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2023年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷(含答案解析)，共21页。试卷主要包含了 赏中华诗词，品生活之美， 下列有关空气的说法正确的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷
1. 赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 洁净干燥的空气属于纯净物
B. 工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的密度不同
C. 在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体
C. 收集氧气 D. 测溶液的pH
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水之用：水是一种常见溶剂
B. 水之大：水资源取之不尽，用之不竭
C. 水之净：活性炭可吸附水中所有可溶性杂质
D. 水之变：水汽化时分子的体积变大
5. 化学基本观念是反映化学本质特征的总观性认识。下列有关说法正确的是( )
A. 微粒观：NaCl可以表示1个氯化钠分子
B. 转化观：氧气转化为臭氧发生物理变化
C. 结构观：盐酸、硫酸有相似的通性，是因为酸中有共同的氢离子
D. 守恒观：3.2g硫与1.6g氧气充分反应后生成4.8g二氧化硫
6. 下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B. 铁在干燥的空气中容易生锈
C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型正确的是( )
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O复分解反应
B. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl+3H2O复分解反应
C. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5化合反应
D. 验证铁和铜的活动性：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
8. 有关CO2、CO的实验设计错误的是( )
A. 鉴别CO2、CO：将气体通过澄清石灰水
B. 鉴别CO2、CO：将气体通过紫色石蕊溶液
C. 除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉
D. 除去CO2中的CO：将气体点燃
9. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是( )
A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了”诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气
10. 阿兹夫定片是一种国产新冠口服药物，主要成分是阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)。下列关于阿兹夫定的说法正确的是( )
A. 由五个元素组成
B. 阿兹夫定中含有31个原子
C. 碳、氢两种元素的质量比为108：11
D. 碳元素的质量分数为1212+1+19+14+16×100%
11. 下列物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是( )
A. 纯碱 Na2CO3碱制玻璃 B. 生石灰 CaO 氧化物补钙剂
C. 食盐 NaCl 盐除铁锈 D. 火碱 NaOH 碱生产肥皂
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的个数有( )
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示构成物质的微粒的个数
⑤、和表示的微粒都带电荷
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 探究质量守恒定律
B. 探究某化肥是铵态氮肥
C. 探究水的组成
D. 探究燃烧需要达到着火点
14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂
C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15. 下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.化学与生活
B.化学与安全
①用煮沸的方法将水杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与健康
D.化学与社会
①缺乏维生素C会引起坏血病②无机盐和水不属于营养物质
③添加过量防腐剂延长食品保质期
①干电池可将化学能转变为电能②塑料、合成橡胶属于合成材料
③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源
A. A B. B C. C D. D
16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
17. 化学与我们的生活息息相关，用下列常见物质填空(填序号)。
①熟石灰②小苏打③稀盐酸④干冰⑤氧气⑥木炭
(1)供给动物呼吸的是 ______ ；
(2)改良酸性土壤的是 ______ ；
(3)用于人工降雨的是 ______ ；
(4)金属焊接工业上用于去铁锈的是 ______ ；
(5)可以治疗胃酸过多的是 ______ ；
(6)可用来烧火取暖的是 ______ 。
18. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ______ ，P点表示的含义是 ______ 。
(3)在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是 ______ (填字母)。
A.氧化钙
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
(4)若M中混有少量N，提纯M可用 ______ 结晶。
19. 为了探究氢氧化钠与盐酸能否反应，某小组同学进行了如图所示实验。
(1)B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)结合A、B中的实验现象，说明氢氧化钠与盐酸发生反应的依据 ______ 。
(3)图C为该反应的微观示意图，可以得出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质为 ______ 。
20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由金的 ______ (填“物理性质”或“化学性质”)决定的。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，这种氧化物可用来灭火，该氧化物的化学式是 ______ 。
②反应区中，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ______ ，该反应中体现了碳的 ______ (填“还原性”或“氧化性”)。
(4)《圣济方》中记载“治脚腿红肿，热如火炙，俗名赤脚风：铁锈水涂解之”，铁锈是铁与 ______ 反应所得，铁锈可用稀盐酸去除，请写出化学方程式 ______ 。
21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 ______ 。
(3)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生与收集装置是 ______ (填序号)。
(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是 ______ 。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到 ______ ，就可证明有二氧化碳生成。
22. 皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
