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致瓶内部分气体受热逸出，进一步导致测定结果偏大，该选项正确。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大，该选项正确。
故选：B。
A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高。
B、测定溶液的pH时，用水将pH试纸润湿，如果是酸性溶液，会导致测定值偏大，如果是碱性溶液，会导致测定值偏小。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，燃烧放热。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致溶质质量分数偏大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.【答案】A
【解析】解：A、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3和Na2SO4均能与适量的Ba(NO3)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含亚铁离子的水溶液显浅绿色，故A错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故B正确。
C、pH=11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Cu2+、OH−能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误。
D、氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，Ba2+、SO42−能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
13.【答案】D
【解析】解：A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，则溶剂质量相等，B不符合题意；
C、30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量：乙大于甲，所以析出晶体的质量一定不相等，C不符合题意；
D、由图可知，10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数均不变；且10℃时，溶解度：甲>乙，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲>乙，D符合题意。
故选：D。
A、根据甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大分析；
B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等分析；
C、根据30℃时，溶解度：乙大于甲分析；
D、根据10℃时，溶解度：甲>乙分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。
14.【答案】D
【解析】解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑
54 6
x0.4g
546=x0.4g，
解得：x=3.6g；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
y0.4g
652=y0.4g，
解得：y=13.0g，
所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g
故选：D。
依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围。
本题主要考查金属的化学性质以及根据化学反应方程式的计算，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀盐酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
15.【答案】氯化锂 变小
【解析】解：(1)氯化锂溶液是氯化锂的水溶液，其中的溶质是氯化锂；
(2)水由气态变为液态，分子间间隔变小。
故答案为：(1)氯化锂；
(2)变小。
(1)根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，分析判断即可。
(2)根据分子的性质分析。
本题考查溶液的组成和分子的性质，根据已有知识即可解答。
16.【答案】金刚石 CO2+C2COH+ NaHCO3
【解析】解：(1)b点对应物质碳元素的化合价为零，对应物质是碳的单质，碳的单质中金刚石是自然界中最硬的物质，金刚石是由同种元素组成的纯净物，所以金刚石属于单质；
(2)c点对应物质是碳的氧化物，碳元素化合价为+2价，c是CO，d点对应物质是碳的氧化物，碳元素化合价为+4价，d是CO2，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以d→c的化学方程为：CO2+C2CO；
(3)e点对应酸是碳酸(H2CO3)，碳酸中碳元素化合价为+4价，在碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出氢离子，符号为H+；
(4)f点对应碳元素化合价为+4的盐类物质有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等，其中NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，因为其受热时很容易分解生成二氧化碳气体。
故答案为：
(1)金刚石；
(2)CO2+C2CO；
(3)H+；
(4)NaHCO3。
(1)根据碳单质的性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据酸性溶液中存在的氢离子来分析；
(4)根据物质的性质来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物和酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。
17.【答案】15g 不饱和
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g。
(2)室温下氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和溶液中溶质质量分数=36g36g+100g×100%≈26.5%。15%<26.5%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
故答案为：
(1)15g；
(2)不饱和。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%是正确解答本题的关键。
18.【答案】隔绝氧气和水 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换反应
【解析】解：(1)自行车的链条表面常涂油来防止生锈，原理是隔绝氧气和水。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)隔绝氧气和水；
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换反应。
(1)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
(2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金相似，可用稀盐酸来鉴别，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】6.4g
【解析】解：C3H8O中的氢元素质量是3.6g×218=0.4g，C3H8O的质量是0.4g÷860=3g，参加反应的氧气质量是3.6g+4.4g+1.4g−3g=6.4g。
故答案为：6.4g。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】Na2CO3 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】解：(1)由分析可知，C是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；B是二氧化碳，化学式为：CO2。
(2)C−E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)图中物质相互间发生的反应中，水和氧化钙反应生成氢氧化钙是化合反应，水通电分解成氢气和氧气是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠是复分解反应，则未涉及的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：
(1)Na2CO3；CO2；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)置换反应。
A−F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E是不同类别的物质。C俗称纯碱，则C是碳酸钠(盐)；B可以作为气体肥料，则B是二氧化碳(氧化物)；E可以用于改良酸性壤，则E是氢氧化钙(碱)；F是相对分子质量最小的氧化物，则F是水；A能和水相互转化，能转化成二氧化碳，则A是氧气(单质)；D能和碳酸钠、氢氧化钙反应，物质类别属于酸，则D可以是盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)分子是在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；故答案为：温度升高，分子运动速率加快。
(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此CO常做燃料，CO2可用来灭火；故答案为：因为CO2和CO的分子构成不同。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22.【答案】CH4 4H2+CO22H2O+CH4
【解析】解：由微粒的模型图可知，CH4是含碳的化合物，属于有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的特点，常归到无机物类；该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷，反应的方程式是4H2+CO22H2O+CH4。
故答案为：CH4；4H2+CO22H2O+CH4。
根据微粒的构成分析分子的构成、类别，写出化学式及反应的方程式。
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
23.【答案】将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀盐酸
【解析】解：(1)步骤①中灼烧的目的：将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集；
(2)步骤④中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，选择一种合适的化学试剂是：稀盐酸。
故答案为：(1)将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)稀盐酸(硫酸铜溶液，稀硫酸，氯化铜溶液、硝酸铜溶液)任选其中一种即可。
(1)根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(3)根据铁的金属活动性排在铜的前面进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑cCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】解：(1)装置A是固体加热型装置，实验室利用装置A制取氧气的反应可以是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气或高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(试管口需要加一团棉花)，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)电石(CaC2)固体能与水反应非常剧烈，生成氮氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①c装置能够通过注射器来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，若想使反应平稳进行，制取乙炔最合适的发生装置是c。
②电石(CaC2)固体与水反应生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①c；②CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(1)根据装置A是固体加热型装置，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气来分析；
(2)①根据c装置能够通过注射器来控制液体滴加的速率，从而控制反应速率来分析；
②根据电石(CaC2)固体与水反应生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑OH− CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去Na2CO3和NaOH
【解析】解：(1)①ab段压强几乎不变，是因为盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②be段压强明显增大，是因为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的反应时间溶液中均含有氢氧根离子。
(3)NaOH变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
实验方案：
(4)加入过量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②操作④中加入适量盐酸的目的是除去Na2CO3和NaOH。
(5)设氯化钠质量是x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5143.5
x28.7g
58.5143.5=x28.7g
x=11.7g
答：氯化钠质量是11.7g。
故答案为：(1)①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(2)OH−。
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质。
(4)①2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②除去Na2CO3和NaOH。
(5)11.7g。
盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。
氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为它们的反应时间溶液中均含有氢氧根离子。
NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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