(1)小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 ______ (填化学式)。一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O=Ca(OH)2；② ______ (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想①：Ca(OH)2
猜想②：Na2CO3
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
(2)方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，现象 ______ 从而得出猜想①成立。
(3)方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，乙同学观察到 ______ ，证明猜想②正确。
【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水
【实验探究】
(4)
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀产生 ______ 。(写出方程式)
滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液
______
【反思评价】
(5)丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你 ______ (填“同意”或“不同意”)他的观点，并说明理由： ______ 。
23. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。因此，2022年人教版九年级化学教材中实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)温石棉中镁元素的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
24. 我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾(K2CO3)，其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。(提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl)请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、爆竹的爆炸过程中有火药的燃烧，燃烧时有新物质生成，发生了化学变化，故A不符合题意；
B、该诗句描述的现象中没有新物质生成，发生了物理变化，故B符合题意；
C、灯油的燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C不符合题意；
D、该诗句中描述生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，都有新物质生成，均发生了化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】C
【解析】解：A、洁净干燥的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、空气主要是由氮气与氧气组成的，工业分离液态空气时没有新物质生成，发生物理变化，利用氮气和氧气的沸点不同，故B错误；
C、氮气的化学性质较稳定，因此在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质，故C正确；
D、空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据分离液态空气法制取氧气的原理来分析；
C、根据氮气的性质与用途来分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响来分析。
解答本题关键是熟悉空气中各成分及其性质和用途。
3.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水能溶解多种物质，是一种常见的溶剂，故A说法正确；
B、虽然总水的储量很大，但淡水资源很少，真正被利用的淡水资源是有限的，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故B说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，不能吸附水中所有的可溶性杂质，故C说法错误；
D、水汽化时，由液态变为气态，分子之间的间隔变大，水分子本身的体积不变，故D说法错误；
故选：A。
A、根据水的用途来分析；
B、根据水资源的现状来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握水的作用、水资源的储量、活性炭的性质以及分子的性质是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、NaCl可以表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不能表示1个氯化钠分子，故该选项不符合题意；
B、氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故该选项不符合题意；
C、盐酸、硫酸有相似的通性，是因为它们的溶液中均含有氢离子，故该选项符合题意；
D、硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1：1.，故3.2g硫与1.6g氧气充分反应，硫剩余，不可能生成4.8g二氧化硫，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、根据有新物质生成的变化是化学变化来分析；
C、根据酸的概念解答；
D、根据硫和氧气反应的化学方程式，每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫来分析。
本题主要考查酸的化学性质、化学式的书写及意义、化学变化和物理变化的判别以及质量守恒定律及其应用，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝，故选项说法正确。
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，现象不同能够鉴别，故设计正确；
B、CO2溶于水可形成碳酸，使紫色石蕊试液变色，一氧化碳不与水和石蕊作用无明显现象，现象不同能够鉴别，故设计正确；
C、C具有还原性，高温条件下可与CO2反应形成CO，可达到除去CO2的目的，故设计正确；
D、二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，故设计错误；
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】解：A、“薪草”“膏油”是可燃物，该选项正确。
B、“同时发火”不能降低“诸船”的着火点，因为物质的着火点通常是不变的，该选项不正确。
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”的密度比水小，该选项正确。
D、“时风盛猛”提供充足的氧气，该选项正确。
故选：B。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
10.【答案】C
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成的，1个阿兹夫定分子中含有31个原子，故选项说法错误。
C、碳、氢两种元素的质量比为(12×9)：(1×11)=108：11，故选项说法正确。
D、碳元素的质量分数为12×912×9+1×11+19+14×6+16×4×100%，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据阿兹夫定的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氧化钙来做补钙剂，故错误；
C.氯化钠与金属氧化物不反应，所以不能用于除铁锈，故错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生成肥皂，故正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：①化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不会发生改变，故该说法错误；
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故该说法正确；
③同种分子构成的物质是纯净物，故该说法正确；
④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子所带的电荷数，3N中的“3”表示微粒的个数，故该说法错误；
⑤ 是原子，不带电荷， 和 表示的微粒都带电荷，故该说法错误；
说法正确的有②③，共2个。
故选：A。
①根据化学反应的实质进行分析解答；
②根据物理变化中分子的变化解答；
③根据纯净物的概念解答；
④根据原子的构成解答；
⑤根据微粒的结构示意图的知识进行分析解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
13.【答案】A
【解析】解：A、稀硫酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项正确。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
D、乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到着火点，该选项正确。
故选：A。
A、稀硫酸不能和氯化钠反应。
B、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
D、乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、反应前后丙的质量不变，可能是催化剂，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g−13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】A
【解析】解：A、①煮沸能使蛋白质变性，可将水杀菌；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味；
③棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分。
以上说法都是正确的，故该选项符合题意；
B、①油锅着火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，此说法是正确的；
②高层楼房着火时，可能会断电，乘电梯逃离，会引发更大的危险，此说法是错误的；
③液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故夜间发现液化气泄漏，不能立即开灯寻找泄漏源，应先关闭阀门，然后打开门窗，此说法是错误的。
故该选项不符合题意；
C、①缺乏维生素C会引起坏血病，此说法是正确的；
②蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水均属于营养物质，此说法是错误的；
③不能添加过量防腐剂，应适量添加，此说法是错误的。
故该选项不符合题意；
D、①干电池可将化学能转变为电能，此说法是正确的；
②塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，此说法是正确的；
③化石燃料属于不可再生能源，风能、氢能属于新能源，此说法是错误的。
故该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据化学与生活的知识解答；
B、根据化学与安全的知识解答；
C、根据化学与健康的知识解答；
D、根据化学与社会的知识解答。
本题主要考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、水的净化、灭火的原理和方法、防范爆炸的措施、资源综合利用和新能源开发、棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法等，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】B
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
17.【答案】⑤ ① ④ ③ ② ⑥
【解析】解：(1)氧气具有氧化性，能供给动物呼吸；
(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于去除铁锈；
(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
(6)木炭具有可燃性，可用来烧火取暖。
故答案为：(1)⑤；
(2)①；
(3)④；
(4)③；
(5)②；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
18.【答案】甲 N30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D 降温
【解析】解：(1)根据饱和溶液的定义结合图示分析，由于甲仍有部分未溶解，则说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液，故答案为：甲；
(2)根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；故答案为：N；30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(3)根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，故要使50℃时甲物质的饱和溶液有固体析出，必须给甲的饱和溶液降温，
A、氧化钙溶于水并与水反应放热；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、硝酸铵溶于水时吸热降温。
故选：D；
(4)根据图3溶解度曲线可知，M曲线属于陡升型，故M的溶解度受温度影响较大，若M中混有少量N，提纯M可用降温结晶的方法。故答案为：降温。
(1)根据甲中还有未溶解的固体进行解答；
(2)根据图1可知20℃乙物质的溶解度大于甲物质进行解答；
(3)根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小以及硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行解答；
(4)根据M的溶解度受温度影响较大分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
19.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)B中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
(3)由图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)溶液由红色变为无色；
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(1)根据B中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色进行分析；
(3)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】单质 化学性质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换 CO2 C+ZnO2Zn+CO2↑还原性 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)金在自然界中主要以单质形式存在，这是由金的化学性质决定的，因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含碳元素，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故该氧化物是二氧化碳，化学式为：CO2；
②反应区中，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+ZnO2Zn+CO2↑；在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；
(4)铁锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)单质；化学性质；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；
(3)①CO2；
②C+ZnO2Zn+CO2↑；还原性；
(4)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据金在自然界中主要以单质形式存在进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，进行分析；
(4)根据铁锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒流，使试管炸裂 BD或BE 装置内的气体加热时受热膨胀，压强增大，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒流，炸裂试管；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE；
(4)加热时温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，也能使小气球膨胀，故小明依据不充分；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，就可证明有二氧化碳生成。
故答案为：
(1)根据仪器的名称来分析解答；
(2)根据化学反应的原理以及实验操作的注意事项来分析；
(3)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(4)根据二氧化硫的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
22.【答案】NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH溶液变浑浊 有气泡产生 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl溶液变红色 不同意 硫酸镁溶液和过量的氯化钡溶液会生成白色沉淀
【解析】解：(1)分析腌制皮蛋的原料可知：滤液中的溶质一定含有反应生成的NaOH和不能和其它物质反应的氯化钠。
一定含有NaOH的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，由结论猜想①成立可以推测出观察到的现象是溶液变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
故答案为：溶液变浑浊。
(3)乙同学取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确。
故答案为：有气泡产生。
(4)步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；溶液变红色。
(5)不同意他的观点，是因为虽然硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，但硫酸镁也能和过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断沉淀的种类，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：不同意；硫酸镁溶液和过量的氯化钡溶液会生成白色沉淀。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；溶液变红色。
硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，能和过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】1：226.1%
【解析】解：(1)温石棉中镁元素和氧元素的质量比为：(24×3)：(16×9)=1：2；
(2)温石棉中镁元素的质量分数为：24×324×3+28×2+16×9+4×100%≈26.1%。
故答案为：(1)1：2；
(2)26.1%。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24.【答案】解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 100
x 2g
138100=x2g
x=2.76g
草木灰中碳酸钾的质量分数为：
2.76g30g×100%=9.2%
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。
【解析】根据沉淀的质量和化学方程式计算碳酸钾的质量，然后根据草木灰中碳酸钾的质量分数=碳酸钾质量草木灰的质量×100%进行计算。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
2023年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷
1. 赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 洁净干燥的空气属于纯净物
B. 工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的密度不同
C. 在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体
C. 收集氧气 D. 测溶液的pH
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水之用：水是一种常见溶剂
B. 水之大：水资源取之不尽，用之不竭
C. 水之净：活性炭可吸附水中所有可溶性杂质
D. 水之变：水汽化时分子的体积变大
5. 化学基本观念是反映化学本质特征的总观性认识。下列有关说法正确的是( )
A. 微粒观：NaCl可以表示1个氯化钠分子
B. 转化观：氧气转化为臭氧发生物理变化
C. 结构观：盐酸、硫酸有相似的通性，是因为酸中有共同的氢离子
D. 守恒观：3.2g硫与1.6g氧气充分反应后生成4.8g二氧化硫
6. 下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B. 铁在干燥的空气中容易生锈
C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型正确的是( )
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O复分解反应
B. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl+3H2O复分解反应
C. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5化合反应
D. 验证铁和铜的活动性：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
8. 有关CO2、CO的实验设计错误的是( )
A. 鉴别CO2、CO：将气体通过澄清石灰水
B. 鉴别CO2、CO：将气体通过紫色石蕊溶液
C. 除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉
D. 除去CO2中的CO：将气体点燃
9. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是( )
A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”降低了”诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气
10. 阿兹夫定片是一种国产新冠口服药物，主要成分是阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)。下列关于阿兹夫定的说法正确的是( )
A. 由五个元素组成
B. 阿兹夫定中含有31个原子
C. 碳、氢两种元素的质量比为108：11
D. 碳元素的质量分数为1212+1+19+14+16×100%
11. 下列物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是( )
A. 纯碱 Na2CO3碱制玻璃 B. 生石灰 CaO 氧化物补钙剂
C. 食盐 NaCl 盐除铁锈 D. 火碱 NaOH 碱生产肥皂
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的个数有( )
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示构成物质的微粒的个数
⑤、和表示的微粒都带电荷
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 探究质量守恒定律
B. 探究某化肥是铵态氮肥
C. 探究水的组成
D. 探究燃烧需要达到着火点
14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂
C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15. 下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.化学与生活
B.化学与安全
①用煮沸的方法将水杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与健康
D.化学与社会
①缺乏维生素C会引起坏血病②无机盐和水不属于营养物质
③添加过量防腐剂延长食品保质期
①干电池可将化学能转变为电能②塑料、合成橡胶属于合成材料
③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源
A. A B. B C. C D. D
16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
17. 化学与我们的生活息息相关，用下列常见物质填空(填序号)。
①熟石灰②小苏打③稀盐酸④干冰⑤氧气⑥木炭
(1)供给动物呼吸的是 ______ ；
(2)改良酸性土壤的是 ______ ；
(3)用于人工降雨的是 ______ ；
(4)金属焊接工业上用于去铁锈的是 ______ ；
(5)可以治疗胃酸过多的是 ______ ；
(6)可用来烧火取暖的是 ______ 。
18. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ______ ，P点表示的含义是 ______ 。
(3)在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是 ______ (填字母)。
A.氧化钙
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
(4)若M中混有少量N，提纯M可用 ______ 结晶。
19. 为了探究氢氧化钠与盐酸能否反应，某小组同学进行了如图所示实验。
(1)B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)结合A、B中的实验现象，说明氢氧化钠与盐酸发生反应的依据 ______ 。
(3)图C为该反应的微观示意图，可以得出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质为 ______ 。
20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由金的 ______ (填“物理性质”或“化学性质”)决定的。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，这种氧化物可用来灭火，该氧化物的化学式是 ______ 。
②反应区中，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ______ ，该反应中体现了碳的 ______ (填“还原性”或“氧化性”)。
(4)《圣济方》中记载“治脚腿红肿，热如火炙，俗名赤脚风：铁锈水涂解之”，铁锈是铁与 ______ 反应所得，铁锈可用稀盐酸去除，请写出化学方程式 ______ 。
21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 ______ 。
(3)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生与收集装置是 ______ (填序号)。
(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是 ______ 。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到 ______ ，就可证明有二氧化碳生成。
22. 皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
(1)小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 ______ (填化学式)。一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O=Ca(OH)2；② ______ (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想①：Ca(OH)2
猜想②：Na2CO3
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
(2)方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，现象 ______ 从而得出猜想①成立。
(3)方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，乙同学观察到 ______ ，证明猜想②正确。
【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水
【实验探究】
(4)
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀产生 ______ 。(写出方程式)
滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液
______
【反思评价】
(5)丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你 ______ (填“同意”或“不同意”)他的观点，并说明理由： ______ 。
23. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。因此，2022年人教版九年级化学教材中实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)温石棉中镁元素的质量分数为 ______ (计算结果精确到0.1%)。
24. 我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾(K2CO3)，其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。(提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl)请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、爆竹的爆炸过程中有火药的燃烧，燃烧时有新物质生成，发生了化学变化，故A不符合题意；
B、该诗句描述的现象中没有新物质生成，发生了物理变化，故B符合题意；
C、灯油的燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C不符合题意；
D、该诗句中描述生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，都有新物质生成，均发生了化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】C
【解析】解：A、洁净干燥的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、空气主要是由氮气与氧气组成的，工业分离液态空气时没有新物质生成，发生物理变化，利用氮气和氧气的沸点不同，故B错误；
C、氮气的化学性质较稳定，因此在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质，故C正确；
D、空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据分离液态空气法制取氧气的原理来分析；
C、根据氮气的性质与用途来分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响来分析。
解答本题关键是熟悉空气中各成分及其性质和用途。
3.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、氧气的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水能溶解多种物质，是一种常见的溶剂，故A说法正确；
B、虽然总水的储量很大，但淡水资源很少，真正被利用的淡水资源是有限的，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故B说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，不能吸附水中所有的可溶性杂质，故C说法错误；
D、水汽化时，由液态变为气态，分子之间的间隔变大，水分子本身的体积不变，故D说法错误；
故选：A。
A、根据水的用途来分析；
B、根据水资源的现状来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握水的作用、水资源的储量、活性炭的性质以及分子的性质是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、NaCl可以表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不能表示1个氯化钠分子，故该选项不符合题意；
B、氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故该选项不符合题意；
C、盐酸、硫酸有相似的通性，是因为它们的溶液中均含有氢离子，故该选项符合题意；
D、硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1：1.，故3.2g硫与1.6g氧气充分反应，硫剩余，不可能生成4.8g二氧化硫，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、根据有新物质生成的变化是化学变化来分析；
C、根据酸的概念解答；
D、根据硫和氧气反应的化学方程式，每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫来分析。
本题主要考查酸的化学性质、化学式的书写及意义、化学变化和物理变化的判别以及质量守恒定律及其应用，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】B
【解析】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝，故选项说法正确。
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，现象不同能够鉴别，故设计正确；
B、CO2溶于水可形成碳酸，使紫色石蕊试液变色，一氧化碳不与水和石蕊作用无明显现象，现象不同能够鉴别，故设计正确；
C、C具有还原性，高温条件下可与CO2反应形成CO，可达到除去CO2的目的，故设计正确；
D、二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，故设计错误；
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】解：A、“薪草”“膏油”是可燃物，该选项正确。
B、“同时发火”不能降低“诸船”的着火点，因为物质的着火点通常是不变的，该选项不正确。
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”的密度比水小，该选项正确。
D、“时风盛猛”提供充足的氧气，该选项正确。
故选：B。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
10.【答案】C
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成的，1个阿兹夫定分子中含有31个原子，故选项说法错误。
C、碳、氢两种元素的质量比为(12×9)：(1×11)=108：11，故选项说法正确。
D、碳元素的质量分数为12×912×9+1×11+19+14×6+16×4×100%，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据阿兹夫定的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氧化钙来做补钙剂，故错误；
C.氯化钠与金属氧化物不反应，所以不能用于除铁锈，故错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生成肥皂，故正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：①化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不会发生改变，故该说法错误；
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故该说法正确；
③同种分子构成的物质是纯净物，故该说法正确；
④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子所带的电荷数，3N中的“3”表示微粒的个数，故该说法错误；
⑤ 是原子，不带电荷， 和 表示的微粒都带电荷，故该说法错误；
说法正确的有②③，共2个。
故选：A。
①根据化学反应的实质进行分析解答；
②根据物理变化中分子的变化解答；
③根据纯净物的概念解答；
④根据原子的构成解答；
⑤根据微粒的结构示意图的知识进行分析解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
13.【答案】A
【解析】解：A、稀硫酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项正确。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
D、乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到着火点，该选项正确。
故选：A。
A、稀硫酸不能和氯化钠反应。
B、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
D、乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、反应前后丙的质量不变，可能是催化剂，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g−13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】A
【解析】解：A、①煮沸能使蛋白质变性，可将水杀菌；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味；
③棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分。
以上说法都是正确的，故该选项符合题意；
B、①油锅着火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，此说法是正确的；
②高层楼房着火时，可能会断电，乘电梯逃离，会引发更大的危险，此说法是错误的；
③液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故夜间发现液化气泄漏，不能立即开灯寻找泄漏源，应先关闭阀门，然后打开门窗，此说法是错误的。
故该选项不符合题意；
C、①缺乏维生素C会引起坏血病，此说法是正确的；
②蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水均属于营养物质，此说法是错误的；
③不能添加过量防腐剂，应适量添加，此说法是错误的。
故该选项不符合题意；
D、①干电池可将化学能转变为电能，此说法是正确的；
②塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，此说法是正确的；
③化石燃料属于不可再生能源，风能、氢能属于新能源，此说法是错误的。
故该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据化学与生活的知识解答；
B、根据化学与安全的知识解答；
C、根据化学与健康的知识解答；
D、根据化学与社会的知识解答。
本题主要考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、水的净化、灭火的原理和方法、防范爆炸的措施、资源综合利用和新能源开发、棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法等，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】B
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
17.【答案】⑤ ① ④ ③ ② ⑥
【解析】解：(1)氧气具有氧化性，能供给动物呼吸；
(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
(3)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于去除铁锈；
(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
(6)木炭具有可燃性，可用来烧火取暖。
故答案为：(1)⑤；
(2)①；
(3)④；
(4)③；
(5)②；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
18.【答案】甲 N30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D 降温
【解析】解：(1)根据饱和溶液的定义结合图示分析，由于甲仍有部分未溶解，则说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液，故答案为：甲；
(2)根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；故答案为：N；30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(3)根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，故要使50℃时甲物质的饱和溶液有固体析出，必须给甲的饱和溶液降温，
A、氧化钙溶于水并与水反应放热；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、硝酸铵溶于水时吸热降温。
故选：D；
(4)根据图3溶解度曲线可知，M曲线属于陡升型，故M的溶解度受温度影响较大，若M中混有少量N，提纯M可用降温结晶的方法。故答案为：降温。
(1)根据甲中还有未溶解的固体进行解答；
(2)根据图1可知20℃乙物质的溶解度大于甲物质进行解答；
(3)根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小以及硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行解答；
(4)根据M的溶解度受温度影响较大分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
19.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)B中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
(3)由图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)溶液由红色变为无色；
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(1)根据B中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色进行分析；
(3)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】单质 化学性质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换 CO2 C+ZnO2Zn+CO2↑还原性 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)金在自然界中主要以单质形式存在，这是由金的化学性质决定的，因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含碳元素，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故该氧化物是二氧化碳，化学式为：CO2；
②反应区中，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+ZnO2Zn+CO2↑；在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；
(4)铁锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)单质；化学性质；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；
(3)①CO2；
②C+ZnO2Zn+CO2↑；还原性；
(4)氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据金在自然界中主要以单质形式存在进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，煤炭中的碳与氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，进行分析；
(4)根据铁锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒流，使试管炸裂 BD或BE 装置内的气体加热时受热膨胀，压强增大，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒流，炸裂试管；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE；
(4)加热时温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，也能使小气球膨胀，故小明依据不充分；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，就可证明有二氧化碳生成。
故答案为：
(1)根据仪器的名称来分析解答；
(2)根据化学反应的原理以及实验操作的注意事项来分析；
(3)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(4)根据二氧化硫的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
22.【答案】NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH溶液变浑浊 有气泡产生 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl溶液变红色 不同意 硫酸镁溶液和过量的氯化钡溶液会生成白色沉淀
【解析】解：(1)分析腌制皮蛋的原料可知：滤液中的溶质一定含有反应生成的NaOH和不能和其它物质反应的氯化钠。
一定含有NaOH的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，由结论猜想①成立可以推测出观察到的现象是溶液变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
故答案为：溶液变浑浊。
(3)乙同学取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确。
故答案为：有气泡产生。
(4)步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；溶液变红色。
(5)不同意他的观点，是因为虽然硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，但硫酸镁也能和过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断沉淀的种类，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：不同意；硫酸镁溶液和过量的氯化钡溶液会生成白色沉淀。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；溶液变红色。
硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，能和过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】1：226.1%
【解析】解：(1)温石棉中镁元素和氧元素的质量比为：(24×3)：(16×9)=1：2；
(2)温石棉中镁元素的质量分数为：24×324×3+28×2+16×9+4×100%≈26.1%。
故答案为：(1)1：2；
(2)26.1%。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24.【答案】解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 100
x 2g
138100=x2g
x=2.76g
草木灰中碳酸钾的质量分数为：
2.76g30g×100%=9.2%
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。
【解析】根据沉淀的质量和化学方程式计算碳酸钾的质量，然后根据草木灰中碳酸钾的质量分数=碳酸钾质量草木灰的质量×100%进行计算。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
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